Dokumen tersebut membahas tentang beberapa konsep dasar termokimia, yaitu: 1. Jenis-jenis reaksi kimia berdasarkan kalor reaksinya, yaitu reaksi endoterm dan eksoterm 2. Pengertian entalpi pembentukan standar, penguraian standar, dan pelarutan standar 3. Metode penentuan nilai entalpi reaksi melalui persamaan reaksi terkait dan data entalpi pembentukan

2. Reaksi kimia dibedakan menjadi 2 :
1. Reaksi Endoterm
Suatu reaksi yang berlangsung memerlukan energi tambahan dari luar
(sistem menyerap panas dari luar). Akibatnya entalphi sistem bertambah
(∆H = +)
2. Reaksi Eksoterm
• Suatu reaksi yang berlangsung melepaskan energi (panas) ke
lingkungan. Akibatnya entalpi system berkurang (∆H= -)

3. 1. Entalpi Pembentukan Standar ( ΔHf o
)
“f” → formation
Entalpi pembentukan standar adalah perubahan entalpi pada suatu
reaksi pembentukan satu mol zat dari unsur unsurnya pada keadaan
standar (koefisien senyawa terbentuk harus satu)
Contoh persamaan termokimia pada pembentukan senyawa:
½H2(g) + ½Cl2(g) → HCl(g) ΔH = -92,31KJ
Artinya : reaksi antara gas hidrogen (H2) dan klorin (Cl2) membentuk 1 mol
asam klorida (HCl) dan membebaskan kalor sebanyak 92,31 KJ.

4. 2. Entalpi Penguraian Standar (∆Hdo
)
“d” → decomposition
Entalpi penguraian standar adalah perubahan entalpi pada suatu
reaksi penguraian satu mol zat menjadi unsur unsurnya pada
keadaan standar (koefisien senyawa terurai harus 1)
Contoh persamaan termokimia:
HCl(g)→½H2(g) + ½Cl2(g) ΔH = 92,31KJ
*karena reaksi penguraian kebalikan dari reaksi pembentukan maka
hasil entalpi pun berlawanan tanda

6. 4. Entalpi Pelarutan Standar (ΔHso
)
“s” → solvation
Entalpi pelarutan standar menyatakan kalor yang diperlukan /
dibebaskan untuk melarutkan 1 mol zat pada keadaan standar.
Persamaan termokimia ditulis dengan mengubah keadaan
standar zat menjadi bentuk larutan.
Contoh:
ΔHso
NaCl(aq) = +3,9 KJmol-1
Persamaan termokimianya:
NaCl(s) → NaCl (aq) ∆H = 3,9 KJ

7. Pada suatu reaksi ∆H adalah tetap, tidak tergantung
pada jalannya reaksi atau tahap reaksi. tetapi hanya
ditentukan keadaan awal dan keadaan akhir.

8. 1. Berdasarkan kalor reaksi dari beberapa reaksi yang berhubungan.
• Dalam hal ini reaksi yang diketahui kalor reaksinya disusun sedemikian rupa
sehingga penjumlahannya menjadi sama dengan reaksi yang diselidiki.
Contoh :
Diket: (1) S(s) + O2(g) → SO2(g) ΔH = -296,8 KJ
(2) 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) ΔH = -197,8 KJ
Tentukan entalpi reaksi : S(s) + 1½ O2(g)→ SO3(g)
Jawab :
Perubahan reaksi ini dapat diperoleh dengan menyusun dan menjumlahkan
2 reaksi yang diketahui sebagai berikut : reaksi(1) ditulis tetap sedangkan
reaksi(2) dibagi 2.
S(s) + O2(g) → SO2(g) ΔH = -296,8 KJ
SO2(g) + ½O2(g) → SO3(g) ΔH = -98,9 KJ
--------------------------------------------------------------------- +
S(s) + 1½O2(g) → SO3(g) ΔH = -395,7 KJ

9. 2. Berdasarkan tabel entalpi pembentukan
Kalor suatu reaksi dapat juga ditentukan dari data pembentukan zat
pereaksi dan produknya, dalam hal ini zat pereaksi dianggap terlebih
dahulu terurai menjadi unsur-unsurnya, kemudian unsur itu bereaksi
membentuk zat produk.
Secara umum, untuk reaksi :
mAB + nCD → pAD + qCB ΔH=…
ΔH = ( p. ΔHf
o
AD + q. ΔHf
o
CB) – (m. ΔHf
o
AB + n. ΔHf
o
CD)
Atau
ΔHo
= Σ ΔHf
o
(produk) - Σ ΔHf
o
(pereaksi)

10. CONTOH SOAL :
2H2 + CO → CH3OH
HoF CO = -110,54 KJ/mol
HoF CH3OH = -238,66 KJ/mol
ΔH = n HoF Produk – n HoF Reaktan
ΔH = (1 x HoF CH3OH) – (2 x HoF H2 + 1 x HoF CO)
ΔH = (1 x -238,66) – ( 2 x 0 + 1 x -110,54)
ΔH = 128,12 KJ

