Tabel periodik mengelompokkan unsur berdasarkan sifat periodik. Struktur tabel terdiri dari periode dan grup yang mencerminkan konfigurasi elektron. Radius atom, energi ionisasi, dan afinitas elektron menunjukkan tren periodik sesuai dengan nomor atom dan kulit elektron.

1. Tabel Periodik

2. Isi
• Pengenalan tabel periodik
– Tabel periodik Mendeleev
– Struktur dari tabel periodik
• Periodisitas
– Energi Ionisasi pertama (IE1)
– Afinitas elektron
– Radius atom

3. Pengenalan Tabel Periodik
• Tabel periodik pertama disusun oleh Dmitri
Mendeleev pada tahun 1871

4. Tabel Periodik Mendeleev
• Memberikan tempat kosong untuk
kemungkinan unsur yang belum ditemukan
– *Unsur 44, 68, dan 78 = Sc (1879), Ga (1875), Ge
(1886)
*
* *

5. Struktur Tabel Periodik
• Grup dan Periode
– Kolom dalam tabel periodik: Grup
– Unsur dikelompokkan ke dalam satu grup
berdasarkan:
• Elektron valensi
• Kesamaan karakter
• Baris dalam tabel periodik: Periode

6. Grup
Periode

7. Struktur Tabel Periodik
• Grup
– Unsur berada dalam satu grup memiliki elektron
valensi yang sama  konfigurasi elektron
– Penomoran grup menggunakan angka 1-18 (versi
terdahulu IA-VIIIA dan IB-VIIIB)
• Periode
– Unsur berada dalam satu periode memiliki “kulit”
elektron yang sama

8. Nama Grup
Grup Nama
Grup 1 (Grup IA) Logam alkali
Grup 2 (Grup IIA) Logam alkali tanah
Grup 3 (grup IB) dan lanthanoids Logam tanah jarang
Grup 8-10 (Grup VIIIB) Ru Rh Pd
Os Ir Pt Grup logam platinum
Grup 11 (Grup IB) Logam koin
Grup 15 (Grup VA) Pniktogen
Grup 16 (Grup VIA) Kalkogen
Grup 17 (Grup VIIA) Halogen
Grup 18 (Grup VIIIA) Gas mulia

9. Blok
• Berdasarkan konfigurasi elektron (s, p, d, dan f)
Blok s Blok p
Blok d
Blok f

10. Periodisitas
• Radius atom
• 4 definisi radius atom:
– Radius van der Waals: setengah dari jarak antar
nukleus dari non-bonded atom ketika dalam
kontak
– Radius kovalen: setengah dari jarak antar nukleus
dari X-X ikatan kovalen

11. Periodisitas
• Radius atom
– Radius ionik: jarak antar nukleus dari 2 ion yang
berlawanan muatan dalam satu kisi ionik
– Radius metalik: setengah dari jarak antar nukleus
dari 2 atom yang berdekatan dalam kisi logam.

12. Trend Periodik dari radius atom
• Radius kovalen dengan kenaikan nomor atom (H  Cl)
• Radius mengecil dalam satu period:
– Kenaikan interaksi antara nukleus (positif) dengan elektron
(negatif) seiring kenaikan muatan inti

13. Trend Periodik dari radius atom
• Radius ionik dari grup 1 dan 2
• Kenaikan radius seiring dengan kenaikan periode
– Karena elektron mengisi kulit yang lebih tinggi dan
mengalami shielding effect dari elektron terdalam

14. Energi Ionisasi
• Energi ionisasi (IE): energi (entalpi) yang
dibutuhkan untuk mengeluarkan satu elektron
dari suatu atom pada fasa gas.
A(g)  A+
(g) + e-

15. Tren periodik dari energi ionisasi pertama
• Minimum pada grup 1, maksimum pada grup 18
– Kenaikan IE1 seiring kenaikan grup karena kenaikan muatan inti
• Turun pada grup 13 dan 16
– Karena konfigurasi elektron, grup 13: ns2 np1, grup 16: ns2 np4
0
500
1000
1500
2000
2500
H He Li Be Be C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
IE1/kJmol-1
Energi Ionisiasi pertama dari periode 1-3

16. Tren Periodik dari Energi Ionisasi Pertama
• Menurun seiring kenaikan periode
– Karena elektron mengisi kulit elektron yang lebih tinggi dan
mengalami shielding effect oleh elektron terdalam
• Grup 13 memiliki trend relatif tidak beraturan dibanding grup 1 dan
2 – logam transisi antara Ca dan Ga
– Kenaikan Z oleh 10 unit tetapi 10 d elektron tidak melakukan shielding
seefektif s dan p, sehingga Ga 4p elektron sulit dilepas.
300
400
500
600
700
800
900
1000
1 2 3 4 5
IE1/kJmol-1
Periode
Energi ionisasi pertama grup 1, 2, dan 13 untuk periode 2 hingga 6
Grup 1
Grup 2
Grup 13

17. Affinitas Elektron
• Affinitas elektron (EA): energi (entalpi) yang
dikeluarkan untuk menambahkan satu
elektron kepada suatu atom pada fasa gas.
A(g) + e-  A-
(g) ΔHEA= - EA

18. Tren periodik dari Afinitas Elektron Pertama
• Tren umum kenaikan seiring kenaikan nomor atom
• Turun pada grup 2 karena penuhnya orbital s – elektron
tambahan akan mengisi orbital p yang energinya lebih tinggi
• Turun pada grup 15 karena setengah isi orbital p – elektron
tambahan harus dipasangkan
Affinitas elektron (EA) grup 16 dan 17

19. Tren Periodik dari Afinitas Elektron Pertama
• Menurun seiring kenaikan periode
– Karena shielding effect oleh elektron terdalam
• Nilai EA yang cukup rendah untuk O dan F
– karena ukuran atom yang sangat kecil sehingga elektron tambahan akan
mengalami interaksi repulsif  turunnya nilai EA

20. Penutup
• Struktur tabel periodik berkaitan erat dengan
konfigurasi elektron dan kesamaan sifat antar
unsur.
• Tren radius atom mengalami kontraksi seiring
dengan kenaikan nomor atom dalam satu
periode
• Tren radius atom mengalami kenaikan seiring
dengan bertambahnya kulit elektron dalam
satu grup

21. Penutup
• Tren energi ionisasi pertama mengalami kenaikan
seiring kenaikan nomor atom, grup 13 dan 16
mengalami penyimpangan
• Tren energi ionisasi pertama mengalami
penurunan seiring dengan kenaikan periode
dalam satu grup
• Tren afinitas elektron meningkat seiring kenaikan
nomor atom, grup 2 dan 15 mengalami
penyimpangan
• Tren afinitas elektron menurun seiring
bertambahnya jumlah kulit elektron