1. จลนศาสตร์เคมี (Chemical kinetics) Soontorn Pornjumreon Chemistry Department Mahidolwittanusorn School www.mwit.ac.th/~sp

2. อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์

4. อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์ เวลา ปริมาณสารตั้งต้นที่ลดลง เวลา อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี = ปริมาณสารผลิตภัณฑ์ที่เกิดขึ้น อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี =

7. อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์ ชนิดของอัตราการเกิดปฏิกิริยา อัตราการเกิดปฏิกิริยาเฉลี่ย (Average rate) อัตราการเกิดปฏิกิริยา ณ ขณะใดขณะหนึ่ง (Instantaneous rate)

12. ทิศทางในการชนที่เหมาะสม อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์ NO 2 +CO NO+CO 2 NO+NO 3 2NO 2

15. ทฤษฎีสารเชิงซ้อนกัมมันต์ (Activated-complex theory) อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์

16. ทฤษฎีสารเชิงซ้อนกัมมันต์ (Activated-complex theory) อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์

17. พลังงานกับการดำเนินไปของปฏิกิริยา อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์ พลังงาน (E) การดำเนินไปของปฏิกิริยา N 2 (g) + O 2 (g) 2NO(g) E a  E E 1 E 2 E 3 รูปที่ 6 แสดงปฏิกิริยาดูดความร้อนของปฏิกิริยา N 2 (g) + O 2 (g) 2NO(g)

18. พลังงานกับการดำเนินไปของปฏิกิริยา อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์ พลังงาน (E) การดำเนินไปของปฏิกิริยา N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g) E a  E E 3 E 1 E 2 รูปที่ 7 แสดงปฏิกิริยาคายความร้อนของปฏิกิริยา N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g)

19. พลังงานกับการดำเนินไปของปฏิกิริยา อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์

23. พลังงานกับปฏิกิริยาเคมีหลายขั้นตอน อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์ พลังงาน (E) E 1 E 2 E 3 E 4 E 5 A X B E a4 E a1 E a2 E a3 การดำเนินไปของปฏิกิริยา A B  E

24. พลังงานกับปฏิกิริยาเคมีหลายขั้นตอน อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์

25. พลังงานกับปฏิกิริยาเคมีหลายขั้นตอน อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์

26. พลังงานกับปฏิกิริยาเคมีหลายขั้นตอน อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์

27. พลังงานกับปฏิกิริยาเคมีหลายขั้นตอน อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์

29. ธรรมชาติของสารตั้งต้น อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์

30. พื้นที่ผิวของสารตั้งต้น อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์ ตะปูเหล็กในแก๊สออกซิเจน ฝอยเหล็กในแก๊สออกซิเจน

31. อุณหภูมิ อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์

36. ตัวเร่งปฏิกิริยา (Catalyst) อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์

37. ตัวเร่งปฏิกิริยา (Catalyst) อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์

38. ตัวเร่งปฏิกิริยา (Catalyst) อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์ ปฏิกิริยาการสลาย HCOOH เป็น CO และ H 2 O โดยใช้ H 2 SO 4 เป็นตัวเร่งปฏิกิริยา

39. ตัวเร่งปฏิกิริยา (Catalyst) อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์

42. ตัวเร่งปฏิกิริยา (Catalyst) อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์ จำนวนโมเลกุล พลังงานจลน์ E 1 E 2 E a1 E a2  E การดำเนินไปของปฏิกิริยา พลังงาน ปฏิกิริยาที่ไม่มีตัวเร่ง ปฏิกิริยาที่มีตัวเร่ง

49. จลนศาสตร์เคมี (Chemical kinetics) Soontorn Pornjumreon Chemistry Department Mahidolwittanusorn School www.mwit.ac.th/~sp