More Related Content
Similar to BAB 2 ENERGETIKA.pptx
Similar to BAB 2 ENERGETIKA.pptx (20)
More from VitaYuningsih1
Recently uploaded
Recently uploaded (20)
BAB 2 ENERGETIKA.pptx
- 2. Kompetensi Inti Keluar Kompetensi Dasar Indikator Materi Evaluasi Tugas Kompetensi Inti Kompetensi Inti 1. Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya. 2. Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggung jawab, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif dan proaktif dan menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia. 3. Memahami, menerapkan, dan menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural dan metakognitif berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah. 4. Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, bertindak secara efektif dan kreatif serta mampu menggunakan metode sesuai kaidah keilmuan.
- 3. Kompetensi Inti Keluar Kompetensi Dasar Indikator Materi Evaluasi Tugas Kompetensi Dasar Kompetensi Dasar 3.4 Membedakan reaksi eksoterm dan reaksi endoterm berdasarkan hasil percobaan dan diagram tingkat energi. 3.5 Menentukan H reaksi berdasarkan hukum Hess, data perubahan entalpi pembentukan standar, dan data energi ikatan. 4.4 Merancang, melakukan, menyimpulkan serta menyajikan hasil percobaan reaksi eksoterm dan reaksi endoterm. 4.5 Merancang, melakukan, dan menyimpulkan serta menyajikan hasil percobaan penentuan H suatu reaksi.
- 4. Kompetensi Inti Keluar Kompetensi Dasar Indikator Materi Evaluasi Tugas Indikator Indikator 1. Siswa dapat menjelaskan tentang energi dan jumlah panas 2. Siswa dapat menjelaskan sistem dan lingkungan, perpindahan dan perubahan energi 3. Siswa dapat menjelaskan reaksi eksotermis dan endotermis 4. Siswa dapat menjelaskan cara kerja alat kalorimeter 5. Siswa dapat mempraktikan percobaan reaksi eksotermis dan endotermis 6. Siswa dapat menjelaskan perubahan entalpi dan macam-macam perubahan entalpi 7. Siswa dapat menghitung perubahan entalpi berdasarkan hukum Hess dan energi ikatan
- 5. Kompetensi Inti Keluar Kompetensi Dasar Indikator Materi Evaluasi Tugas Materi Maju Energi A Energi Dalam B Entalpi C Persamaan Termokimia D Diagram Entalpi E Hukum Hess F Entalpi Pembentukan G Energi Ikatan H Pilihan Materi
- 6. Kompetensi Inti Keluar Kompetensi Dasar Indikator Materi Evaluasi Tugas Mundur Materi Maju Dinamakan alat apa disamping? Digunakan untuk apa alat disamping? Apakah satuan alat disamping?
- 8. Kompetensi Inti Keluar Kompetensi Dasar Indikator Materi Evaluasi Tugas Mundur Materi Maju Menurut Hukum Konservasi energi, energi tak dapat diciptakan atau dimusnahkan, tetapi hanya berubah bentuk. Satuan Energi dalam sistem SI dilambang dengan J (Joule)
- 9. Kompetensi Inti Keluar Kompetensi Dasar Indikator Materi Evaluasi Tugas Mundur Materi Maju Energi Dalam (E) Energi dalam (E) adalah jumlah energi dari semua partikel yang ada dalam sampel materi. Dalam reaksi kimia, Eakhir adalah energi internal produk reaksi dan Eawal adalah energi internal pereaksi, sehingga perubahan energi internal dapat dinyatakan sebagai: ∆E = Eproduk – Epereaksi Berarti, jika suatu sistem menyerap energi dari lingkungannya, Eakhir >Eawal sehingga ∆E bernilai positif. Sebaliknya, jika sistem melepaskan energi ke lingkungan, Eakhir < Eawal sehingga ∆E bernilai negatif.
- 10. Kompetensi Inti Keluar Kompetensi Dasar Indikator Materi Evaluasi Tugas Mundur Materi Maju Energi Dalam (E) SISTEM LINGKUNGAN materi energi SISTEM SISTEM LINGKUNGAN energi materi SISTEM SISTEM LINGKUNGAN materi energi SISTEM Sistem terbuka Sistem tertutup Sistem terisolasi 1) Antara sistem terbuka dengan lingkungan, baik energi maupun materi dapat keluar-masuk. 2) Antara sistem tertutup dengan lingkungan hanya dapat terjadi perpindahan energi. 3) Antara sistem terisolasi dengan lingkungan, baik materi maupun energi tidak dapat keluar-masuk.
