ลองอ่านเพิ่มเติมนะคะ

1. Solid Liquid Gas Mr.Soontorn Pornjumreon Chemistry department Mahidolwittayanusorn school www.mwit.ac.th/~sp

2. ของแข็ง (Solid) แรงยึดเหนี่ยวระหว่างอนุภาคของของแข็งมากกว่าของเหลวและแก๊ส ของแข็งมีรูปร่างแน่นอนไม่ขึ้นกับภาชนะที่บรรจุ ของแข็งมีปริมาตรคงที่ที่อุณหภูมิและความดันคงที่ อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์

3. อนุภาคของของแข็ง ผลึก (Crystalline solid) อนุภาคองค์ประกอบของของแข็งเรียงตัวอย่างเป็นระเบียบใน 3 มิติ เช่น กำมะถัน ฟอสฟอรัส ของแข็งอสัณฐาน (Amorphous solid) อนุภาคองค์ประกอบกระจายกันอยู่อย่างไม่เป็นระเบียบ เช่น แก้ว ยาง พลาสติก อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์

4. การจัดเรียงอนุภาคของของแข็ง อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์

5. การจัดเรียงอนุภาคของของแข็ง แบบจำลองโมเลกุลกำมะถัน (S 8 ) กำมะถันรอมบิก กำมะถันมอนอคลินิก อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์

6. การจัดเรียงอนุภาคของของแข็ง ฟอสฟอรัสขาว ฟอสฟอรัสดำ ฟอสฟอรัสแดง อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์

7. ชนิดของผลึก จำแนกผลึกตามชนิดของอนุภาคองค์ประกอบและ แรงยึดเหนี่ยวระหว่างอนุภาค อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์ ผลึก (Crystal) ผลึกโมเลกุล ( MolecularCrystal ) ผลึกโคเวเลนต์ (CovalentCryatal) ผลึกไอออนิก (Ionic crystal) ผลึกโลหะ (Metallic crystal)

8. ชนิดของผลึก อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์

9. ผลึกโมเลกุล อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์

10. ผลึกโมเลกุล อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์ โมเลกุลมีขั้ว น้ำแข็ง แอมโมเนีย โมเลกุลไม่มีขั้ว แนพทาลีน ไอโอดีน  อ่อน หรือแข็งปานกลาง  จุดหลอมเหลวต่ำ  ไม่นำความร้อน  ไม่นำไฟฟ้า โมเลกุลมีขั้ว  แรงดึงดูดระหว่างขั้ว  พันธะไฮโดรเจน โมเลกุลไม่มีขั้ว  แรงลอนดอน โมเลกุล หรือ อะตอม ตัวอย่าง สมบัติทั่วไป ชนิดของพันธะ หรือ แรงยึดเหนี่ยว ชนิดของอนุภาค ภายในผลึก

11. ผลึกโคเวเลนต์ร่างตาข่าย อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์

12. ผลึกโคเวเลนต์ร่างตาข่าย อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์ เพชร แกรไฟต์ ควอตซ์  แข็ง  จุดหลอมเหลวสูง  ส่วนใหญ่ไม่นำความร้อนและไฟฟ้า พันธะโคเวเลนต์ อะตอม ตัวอย่าง สมบัติทั่วไป ชนิดของพันธะ หรือ แรงยึดเหนี่ยว ชนิดของอนุภาค ภายในผลึก

13. ผลึกไอออนิก อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์

14. ผลึกไอออนิก อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์ KNO 3 AgCl CaF 2 MgCl 2  แข็งเปราะ  จุดหลอมเหลวสูง  ไม่นำความร้อนและไฟฟ้า พันธะไอออนิก ไอออน ตัวอย่าง สมบัติทั่วไป ชนิดของพันธะ หรือ แรงยึดเหนี่ยว ชนิดของอนุภาค ภายในผลึก

15. ผลึกโลหะ อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์

16. ผลึกโลหะ อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์ เหล็ก ทองแดง โซเดียม แมกนีเซียม  แข็ง  จุดหลอมเหลวสูง  นำความร้อนและไฟฟ้าได้ดี พันธะโลหะ อะตอม ตัวอย่าง สมบัติทั่วไป ชนิดของพันธะ หรือ แรงยึดเหนี่ยว ชนิดของอนุภาค ภายในผลึก

