Geometria molecular

1. Geometria
molecular
Química 1r de Batxillerat
Ins Anton Busquets i Punset

2. Geometria molecular
 Per determinar la geometria molecular
hem de saber en primer lloc el nombre de
núvols d’electrons que envolten l’àtom
central.
 Entenem per un núvol d’electrons:
Els enllaços químics, siguin simples, dobles o
triples.
Els parells d’electrons no enllaçats.

3. Geometria molecular
Aigua:
4 parells d’electrons
2 parells enllaçats
2 parells no enllaçats
Diòxid de carboni:
2 parells d’electrons
2 parells enllaçats
0 parells no enllaçats

4. Geometria molecular
Pentaclorur de fòsfor:
5 parells d’electrons
5 parells enllaçats
0 parells no enllaçats
Fluorur de bor:
3 parells d’electrons
3 parells enllaçats
0 parells no enllaçats

5. Geometria molecular
 El número de núvols d’electrons al voltant
de l’àtom central en determina la
geometria i els angles entre els enllaços
químics dins de la molècula.
 El model RPEV ens indica que els núvols
electrònics es distribueixen de manera
que es minimitzi la repulsió entre ells.

6. Geometria molecular
Nombre de núvols
electrònics Forma bàsica Angles
2 Lineal 180º
3 Triangular plana 120º
4 Tetràedre 109,5º
5 Bipiràmide trigonal 90º i 120º
6 Octaedre 90º

7. Geometria molecular
 Les formes anteriors es modifiquen si no
tots els núvols electrònics són enllaçats.
 En aquest cas els parells d’electrons no
enllaçats repel·leixen amb més força els
altres parells d’electrons, modificant-se els
angles corresponents.

8. Geometria molecular
 Exemple: CO2
 2 núvols electrònics.
 Forma: lineal. Angles: 180º.

9. Geometria molecular
 Exemple: BH3
 3 núvols electrònics.
 Forma: triangular plana. Angle: 120º.

10. Geometria molecular
 Exemple: SO2
 3 núvols electrònics,1 parell no enllaçat.
 Forma: angular. Angle d’uns 119º.

11. Geometria molecular
 Exemple: CH4
 4 núvols electrònics.
 Forma: tetràedre. Angles: 109,5º.

12. Geometria molecular
 Exemple: NH3
 4 núvols electrònics, 1 no enllaçat.
 Forma: piràmide trigonal. Angles: 107º.

13. Geometria molecular
 Exemple: H2O
 4 núvols electrònics, 2 no enllaçats.
 Forma: angular. Angle d’uns 104,5º.

14. Geometria molecular
 Exemple: PCl5
 5 núvols electrònics.
 Forma: bipiràmide trigonal. Angles de 90º i
120º.

15. Geometria molecular
 Exemple: SF6
 6 núvols electrònics.
 Forma: octàedre. Angles de 90º.

16. Geometria molecular

17. Geometria molecular