Downloaded 31 times
Uploaded byNining Ningsih
Storyboard reaksi redoks
Dokumen ini menggambarkan pengembangan media pembelajaran kimia mengenai reaksi redoks yang disusun oleh Nining Widiana. Media tersebut mencakup elemen-elemen penting seperti tujuan pembelajaran, kompetensi dasar, dan metode penyetaraan reaksi redoks, serta penjelasan tentang reaksi oksidasi dan reduksi. Selain itu, terdapat video dan langkah-langkah praktis untuk memahami materi secara komprehensif.
More Related Content
Similar to Storyboard reaksi redoks
Storyboard reaksi redoks
- 1. PENGEMBANGAN MEDIA PEMBELAJARANKIMIA STORYBOARD REAKSI REDOKS OLEH : NAMA : NINING WIDIANA N STAMBUK : A1C4 12 008 LABORATORIUM PENGEMBANGAN UNIT KIMIA FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN UNIVERSITAS HALU OLEO KENDARI 2013
- 2. STORYBOARD REAKSI REDOKS Tahap 1. visual Keterangan Halamandepan berisi nama dan stambuk PENGEMBANGAN MEDIA PEMBELAJARAN KIMIA OLEH : NAMA : NINING WIDIANA N STAMBUK : A1C4 12 008 2. SK KD INDIKATOR TUJUAN TITLE PEL-PEMB MATERI PENUTUP REAKSI REDOKS 3. SK PEL-PEMB KD INDIKATOR TUJUAN STANDAR KOMPETENSI MATERI PENUTUP Menerapkan konsep reaksi oksidasi-eduksi dan elektrokimia dalam teknologi kehidupan dalam kehidupan sehari-hari Tampilan berikutnya yaitu judul materi yang diajarkan dan pada bagian atas terdapat menu yang dapat dklik menuju tampilan yang diinginkan. Pada tampilan berikutnya dijelaskan standar kompetensi yang akan diajarkan.
- 3. 4. SK KD INDIKATOR TUJUAN KOMPETENSI DASAR PEL-PEMB MATERI PENUTUP Menerapkan konsepreaksi oksidasi reduksi dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan kegunaannya dalam mencegah korosi dan dalam industri 5. SK KD INDIKATOR TUJUAN TUJUAN PEL-PEMB MATERI PENUTUP Siswa dapat, 1. Menyetarakan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi 2. Menyetarakan reaksi redoks dengan cara perubahan bilangan oksidasi (PBO) 6. SK KD PEL-PEMB 7. INDIKATOR TUJUAN PELAKSANAAN PEMBELAJARAN MATERI PENUTUP Ketika kabel dihubungkan ke baterai, maka terjadi reaksi sebagai berikut: Katode : Cu2+ + 2 e Cu Anode : 2 H2O 4e + 4 H+ + O2 Bila listrik mengalir antara dua elektroda (anoda dan katoda) di dalam larutan konduktor / larutan elektrolisis, maka akan terjadi reaksi kimia pada permukaan elektroda tersebut .Kation bergerak menuju katoda dan anion bergerak menuju anoda Sehingga logam Cu dalam bentuk padat akan teroksidasi menjadi logam cair dan sejumlah elektron. Kation dalam larutan kemudian berpindah dan melekat pada katoda. Tampilan selanjutnya dijelaskan kompetensi dasar yang akan diajarkan Tampiannya berikutnya dijelaskan mengenai tujuan pembelajaran Tampilan selanjutnya terdapat video mengenai reaksi redoks. Berisi penjelasan mengenai video yang dimunculkan sebelumnya.
- 4. 8. Penger t ianReaksi Redoks Reaksi oksidasi Reaksi reduksi 1. Reaksi pelepasan oksigen H2O H2 + O2 2.Reaksi penangkapan elektron H2S S+ 2H++2e 3. Mengalami pengurangan BILOKS HNO3 NO +5 9. 1. Reaksi pengikatan oksigen H2 + ½ O2 H2O 2. Reaksi pelepasan elektron HNO3+3H++3e NO+H2O 3. Mengalami pertambahan BILOKS H 2S S -2 +2 0 ATURAN BILANG O AN KSIDASI (BILO KS) Atom dalam unsur bebas mempunyai biloks 0. Contoh : O2, N2, H2, Cl2 Berisi mengenai pengertian reaksi redoks, terdapat ikon home untuk kembali ke halaman depan, dan ikon next dan back untuk menampilkan tampilan selanjutnya dan sebelumnya. Berisi penjelasan mengenai aturan-aturan bilangan oksidasi Atom H dalam senyawa mempunyai biloks +1 kecuali dalam senyawa hidrogen logam mempunyai biloks -1 Ion tunggal mempunyai biloks sesuai muatannya: Cu+2 = +2, Cl- = 1, S-2 = -2 Ion poliatomik mempunyai biloks sesuai muatannya, SO4-2 = -2, NH4+ = +1 10. METO PENYETARAAN REAKSI DE REDO KS Langkah-langkahnya : Tampilan selanjutnya menampilkan metode penyetaraan reaksi redoks. Menentukan unsur yang mengalami perubahan BILOKS Menuliskan harga BILOKS yang mengalami perubahan BILOKS Menetukan penurunan BILOKS (peristiwa reduksi) dan kenaikan BILOKS(perisriwa oksidasi) Menyetarakan jumlah muatan dengan dikalikan suatu bilangan (yaitu selisih muatan oksidasi antara ruas kiri dan ruas kanan ,seta selisi muatan reduksi pada ruas kanan dan kirinya. Menyetarakan jumlah muatan dengan menambahkan H+ (asam) atau OH- (basa),dan penyetarakan atom H dengan menambahkan H2O 11. EXAMPLE Selesaikan reaksi redoks berikut ini ! HNO3 + H2S ANSWER NO + S + H2O Berisi contoh dalam pengaplikasian tentang tampilan sebelumnya
- 5. 12. Berisi kesimpulan dari materiyang diajarkan. Penyeteraan redoks adalah suatu cara untuk menentukan koefisien persamaan reaksi agar diperoleh persamaan reaksi yang setara. Suatu persamaan reaksi redoks setara bila memenuhi criteria, sbb: Ö Unsur yang sama pada ruas kiri dan ruas kanan jumlahnya sama Ö Muatan ruas kiri dan ruas kanan adalah sama