Larutan terdiri dari zat terlarut dan pelarut. Terdapat dua jenis larutan yaitu elektrolit dan non-elektrolit. Konsentrasi menunjukkan rasio zat terlarut terhadap total larutan. Satuan konsentrasi umum adalah persen, molaritas, dan normalitas.

1. Larutan :campuran homogen
Zat terlarut
Pelarut
Jenis larutan : Larutan elektrolit dan non elektrolit
Wujud larutan : Padat, Cair , Gas
Konsentrasi=Jumlah zat terlarut/jumlah larutan (jumlah
pelarut)
Satuan konsentrasi
Perunggu =
Kuningan =
Baja =
Amalgam =

2. 1. Definition
2. Concentration
3. Concentration unit :
• Percent : w/w, w/v(% Lab), v/v→ bj/d, ρ
• Molarity (M) mol fraxion
• Normality (N) Molality= m
• ppm (part/million)
• ppb (part/billion)
• ppt (part/trillion )

3. Solution
Solute
Solvent
Gas
Liquid
Solid
Gas
Liquid
Solid

4. SOLUTION CAN BE
DISTINGUISHED IN TWO
TYPES
Substance/solute
Their conduct electricity in solvent
Solvent

5. SOLUTION
Electrolyte
Non
Electrolyte

6. Non electrolyte : is substance that cannot form
ions in its solvent thus the solution cannot
conduct electricity. Such a solution is called
nonelectrolyte solution
Concentration is compare among dissolve
substance(solute) amount with its solution
[ ] = ∑ Solute/ ∑ solution ( solvent)

7. 1. Percent
% W/V(% Lab)=
𝑔𝑟𝑎𝑚 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑒
100 𝑚𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑖𝑜𝑛
w/w=
𝑔𝑟𝑎𝑚 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑒
100 𝑔𝑟𝑎𝑚 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑖𝑜𝑛
V/V=
𝑚𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑒
100 𝑚𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑖𝑜𝑛

8. Larutan asam sulfat 98% w/w → 98 gram asm sulfat
/100 gram larutannya , bj 1,82 gram /ml
bj = massa/volume
Berapa gram NaOH harus ditimbang untuk membuat
larutan NaOH 10% w/v sebanyak 250 ml
Larutan NaOH 10 % w/v = 10 gram NaOH / 100ml
larutan
gram NaOH = 250ml/100 ml x 10 gram = 25 gram
Surya, melarutkan 12,5 gram NaOH dalam 500 ml
air berapa % w/v kah larutan tersebut
% = 100/500 x 12, 5 = 2,5%

9.  50 % w/v NaOH → 50 gram ~ 100 ml larutan
 Berapa ml larutan SÖRÖNSEN ( Lindi natron) harus
diambil untuk membuat larutan NaOH 10 % W/V
sebanyak 100 ml
50 gram ~ 100 ml larutan
10 gram ~ x ml
x = (10 x 100)/ 50 = 20 ml→ ditambah air sampai 100
ml . jika Bj Larutan 1.05 berapa % W/W larutan
tersebut
Larutan NaOH 10 % w/v = ? % W/W

10.  W larutan = v larutan x bj = 100 ml x 1,05 g/ml
W= 105 g
% w/w = 10 gram ~ 105 g = (100/105) x10 = 9, 52%
w/w
Berapa ml NH4OH 36 % w/w harus diambil untuk membuat
larutan NH4OH 10% w/v, jika bj larutan diketahui 1,25
g/ml
Jawab:
36% w/w = 36 gram ~ 100gram larutan
36 gram ~ 100 g/ 1,25 g/ml = 80 ml
% w/v = 100/80 x 36 = 45 %w/v

11.  X= (10 x100)/45 = 22,22 ml → 100 ml
500ml → 500/100 x 22,22 ml = 111,1 ml → 500 ml
PR :
1. Berapa ml asam sulfat 98 % w/w, bj 1,82 g/ml harus
diambil untuk membuat larutan asam sulfat 8% w/v
sebanyak 600 ml
2. Berapa natrium karbonat harus ditimbang untuk
membuat 1500 ml larutan natrium karbonat 25 % w/v
3. Berapa % w/v dari larutan 25 % w/w HCl , jika
bj larutannya 1,35 g/ml
4. Berapa konsentrasi dari 30 ml larutan 20 % NaCl
w/v jika diencerkan menjadi 100 ml

