1. Tema 4: Àtoms i Molècules
Estructura atòmica de la matèria
La matèria és discontínua i que està formada a partir de diminutes partícules anomenades àtoms. Un àtom és la part més
petita que pot existir d’un element, encara que els àtoms estan formats per partícules més petites encara anomenades
partícules subatòmiques.
L’àtom està format per dues parts:
 El nucli, es troba a la part central i està format per dues classes de partícules:
o Protons (p): tenen càrrega elèctrica positiva
o Neutrons (n): no tenen càrrega elèctrica i la seva massa és igual a la del protó.
 L’embolcall està format per una classe de partícules:
o Electrons (e): tenen càrrega elèctrica igual a la del protó però de signe contrari (tenen càrrega negativa), la
massa és 1840 vegades més petita que la del protó i es mouen a gran velocitat al voltant del nucli.
Un àtom és elèctricament neutre, no té excés de càrrega positives ni negatives, per tant el nombre de protons és igual al
nombre d’electrons.
Elements: el nombre atòmic
Si tots els elements estan formats a partir d’àtoms, en què es diferencien els àtoms d’un element dels d’un altre? Es
diferencien en el nombre de protons que contenen els seus nuclis.
Nombre atòmic (Z): és el nombre de protons que té el nucli d’un àtom, que també és igual al nombre d’electrons. Cada
element té un nombre atòmic determinat. A la taula periòdica, els elements estan ordenats per ordre creixent de nombre
atòmic.

2. Abundància relativa dels elements
Els dos elements químics més abundants a l’escorça terrestre són l’oxigen i el silici, i el 99% de l’escorça està constituït
només per 9 elements com: oxigen, silici, hidrogen, magnesi, potassi, sodi, calci, ferro i alumini. Mentre que el 98% de la
matèria dels éssers vius està constituït per només 6 elements: l’oxigen i el carboni (els més abundants) i hidrogen, nitrogen,
calci i fòsfor (en menor quantitat).
Isòtops
Els isòtops són àtoms d’un mateix element que posseeixen diferent nombre de massa, és a dir, tenen diferent nombre de
neutrons i per tant les seves masses són diferents. La majoria dels elements estan constituïts per una mescla d’isòtops.
Nombre de massa o nombre màssic (A): el nombre de protons i neutrons del nucli d’un àtom.
4
He
2
 Exemple:
16 17 18
L’oxigen està format per una mescla de tres isòtops: O O O
8 8 8
Els tres isòtops tenen 8 electrons i 8 protons que ens indica el nombre atòmic (Z), però varia el nombre de neutrons.
16
o El nucli de l’isòtop O conté 16-8=8 neutrons
8
17
o El nucli de l’isòtop O conté 17-8=9 neutrons
8
18
o El nucli de l’isòtop O conté 18-8=10 neutrons
8

3. Massa dels àtoms
o Massa atòmica relativa d’un isòtop: és el quocient entre la massa d’un àtom d’un isòtop determinat i la dotzena part
de la massa d’un àtom de carboni-12.
o Massa atòmica relativa d’un element: és el quocient entre la massa mitjana d’un àtom de l’element i de la dotzena
part de la massa d’un àtom de carboni-12.
ISOTOPS POSITIUS I NEGATIUS
Els ions són àtoms o grups d’àtoms carregats elèctricament. Hi ha dos tipus d’ions:
Catió: Si un àtom perd un o més electrons i es converteix en un ió amb càrrega elèctrica positiva.

o Fe2+: Un ió amb dues càrregues positives (catió). És un àtom de ferro que ha perdut 2 electrons.
o K+: Un ió amb una càrrega positiva (catió). És un àtom de potassi que ha perdut 1 electró.
Anió: Si un àtom guanya un o més electrons i es converteix en un ió amb càrrega elèctrica negativa.

o O2-: Un ió amb dues càrregues negatives (anió). És un àtom d’oxigen que ha guanyat 2 electrons.
o F-: Un ió amb una càrrega negativa (anió). És un àtom de fluor que ha guanyat 1 electró.
SO4 − : Un ió amb dues càrregues negatives (anió). És un grup d’àtoms que ha guanyat 2 electrons.
2
o
Molècules d’elements

4. Les molècules estan formades per dos o més àtoms. Hi ha diferents tipus de molècules:
o Molècules momoatòmiques: formades per un sol àtom. Ex: He, Ne, Ar
o Molècules diatòmiques: formades per dos àtoms que poden ser del mateix element o d’elements diferents. Ex: O2,
HCl
o Molècules poliatòmiques: formades per més de dos àtoms. Ex: H2SO4, HNO3
o Molècules gegants o macromolècules: poden contenir fins a 700000 àtoms.
Si els àtoms units per formar una molècula són d’elements diferents, es forma un compost molecular
Fórmules químiques
o Fórmula molecular: és la fórmula que indica el nombre d’àtoms presents a la molècula.(Ex: C2H6, H2O)
o Fórmula empírica: és la fórmula que ens indica la proporció més simple en la que es troben presents els àtoms en un
compost químic.(Ex: CH3, H2O)
Massa molecular relativa
La massa molecular relativa (Mr) no té unitats s’expressa simplement amb un nombre.
 Exemple:
2−
Mr (H2O)= 2x1 + 16= 18 Mr ( SO 4 )= 32 + 4x16=96
Mr (NaCl)= 23 + 35,5= 58,5 Mr (C2H6)= 2x12 + 6x1=30