17. การเปลี่ยนสถานะของสาร อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์

18. การระเหิด (Sublimation) การเปลี่ยนสถานะจากของแข็งกลายเป็นไอโดย ไม่ผ่านสถานะของเหลว เช่น การระเหิดของไอโอดีน อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์

19. การหลอมเหลว (Melting) การเปลี่ยนสถานะจากของแข็งกลายเป็นของเหลว อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์

20. การระเหย (Vaporization) การเปลี่ยนสถานะจากของเหลวกลายเป็นไอ เช่น การระเหยของน้ำ อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์

21. การควบแน่น (Condensation) การเปลี่ยนสถานะจากของไอกลายเป็นของเหลว อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์

22. การเยือกแข็ง (Freezing) การเปลี่ยนสถานะจากของเหลวกลายเป็นของแข็ง อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์

23. การพอกพูน (Deposition) การเปลี่ยนสถานะจากไอกลายเป็นของแข็งโดยไม่ผ่านของเหลว อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์

24. แรงดึงผิว (Surface tention) แรงที่ดึงผิวของของเหลวเข้ามาภายในเพื่อให้พื้นที่ผิวของของเหลวเหลือน้อยที่สุด เรียกว่า แรงดึงผิว อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์

25. แรงดึงผิว (Surface tention) น้ำ ปรอท อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์

26. ความดันไอของของเหลว (Vapour pressure) ความดันของไอเหนือของเหลวขณะที่มีค่าคงที่ เรียกว่า ความดันไอของของเหลว อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์

27. ความดันไอกับอุณหภูมิของของเหลว จุดเดือด (boiling pont) อุณหภูมิขณะที่ของเหลว มีความดันไอเท่ากับความดัน บรรยากาศ อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์

28. ทฤษฎีจลน์ของแก๊ส โมเลกุลของแก๊สอยู่ห่างกันมาก ทำให้แรงดึงดูดและแรงผลักระหว่างโมเลกุลน้อยมาก จนถือได้ว่าไม่มีแรงกระทำต่อกัน แก๊สประกอบด้วยอนุภาคจำนวนมากที่มีขนาดเล็กมาก จนถือได้ว่าอนุภาคแก๊สไม่มีปริมาตรเมื่อเทียบกับขนาดภาชนะที่บรรจุ อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์

29. ทฤษฎีจลน์ของแก๊ส โมเลกุลของแก๊สเคลื่อนที่อย่างรวดเร็วในแนวเส้นตรงเป็นอิสระด้วยอัตราเร็วคงที่และไม่เป็นระเบียบ จนกระทั่งชนกับโมเลกุลอื่นหรือชนกับผนังของภาชนะจึงจะเปลี่ยนทิศทางและอัตราเร็ว อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์

30. ทฤษฎีจลน์ของแก๊ส โมเลกุลของแก๊สชนกันเองหรือชนกับผนังภาชนะจะเกิดการถ่ายโอนพลังงานให้แก่กัน แต่พลังงานรวมของระบบมีค่าคงที่ เรียกว่า การชนแบบยืดหยุ่น (elastic) อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์

31. ทฤษฎีจลน์ของแก๊ส ณ อุณหภูมิเดียวกันโมเลกุลของแก๊สแต่ละโมเลกุลเคลื่อนที่ด้วยความเร็วไม่เท่ากัน แต่จะมีพลังงานจลน์เฉลี่ยเท่ากัน โดยที่พลังงานจลน์เฉลี่ยของแก๊สจะแปรผันตรงกับอุณหภูมิเคลวิน อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์

32. ปริมาตร อุณหภูมิ และความดันของแก๊ส ปริมาตรของแก๊ส คือปริมาตรของภาชนะที่ใช้บรรจุแก๊ส ใช้สัญลักษณ์ V อุณหภูมิ เป็นมาตราส่วนที่ใช้บอกระดับความร้อน ใช้สัญลักษณ์ T ( เคลวิน ) และ t ( องศาเซลเซียส ) T (K) = 273.15 + t (  C) ความดัน คือแรงที่กระทำต่อหนึ่งหน่วยพื้นที่ที่ตั้งฉากกับแรงนั้น ใช้สัญลักษณ์ P อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์

