education

1. Амоніак і солі
амонію

2. Аміак
№1

3. Аміак
 Аміа́к, амоніа́к, NH3 — неорганічна сполука, безбарвний газ із
різким задушливим запахом, легший за повітря, добре
розчинний у воді.

4. Фізичні властивості
 Аміак — безбарвний газ з характерним різким запахом і їдким
смаком.
 Він майже у два рази легший від повітря.
 При −33,35°С і звичайному тиску аміак скраплюється в
безбарвну рідину, а при −77,75 °C замерзає, перетворюючись у
безбарвну кристалічну масу.
 Його зберігають і транспортують у рідкому стані в сталевих
балонах під тиском 6—7 атм.
 Розчин аміаку у воді називають аміачною водою
або нашатирним спиртом.
 При нагріванні розчину аміак легко випаровується.

5. Хімічні властивості
 Молекули аміаку утворюються за допомогою ковалентних зв'язків.
Електронна і структурна формули молекули аміаку такі:

6.  Aтом азоту має негативний заряд, а атом водню — позитивний. У
хімічному відношенні аміак є відновником, а сам звичайно
окиснюється до вільного азоту.
 Так, в атмосфері кисню аміак горить за реакцією:
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

7. Застосування аміаку
 Незначна кількість аміаку присутня в повітрі при розкладанні тварин і
рослинності. У незначних кількостях він може входити до складу дощової
води. Але для промислового використання аміак одержують штучним
шляхом.
 Аміак майже наполовину легший за повітря. Після стиснення й охолодження
він перетворюється в рідину, що нагадує воду, але кипить при температурі
мінус 34° С. Після стискання аміак випаровується. При цьому він поглинає
багато тепла. От чому його використають у холодильниках.
 Аміак «домашнього застосування», що є в тебе дома – це водяний розчин
аміаку. Його додають у воду під час прання.
 При сполученні з кислотами виходять аміачні солі. Багато з них досить
корисні. Хлорид амонію застосовується у зварюванні, при виготовленні сухих
джерел живлення й у медицині. Сульфат амонію є гарним добривом.
Нітрат амонію використається як добриво і як вибухова речовина.
Нашатирний спирт також містить карбонат амонію.

8. Відкриття аміаку
 Термін «аміак» починається від сполучення за назвою «хлорид
амонію», відкритого біля храму Юпітера Аммона в Єгипті.
 Першим, хто одержав чистий аміак, був англійський
хімік Джозеф Прістлі. Це відбулося в 1774 році, тоді його назвали
«лужним газом».

9. Солі амонію
#2

10. Солі амонію
 Солі амонію - тверді кристалічні речовини, що за зовнішнім
виглядом нагадують солі лужних металів. У воді добре
розчиняються.

11.  Солі амонію утворюються при взаємодії
відповідних кислот з амоніаком або розчином гідроксиду
амонію. Більшість солей амонію безбарвні. При взаємодії з
сильними основами і нагріванні солі амонію легко
розкладаються з утворенням амоніаку. В термічному відношенні
солі амонію нестійкі і при нагріванні порівняно легко
розкладаються, наприклад:
 NH4Cl = NH3 + HCl
 NH4NO2 = N2 + 2H2O
 NH4NO3 = N2O + 2H2O
 (NH4)2SO4 = 2NH3 + H2SO4