12. Volume larutan =100/1,82 = 54,95 ml
98 gram /55 ml
100/55 98% = 178,2 % w/v
178, 2 gram ~ 100 ml larutan
8 gram ~ x ml
X = (8x100)/ 178,2 = 4,5 ml → 100 ml ( 8% w/V)
dalam 600 ml = (600/100) x 4,5 = 27 ml→ 600 ml

13. 1. Larutan NaCl 8% w/v
2. Larutan metanol 50 % v/v
3. Larutan HNO3 36 % w/w
4. Larutan HCl 3% w/w
5. Larutan natrium karbonat 5 % w/v
6. Larutan alkohol 30% w/v
7. Berapa natrium karbonat harus ditimbang untuk
membuat larutan Na+ 5 % w/v sebanyak 250 ml
Jawab : 250/100 x 5 x Mr Na2CO3/2Ar Na = 2,5 x 5 x
2,3 = 28,75 gram

14. 1. Berapa ml asam sulfat 98 % w/w harus diambil untuk
membuat 500 ml 10 % w/v jika bj larutan 1,82 g/ml
Jawab:
98 % w/w → 98 gram H2SO4 ~ 100 g larutan
98 gram H2SO4 ~ 100/1,82 g/ml larutan
98 gram H2SO4 ~ 54,9 ml larutan
100/54,9 x 98 = 178,5 % w/v
178,5 gram ~ 100 ml
10 gram ~ x
X= (10 x 100)/ 178,5 = 5,6 ml
500/100 x 5,6 ml = 28 ml → diencerkan 500 ml

15. 1. Berapa ml NH4OH 36 % w/w harus diambil
untuk membuat 250 ml larutan NH4OH 10 %
w/v jika bj larutan 1,15 g /ml
2. Berapa gram NaOH harus ditimbang untuk
membuat larutan OH- 10 %w/v sebanyak 600
ml
3. Berapa gram Ca (NO3)2 harus ditimbang
untuk membuat larutan NO3
- 10 %w/v
sebanyak 100 ml

16.  Na+ 10 % w/v → 10 gram Na+ ~ 100 ml larutan
Gram NaCl = Mr NaCl/Na x 10 gram =58.5/23 x 10
gram
% Fe = {2Fe/Fe2O3 x bobot Fe2O3 (bobot abu)}/bobot
contoh x 100 %

17.  n= mass/Mr = gram/Mr
 M=
𝑔𝑟
𝑀𝑟
x
1000 𝑚𝑙
𝑉 𝑚𝑙
3.Normality (N) = mol equivalent/1000 ml
solution
N= greq/v =greq/L solution= mgeq/ml solution
greq= mass/Mass equivalent(Me) =(Bst)
Me= Mr/valence x number of index = Mr/∑H
atoms/ions =Mr/ ∑ OH- ions or Me= Mr/ ∑
Electron
N=
𝒈𝒓
𝑴𝒆
x
𝟏𝟎𝟎𝟎𝒎𝒍
𝑽𝒎𝒍

18.  40 gram NaOH / 1 L larutan
100 ml = 100/1000 x 40 = 4 gram
12 gram NaOH dilarutkan dalam 200 ml air
berapa molar
Jawab: 12/40 x 1000/200 =1,5 M
Berapa gram NaCl harus ditimbang untuk
membuat larutan NaCl 0,5 M sebanyak 250 ml
Jawab : 0,5 x58,5 x 250/1000 = 7,3 gram
200 ml NaOH 0,1 M , berapa mol, berapa gram

19.  10 gram NaOH /100 ml
 M = mol/L
 M = 10/40 x 1000/100 = 2,5 M
1. Berapa M larutan NH4OH 36 % w/w dengan bj
1,25 g/ ml
36 gram/100 gram = 36 gram /100 gram/1,25
% w/v = 100/80 x 36 = 45 % w/v
M = 45/35 x 1000/100 = 12, 8 M
M = 36/35 x 1000/(100/1,25)
= gr/Mr (1000/100) xBj ={ (% w/w)/Mr} x10 x bj

