Enllaç químic per alumnat de 3r ESO

1. Enllaç químic. Elements i compostos Enllaç químic Enllaços atòmics i intermoleculars Tipus d’enllaços Enllaç iònic Enllaç covalent Enllaç metàl · lic

2. 1. Elements i compostos

3. Elements: formats per un únic tipus d’àtoms

4. Compostos formats per dos o més tipus d’àtoms Video Electròlisi

5. 2 . Enllaç químic Forces que mantenen unides les partícules (àtoms, ions, molècules) que formen les substàncies químiques (elements i compostos). Són forces electrostàtiques entre els electrons externs i els nuclis dels àtoms. Les partícules s’uneixen per formar agrupaments més estables (de menor energia) Els àtoms es combinen guanyant, perdent o compartint electrons, per assolir la configuració electrònica de gas noble. Video enllaç quimic

6. Enllaç os atòmics i intermoleculars Enllaços atòmics: Unions entre àtoms. Poden ser: Molècules: Agrupació petita d’àtoms Xarxes cristal·lines o estructures gegants : milions d’àtoms repetint una seqüència Enllaços intermoleculars: unions entre molècules. Són més febles que l’enllaç atòmics

7. Tipus d’enllaç entre àtoms 1 L’enllaç iònic es produeix entre dos àtoms un metall i un no-metall. El metall perd electrons que són guanyats pel no-metall. Sal (NaCl) Na Cl Na + Cl -

8. Tipus d’enllaç entre àtoms 2 L’enllaç covalent es produeix entre dos no-metalls. Els àtoms comparteixen els electrons Electrons compartits

9. Tipus d’enllaç entre àtoms 3 Plata (Ag) L’enllaç metàl·lic es produeix entre àtoms de metall. Els àtoms metàl·lics formen cations i al seu voltant se situen els electrons que formen un “núvol electrònic”

10. 3 . Enllaç iònic Enllaç característic entre un metall i un no-metall amb  EN>2 Per assolir l’octet el metall cedeix e - al no-metall. Es formen ions. L’enllaç iònic és la unió de dels ions per interacció electrostàtica. L’estabilitat dels compostos iònics prové fonamentalment de la seva estructura en forma de xarxa iònica tridimensional

11. Estructura i estabilitat dels compostos iònics Els ions aïllats malgrat s’atreuen són menys estables que els àtoms neutres. Els compostos iònics no formen molècules sinó xarxes iòniques gegants o cristalls. La fórmula del compost correspon a la proporció simple dels ions en la xarxa. L’estabilitat dels compostos iònics depèn de l’energia reticular, és a dir, el balanç net de l’energia d’atracció i repulsió entre els ions en la xarxa tridimensional.

12. Propietats dels compostos iònics Sòlids a temperatura ambient. Punt de fusió elevat (T fusió > 600 ºC). Degut a la estabilitat proporcionada per l’energia reticular. Duresa i elevada densitat. Fràgils. Una petita deformació desplaça el pla d’ions enfrontant ions del mateix signe. Solubilitat: Solubles en dissolvents polars (aigua). Els ions es solvaten i es separen del cristall. Conductivitat elèctrica: Només si el compost està dissolt o fos. Les càrregues es poden moure lliurement

13. 4 . Enllaç covalent Dos àtoms comparteixen parells d’electrons. Els àtoms tenen una diferència d’electronegativitat < 2. Comporta la formació de molècules. Regla de l’octet: En general els elements assoleixen, per compartició d’electrons l’estructura de gas noble , 8 e - en la capa de valència, excepte l’H que assoleix la del He, 2 e - .

14. Substàncies covalents 1.- Cristalls moleculars (H 2 O, I 2 , CH 4 , NH 3 ) Substàncies formades per molècules unides per forces intermoleculars. Punts de fusió baixos, a temperatura ambient són gasos o líquids. Conductivitat elèctrica: Generalment aïllants, les substàncies polars condueixen una mica. Solubilitat: Les substàncies polars solubles en dissolvents polars (H 2 O). Les substàncies apolars solubles en dissolvents apolars (ciclohexà).

15. Substàncies covalents 2.- Cristalls atòmics (C, SiO 2 , cuarç) Substàncies formades per àtoms units per enllaços covalents. Punts de fusió molt alts, a temperatura ambient són sòlids. Molt durs. Conductivitat elèctrica: Aïllants. Solubilitat:Insolubles en dissolvents polars i apolars.

16. 5.- Enllaç metàl·lic Els metalls tenen una estructura gegant formada por àtoms iguals. Com estan units aquests àtoms ? No per enllaç iònic: No es poden formar ions de diferent signe. No per enllaç covalent. Els elements no tenen prou e - per compartir. Nou tipus d’unió; Enllaç metàl·lic. Model del núvol electrònic Els àtoms cedeixen els e - de valència, formant cations. Els e - formen un núvol deslocalitzat al voltant dels cations. Els e - es desplacen lliurement. La interacció entre els e - deslocalitzats i els cations estabilitza la xarxa o el cristall metàl·lic.

17. Propietats dels metalls Sòlids a temperatura ambient (excepte Hg i Ga). Punt de fusió elevat. Degut a la estabilitat proporcionada per l’energia del cristall Duresa i elevada densitat. Fàcilment deformables (mal·leables o dúctils). Una petita deformació desplaça el pla de cations però l’estructura roman igual. Solubilitat: Insolubles Conductivitat elèctrica: Elevada. Gràcies a la mobilitat dels e - deslocalitzats, que s’orienten en un camp elèctric. Conductivitat tèrmica: Elevada. Gràcies a la mobilitat dels e - deslocalitzats.

18. Resum de les propietats de les substàncies segons el tipus d’enllaç