11.  Kalor reaksi dapat ditentukan melalui percobaan yaitu dengan alat
kalorimeter.
 Proses pengukuran kalor reaksi disebut kalorimetri.
 Data ΔH reaksi yang terdapat pada tabel-tabel umumnyaditentukan secara
kalorimetris.
 Kalorimetri sederhana = mengukur perubahan suhu dari sejumlah tertentu
larutan sebagai akibat dari suatu reaksi kimia dalam suatu wadah terisolasi.
 Kalor reaksi sama dengan jumlah kalor yang diserap / yang dilepaskan
larutan di dalam gelas. Jumlah kalor yang diserap / dilepas larutan dapat
ditentukan dengan mengukur perubahan suhunya karena energi tidak dapat
dimusnahkan / diciptakan, maka :
qreaksi + q larutan = 0 qreaksi + qkalorimeter + q larutan = 0
qreaksi = - qlarutan qreaksi = - (qkalorimeter + qlarutan)

12.  Jumlah kalor yang dilepas atau diserap oleh suatu sistem sebanding dengan
massa, kalor jenis zat, dan perubahan suhunya. Hubungan antara ketiga
faktor tersebut dengan perubahan kalor dirumuskan dengan persamaan:
q = m x c x ΔT
Keterangan :
q = perubahan kalor (J)
m = massa zat (g)
c = kalor jenis zat (J g-1
k-1
)
ΔT = perubahan suhu (K)

13. CONTOH SOAL :
Di dalam suatu kalorimeter bom, sebanyal 5,6 gram padatan CaO direaksikan
dengan air membentuk padatan Ca(OH)2. reaksi tersebut menyebabkan suhu
kalorimeter bom naik dari 15oC menjadi 17.6oC. Jika diketahui C kalorimeter
adalah 350 J/oC, tentukan :
1. Kalor reaksi
2. ΔH reaksi dari 1 mol CaO
3. Tulis persamaan termokimia untuk reaksi 1 mol CaO
JAWAB :
3. CaO + H2  Ca(OH)2 ΔH = -9100 J/mol

14. Pengertian Energi Ikatan
Energi ikatan adalah energi yang diperlukan untuk memutuskan satu mol
ikatan dari suatu molekul dalam wujud gas. Energi ikatan dinyatakan
dalam kilojoule per mol (KJmol-1
) dengan lambang D.
Secara umum, perhitungan ΔH reaksi menggunakan data energi ikatan
dapat dirumuskan sebagai berikut :
ΔH reaksi= (energi total pemutusan ikatan) – (energi total pembentukan
ikatan)

15. Contoh :
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ∆Hr = …
Reaksi pemutusan ikatan pada CH4(g) dan 2O2(g) adalah:
• H
H – C – H → C + 4H ; ∆H1 = 4 x Ec – H
H
• 2O2 = O → 4O ; ∆H2 = 2 x EO=O
Reaksi pembentukan ikatan pada senyawa CO2(g) dan 2H2O(l) adalah:
• C + 2O → O = C = O ; ∆H3 = - (2EC=O)
• 4H + 2O → (2H – O – H) ; ∆H4 = - (4EO-H)

16.  Jika keempat reaksi tersebut dijumlahkan, akan diperoleh :
CH4(g) → C + 4H ∆H1 = +4EC-H
2O2(g) → 4O ∆H2 = +2EO=O
C + 2O → CO2(l) ∆H3 = -2EC=O
4H + 2O → 2H2O(l) ∆H4 = -4EO-H
------------------------------------------------------------------------------------------------ +
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l),
∆Hr = ∆H1 + ∆H2 +∆H3 +∆H4
∆Hreaksi = (4EC-H + 2EO=O) + (-2EC=O - 4EO-H )
= (4EC-H + 2EO=O) - (2EC=O + 4EO-H )

17.  Contoh :
CH4(g) + Cl2(g) → CH3Cl(g) + HCl(g)
Reaksi tersebut dapat digambarkan sebagai berikut:
H H
H – C – H + Cl – Cl → H – C – Cl + H – Cl
H H
 Perubahan entalpinya dapat dihitung sbb:
Ikatan yang terputus = 4 ikatan C – H : 4 x 413 KJ = 1652 KJ
1 ikatan Cl – Cl : 1 x 242 KJ = 242 KJ
Ikatan yang terbentuk = 3 ikatan C – H : 3 x 413 KJ = 1239 KJ
1 ikatan C – Cl : 1 x 328 KJ = 328 KJ
1 ikatan H – Cl : 1 x 431 KJ = 431 KJ
 ∆H = (Σ E pemutusan ikatan) – ( Σ E penggabungan ikatan)
= (1652 + 242) – (1239 + 328 + 431) KJ
= 1894 – 1998 KJ
= -104 KJ