20. mmol larutan -1 = mmol larutan -2
12,8 M x ml = 4M x 500 ml
12,8Xml = 2000 mmol
xml = 2000 mmol/ 12,8 mmol/ml
= 156,25 ml→ diencerkan sampai 500 ml

21.  Bst = Mr/Valensi x angka indeks
contoh Bst Na Cl = Mr/1=Mr
Bst CaCl2 = Mr/2 =1/2 Mr
Bst asam = Mr/∑H
Bst HCl= Mr/1
Bst Basa = Mr/ ∑OH
Bst Mg (OH)2 = Mr/2
Bst tergantung reaksi
Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl Bst Na2CO3 = Mr
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O Bst Na2CO3 = Mr/2

22.  Ca3 (PO4)2
 Aluminium khlorida
 Asam arsenat
 Asam oksalat
 Kalium hidroksida
 Asam iodat
 Berapa gram asam oksalat harus ditimbang untuk
membuat larutan 0,2 N sebanyak 500 ml
 Berapa ml ammonia 36 % w/w harus diambil
untuk membuat larutan 2 N 1 l, jika bj nya 1,25
g/ml

23.  0,2 x 45 x500/1000 = 4,5 gram →
gr=(N X Bstx v)/1000
0,2 N = 0,2 gst/L = 0,1 gst/0,5 L
Gram =0,1 x Bst = 0,1 x 45 = 4,5 gram
N Amonia = 36/35 x 1000/(100/1,25)
36/35 x 10 x 1,25 = 12,9 N
12,9 gst ~ 1000 ml
2 gst ~ x ml
x = (2x1000) /12,9 =155 ml → 1 L

24.  Masing masing, 250 ml, 500 ml dan 800 ml
 Berapa molarkah larutan masing masing diatas
tadi
Jawab
Gram NaOH = 0,5 x 40 x 250/1000 = 5 gram
Gram CaCl2 = 2 x 55,5 x 500/1000 = 55,5 gram
Gram H3PO4 = 4 x 32,7 x 800/1000 = 104,53 g
0,5N = N/(vx angka indeks) = 0,5/1 = 0,5 M
2N = N/(vx angka indeks) = 2/2 = 1M
4N =N/v = 4/3 M

25. Hitung berapa gram Aluminium
nitrat harus ditimbang untk membuat
larutan tersebut 0,25 N sebanyak 250
ml

26.  m =
𝑔𝑟𝑎𝑚 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑒
𝑀𝑟𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑒
𝑥
1000 𝑔𝑟𝑎𝑚
𝑔𝑟𝑎𝑚 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡
5. ppm = part/million
 mg/kg = mg/L = μg/gr =μg/ml
6. ppb = part/billion
 μg/kg = μg/L = nano g/g =nano g/ml
7. ppt = part/trillion
 piko g/kg = piko g/L

27. 1. Berapa ppm 500 ml larutan yang mengandung
kalsium khlorida 1,5 gram
2. Berapa natrium nitrat harus ditimbang untuk
membuat larutan ion nitrat 100 ppm sebanyak
1000 ml
3. Berapa gram nikel (II) sulfat harus ditimbang
untuk membuat larutan ion nikel (II) 1000 ppm
sebanyak 100 ml
4. Berapa ppm ion K dari larutan 0,5 % w/v KOH

28.  100 ppm NO2
- /1000ml
 NaNO2 yang harus ditimbang = NaNO2/NO2
x 100 mg = 137,01 mg
 NiSO4 yang harus ditimbang = NiSO4/SO4 x
1000 mg x 100/1000 = 155/59 x 1000 x0,1 =
262,7 mg
 KOH 0,5 % w/w = 0,5 gram KOH/ 100 g
=5gram/1000 g = 5000 mg/ kg = 5000 ppm
KOH
ppm ion K = K/KOH x 5000 mg = 39/56 x5000
=3480 mg = 3480 ppm

29.  Mol fraction solute = XA =
𝑚𝑜𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑒
𝑚𝑜𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑒+𝑚𝑜𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡
 Mol fraction solvent = XB =
𝑚𝑜𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡
𝑚𝑜𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑒+𝑚𝑜𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡
 XA + XB = 1
 Berapa praksi mol pelarut dari larutan NaOH
1 % w/w 0,31, 0,995
 Berapa pula fraksi mol zat terlarutnya 0,69
0,005
 Berapa fraksi mol pelarut dari larutan NaCl 0,5
molal = 0,991

