1. Використання інтерактивних
схем для формування навичок
мислення високого рівня
« В кожній дитині живе талант,
кожна дитина – особистість.
Зумій це своєчасно побачити,
зрозуміти та розвити.»
2. Процес навчання учнів
є більш ефективним,
коли він ґрунтується
не тільки на
викладанні матеріалу
в традиційній формі,
але й відображається
у стислих конспектах
або опорних схемах.
Номер
рівня
Максимальна
кількість
електронів
Підрівні
1
2
3
4
Будова електронних оболонок
атомів. Енергетичні рівні й підрівні
3. • Опорні схеми – це
висновки, що
народжуються на очах
учнів у момент
пояснення й
оформлення у вигляді
таблиць, схем,
малюнків.
• Опорні схеми повинні
являти собою прості,
зрозумілі і наочні схеми
навчального матеріалу.
4. Сульфатна кислота утворює солі двох типів: кислі та
середні
сульфати
СаSO4,
Na2SO4
середні
Солі сульфатної
кислоти кислі
гідрогенсульфати
NaHSO4,
КHSO4
Найважливіші природні сульфати , їхнє застосування
СuSO4∙5Н2O – мідний купорос, використовується у с/г
для боротьби зі шкідниками та хворобами рослин та як
компонент розчину для побілки;
FeSO4∙7Н2O – залізний купорос (у с/г, у виробництві
фарб);
ВаSO4 – барій сульфат (у виробництві паперу, гуми та
білої мінеральної фарби, а також у рентгеноскопії);
MgSO4•7H2O – англійська сіль, гірка сіль
використовується у виробництві вибухових речовин,
сірників і вогнестійких тканин. Насичений розчин цієї
солі – у медицині як засіб проти запалення.
Na2SO4∙10Н2O – глауберова сіль (у медицині);
СаSO4∙2Н2O – гіпс (у медицині і будівництві);
Під опорними
конспектами-
схемами
розуміють
конспекти, що
являють собою
прості, зрозумілі
і наочні схеми
навчального
матеріалу, в
яких вказані
основні поняття
й зв’язки між
ними.
5. Опорні схеми можуть бути
виготовлені попередньо на
картці, на класній дошці
(креслення вчителем на
дошці, а учнями в зошитах за
всією темою, що вивчається,
на вступному уроці), або
можуть створюватися разом
з учнями під час пояснення
нового матеріалу за
допомогою ІКТ.
Труби
водозабез
печення
Обкладинки
для зошитів
Плівки
для
парників
Медичні
шприці
Ізоляція
проводів
Упаковна
плівка
Властивості
поліетилена
Тонкі плівки прозорі
Низька газо- і
водопроникність
Пропускає
ультрафіолетові
промені
Не проводить
электричний струм
6. Правила безпеки праці при виконанні
лабораторної роботи
Працюйте в кабінеті хімії обов’язково в халаті.
При виконанні дослідів будьте максимально
обережними. Не пробуйте ніякі речовини на смак.
Виконуйте тільки ті досліди, які погоджено з
учителем, згідно інструкції.
Читайте уважно етикетку на посудині з тією речовиною,
яку берете для проведення досліду. Відкривши посудину,
не кладіть пробку на лабораторний стіл боком, а
поставте зовнішньою стороною догори.
Посудину, з якої взяли реактив, одразу закрийте пробкою і
поставте на місце.Не зливайте (не зсипайте) надлишок
узятого реактиву назад у посудину, де він зберігався.
При потраплянні кислоти на шкіру, одяг
її треба негайно змити проточної водою
і нейтралізувати розчином соди.
Мета вчителя
а) навчання учнів
згортанню інформації в
план-конспект, тобто з
словесної форми
вибирати тільки головне:
слова, схеми, малюнки,
хімічні терміни і т.ін., котрі
являються зв'язуючими
символами під час
відтворення матеріалу;
б) навчання шифровці
інформації за допомогою
більш великих літерних
позначень та інших
символів. На початковому
етапі навчань
рекомендується складати
більш детальний конспект,
котрий легше б сприймався і
відтворювався кожним
учнем, незалежно від рівня
його підготовки.
7. Приблизні методичні прийоми у використані опорних схем:
1
•Новий навчальний матеріал вчитель пояснює чітко, зрозуміло, емоційно і доступно. У викладенні не можна
пропускати жодного опорного слова, котре є в схемі.
2
•Після пояснення нового матеріалу по темі вчитель проводить стисле пояснення конспективних слів опорних схем.
3
•Учням надається час, щоб перемалювати схему в зошит. Якщо опорна схема розмножена як роздаточний матеріал,
то учні можуть підклеїти її в зошит.
