Dokumen tersebut membahas tentang materi dan perubahannya, termasuk klasifikasi materi, hukum-hukum kimia seperti hukum kekekalan massa dan hukum perbandingan tetap, serta soal-soal terkait perbandingan massa unsur dalam senyawa kimia.

1. MATERI DAN
PERUBAHANNYA
1

2. Kompetensi Dasar
Memahami tentang materi dan
penggolongannya
• Indikator
• Setelah perkuliahan ini, mahasiswa dapat :
• Menyebutkan unsur dan sifat unsur
• Menjelaskan pengertian senyawa
• Menjelaskan pengertian campuran dan
perbedaannya dengan senyawa
• Menjelaskan pengertian larutan dan perbedaannya
dengan senyawa
2

3. Materi
• Memiliki massa
= Ukuran :
– Jumlah penyusun
– Kelembaman
• Memerlukan ruang
3

4. Klasifikasi Materi
Materi
Tunggal/
Murni
Campuran
Unsur Senyawa
Homogen/
Larutan
Heterogen
4

5. Energi menyebabkan perubahan
Zat Semula
a. Perubahan Fisika b. Perubahan Kimia
Zat masih sama Menjadi zat lain
5

6. Sifat-sifat
Materi
dikaitkan
dengan
perubahan
dikaitkan
dengan
ukuran
Sifat
Fisika
Sifat
Kimia
Sifat
Intensif
Sifat
Ekstensif
6

7. Hukum Kekekalan Massa
(Antoine Laurent Lavoiser)
C2H5OH + O2 → CO2 + H2O
massa C2H5OH + massa O2 = massa CO2 + massa H2O
7
CaCOCaCO33 →→ CaOCaO + CO+ CO22
massa CaCOmassa CaCO33 == massa CaO + massa COmassa CaO + massa CO22
Fe + 2 SFe + 2 S →→ FeSFeS22
massa Femassa Fe + massa S+ massa S == massa FeSmassa FeS22

8. Hukum Perbandingan Tetap
(Joseph Proust)
Dalam senyawa FeSDalam senyawa FeS
massa Fe (g)massa Fe (g) massa S (g)massa S (g) Massa Fe : massa SMassa Fe : massa S
5656 3232 7 : 47 : 4
2828 1616 7 : 47 : 4
1414 88 7 : 47 : 4
massa Fe : massa S = selalu tetapmassa Fe : massa S = selalu tetap 7 : 47 : 4
(1 x Ar Fe) + (1 x Ar S) = (1 x 56) : (1 x 32)
= 7 : 4
8

9. Hukum Perbandingan Tetap
(Joseph Proust)
Dalam senyawa FeSDalam senyawa FeS22
massa Fe (g)massa Fe (g) massa S (g)massa S (g) Massa Fe : massa SMassa Fe : massa S
5656 6464 7 : 87 : 8
2828 3232 7 : 87 : 8
1414 1616 7 : 87 : 8
massa Fe : massa S = selalu tetapmassa Fe : massa S = selalu tetap 7 : 87 : 8
(1 x Ar Fe) + (2 x Ar S) = (1 x 56) : (2 x 32)
= 7 : 8
9

10. Hukum Perbandingan Berganda
(Dalton)
Dalam senyawa FeS dan FeS2
• massa S dalam FeS : massa S dalam FeS2 = 1 : 2
• massa Fe dalam FeS : massa Fe dalam FeS2= 2 : 1
10

11. Soal
Massa atom relatif (Ar) N = 14, O = 16, S = 32
11
1.1. Berapa perbandingan massa S : massa O dalam senyawa :Berapa perbandingan massa S : massa O dalam senyawa :
 SOSO22
 SOSO33
2.2. Berapa perbandingan massa O dalam SOBerapa perbandingan massa O dalam SO22 : massa O dalam SO: massa O dalam SO33
3.3. Berapa perbandingan massa S dalam SOBerapa perbandingan massa S dalam SO22 : massa S dalam SO: massa S dalam SO33
4.4. Berapa perbandingan massa N : massa O dalam senyawa :Berapa perbandingan massa N : massa O dalam senyawa :
 NONO22
 NN22OO55
5.5. Berapa perbandingan massa N dalam NOBerapa perbandingan massa N dalam NO22 : massa N dalam N: massa N dalam N22OO55
6.6. Berapa perbandingan massa O dalam NOBerapa perbandingan massa O dalam NO22 : massa O dalam N: massa O dalam N22OO55

12. 12