- 11. Kompetensi Inti Keluar Kompetensi Dasar Indikator Materi Evaluasi Tugas Mundur Materi Maju Panas Reaksi, Kapasitas Panas, dan Panas Jenis q = C ∆T C = c. m q = m.c.∆T
- 12. Kompetensi Inti Keluar Kompetensi Dasar Indikator Materi Evaluasi Tugas Mundur Materi Maju Dilepaskan yang Panas Koordinat Reaksi Ener gi Poten sial, E ) ( 2O + ) ( CH 2 4 g g ) O( 2H + ) ( CO 2 2 g g Pereaksi produk = Δ E E E Pereaksi Reaksi Produk Diagram energi untuk reaksi pembakaran CH4 yang berlangsung secara eksotermis Reaksi yang disertai dengan pelepasan energi ke lingkungan disebut reaksi eksotermis.
- 13. Kompetensi Inti Keluar Kompetensi Dasar Indikator Materi Evaluasi Tugas Mundur Materi Maju Diperlukan Energi Koordinat Reaksi Ener gi Pote nsial, E O 6H + 6CO 2 2 2 6 12 6 6O + O H C Pereaksi Produk = Δ E E E Pereaksi aksi oduk Re Pr Diagram energi untuk reaksi fotosintesis yang berlangsung secara endotermis Reaksi yang disertai dengan memerlukan energi dari lingkungan disebut reaksi endotermis.
- 14. Kompetensi Inti Keluar Kompetensi Dasar Indikator Materi Evaluasi Tugas Mundur Materi Maju atmosfir tekanan pada gas atmosfir tekanan berpindah piston ketika g berlangsun kerja (a) (b) ditekan gas piston penahan atmosfir tekanan Kerja tekanan-volume. (a) Gas ditempatkan dalam tabung dengan tekanan yang ditahan oleh piston. (b) Ketika piston dilepas, gas dalam tabung mengembang dan mendorong piston ke atas melawan tekanan atmosfir
- 15. Kompetensi Inti Keluar Kompetensi Dasar Indikator Materi Evaluasi Tugas Mundur Materi Maju Volume Perubahan Akhir Keadaan Awal Keadaan Penampang Luas Sistem terbuka dengan kerja sebagai fungsi perubahan volume
- 16. Kompetensi Inti Keluar Kompetensi Dasar Indikator Materi Evaluasi Tugas Mundur Materi Maju Lingkungan Sistem 0 Panas, > q 0 Kerja, > w 0 > ΔE Lingkungan Sistem 0 Panas, < q 0 Kerja, < w 0 < ΔE q = + : sistem menerima panas q = : sistem melepaskan panas w = + : sistem melakukan kerja w = : sistem dikenai kerja E = + : energi diterima oleh sistem E = : energi dilepaskan oleh sistem
- 17. Kompetensi Inti Keluar Kompetensi Dasar Indikator Materi Evaluasi Tugas Mundur Materi Maju pengaduk listrik kawat termometer baja bom air sampel kawat gulungan udara ruang sampel peleburan wadah pemanas ember penyekat jaket pembesar lensa Kalorimeter bom. Bak air biasanya dilengkapi dengan alat untuk menaikkan atau menurunkan panas agar panas terjaga konstan ketika reaksi dalam bom terjadi. Wadah reaksi memiliki volume yang tetap sehingga P V = 0 Panas yang dilepaskan oleh reaksi = panas yang diterima oleh (kalorimeter + larutan)
- 18. Kompetensi Inti Keluar Kompetensi Dasar Indikator Materi Evaluasi Tugas Mundur Materi Maju Entalpi Entalpi (H) adalah panas reaksi pada tekanan tetap H =E + (n)RT Untuk gas ideal: PV = nRT. Pada suhu dan tekanan tetap, PV = (n)RT. Oleh karena itu, atau E =H (n)RT (Pada P dan T tetap)
- 19. Kompetensi Inti Keluar Kompetensi Dasar Indikator Materi Evaluasi Tugas Mundur Materi Maju Perubahan Entalpi (∆H) Perubahan entalpi (H) didefinisikan sebagai jumlah panas yang dipindahkan ke dalam atau ke luar sistem yang mengalami perubahan kimia atau fisik pada tekanan tetap. H = Hproduk – Hpereaksi H dapat bernilai negatif (untuk reaksi eksotermis) atau positif (untuk reaksi endotermis).
