solutii

1. “
״Învăţătura fără gândire
este muncă pierdută ,
gândirea fără învăţătură
este periculoasă ״
Confucius

2. Scopul :
- instructiv - a repeta şi sistematiza cunoştinţele elevilor
referitor la temă , a întări cunoştinţele despre soluţii ; a le
dezvolta pricepiri elevilor , la efectuarea calculelor chimice
, pe baza algoritmului de rezolvare a problemelor de
chimie
- de dezvoltare - a le dezvolta deprinderi de a analiză ,
comparare , de a face concluzii , de a folosi cunoştinţele
teoretice pentru a rezolva problem de calcul referitor la
concentraţia soluţiilor
- educativ – de a stimula interesul faţă de obiect , de a
stabili relaţii de colaborare cu colegii , a educa cultura
comportării în timpul lecţiei , dragostea faţă de lucrul în
laboratorul chimic şi dragostea faţă de prepararea
medicamentelor

3. Verificarea temei de acasă
1.La 30 g de Na2SO4 s-au adăugat 40g de apă .Determinaţi partea de masă a
sulfatului de sodiu în soluţia obţinută .
Se dă : Rezolvare:
m(Na2SO4)=30g ω=m(s.d.) ∕ m(sol)·100%
m(H2O)=40g m(sol)=m(s.d.)+m(H2O)=30g+40g=70g
ω-? ω=30g/70g·100%=42,86 %
Răspuns:42,86%
2.Calculaţi volumul gazului (c.n.) , ce se v-a degaja în urma acţiunii acidului
clorhidric asupra soluţiei de carbonat de sodiu cu masa de 400 g şi partea de masă
de 37,4%.
Se dă : Rezolvare :
m(sol)=400g 149,6g x l
ω=37,4% Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑
V(CO2)-? 106g⁄mol 22,4l⁄mol
ω=m(s.d.) ∕ m(sol)·100% ; m(s.d.)=ω·m(sol)/100%
m(s.d.) =37,4%·400g:100%=149,6 g
x=149,6g·22,4l⁄mol:106g⁄mol=31,6 l
Răspuns : 31,6 l CO2

4. Crosvordul :
1. Electroliţi care disociază în soluţie apoasă formând cationi
de hidrogen
2. Electroliţi care disociază în soluţie apoasă în cationi de
metale şi anioni ai radicalilor acizi
3. Reacţie de schimb între sare şi apă
4. Compuşii , soluţiile apoase şi topiturile cărora conduc
curentul electric
5. Amestec agitat de lichid şi de substanţă solidă bine
fărâmiţată insolubil în acesta
6. Particula care posedă doi poli cu sarcină de semn opus
7. Solubilitatea gazelor depinde de temperatură şi …
8. Amestec agitat de două lichide care nu se dizolvă unul în
altul

5. Jocul interactiv “Termină propoziţia”
1. Componenţii soluţiei sunt : …
2. Disociaţie electrolitică se numeşte …
3. Solubilitatea substanţelor depinde de : …
4. Gradul de disociere se indică cu litera …
5. Neelectroliţi se numesc …
6. În urma disocierii acidului clorhidric se formează aşa ioni …
7. Baze se numesc electroliţi …
8. Soluţie se numeşte …
9. La electroliţi tari aparţin …
10. Solubilitate se numeşte …

7. Prima oprire :
” Teste de la Neştiilă ”

8. Răspunsurile :
Echipa I Echipa II
1.-b 1.-b
2.-c 2.-c
3.-a 3.-a
4.-c 4.-b
5.-b 5.-b
6.a-3 6.-a
b-2 7.-c
c-1
7.-c

9. A doua oprire
“Oraşul problemelor”
Echipa I
În urma interacţiunii a 2g
de metal cu valenţa (ІІ)
cu apa s-au degajat 1,12l
de hidrogen (c.n.) .
Determinaţi metalul .
Echipa II
3,42g metal alcalin ,
interacţionând cu apa ,
degajă 0,448l de
hidrogen . Determinaţi
metalul

10. A treia oprire. “Palatul celor ageri”
Deviza:”Fii atent ! Gândeşte repede şi corect”
De terminat reacţiile :
Echipa I Echipa II
Na + H2O→ K+H2O→
SO2 + H2O→ CO2 +H2O →
Al(OH)3 → Fe(OH)3→

11. Alcătuiţi ecuaţiile moleculare care corespund
următoarelor ecuaţii ionico-prescurtate :
Echipa I Echipa II
Zn2++2OH-→Zn(OH)2↓ Cu2++S2-→CuS↓
2H++SO2-→SO2↑+HO 2H++CO3
23
2→CO2↑+H2O
Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O Zn(OH)2+2H+→Zn2++2 H2O

12. A patra oprire.”Practicum”
Sunt date substanţele solide : CaO , NaCl , SiO2 , CaCO3 .
Cum pot fi determinate fiecare din aceste substanţe
folosind numai apă şi indicatorul universal

13. A cincea oprire.”Totalizarea”

14. De complectat crosvordul :
1.O parte din spaţiul atomului unde prezenţa
electronului este cea mai probabilă
2. Particulă cu sarcină negativă , component a
atomului
3.Soluţie gazoasă ,exemplu
4.Reacţia , care se poate petrece în direcţii opuse
se numeşte reacţie …
5.Substanţă care îşi schimbă culoarea la acţiunea
acidului , alcaliului

15. Temă pentru acasă
De repetat compoziţia cantitativă a soluţie , disociaţia
electrolitică , reacţiile de schimb între electroliţi
1. Să se efectuieze transformarea:
Na→Na2O→NaOH→Na3PO4
2.Alcătuiţi ecuaţia ionico-prescurtată care corespunde
următoarei ecuaţii moleculare :
K2SO3+HNO3→
3.Calculaţi masa precipitatului , ce se v-a obţine în urma
amestecării soluţiilor de azotat de bariu cu masa de
120g ,partea de masă de 10% , cu soluţie de sulfat de
sodiu .

16. Mama scoate petele de
fructe folosind o soluție
obținută prin dizolvarea a
8 g de sare de lămâie în
192 g apă.Calculaţi partea
de masă a substanţei
dizolvate în soluţia
obţinută .

17. O gospodină pentru a prepara murăturile
are la dispoziție 1l soluție de oțet (acid
acetic în apă )de concentrație
9%(ρsol.=1.1g/cm ).Ce volum de apă
trebuie să adauge pentru a obține o
soluție de oțet de concentrație 6% de
care are nevoie ?