Kesetimbangan Kimia kelas XI Sekolah Menengah Atas dan Madrasah. memudahkan kita dalam melaksanakan pembelajaran menggunakan proyektor dan sangat menunjang dalam pelaksanaan pembelajaran Kimia sebagai seorang guru profesional yang menggunakan teknologi sehingga pembelajaran tidak menjadi bosan
9. 1. Konsentrasi
a. Konsentrasi reaktan / produk
diperbesar maka reaksi kearah
lawannya
Contoh:
Ag+(aq) + Fe2+(aq) ⇌Fe3+(aq) + Ag(s)
Fe3+(aq) diperbesar arah reaksi ke kiri
10. b. Konsentrasi reaktan / produk diperkecil
maka reaksi kearah diperkecil
Contoh:
Ag+(aq) + Fe2+(aq) ⇌Fe3+(aq) + Ag(s)
Ag+(aq) diperkecil arah reaksi ke kiri
Fe3+(aq) diperkecil arah reaksi ke kanan
11. c. Jika konsentrasi reaktan / produk
dilakukan pengenceran maka
reaksi kearah mol yang terbesar
Contoh:
Ag+(aq) + Fe2+(aq) ⇌ Fe3+(aq) + Ag(s)
1+1
1
12. a. Tekanan diperbesar arah reaksi ke
jumlah mol terkecil
b. Tekanan diperkecil arah reaksi ke
jumlah mol terbesar
Contoh:
2 SO2(g) + 1O2(g) ⇌ 2 SO3(g)
2 +1
2
13. Temperatur diperbesar arah reaksi
ke endoterm
b. Temperatur diperkecil arah reaksi
ke eksoterm
a.
Contoh:
N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g); ∆H = -92,2 kJ
Suhu diperkecil arah ke kanan
14. a. Pembuatan Amonia (NH3)
N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ∆H =-92,2 kJ
Tekanan 350 atm
Suhu 5000C
Katalis Fe3O4 (FeO dan Fe2O3)
16. Kc =
[C ] r [ D ] s
[ A] p [ B] q
1.
Tetapan kesetimbangan
konsentrasi (Kc)
p A(g) + q B(g) ⇌ r C(g) + s D(g)
r
s
[C ] [ D]
Kc =
[ A] p [ B]q
17. 1.Dalam ruang yang bervolume 2 liter dan
temperatur tertentu , terdapat
kesetimbangan :
2 A(g) + 3 B(g) ⇌ C(g) + 3 D(g)
Setelah pembekuan kesetimbangan,
ternyata terdapat 0,4 mol A; 0,2 mol B;
0,3 mol C; dan 0,4 mol D. Berapa tetapan
kesetimbangan Kc ?
23. Contoh:
2. Pada suhu 4000C tetapan
kesetimbangan untuk reaksi:
H2(g) + I2(g) ⇌ 2 HI(g) ialah 49.
Jika 0,2 mol gas H2 dan 0,2 mol gas
I2 dimasukkan ke dalam suatu
wadah tertutup yang bervolume 10
liter. Berapa mol zat-zat pada saat
kesetimbangan dicapai?
24. Misalkan gas yang bereaksi = a mol
reaksi
: H2(g) + I2(g) ⇌ 2 HI(g)
mula-mula : 0,2
bereaksi : -a
setimbang : 0,2-a
0,2
-a
0,2-a
+2a
2a
25. 0,2 − a
[H2 ] =
10
0,2 − a
[I2 ] =
10
[ HI ] = 0,2 − a
10
26. [ HI ]
Kc =
[ H 2 ].[ I 2 ]
2
2
2a
10
49 =
0,2 − a 0,2 − a
10 10
7 =
2
( 2a )
2
( 0,2 − a )
2
27. 2a = 7 (0,2 – a)
2a = 1,4 – 7a
9a = 1,4
a = 0,156 mol
Pada saat kesetimbangan terdapat:
H2 =(0,2 – a)=(0,2 – 0,156)= 0,044 mol
I2 =(0,2 – a)=(0,2 – 0,156)= 0,044 mol
HI = 0,2 a = (0,2 x 0,156) = 0,312 mol