Dokumen tersebut berisi soal dan pembahasan mengenai termodinamika kimia yang meliputi perhitungan kalor yang diterima/dilepaskan dalam perubahan suhu, reaksi kimia, dan pembakaran senyawa organik. Lima soal tersebut mencakup perhitungan jumlah kalor, entalpi reaksi, dan kalor yang dibebaskan dalam pembakaran etena.

1. SOAL DAN PEMBAHASAN
TERMOKIMIA

2. Soal 1: Berapakah jumlah kalor yang diterima oleh 1 kg air bila dipanaskan dari suhu 20 oC
menjadi 30 oC jika kalor jenis air 4,2 J/ g.°C.
Diketahui:
m = 1 kg
ΔT = 30 – 20 = 10 oC
c = 4,2 J/ g.°C
Ditanyakan: Q = __?
Jawab:
Q = m c ΔT
= 1 kg × 4,2 J/g . °C × 10°C
= 42 kJ

3. Soal 2:
Jika 10 g NaOH dimasukkan ke dalam kalorimeter yang berisi 150 g air. Diketahui kalor jenis air = 4,2
J/goC dan selisih suhu sebelum dan sesudah reaksi 5oC, hitunglah :
a. Kalor pelarutan NaOH (kalor larutan) dalam air, bila jumlah kalor dari kalorimeter diabaikan
b. Kalor pelarutan NaOH (kalor reaksi) dalam air, bila menggunakan bejana alumunium (kalorimeter)
dan tanpa mengabaikan banyaknya kalor dari kalorimeter (kapasitas kalor kalorimeter = 9,1 kJ/oC
Diketahui:
m NaOH = 10 g
ΔT = 5 oC
c = 4,2 J/ g. °C
m air = 150 g
C = 9,1 kJ/oC
Ditanyakan:
a. Q NaOH = __?
b. Q NaOH dalam kalorimeter = __?
Jawab:
b. QReaksi = - (QReaksi + Qkalorimeter)
= - {(m c ΔT) + (C . ΔT)}
= - (3360 J + 150
= - {(3,36 kJ) + (9,1 kJ/oC x 5 oC)}
= - (3,36 + 45.5 kJ)
= - 48,86 kJ
Jawab:
a. QLarutan NaOH = m c ΔT
= 160 g × 4,2 J/g . °C × 5°C
= 3360J = 3,36 kJ

4. Soal 3:
Diketahui data entalpi reaksi sebagai berikut.
Ca(s) + ½ O2(g)  CaO (s) ∆H = -635,5 kJ
C(s) + O2(g)  CO2 (g) ∆H = -393,5 kJ
Ca(s) + C(s) + ½ O2  CaCO3 (g) ∆H = -1.207,1 kJ
Hitunglah perubahan entalpi reaksi : CaO (s) + CO2 (g)  CaCO3 (s)
Ca(s) + C(s) + 3/2 O2  CaCO3 (g) ∆H = -1.207,1 kJ
CaO (s)  Ca(s) + ½ O2(g) ∆H = + 635,5 kJ
CO2 (g)  C(s) + O2(g) ∆H = + 393,5 kJ
______________________________________________
CaO (s) + CO2 (g)  CaCO3 (s) ∆H = - 178,1 kJ
JAWABAN

5. Soal 4:
∆H3 = - 314 kJ
∆H2 = - 138 kJ Reaksi dibalik sehingga tanda panah terbalik maka ∆H2 = + 138 kJ
∆H1 = ∆H 2 + ∆H1
= 138 + (- 314)
∆H1 = 138 - 314
= - 176 kJ
JAWABAN

6. Soal 5:
Diketahui ∆Hf H2O (l) = - 285,8 kJ/mol; ∆Hf CO2 (g) = - 393,5 kJ/mol; ∆Hf C2H4 (g) = 52,5
kJ/mol.
a. Tentukan ∆H reaksi pembakaran C2H4!
b. Tentukan jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 56 gram gas C2H4!
Reaksi pembakaran C2H4 + 3 O2  2 H2O + 2 CO2
Berdasarkan Hukum Hess
a. Tentukan ∆H reaksi pembakaran C2H4
∆Hc = (2 ∆Hf H2O + 2 ∆Hf CO2) - (∆Hf C2H4)
= {(2 x -285,8) + (2 x – 393,5)} – (52,5)
= {- 571,6 + (- 787)} - 52,5
= - 1358,6 – 52,5
= - 1411,1 kJ
b. Tentukan jumlah kalor yang dibebaskan pada
pembakaran 56 gram C2H4
n C2H4 = g/Mr = 56/28 = 2 mol
1 mol = -1411.1 kJ
2 mol = -1411,1 x 2
= - 2822,2 kJ

7. TERIMA KASIH