Mata Kuliah PLM

1. KONSENTRASI
LARUTAN
Retno Martini Widhyasih

2. Konsentrasi Larutan
merupakan cara untuk menyatakan
hubungan kuantitatif antara
zat terlarut dan pelarut.

3. Konsentrasi larutan
1.Larutan : zat terdispersi dalam zat lain dengan
diameter < 100 µm
Jumlah pelarut > zat terlarut
pelarut universal = air
2. Konsentrasi
(Kadar = kepekatan )
Banyaknya zat terlarut dalam suatu larutan
Gambar . Konsentrasi dalam bentuk persen
volume dari Vinegar atau Asam Cuka

4. Konsentrasi Larutan
Molaritas
Normalitas
ppm, ppt, ppb
% (v/v), % (w/v)
Sediaan Komersial Konsentrasi pekat
Larutan Stock Konsentrasi tinggi
Working Solution Konsentrasi terpakai
Berat Jenis (kgL-1)

5. Satuan Konsentrasi
1. Fisika : *Persen % ( B/B, B/V, V/B, V/V )
banyaknya zat (gr)
*Perseribu 0/00 = ----------- x 1000 0/00
jumlah larutan
*BPJ = ppm zat = -------- x 1000.000 bpj
( mg/Kg atau mg/L larutan

6. PERSEN ( % )
 % b/b menyatakan gram zat dalam 100
gram bahan ( hasil akhir )
 % b/v menyatakan gram zat dalam 100 mL hasil
akhir.
 % v/v menyatakan mL zat dalam 100 mL hasil
akhir
 % v/b menyatakan mL zat dalam 100 gram hasil
akhir
 Ppm/ bpj  part per million / bobot per juta 
menyatakan jumlah mg zat dalam 1 Kg / 1 Liter
zat

7. Contoh
 10 % NaCl b/b sebanyak 200 gram
dalam air
 NaCl diambil  10/100 x 200 = 20 gram
 Aquadest ditambahkan  200-20 = 180 gram
 0,5 % BHN b/b sebanyak 100 gram
dalam NaCl
 BHN diambil  0,5 /100 x 100 = 0,5 gram
 NaCl diambil  100 – 0,5 = 99,5 gram

8.  10 % b/v parasetamol dalam alkohol
Parasetamol = 10 gram
Alkohol  100 – 10 = 90 mL
 70 % v/v alkohol
Alkohol = 70 mL
Aquadest = 100 – 70 = 30 mL

9. Kecuali dinyatakan lain yang
dimaksud dengan % berarti % b/b
Penetes baku  suhu 200 C 
memberikan tetesan air suling
yang bobotnya antara 47,5 mg –
52,5 mg  penggunaan tegak
lurus

10. Satuan Kimia
1. Molaritas ( M ) : banyaknya mol zat d dalam 1 L larutan
mol
M = --------
L
2. Normalitas ( N ) : banyaknya mol ekivalen zat dalam 1 L larutan
mol ekivalen = mol x valensi
rumus ; N = mol x valensi zat
3. Molalitas ( m ) : banyaknya mol zat dalam 1000 gr pelarut
mol zat
m = ----------------
1000 gr pelarut

11. KONSENTRASI LARUTAN
A. Konsep mol
Mol : Satuan jumlah suatu zat dalam perhitungan kimia
( 1mol=12 gr atom C-12)
= 6,02 x 1023 atom
Contoh: 1mol atom Zn = 6,02 x 1023 atom Zn
0,5 mol Zn = 0,5 x 6,02 x 1023 atom Zn
5 mol molekul air = 5 x 6,02 x 1023 molekul air
0,4 mol besi = 0,4 x 6,02 x 1023 atom Fe = 2,4 x 1023 atom Fe
B. Massa Molar
Massa 1 mol zat dalam satuan gram
massa (gr) massa ( gr )
mol = ------------ atau mol = ----------------
Ar Mr

12. Molaritas (M)
M =
mol A
Liter larutan
=
mmol A
mL larutan
M =
mol
V
Untuk mencari
gram zat terlarut:
g = M x V x BM
Konsentrasi Larutan

13. Normalitas (N)
N =
ek A
Liter larutan
=
mek A
mL larutan
ek =
gram
Berat Ekuivalen
N =
ek
V
Untuk mencari gram zat
terlarut:
g = N x V x BE

14. Konsentrasi dalam bentuk molalitas (m)
dari senyawa CuSO4
konsentrasi dalam bentuk Molaritas (M)

15. Make solution from liqiud

16. Contoh:
4 gram Natrium hidroksida dilarutkan
dengan air sampai massanya 100 gr
(diketahui Mr NaOH = 40 , Air = 18 , massa jenis air
= 1 )
Hitunglah kadarnya dalam :
a. % b/v b. perseribu c. bpj
d. Molar e. Normal

17. PENGENCERAN
Membuat larutan supaya lebih encer dengan cara
menambah pelarutnya.
Rumus : Vp x Kp = Ve x Ke
Vp = volume pekat Kp = Konsentrasi pekat
Ve = vol encer Ke = Konsentrasi encer
Atau V1 . N1 = V2 . N2
V = Volume
N = Normalitas

18. V1 C2 V2
C1
Molaritas awal = C1
Rumus Pengenceran
C1 V1 = C2 V2
Molaritas akhir = C2

19. Gambar :
Pengenceran larutan CuSO4 2M menjadi 0,5M

20. Untuk mendapatkan larutan 1 N, maka zat yang
dibutuhkan hanya 49 gram H2SO4 dilarutkan kedalam 1
Liter air, karena dengan 49 gram atau 0.5 molar sudah
dihasilkan satu muatan dari zat-zat yang terionisasi.

21. Make solution from solid
Molaritas Gram zat
MR Zat
X
1000
V pelarut
=
Gram Volume
Zat

23. Selamat belajar