30. 10 g NaOH 100 ml solution
[ ? ] 10 % W/V
2.5 M
200
mL[ ? ]
mmol-1 = mmol-2
V1M1 =V2M2
Meq-1=me-2
V1N1 =V2N2
DILUTION
V1C1 =V2C2
ADD 100 mL water
2.5 N
2,5 M

31.  100 mL HCl 150mL HCl 250 mL HCl

 +
mgst mix = mgst 1 + mgst 2
Vmix N mix = V1 N1 + V2 N 2
N mix =
V1 N1 + V2 N 2
Vmix
[2N] [1.5N]
[?]

32.  N mix =(100 x 2) +(150x1.5)/250
=1,7N

34.  NaOH + HCl → NaCl + H2O
50 ml 0,5M 25 ml 0,5M ?gram
mmol NaOH = 50 ml x 0,5 M = 25 mmol
mmol HCl = 25 ml x 0,5M = 12,5 mmol → PP
mmol NaOH ~ mmol HCl ~ mmol NaCl = 12,5 mmol
Maka gram NaCl yang dihasilkan = (mmol x Mr )/1000 =
(12,5 mmol x 58,5 )/1000 = 0,73 gram
Gram NaOH tersisa = {( 25 mmol- 12,5 mmol ) x Mr}/1000
= ( 12,5 x 40)/ 1000 = 0,5 gram
M= gr/Mr x 1000/75 = 0, 5/40 x 1000/75 = 0,17 M

35.  = 0,73/58,5 x 1000/75 = 0,164
 50 ml Ca Cl2 0,2 N direaksikan dengan 50 ml
asam oksalat 0,5 N adakah pereaksi
pembatasnya ? Berapa konsentrasi zat yang
tersisa dan berapa konsentrasi hasil reaksinya (
natrium oksalat) →koefisien reaksi tidak
berpengaruh
 25 ml CaCl2 0,5 M direaksikan dengan 10 ml asam
posfat 0,2 M hitung berapa gram kalsium fosfat
yang terbentuk

36.  mgst NaOH = 50 ml x0,2N = 10 mgst → PP
mgst H2C2O4 = 50 ml x 0,25 N = 12,5 mgst
mgst NaOH = mgst H2C2O4 = Na2C2O4 = mgst H2O
Yang tersisa asam oksalat (12,5 -10)mgst = 2,5 mgst
[H2C2O4] = mgst/ml = 2,5 mgst/ 100 ml = 0,025N
[Na2C2O4] = 10 mgst/ 100 ml = 0.1 N
 mmol NaOH = 50ml x 0,2M = 10 mmol→ PP
mmol H2C2O4 = 50ml x 0,125 M = 6,25 mmol
10mmol NaOH = 5 mmol H2C2O4 = 5 mmol Na2C2O4
= 10 mmol air

37.  [Na2C2O4 ] = 5 mmol/100 ml = 0,05 M

38.  Berapa ml amonia 2 M diperlukan untuk
mengendapkan 0.2000g TFA,Hitung
Kadar Fe dalam contoh?
 + =
2N NaOH
50ml
4N HCl
50 ml
100 ml

39.  Berapa volume 0,1mol gas oksigen pada kondisi
dimana 2 mol gas hidrogen volumenya 25 l
 Jawab, (0,1/2) x 25 =1,25L
 Asam khlorida 36 % w/w , bj 1,24 g/ml , ? N
N = 36/36,5 x 1000/ 100/1,24
= 36/36,5 x 10 x 1,24 = 12,2N
2 N , 500 ml
V-1 x 12,2 = 2 x 500
V-1 = 1000/12,2 = 81,96 =82 ml , diencerkan sampai
500 ml

40.  1. Hitung berapa konsentrasi dalam satuan %
w/v ,jika 10 gram asam oksalat dilarutkan
dalam 100 gram larutan sehingga mempunyai
BJ 1,05 g /ml
 2 tentukan normalitas dan molaritas dari
larutan soal no 1
 3. Hitung Bst dari senyawa asam borat,
magnesium Iodat dan Stanniklorida