Dokumen tersebut membahas tentang teori-teori atom, mulai dari teori Dalton, Thomson, Rutherford, hingga teori atom modern Schrodinger. Terdapat penjelasan struktur atom, konfigurasi elektron, dan perbandingan model-model atom.

1. STRUKTUR
ATOM
LEM
BAR
KERJA
SISW
A
KIM
IA
KELAS
X

2. TEORI ATOMTEORI ATOM
MATERI
PEMBELAJARAN
MATERI
PEMBELAJARAN
TUJUAN
PEMBELAJARAN
TUJUAN
PEMBELAJARAN
INDIKATORINDIKATOR
KOMPETENSI
DASAR
KOMPETENSI
DASAR
STANDAR
KOMPETENSI
STANDAR
KOMPETENSI
2LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM

3. STANDAR KOMPETENSI :
Memahami struktur atom, sifat-
sifat periodik unsur, dan ikatan
kimia
LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM 3
MATERI PEMBELAJARAN
TUJUAN PEMBELAJARAN
INDIKATOR
KOMPETENSI DASAR
STANDAR KOMPETENSI

4. KOMPETENSI DASAR :
Memahami struktur atom berdasarkan
teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa
atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur
dalam tabel periodik serta menyadari
keteraturannya, melalui pemahaman
konfigurasi elektron
4LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
MATERI PEMBELAJARAN
TUJUAN PEMBELAJARAN
INDIKATOR
KOMPETENSI DASAR
STANDAR KOMPETENSI

5. INDIKATOR
Menjelaskan penemuan dan struktur
atom, mulai dari teori atom Dalton hingga
teori atom modern dengan benar
Siswa dapat menuliskan konfigurasi
electron dengan benar
Menentukan partikel dasar atom (jumlah
proton, elektron dan netron dalam atom)
dengan benar
5LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
MATERI PEMBELAJARAN
TUJUAN PEMBELAJARAN
INDIKATOR
KOMPETENSI DASAR
STANDAR KOMPETENSI

6. TUJUAN PEMBELAJARAN :
Mampu menjelaskan teori atom menurut
teori atom dalton, thompson, rutherford,
bohr sampai teori atom modern
6LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
MATERI PEMBELAJARAN
TUJUAN PEMBELAJARAN
INDIKATOR
KOMPETENSI DASAR
STANDAR KOMPETENSI

7. STRUKTUR ATOM
LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM 7

8. Para ahli hanya mereka-reka berdasarkan pengamatan di
laboratorium terhadap gejala yang ditimbulkan jika suatu materi diberi
perlakukan tertentu. Dari pengamatan gejala-gejala tersebut para ahli
kemudian membuat teori tentang atom dan memperkirakan bentuk atom
tersebut yang dikenal dengan sebutan model atom.
Model-model atom yang diusulkan oleh para ahli mengalami per-
kembangan sampai sekarang dan akan terus berkembang seiring dengan
semakin canggihnya instrumen laboratorium yang ditopang oleh
kemajuan iptek yang luar biasa.
LanjutanLanjutan
8LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM

9. 1. Model Atom Dalton
Teori atom Dalton dikembangkan selama periode 1803-1808
dan didasarkan atas tiga asumsi pokok, yaitu:
a) Setiap unsur kimia tersusun oleh partikel-partikel kecil
yang tidak dapat dihancurkan dan dipisahkan yang
disebut atom. Selama perubahan kimia, atom tidak bisa
diciptakan dan dimusnahkan.
b) Semua atom dari suatu unsur mempunyai massa dan sifat
yang sama, tetapi atom-atom dari suatu unsur berbeda
dengan atom-atom dari unsur yang lain, baik massa
maupun sifat-sifatnya yang berlainan.
c) Dalam senyawa kimiawi, atom-atom dari unsur yang
berlainan melakukan ikatan dengan perbandingan angka
sederhana.
9LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM

10. 10LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
Kelemahan:
Teori dalton tidak menerangkan hubungan antara larutan
senyawa dan daya hantar arus listrik.