33. บาโรมิเตอร์ Evangeliata Torricelli นักฟิสิกส์ชาวอิตาลี อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์

34. มาโนมิเตอร์ (Manometer) P(gas)=h P(gas)=P(atm) อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์

35. กฎของบอยล์ (Boyle’s Law) ปี ค . ศ . 1662 สรุปผลการทดลอง ดังนี้ “ เมื่ออุณหภูมิและมวลของแก๊ส คงที่ปริมาตรของแก๊สจะแปรผกผัน กับความดัน” V  1/P VP = k V 1 P 1 =V 2 P 2 =…..V n P n นักวิทยาศาสตร์ชาวอังกฤษ อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์

36. กราฟแสดงความสัมพันธ์กฎของบอยล์ อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์

37. กฎของชาร์ลส์ (Charles’s Law) ปี ค . ศ . 1787 สรุปผลการทดลอง ดังนี้ “ เมื่อความดันและมวลของแก๊ส คงที่ปริมาตรของแก๊สจะแปรผันตรง กับอุณหภูมิเคลวิน” V  T V/T = k V 1 /T 1 =V 2 /T 2 =…..V n /T n ชาร์ลส์ (J.Charles) นักวิทยาศาสตร์ชาวฝรั่งเศส อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์

38. กราฟแสดงความสัมพันธ์กฎของชาร์ลส อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์

39. กฎรวมแก๊ส กฎของบอยล์ V  1/P กฎของชาร์ล V  T รวมกฎของบอยล์และกฎของชาร์ล V  T/P V = k.(T/P) VP/T = k V 1 P 1 /T 1 = V 2 P 2 /T 2 =…..V n P n /T n = k อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์

40. กฎแก๊สสมบูรณ์ กฎของบอยล์ V  1/P กฎของชาร์ล V  T กฎของอาโวกาโดร V  n เมื่อ T และ P คงที่ กฎแก๊สสมบูรณ์ V  nT/P V = R.(nT/P) PV = nRT R คือค่าคงที่ของแก๊ส = 0.082 L.atm.mol -1 .K -1 อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์

41. พฤติกรรมของแก๊สจริง แก๊สจริง (Real gas) มีพฤติกรรมใกล้เคียงแก๊สสมบูรณ์ (Ideal gas) เมือ ความดันต่ำและอุณหภูมิสูง ( อุณหภูมิห้องและความดัน 1 บรรยากาศ ) อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์

42. การแพร่ผ่านของเกรแฮม การแพร่ผ่าน (Effusion) คือกระบวนการที่แก๊สภายใต้ความดันค่าหนึ่งเคลื่อนที่ออกจากภาชนะบรรจุแก๊สผ่านรูเล็กมากๆ ไปสู่อีกภาชนะหนึ่งโดยโมเลกุลไม่ชนกัน อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์

43. การแพร่ผ่านของเกรแฮม กฎการแพร่ผ่านของเกรแฮม “ ที่อุณหภูมิและความดันเดียวกันอัตราการแพร่ผ่านของแก๊สจะเป็นสัดส่วนผกผันกับรากที่สองของมวลโมเลกุล” r  1/  M r 1 /r 2 =  M 2 /M 1 โทมัส เกรแฮม (T.Graham) อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์

44. การทำน้ำแข็งแห้ง CO 2 (g) เพิ่มความดันและลดอุณหภูมิ CO 2 (l)+ ความชื้น ทำให้ปราศจากความชื้น CO 2 (l) เพิ่มความดัน = 18 atm ลดอุณหภูมิ = -25  C อัด CO 2 (l) ผ่านรูพรุน CO 2 (s) เรียกว่า น้ำแข็งแห้ง อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์

45. การทำไนโตรเจนเหลว ดูดอากาศเข้าเครื่องอัดอากาศ กำจัดแก๊ส CO 2 โดยใช้ NaOH แยกน้ำมันออก โดยผ่านเข้าเครื่องกรอง ทำให้แห้ง โดยใช้สารดูดความชื้น ทำอากาศแห้งให้มีอุณหภูมิลดลงถึง -183  C แก๊ส O 2 กลายเป็น ของเหลวแยกออกก่อน ลดอุณหภูมิต่อจนถึง -196  C ได้ไนโตรเจนเหลวแยกออกมา อ . สุนทร พรจำเริญ สาขาวิชาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์