Dokumen tersebut membahas tentang stoikiometri dan persentase komposisi dalam kimia. Topik utama yang dibahas adalah definisi mol, perhitungan jumlah atom dan molekul, perhitungan persentase komposisi unsur dalam senyawa kimia, dan contoh perhitungan stoikiometri dalam reaksi pembakaran.

1. STOIKIOMETRI
Satuan dalam perhitungan kimia adl Mol
Mol : jumlah zat suatu senyawa yg mengandung
sejumlah besaran sebanyak atom yg terdapat dlm
12 gram isotop C-12
Bil Avogadro = 6,02 x 1023
Mol = gram / Ar atau Mr
Jumlah molekul = mol x bil avogadro
cth : Berapa atom yg terdapat dlm 2,8 mol logam Fe
Jumlah atom Fe = 2,8 mol x 6,02.1023
= 16,9 .1023
atom Fe

2. PERSEN KOMPOSISI
Persentase setiap unsur dlm senyawa
Persentase unsur = Ar x jml atom x 100
Mr
Cth : Hitung persentase Na , S dan O dlm
Na2SO4 ( O = 16 ; S = 32 ; Na = 23 )
Jwb : Mr Na2SO4 = [(2x23)+16+(4x16)] = 142
% Na = (2x23) x 100 = 32,4 %
142
% S ? % O ?

3. Jenis-Jenis Reaksi Kimia
• Reaksi Pembakaran adl: suatu reaksi
dimana suatu unsur/senyawa bergabung
dengan oksigen membentuk senyawa yang
mengandung oksigen.
Cth: C3H8 + 5O2 3 CO2 + 4H2O
• Reaksi Penggabungan adl: suatu reaksi
dimana sebuah zat yg lebih kompleks
terbentuk dari 2/lebih zat yg lebih sederhana
Cth : 2 H2 + O2 2 H2O

4. • Reaksi penguraian adl: suatu reaksi dimana
suatu zat dipecah menjadi zat-zat yang
lebih sederhana
Cth : 2AgO 4 Ag + O2
• Reaksi metatesis adl: Suatu reaksi dimana
terjadi pertukaran antara 2 pereaksi
Cth: AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3
Stoikiometri dlm reaksi
Berapa mol H2O yg merupakan hasil reaksi
pembakaran H2 dlm 3,3 mol O2 ?

5. 2H2 + O2 2 H2O
Jumlah mol H2O = 2 x 3,3 mol O2
1
= 6,6 mol H2O

6. 2H2 + O2 2 H2O
Jumlah mol H2O = 2 x 3,3 mol O2
1
= 6,6 mol H2O