11. Thompson mengajukan teori atom yang
dikenal dengan sebutan model atom
Thompson. Model atom Thompson
dianalogkan seperti sebuah roti kismis,
di mana atom terdiri atas materi
bermuatan positif dan di dalamnya
tersebar elektron bagaikan kismis
dalam roti kismis. Karena muatan
positif dan negatif bercampur jadi satu
dengan jumlah yang sama, maka secara
keseluruhan atom menurut Thompson
bersifat netral.
11LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
2. Model Atom Thompson (1897 )

12. 12
Kelemahan:
Kelemahan model atom Thomson ini tidak dapat menjelaskan
susunan muatan positif dan negatif dalam bola atom tersebut.
LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM

13. PERBANDINGAN MODEL ATOM DALTON DAN THOMSON
Vs
13LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM

14. 3. MODEL ATOM RUTHERFORD
(1903 )
Dengan bantuan kedua muridnya Hans Geiger dan Ernest
Marsden, Rutherford melakukan percobaan dengan
hamburan sinar α. Partikel α bermuatan positif.
Gambar rancangan percobaan hamburan
sinar α Rutherford
14LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM

15. Berdasarkan percobaan tersebut
disimpulkan bahwa:
a) sebagian besar ruang dalam atom
adalah ruang hampa; partikel α
diteruskan (panah a).
B) di dalam atom terdapat suatu bagian
yang sangat kecil dan padat yang
disebut inti atom; partikel α
dipantulkan kembali oleh inti atom
(panah b).
C) muatan inti atom dan partikel α s
ejenis yaitu positif; sebagian kecil
partikel α dibelokkan (panah b).
Gambar.
Ilustrasi yang diperbesar dari
partikel α yang menembus dan
dibelokkan inti atom
Gambar.
Ilustrasi yang diperbesar dari
partikel α yang menembus dan
dibelokkan inti atom
15LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM

16. Berdasarkan percobaan tersebut
disimpulkan bahwa:
a) sebagian besar ruang dalam atom
adalah ruang hampa; partikel α
diteruskan (panah a).
B) di dalam atom terdapat suatu bagian
yang sangat kecil dan padat yang
disebut inti atom; partikel α dipantulkan
kembali oleh inti atom (panah b).
C) muatan inti atom dan partikel α
sejenis yaitu positif; sebagian kecil
partikel α dibelokkan (panah b).
Model Atom
Rutherford
16LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM

17. KELEMAHAN MODEL ATOM RITHERFORD
Ketika elektron-elektron mengelilingi
inti atom, mereka mengalami
percepatan terus-menerus, sehingga
elektron harus membebaskan energi.
Lama kelamaan energi yang dimiliki
oleh electron makin berkurang dan
elektron akan tertarik makin dekat ke
arah inti, sehingga akhirnya jatuh ke
dalam inti. Tetapi pada kenyataannya,
seluruh electron dalam atom tidak
pernah jatuh ke inti.
17LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM

18. 4. MODEL ATOM NIELS BOHR (1913)
Model atom yang diajukan Bohr dikenal sebagai model atom Rutherford-
Bohr, yang dapat diterangkan sebagai berikut.
a) Elektron-elektron dalam atom hanya dapat melintasi lintasan-lintasan
tertentu yang disebut kulit-kulit atau tingkattingkat energi, yaitu lintasan
di mana elektron berada pada keadaan stationer, artinya tidak
memancarkan energi.
b) Kedudukan elektron dalam kulit-kulit, tingkat-tingkat energi dapat
disamakan dengan kedudukan seseorang yang berada pada anak-anak
tangga. Seseorang hanya dapat berada pada anak tangga pertama, kedua,
ketiga, dan seterusnya, tetapi ia tidak mungkin berada di antara anak
tangga-anak tangga tersebut.
18LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM

19. 19
Kelemahan:
Model atom ini tidak bisa menjelaskan spektrum warna dari atom
berelektron banyak.
LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM

20. Dalam model atom bohr ini
dikenal istilah konfigurasi elektron, yaitu susunan elektron
pada masing-masing kulit. Data yang digunakan untuk
menuliskan konfigurasi elektron adalah nomor atom.
Suatu unsur, di mana nomor atom unsur menyatakan jumlah
elektron dalam atom unsur tersebut. Sedangkan elektron
pada kulit terluar dikenal dengan sebutan elektron valensi.
Susunan elektron valensi sangat menentukan sifatsifat kimia
suatu atom dan berperan penting dalam membentuk ikatan
dengan atom lain.
20LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM

21. Untuk menentukan konfigurasi elektron suatu unsur, ada
beberapa patokan yang harus selalu diingat, yaitu:
a) dimulai dari lintasan yang terdekat dengan inti, masing-
masing lintasan disebut kulit ke-1 (kulit K), kulit ke-2 (kulit L),
kulit ke-3 (kulit M), kulit ke-4 (kulit N), dan seterusnya.
B) jumlah elektron maksimum (paling banyak) yang dapat
menempati masingmasing kulit adalah:
dengan n = nomor kulit
kulit K dapat menampung maksimal 2 elektron.
Kulit L dapat menampung maksimal 8 elektron.
Kulit M dapat menampung maksimal 18 elektron, dan
seterusnya.
C) kulit yang paling luar hanya boleh mengandung maksimal 8
elektron.
21LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM

22. CONTOH
Tulislah konfigurasi elektron dari unsur-unsur
berikut :
a. Helium dengan nomor atom 2
b. Nitrogen dengan nomor atom 7
c. Kalsium dengan nomor atom 20
22LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM

23. Jawaban :
23LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM

24. 5. TEORI ATOM MODERN ERWIN SCHRODINGER (1926)
Daerah ruang di sekitar inti dengan kebolehjadian untuk mendapatkan
elektron disebut orbital. Bentuk dan tingkat energi orbital dirumuskan
oleh Erwin Schrodinger. Ia memecahkan suatu persamaan untuk
mendapatkan fungsi gelombang untuk menggambarkan batas
kemungkinan ditemukannya elektron dalam tiga dimensi.
Awan elektron disekitar inti menunjukan tempat kebolehjadian elektron.
Orbital menggambarkan tingkat energi elektron. Orbital-orbital dengan
tingkat energi yang sama atau hampir sama akan membentuk sub kulit.
Beberapa sub kulit bergabung membentuk
24LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM

25. CIRI KHAS MODEL ATOM MEKANIKA GELOMBANG :
1
2
3
25LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM

26. 26LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM

27. TUGAS INDIVIDU
Buatlah model atom dari ketiga teori atom yang
sudah dipelajari dengan menggunakan bahan-
bahan atau alat-alat sederhana, sehingga
dapat mempermudah pemahaman tentang
model atom berdasarkan teorinya !
27LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM

28. LATIHAN
28LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM

29. PILIHAN GANDA !
1. Diantara pernyataan berikut yang kurang tepat adalah…
A. atom adalah unit pembangun materi
B. unsur terdiri dari sejenis atom
C. senyawa terdiri dari dua atau lebih jenis atom
D. atom tidak dapat dibagi lagi
E. atom terdiri dari partikel subatom
2. Partikel penyususn inti atom adalah…
A. Proton D. Proton dan neutron
B. Neutron E. Proton, elektron dan
neutron
C. Neutron dan elektron
29LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM

30. 3. Diantara pernyataan dibawah ini yang sesuai dengan teori john
dalton tentang atom adalah ... .
A. Atom merupakan bagian terkecil dari materi
B. Dalam atom terdapat elektron yang tersebar merata
keseluruh permukaan atom
C. Elektron mengelilingi inti atom melalui lintasan pada tingkat
energi tertentu.
D. Dalam atom terdapat orbital dimana kemungkinan elektron
dapat ditemukan.
E. Reaksi penggabungan atom-atom dalam perbandingan yang
sederhana.
LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM 30