4
•Під час підготовки домашнього завдання учням рекомендується:- відтворити зміст конспекту, виконаного на уроці
по підручнику і звірити його з конспектом у зошиті;- відтворити по пам'яті опорну схему;- на наступний день, перед
перевіркою знань на уроці, знову необхідно відтворити опорну схему і повторити визначення понять.
5
•Під час перевірки знань на уроці оцінка за письмове або усне відтворення опорної схеми залежить тільки від
підготовки самих учнів.
6
•Крім письмового відтворення опорної схеми необхідно постійно робити і усне опитування.
7
•На перших порах при усних відповідях можна дозволяти учням користуватися опорними схемами.
8
•Вчителю необхідно пам'ятати про те, що опорні схеми повинні послідовно розкривати новий матеріал. Тому, при
підготовці опорних схем необхідно скрупульозно продумати кожен знак, кожне слово. Головне - викласти
навчальний матеріал так, щоб на основі логічних зв'язків він став доступним і надовго відбився в пам'яті учня.
9
•Перед початком вивчення чергової теми(розділа) вчитель дає учням перелік основних питань, котрі повинні бути
добре засвоєні. Тим самим у школярів створюється ясне уявлення про той навчальний мінімум, котрим вони
повинні оволодіти в процесі вивчення теми. Крім того, ці питання сприяють чіткому тематичному контрою.
8. Використання розроблених опорних
конспектів дає змогу упродовж
вивчення програмного матеріалу
спрямувати творчу діяльність учнів у
необхідному напрямку.
Це також допомагає виділити головні
блоки, відшліфувати вивчення окремих
компонентів конспекту, встановити
логічні зв'язки між компонентами,
зробити висновки за окремим блоком
або за всією схемою.
У процесі вивчення навчальних тем учні
оформлюють кожен конспект в зошиті.
У ньому поряд з основними поняттями
і хімічними термінами подається
матеріал, за яким можна повторити
головні питання з усього курсу хімії.
Побудуймо схему будови атома
Гідрогену Н, запишіть
електронну формулу, розподіл
електронів по квантових
комірках
Н +1)1 1s
Побудуйте схему будови атома
Гелію Не, запишіть електронну
формулу, розподіл електронів
по квантових комірках
He +2)2 1s
Будова електронних оболонок
атомів. Енергетичні рівні й підрівні
9. Виділяють опорні конспекти-
схеми двох моделей:
знаково-
символічні
образні
Сіль і метал
Сіль і основа
Сіль Сіль і кислота
Сіль і сіль
+ Me
+ луг
+кислота
+сіль
В промисловості
теплообменник холодильник
Fe, t, p
N2 + 3H2 ↔ 2NH3
NH3
катализатор
турбокомпрессор
Смесь
азота и
водорода
сепаратор NH3
10. Використання схем
1. Учитель складає опорні конспекти-схеми, щоб
учні в узагальненому вигляді запам’ятали зміст
навчальної теми
(наприклад, основні положення хімічної теорії).
11. ГРУНТ – основне джерело забезпечення
рослин поживними речовинами
ПОВІТРЯ
ГРУНТОВИЙ
РОЗЧИН
N, P та К
ГРУНТОВИЙ
РОЗЧИН
12. Грунти, на яких вирощують сільськогосподарські
культури, поступово збіднюються на елементи,
потрібні рослинам.
13. *З ІСТОРІЇ використання добрив*
Мінеральні
добрива почали
використовувати у
XIX ст.
Юстус Лібіх
німецький хімік
Найвагоміший
внесок у
становлення
агрохімії
Для того щоб, ефективно вносити добрива, треба знати:
-потреби рослин в елементах живлення та їх взаємодію;
- скільки поживних речовин знаходиться в грунті;
- які результати дає неправильне використання добрив.
14. Добуті з надр чи промислово отримані хімічні сполуки
Містять основні елементи живлення:
Важливі для життєдіяльності мікроелементи:
ПРОСТІ КОМПЛЕКСНІ
18. На 1га
поля:
Азотні
30-100кг
Нітрогену
Калійні
45-90кг
К2О
Фосфорні
60-100кг
Р2О5
Розчинні
вносять, як
правило
навесні
Малорозчинні
- восени
Надлишок добрив не збільшує врожаю, а
накопичується в рослинах, потрапляє в
питну воду і може зашкодити здоров’ю
людей.
19. ГНІЙ,
ПЕРЕГНІЙ
ТОРФ ПТАШИНИЙ
ПОСЛІД
КОМПОСТ САПРОПЕЛЬ
ЗЕЛЕНЕ
ДОБРИВО
Суміш
твердих і
рідких
виділень с/г
тварин.