- 20. Kompetensi Inti Keluar Kompetensi Dasar Indikator Materi Evaluasi Tugas Mundur Materi Maju Ent alpi , H 2 4 2O CH O 2H CO 2 2 0 H keluar panas eksotermis a.Proses Ent alpi , H endotermis b.Proses masuk panas ) ( O H2 l ) ( O H2 s 0 H Proses eksotermis: Hakhir < Hawal H < 0 (H negatif) Proses endotermis: Hakhir > Hawal H > 0 (H positif)
- 21. Kompetensi Inti Keluar Kompetensi Dasar Indikator Materi Evaluasi Tugas Mundur Materi Maju Persamaan Termokimia Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi dengan jumlah panas yang terlibat. Jumlah panas yang dihasilkan atau diserap bergantung pada jumlah mol pereaksi. Penggambaran reaksi yang lengkap harus melibatkan jumlah, wujud, dan konsentrasi pereaksi maupun hasil reaksa serta suhu dan tekanan, karena semua faktor ini berpengaruh pada panas reaksi.
- 22. Kompetensi Inti Keluar Kompetensi Dasar Indikator Materi Evaluasi Tugas Mundur Materi Maju Perubahan entalpi bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi, bukan pada tahapan jalannya reaksi. Pada reaksi pembentukan CO2, reaksi dapat berlangsung melalui satu tahap langsung atau dua tahap sebagai berikut: Untuk reaksi satu tahap: C dan O2 bereaksi langsung membentuk CO2 C(s) + O2(g) → CO2(g) Ho = 393,5 kJ Untuk reaksi dua tahap: Tahap 1: C(s) + ½ O2(g) → CO(g) Ho = 110,5 kJ Tahap 2: CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) Ho = 283,0 kJ Reaksi keseluruhan = reaksi tahap 1 + reaksi tahap 2 Tahap 1: C(s) + ½ O2(g) → CO(g) Ho = 110,5 kJ Tahap 2: CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) Ho = 283,0 kJ C(s) + O2(g) → CO2(g) Ho = 110,5 kJ + (283,0 kJ ) = 393,5 kJ
- 23. Kompetensi Inti Keluar Kompetensi Dasar Indikator Materi Evaluasi Tugas Mundur Materi Maju Pe ni ng ka ta n H ) ( O + ) C( 2 g s ) ( O 1/2 + ) CO( 2 g g ) ( CO2 g kJ 110,5 = Δ o H kJ 283,0 = Δ o H kJ 393,5 = Δ o H kJ 393,5 283,0) ( 110,5 total Δ o H Diagram entalpi pembentukan CO2(g) melalui dua rute yang berbeda. Bagian kiri adalah rute 1, perubahan langsung dari C(s) dan O2(g) menjadi CO2(g). Bagian kanan adalah rute 2, reaksi berlangsung melalui dua tahap. Tahap pertama: pengubahan unsur-unsur menjadi CO(g). Tahap kedua: pengubahan CO(g) menjadi CO2(g). Entalpi keseluruhan untuk kedua rute adalah sama, karena entalpi merupakan fungsi keadaan Diagram Entalpi
- 24. Kompetensi Inti Keluar Kompetensi Dasar Indikator Materi Evaluasi Tugas Mundur Materi Maju Hukum Hess Menurut hukum Hess (1802 – 1850), untuk reaksi kimia yang berlangsung lebih dari satu tahap, perubahan entalpi keseluruhan reaksi adalah jumlah perubahan entalpi dari setiap tahap reaksi. Oleh karena itu, hukum Hess juga disebut sebagai hukum penjumlahan panas. 1 Rute ) NaOH(s ) NaCl(aq 1 H ) NaOH(s ) NaCl(aq 2 Rute NaOH( ) aq 2 H 3 ΔH 3 2 1 Δ + Δ = Δ H H H Menurut hukum Hess, perubahan entalpi menurut rute 1 sama dengan jumlah perubahan entalpi menurut rute 2, sehingga H1 = H2 + H3