31. 4. Berbagai model atom digunakan sebagai berikut
gambar 3 merupakan model atom yang dikemukakan oleh….
A. J.J thomson
B. Niels
C. John dalton
D. E. Rutherford
E. E. Schrodinger
31LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
1 2 3 4 5

32. 5. Model atom rutherford digambarkan seperti......
A. Tata surya
B. Bola pejal
C. Bola positif yang pejal
D. Seperti bola, dengan inti atom yang dikelilingi sejumlah
elektron
E. Model atom dengan orbital lintasan elektron
32LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
6. Gagasan utama dalam teori atom niels bohr adalah…
A. Gagasan tentang partikel dasar
B. Gagasan tentang inti atom
C. Gagasan tentang tingkat energi dalam atom
D. Gagasan tentang isotop
E. Gagasan tentang orbital

33. 7. Salah satu kelemahan tentang model atom rutherford
adalah… .
A. Atom mempunyai inti yang masif
B. Di luar inti atom ada elektron-elektron
C. Jumlah muatan positif inti sama dengan jumlah
muatan negatif elektron
D. Elektron bergerak melingkar dengan kecepatan sangat
tinggi untuk mengatasi gaya tarik inti atom
E. Elektron suatu saat akan bergabung dengan inti atom
disebabkan kehabisan energi karena beradiasi
33LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM

34. 8. Kelemahan teori atom niels bohr adalah… .
A. Tidak dapat menjelaskan spektra unsur polielektron
B. Bertentangan dengan hukum fisika klasik (maxwell)
C. Tidak dapat menentukan posisi elektron dengan pasti
D. Bertentangan dengan teori atom dalton bahwa atom-atom
suatu unsur khas
E. Tak dapat menentukan perubahan energi perpindahan
elektron dalam atom
9. Daerah di sekitar inti dengan kebolehjadian untuk Mendapatkan
elektron disebut…
A. Sub orbit D. Orbit
B. Sub kulit E. Orbital
C. Kulit
34LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM

35. 10. Gerakan elektron memiliki sifat gelombang, sehingga
lintasannya (orbitnya) tidak stasioner seperti model bohr,
tetapi mengikuti penyelesaian kuadrat fungsi gelombang
yang disebut orbital (bentuk tiga dimensi darikebolehjadian
paling besar ditemukannya elektron dengan keadaan tertentu
dalam suatu atom). Pernyataan tersebut adalah ciri khas dari
model atom.....
A. Bohr
b. Dalton
c. Thomson
d. Modern
e. Rutherford
35LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM

36. SOAL URAIAN
1. Isilah tabel dibawah ini dengan jawaban singkat!
36LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM
Model Atom Karakteristik/Ciri Kelemahan
Dalton
Thomson
Rutherford
Niels Bohr

37. LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM 37
2. Tulislah konfigurasi elektron, dan tentukan elektron valensi dari unsur-
unsurberikut!
LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM

38. FORMAT PENILAIAN
1. Norma penilaian
A. Nilai tugas individu maksimal 100
B. Pilihan ganda : benar skornya 2 dan salah skor nya 0
C. uraian : tidak dijawab skor 0, dijawab salah skor 1, dijawab
setengah benar skor 2, dijawab benar skor 5
2. Standar kelulusan :
siswa dinyatakan lulus jika memperoleh nilai ≥ 65. Dimana
nilai total merupakan 30% nilai tugas individu ditambah
dengan nilai latihan pilihan ganda dan uraian
38LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM

39. 39
Lembar Penilaian
Persentase Nilai tugas individu
Nilai latihan pilihan ganda
Nilai latihan uraian
Skor Total
kelulusan lulus
Tidak lulus
Tindak lanjut remidi
melanjutkan
pengayaan
LEMBAR KERJA SISWA – TEORI ATOM