Повне
добриво
Швидкодіюче
добриво,
речовини якого
добре
засвоюються
рослинами
Відкладена в
прісноводних
водоймах суміш
землі з напів-
розкладеними
рослинними і
тваринами
залишками
Зелена маса
рослин-
сидератів, що
заорюється в
грунт для
збагачення
поживними
речовинами
20. В усьому варто
знати міру – з
добривами цей
вислів неабияк
актуальний
21. Лавуазьє
поділив всі
елементи
на
МЕТАЛИ Й
НЕМЕТАЛИ
Хороша електро- та
теплопровідність
Погано електро- та
теплопровідність
Металевий блиск
Відсутність
металевого блиску
Утворюють основні
оксиди та основи
Утворюють
кислотні оксиди та
кислоти
Не утворюють леткі
сполуки з
Гідрогеном
Утворюють леткі
сполуки з
Гідрогеном
З Оксигеном
проявляють
низьку
валентність
З Оксигеном
проявляють
високу
валентність
22. склад NH3
••
H
будова
H N H
Молекула утворена
ковалентними полярними звязками
Є можливість утворити
донорно – акцепторний звязок
••
H N H
H
H +
••
+ H+ H N H
H
АКЦЕПТОР
ДОНОР
23. 1
2
3
4
5
6
7
1
2
3
4
5
6
7
8
9
Групи елементів
Будова атомів неметалів
II III IV V VI VII
VIII
В 5 6
14,0067
F Si 14
28,086
Силіцій
7 O 8
Р 30,9738 15
Фосфор
16 Cl 17
S 32,064
Сульфур
35,453
Хлор
10
С 12,0112 N 15,9994 18,9984
10,811
Бор
Карбон
Нітроген
Оксиген Флуор
9
35
Br 79,904
Бром
53
I 126,904
Иод
34
Se 78,96
Селен
85
At 210
Астат
52
Te 127,60
Теллур
33
As 74,9216
Арсен
1
1S1
Висновок:
+5 ) ); 1S22S22P1
+9 2 3
) );
2 7
+7 ) ); 1S22S22P3
2 6
R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 RO4
RH4 RH3 H2R HR
Вищі
оксиди
ЛВС
Н 1,00797
Гідроген
2S22P1 nS2nP2 nS2nP3 nS2nP4 nS2nP5
НеМе …)
от 4 до 8e
+?
Виключення:
Н (1ē); В (3ē)
+1 ); 1S1
Н +1
1
В +5
+6 ) ); 1S22S22P2
C +6
2 4
N +7
2 5
1S22S22P5
+17 ) 1S22S22P63S23P5
2 8 7
головна
+8 ) ); 1S22S22P4
O +8
24. Алюміній оксид Правила складання хімічних
формул:
1. Об'єднуватись у молекули можуть:
Метал + неметал
Метал + Оксиген
Неметал + Оксиген
Гідроген + Неметал
2. Всі валентності мають бути зайняті
Al
О
О
О
Al
Al –
ІІІ
О - ІІ
6
Al2O3
25. Визначення валентностей хімічних елементів за
формулами речовин
1. Записати формулу речовини
2. Позначити відомі валентності
3. Записати загальну кількість валентностей відомого елемента
(число валентностей х кількість атомів відповідного елемента)
ЗКВ (О) = 2 х 3 = 6
4. Визначити і записати найменше спільне
кратне валентностей для двох елементів
ІІ 6 VІ
5. Розрахувати валентність невідомого елемента
(Найменше спільне кратне /
кількість атомів елемента
з невідомою валентністю)
SO3
Сульфур оксид
В(S) = 6 / 1 = 6
6
26. Правила складання хімічних формул:
1. Об'єднуватись у молекули можуть:
Метал + неметал
Метал + Оксиген
Неметал + Оксиген
Гідроген + Неметал
2. Всі валентності мають бути зайняті
VІ 6 ІІ
SO3
Сульфур оксид
S О
О
О
27. 2. Учитель розробляє опорні конспекти-схеми, щоб
учні, користуючись ними, могли виконувати більш
складні завдання (наприклад, складання хімічних
реакцій з урахуванням хімічних властивостей
реагуючих речовин, що занесені в опорну схему.
28. Визначте число протонів, електронів та
нейтронів у наступних частках:
CI
0
17 p
+
17 e-
18 n0
N -
3
7 p+
10 e-
0
7 n
S
+6
+
16 p
10 e-
16 n0
29. Неметал кислотний оксид
сіль кислота кислотний
оксид неметал
Si SiO2 Na2SiO3
H2SiO3 SiO2 Si
главная
? ? ?
? ? ?
30. СO2
Н2SO4 НСІ
?