- 25. Kompetensi Inti Keluar Kompetensi Dasar Indikator Materi Evaluasi Tugas Mundur Materi Maju Perubahan entalpi pembentukan standar (Hf o) Perubahan entalpi pembentukan standar (Hf o) adalah perubahan entalpi yang berkaitan dengan reaksi pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya yang berada dalam keadaan yang paling stabil pada keadaan standar (1 atm, 25 oC). Contoh C(s) + O2(g) → CO2(g) Hf o = 393,51 kJ/mol CO2
- 26. Kompetensi Inti Keluar Kompetensi Dasar Indikator Materi Evaluasi Tugas Mundur Materi Maju Perubahan entalpi penguraian standar (Hd o) Perubahan entalpi penguraian standar (Hd o) adalah perubahan entalpi yang berkaitan dengan reaksi penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya pada keadaan standar. Contoh MgO(s) → Mg(s) + ½ O2(g) Hd o = + 601,70 kJ/mol MgO CO2(g) → C(s) + O2(g) Hd o = + 393,51 kJ/mol CO2
- 27. Kompetensi Inti Keluar Kompetensi Dasar Indikator Materi Evaluasi Tugas Mundur Materi Maju Perubahan entalpi peleburan standar (Hfus o) adalah perubahan entalpi yang berkaitan dengan peleburan 1 mol zat padat menjadi 1 mol zat cair pada titik leburnya dan tekanan 1 atm. Contoh H2O(s) → H2O(l) Hfus o = +6,01 kJ Perubahan entalpi peleburan standar (Hfus o)
- 28. Kompetensi Inti Keluar Kompetensi Dasar Indikator Materi Evaluasi Tugas Mundur Materi Maju Perubahan entalpi pembakaran standar (Hc o) adalah perubahan entalpi yang berkaitan dengan reaksi pembakaran 1 mol zat pada keadaan standar. Contoh CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) Ho = 802,3 kJ/mol CH4 CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) Ho = 890,5 kJ/mol CH4 Perubahan entalpi pembakaran standar (Hc o)
- 29. Kompetensi Inti Keluar Kompetensi Dasar Indikator Materi Evaluasi Tugas Mundur Materi Maju Perubahan entalpi penguapan standar (Hvap o) adalah perubahan entalpi yang berkaitan dengan penguapan 1 mol zat cair menjadi 1 mol gas pada titik didihnya dan tekanan standar. Contoh H2O(l) → H2O(g) Hfus o = +44,05 kJ Perubahan entalpi penguapan standar (Hvap o)
- 30. Kompetensi Inti Keluar Kompetensi Dasar Indikator Materi Evaluasi Tugas Mundur Materi Maju Hukum Hess dan Entalpi Pembentukan Menurut hukum Hess, H reaksi merupakan jumlah H dari semua tahap reaksi yang terjadi. Oleh karena itu, H reaksi sama dengan gabungan dari jumlah H penguraian pereaksi dengan jumlah H pembentukan produk reaksi. Untuk semua H yang diukur pada keadaan standar, maka: dengan n dan m berturut-turut adalah koefisien reaksi (dinyatakan dengan satuan mol). Jadi, Ho reaksi adalah selisih dari jumlah Hf o produk dengan Hf o pereaksi. Ho reaksi = nHf o produk mHf o pereaksi Reaksi eksotermis: Hf o produk < Hf o pereaksi sehingga Ho reaksi < 0. Reaksi endotermis: Hf o produk > Hf o pereaksi sehingga Ho reaksi > 0
- 31. Kompetensi Inti Keluar Kompetensi Dasar Indikator Materi Evaluasi Tugas Mundur Materi Hukum Hess dan Energi Ikatan Energi ikatan (EI) adalah perubahan entalpi yang menyertai reaksi pemutusan satu mol ikatan kovalen menjadi atom-atomnya pada fasa gas. Hreaksi = EIpereaksi EIproduk reaksi