Документ описывает комбинированный урок-обобщение, направленный на развитие познавательного интереса учащихся и навыков самостоятельной работы через различные практические задания. В ходе урока проводятся тесты, игры и эксперименты, связанные с предметами химии, биологии, географии и истории. Оценивание выполненных заданий позволяет подвести итоги и выставить оценки для групп.

1. Цели урока:
 повысить познавательный интерес к урокам химии, биологии,
географии, истории;
 научить учащихся высказывать свои мысли, задавать вопросы;
 развивать навыки самостоятельной работы, группового
взаимодействия в доброжелательной и дисциплинированной
атмосфере;
 развитие умения применять полученные знания на практике;
 проверка ЗУН.
Тип урока: Комбинированный урок-обобщение (интегрированный
урок).
Методыурока: Словесныйи практический.
Оборудование: Реактивы Na; H2O; Mg; индикатор, спички.
Ход урока
I. Организационная часть.
II. Повторение пройденного материала. Класс делится на 4
группы.
Представление команд: – название команды, девиз команды.
Капитаны представляют свои команды.
1. Тест "Интеллектуальный марафон”.
2. Игра "Вставьте пропущенные слова”.
3. Географическое лото.
4. Составление рассказа, стихотворения на выбор из данных слов.
5. Какие специальности можно получить, изучая химию, биологию,
историю, географию.
6. Расставить коэффициенты и указать типы реакций:
SO3+H2O->...
Са (ОН)2 ->...+Н2О
Mg + HCl ->… + H2
NaOH+H2SO4>..+HO
7. Конкурс капитанов.
III. Практическая часть.Опыты.
IV. Подведениеитогов.Выставление оценок.
Задание № 1.

2. Интеллектуальный марафон
1. Первый президент Республики Саха (Якутия)
а) М.Е. Николаев
б) В.А. Штыров
в) А.Н. Акимов
2. Какая категория есть в систематике животных и растений
а) княжество
б) королевство
в) царство
3. Какой год считается годом образования республики
а)1921
б)1922
в) 1923
4. Человек не может жить 3 дня без …
а) еды
б) воды
в) органических веществ.
5. Молярная масса оксида железа (III) равна
а) 72 г/моль
б) 160 г/моль
в) 232 г/моль.
6. В каком году наша школа отмечала 130-летие.
а) 2004
б) 2005 в)2006
7. Силой, какого животного до сих пор измеряют мощность
двигателя
а) бык
б) лошадь
в) слон
8. Самая длинная река мира
а) Амазонка
б) Нил
в) Лена
9. Годом открытия периодического закона Д.И.Менделеева
считают:
а) 1869
б)1861
в) 1943
10. Страус Эму обитает в:
а) Африке
б) Южной Америке
в) Австралии
11. К опасным атмосферным явлениям относятся:
а) засухи, суховеи, ураганы, туманы, заморозки, гололед, смерчи

3. б) сели, обвалы, оползни, лавины
в) землетрясения, вулканизм, цунами
12. В перечне химических элементов: водород, натрий, медь,
железо, литий, магний, олово, фосфор, хром, барий, цинк,
алюминий,
бор – число элементов с постоянной валентностью равно
а) 6
б) 7
в) 8
Задание № 2.
Вставить пропущенные слова в пословицах;
1. Любовь зла – полюбишь и ...
2. Нет друга – ищи, нашел – ...
3. ... не прикажешь.
4. Слово – серебро,молчание – ...
5. Поспешишь – людей ...
6. Не все – ..., что блестит.
7. Ползет как – ...
8. Что посеешь,то и ...
9. Без ветра, ... не качается.
Задание № 3.
Географическое лото.
Найти соответствующие полезные ископаемые и закрыть лото
фишками.
Каменн
ый
уголь
Бурый
уголь
Нефть Природны
й газ
Торф Горючи
й
сланец
Железн
ая руда
Медная
руда
Оловянн
ая руда
Алюминие
вая
рудаева
Полиметалличе
ская руда
Золото
Алмаз Поварен
ная соль
Калийна
я соль
Сера Никелевая Руд
а
Фосфор
ит
Задание № 4.
Составить рассказ,стихотворение и т.д. из этих пяти слов:

4. Якутия, золото, уголь, школа, экология.
Задание № 5.
Какие специальности можно получить,изучая химию, историю,
географию,биологию.
Например: Химия-врач, учитель и т. д, История– юрист, правовед и
т.д.
Задание № 6.
Расставить коэффициентыи указать типы реакций:
SO3+H2O->...
Са(ОН)2 ->...+Н2О
Mg + HCl-> ...+Н2
NaOH + H2SO4 ->… + H2O
Задание № 7.
При каждом шаге капитаныназывают:
Химик – металлы, историк – государства, биолог – домашние цветы,
географ – реки республики.
III. Практическая часть.
Дым без огня.
Цель опыта: показать взаимодействие двух газообразных веществ с
образованием твердого вещества.
Оборудование: химические стаканы или стеклянные банки,
стеклянные пластинки, концентрированная соляная кислота, 25 % –
ный раствор аммиака.
В один стакан (банку) налейте несколько капель концентрированной
соляной кислоты, в другой – несколько капель раствора аммиака.
Распределите капли равномерно по стенкам и дну сосудов и закройте
их стеклянными пластинками до начала опыта.
Во время опыта пластинки с банок снимите, а банки соедините
отверстиями (сосуд с соляной кислотой должен быть наверху). Обе
банки очень быстро заполняются белыми клубами дыма.
"Золотой” нож.

5. Цель опыта: показать реакцию замещения на примере сульфата меди
с железом.
Оборудование: химический стакан объемом 250 мл, железный нож,
наждачная бумага, насыщенный раствор сульфата меди, раствор
сернойкислоты (1:5).
Приготовьте около 200 мл, насыщенного раствора сульфата меди в
стакане и подкислите его 1-2 мл серной кислоты. Хорошо почистите
нож наждачной бумагой, после чего не касайтесь поверхности
металла руками. Опустите нож на 30 – 60 секунд в раствор медного
купороса, выньте его, ополосните водой и протрите полотенцем. Нож
становится "золотым”, – он покрыт ровным слоем меди.
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu.
Несгораемая нить.
Цель опыта: показать негорючесть хлорида натрия и спекаемость
кристаллов хлорида натрия.
Оборудование: нитки суровые, штатив железный, карандаши,
насыщенный раствор хлорида натрия, бензин.
Суровую нитку пропитайте несколько раз, насыщенным раствором
натрия хлорида, высушивая ее каждый раз. Закрепите один конец
нити в штативе, на другом подвесьте карандаш. Затем нить смочите
бензином и подожгите спичкой. Она горит, но карандаш не падает, так
как соль скрепляет частицы пепла, которые и удерживают карандаш.
Трогать нить во времяопыта не рекомендуется.
Яйцо в бутылке.
Цель опыта: показать взаимодействие диоксида углерода со
щелочами.
Оборудование: бутылка с широким горлом (молочная), аппарат Киппа
для получения диоксида углерода, 30 %-ный раствор щелочи NaOH,
яйцо, сваренное вкрутую, очищенное или вырезанное из поролона (в
натуральную величину).
Бутылку заполните диоксидом углерода из аппарата Киппа, влейте в
нее 10–15 мл щелочи и сразу же горло бутылки закройте
приготовленным яйцом. Диоксид углерода взаимодействует со
щелочью.

6. CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O.
В бутылке создаетсяразрежение,и яйцо втягивается в нее.
Химическая грелка.
Цель опыта: показать, что при растворении щелочи в воде
выделяется много тепла.
Оборудование: стакан, гидроксид натрия кристаллический, вода,
термометр.
В стакан с водой внесите мелкораздробленный твердый гидроксид
натрия и перемешайте стеклянной палочкой. Происходит сильное
разогревание раствора, температуру которого измерьте термометром.
Она может достигать 1100
С. На этом принципе основано устройство
химических грелок для рыбаков и охотников.
IV. Подведениеитогов.
Во время разминки жюри подводититоги
С помощью проектора показываем слово: "кораблекрушение”, из
данного слова должны составить слова в течение одной минуты.
Например: раб, кора и т.д.
Команда, составившая наибольшее количество слов дополнительно
получает баллы – 4, остальные соответственно – 3,2,1.
Задания балл
1. тест (12)
2. пропущенные слова (9)
3. географическоелото (18)
4. рассказ,
стихотворение
(5)
5. специальности По количеству специальностей
6. реакции (4)
7. конкурс капитанов По количеству правильно названных
слов

7. 8. подведение итогов
По итогам набранных баллов команды получают оценки.