Документ представляет собой план урока по теме кислот, в котором изложены цели, этапы и задания для учеников, включая исследование свойств и применения различных кислот. Ученики изучают классификацию кислот, проводят эксперименты и знакомятся с правилами безопасности при работе с ними. Урок включает визуализацию информации и практические упражнения, направленные на закрепление материала.

1. Тема урока:
В мире кислот

2. Девиз:
«Ученье с увлеченьем!»

3. Цель урока:
 Повторить определение кислот, их
состав и классификацию.
 Приступить к изучению общих
химических свойств кислот.

9. Маршрут путешествия:
1. Станция информационная.
2. Станция дегустационная
3. Станция «Экспериментальная»
4. Станция практическая.

10. Мы к путешествию готовы?
 Дать определение. Какие сложные
вещества называются кислотами?
 Назовите известные вам кислоты.
Назовите кислотные остатки
данных кислот.
 Как определяется заряд кислотного
остатка?
 По каким признакам
классифицируются кислоты?

11. Классификация кислот.

12. 1. Станция информационная.
 Ученики делают сообщение и
обмениваются историческими
сведениями о кислотах и
характеризуют области их
применения.
 Задание классу:
По ходу сообщений начертить схемы
области применения кислот.

13. Уксусная кислота Н4С2О2
“ Из всех кислот она
конечно, прима!
Присутствует везде и
зримо и не зримо.
В животных и в
растеньях есть она.
С ней техника и
медицина навсегда!
Ее потомство “ацетаты”
- очень нужные ребята,
всем известный
“аспирин” - он как
добрый господин,
жар больного понижает
и здоровье
возвращает!”

14. Серная кислота H2SO4
Формула серной кислотыФормула серной кислоты
была установлена Й.Я.была установлена Й.Я.
БерцелиусомБерцелиусом..
ИсторическиеИсторические
названия:названия:
«квасцовый спирт»
«купоросное масло» -
именно под таким
названием серная кислота
была известна в России.
«купоросная кислота»
Йенс Яков Берцелиус
(1779 – 1848)

15. Серную кислотуСерную кислоту
почтительнопочтительно
называютназывают
«матерью всех«матерью всех
кислот»кислот»
илиили
«главной«главной
промышленнойпромышленной
кислотой».кислотой».

16. Н
4
С

17. 2. Станция дегустационная.
 Уксусная - H4C2O2
 Молочная - H6C3O2
 Яблочная - H6C4O5
 Виноградная - H6C4O6
 Лимонная - H8C6O7
 Щавелевая - H2C2O4
 Муравьиная - H2CO2

18. Вывод:
Общее в
составе
(наличие атома
водорода) и
строении кислот
обуславливает
их общие
свойства.

19. Правила
техники
безопасности
при работе с
кислотами

20. Правила разбавления
кислоты.
Если в кислоту попадает вода,
то
может случиться большая беда.
Вы не должны забывать, что
кислоту надо в воду вливать.
Пострадает тот,
кто сделает наоборот,
Потому что энергия
выделяется,
когда к кислоте вода
приближается.

22. 3.Станция экспериментальная.
Получение кислот.
Опыт 1.
Что делаем: К силикатному клею
приливаем раствор соляной кислоты.
Что наблюдаем: выпадает белый
студенистый осадок кремниевой
кислоты.
Уравнение реакции:
Na2SiO3 + 2HCl =2NaCl + H2SiO3↓

23. 3.Станция экспериментальная.
Получение кислот.
Опыт 2.
Что делаем: К мрамору приливаем
раствор соляной кислоты.
Что наблюдаем: наблюдаем
выделение углекислого газа.
Уравнение реакции:
СаСО3 + 2HCl = СаCl2 + H2СO3 (СO2↑
+Н2О)

25. Демонстрация индикаторов.
Опыт 3.
Что делаем:
В три пробирки с хлоридом натрия,
гидроксидом натрия и соляной
кислотой опустить индикаторную
бумагу.
Что наблюдаем:
Записать, как она меняет свою
окраску.

26. Лабораторный опыт:
Действие лакмуса
на кусочек
яблока.

27. Вывод:
 органические и минеральные
кислоты проявляют общие свойства,
обусловленные общностью их
строения.

28. 3.Станция экспериментальная.
Типичные реакции кислот.
Кислота + основание = соль + вода
( реакция обмена, нейтрализации )
CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2 +Na↓ 2SO4
Cu(OH)2 +H↓ 2SO4 CuSO→ 4+2H2O

31. 3.Станция экспериментальная.
Типичные реакции кислот.
Кислота + металл = соль + водород
( реакция замещения )
Опыт 4.
Что делаем:
К цинку приливаем раствор соляной
кислоты.
Что наблюдаем: наблюдаем выделение
водорода.
Уравнение реакции:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑

32. 3.Станция экспериментальная.
Типичные реакции кислот.
Кислота + оксид металла = соль +
вода
( реакция обмена )
Уравнение реакции:
CuO+ H2SO4 CuSO→ 4+H2O
ЧЕРНЫЙ ГОЛУБОЙ

34. 4. Станция практическая
1. Выпишите ФОРМУЛЫ КИСЛОТ И НАЗОВИТЕ ИХ:
FeSO4, CuO, H3PO4, NaOH, Ca(OH)2, HCl, NaCl, Na2CO3,
Al(OH)3, WO3, H2CO3.
2. Найдите «лишнее» вещество в каждом ряду.
ПоДЧЕРКНИТЕ ЕГО.
а) HCl, HNO3, HPO3
б) H2SiO3, HJ, NaOH
ДОПИШИТЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ:
H2SO4+NaOH→
Mg + HCl →

35. Ответы:
1.Кислоты: H3PO4-ортофосфорная, HCl-
соляная, H2CO3- угольная
2. а) HCl
б) NaOH
3. H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O
Mg +2HCl → MgCl2 +H2

36. Домашнее задание:
П.38, упр.4.