(NН4)2SO4
NH3
H2S
SO2
NН4СІ
Пригадайте
хімічні
назви речовин,
формули яких
зображено
.
32. Вгадай, хто я?
Серед представлених схем будови
атома,знайдіть ті, які відповідають неметаллам:
а)X +
2е-
б)X +
1е-
г)X +
2е-
8е-
2е- 8е- 3е-
д)X +
1е-
в)X +
е)X +
8е- 5е-
2е-
8е-7е-
2е-
33. Будова Хімічні властивості NH3
33
Відновник Основа
(ст.ок. -3) (має неподілену пара е)
+ О2 N2 + Н2О
каталізатор
+ О2 NО + Н2О
+ CuО N2 +Cu + Н2О
+ H2O NH4OH
гідроксид амонію
+ HCl NH4Cl
хлорид амонію
Допишіть рівняння реакції, складіть електроний
Запишіть рівняння реакції амоніаку з сульфатною та
баланс, вкажіть окисник і відновник.
ортофосфорною кислотою, назвіть продукти реакції.
34. Знайдіть речовини в яких елементи
мають заданий ступінь окиснення
H2SO3 Na2S
H2S SO2
SO2 SO3 K2SO3
Na2SO4
CaS Al2(SO4)3
MgSO4 H2SO4 Cr2(SO3)3
Al2S3 S8 SO2
AlClHClO KClO3 3
ClClOHCl
2
27 H2SO4
S
35. 3. Учні складають опорний конспект-
схему разом з учителем. При цьому
завдання вчителя – допомогти
школяреві раціонально викласти
матеріал, що вивчається.
36.
37. Фізичні і хімічні явища
Природні процеси
змінюється ознаки реакцій
Хімічні явища
(реакції)
Речовина не
змінюється
38. Фізичні і хімічні явища
Природні процеси
змінюється ознаки реакцій
Фізичні явища Хімічні явища
(реакції)
Агрегатний
стан
Форма
Явища Зміна
кольору
Утворення або
розчинення
осаду
Виділення
газу
Виділення
тепла і світла
Речовина не
змінюється
Речовина
змінюється
40. Розташуйте явища за зростанням швидкості хімічних реакцій
1
2
3
4
5
6
Вибух газу
Ржавіння заліза
Утворення мінералів у
природі
Згоряння бензину в
двигуні
Бродіння виноградного
соку
Скисання молока
41. Складемо асоціативний кущ до
поняття «хімічне виробництво»:
умови
Хімічне
виробництво
tº
продукція
екологія
апарати інженери
сировина
42. висновок:
Будова
Ковалентний
полярний зв‘язок
Кристалічна решітка
атомна молекулярна Алотропія
Фізичні властивості
неметалів
Тв. не розчин. у воді
Ц > Tºпл Tºкіп
Г/Ж погано розчин. У воді
Ц < Tºпл Tºкіп
Хімічні властивості
неметалів
Відновні
НеМе
Відн.
оксид Ме
кислота (ок-ик)
Окисні
НеМе
Ок-ик
Ме
НеМе < электронег.
сіль< акт. НеМе
оксид НеМе (відн.)
Самоокиснення-
самовідновлення
43. 4. Учень самостійно складає
опорний конспект-схему. Учитель
тільки перевіряє правильність
складання (відповідність науковості)
і коригує його.
45. «Сходи знань»
Складіть розповідь про алкени
Утворюючий назву суфікс
Загальна формула
Особливості будови
Ізомерія алкенів
46. Будова вуглеводнів
назва етан етен етин
Молекулярна
формула
Структурна
формула
електронна
формула
гібрідизація
кратність
зв`язку
Ковалентний
зв`язок
47. Особливiстю вивчення хiмiїє те, що протягом
першого року навчання вчитель повинен навчити
дiтей основним хiмiчним поняттям, законам,
термiнам, тобто вивчити хiмiчну “азбуку”.
Без цього подальше вивчення хiмii стає
неможливим.
Ось чому треба зосередити максимум зусиль, уваги
та наполегливості, щоб увесь матерiал цього
перiоду був найкраще засвоєний учнями.
51. В лабораторії
+t
NH4Cl Ca(OH)2
NH3
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
52. На цій огорожі деякі дошки закріплені не
повністю, це дошки із символами
неметалів, знайди їх
Ca Al Cl Pb
Fe Si As Ni Br Ba
53. Які геометричні фігури
заховані в даних лабіринтах?
Ba Na S Ca Al
Zn Cl Mg N Mn
Li F Fe P Ag
Co O Ga Se Pb
Cu Au Si Cr Ni
Ba Na Mg Ca Al
Zn Cl S N Mn
Li F Fe P Ag
Co O Si Se Pb
Cu Au Ga Cr Ni
