1. PENGEMBANGAN MEDIA PEMBELAJARAN KIMIA
STORYBOARD
REAKSI REDOKS
OLEH :
NAMA
: NINING WIDIANA N
STAMBUK
: A1C4 12 008
LABORATORIUM PENGEMBANGAN UNIT KIMIA
FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN
UNIVERSITAS HALU OLEO
KENDARI
2013

2. STORYBOARD REAKSI REDOKS
Tahap
1.
visual
Keterangan
Halaman depan berisi
nama dan stambuk
PENGEMBANGAN
MEDIA PEMBELAJARAN
KIMIA
OLEH :
NAMA
: NINING WIDIANA N
STAMBUK : A1C4 12 008
2.
SK
KD
INDIKATOR
TUJUAN
TITLE
PEL-PEMB
MATERI
PENUTUP
REAKSI REDOKS
3.
SK
PEL-PEMB
KD
INDIKATOR
TUJUAN
STANDAR KOMPETENSI
MATERI
PENUTUP
Menerapkan konsep reaksi oksidasi-eduksi
dan elektrokimia dalam teknologi kehidupan
dalam kehidupan sehari-hari
Tampilan berikutnya yaitu
judul
materi
yang
diajarkan dan pada bagian
atas terdapat menu yang
dapat
dklik
menuju
tampilan yang diinginkan.
Pada tampilan berikutnya
dijelaskan
standar
kompetensi yang akan
diajarkan.

3. 4.
SK
KD
INDIKATOR
TUJUAN
KOMPETENSI DASAR
PEL-PEMB
MATERI
PENUTUP
Menerapkan konsep reaksi oksidasi
reduksi dalam sistem elektrokimia yang
melibatkan
energi
listrik
dan
kegunaannya dalam mencegah korosi
dan dalam industri
5.
SK
KD
INDIKATOR
TUJUAN
TUJUAN
PEL-PEMB
MATERI
PENUTUP
Siswa dapat,
1. Menyetarakan reaksi redoks dengan
cara setengah reaksi
2. Menyetarakan reaksi redoks dengan
cara perubahan bilangan oksidasi (PBO)
6.
SK
KD
PEL-PEMB
7.
INDIKATOR
TUJUAN
PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
MATERI
PENUTUP
Ketika kabel dihubungkan ke baterai, maka terjadi reaksi
sebagai berikut:
Katode : Cu2+ + 2 e  Cu
Anode : 2 H2O  4e + 4 H+ + O2
Bila listrik mengalir antara dua elektroda (anoda dan katoda) di
dalam larutan konduktor / larutan elektrolisis, maka akan terjadi
reaksi kimia pada permukaan elektroda tersebut .Kation bergerak
menuju katoda dan anion bergerak menuju anoda
Sehingga logam Cu dalam bentuk padat akan teroksidasi menjadi
logam cair dan sejumlah elektron. Kation dalam larutan kemudian
berpindah dan melekat pada katoda.
Tampilan
selanjutnya
dijelaskan
kompetensi
dasar yang akan diajarkan
Tampiannya
berikutnya
dijelaskan
mengenai
tujuan pembelajaran
Tampilan
selanjutnya
terdapat video mengenai
reaksi redoks.
Berisi
penjelasan
mengenai video yang
dimunculkan sebelumnya.

4. 8.
Penger t ian Reaksi Redoks
Reaksi oksidasi
Reaksi reduksi
1. Reaksi pelepasan oksigen
H2O  H2 + O2
2.Reaksi penangkapan
elektron
H2S  S+ 2H++2e
3. Mengalami pengurangan
BILOKS
HNO3  NO
+5
9.
1. Reaksi pengikatan oksigen
H2 + ½ O2  H2O
2. Reaksi pelepasan elektron
HNO3+3H++3e  NO+H2O
3. Mengalami pertambahan
BILOKS
H 2S  S
-2
+2
0
ATURAN BILANG O
AN KSIDASI (BILO
KS)
Atom dalam unsur bebas mempunyai biloks 0.
Contoh : O2, N2, H2, Cl2
Berisi
mengenai
pengertian reaksi redoks,
terdapat ikon home untuk
kembali
ke
halaman
depan, dan ikon next dan
back untuk menampilkan
tampilan selanjutnya dan
sebelumnya.
Berisi
penjelasan
mengenai
aturan-aturan
bilangan oksidasi
Atom H dalam senyawa mempunyai biloks +1 kecuali dalam
senyawa hidrogen logam mempunyai biloks -1
Ion tunggal mempunyai biloks sesuai muatannya: Cu+2 = +2, Cl- = 1, S-2 = -2
Ion poliatomik mempunyai biloks sesuai muatannya, SO4-2 = -2,
NH4+ = +1
10.
METO PENYETARAAN REAKSI
DE
REDO
KS
Langkah-langkahnya :
Tampilan
selanjutnya
menampilkan
metode
penyetaraan reaksi redoks.
 Menentukan unsur yang mengalami perubahan
BILOKS
 Menuliskan harga BILOKS yang mengalami
perubahan BILOKS
 Menetukan penurunan BILOKS (peristiwa reduksi)
dan kenaikan BILOKS(perisriwa oksidasi)
 Menyetarakan jumlah muatan dengan dikalikan
suatu bilangan (yaitu selisih muatan oksidasi antara
ruas kiri dan ruas kanan ,seta selisi muatan reduksi
pada ruas kanan dan kirinya.
 Menyetarakan jumlah muatan dengan menambahkan
H+ (asam) atau OH- (basa),dan penyetarakan atom
H dengan menambahkan H2O
11.
EXAMPLE
Selesaikan reaksi redoks berikut ini !
HNO3 + H2S
ANSWER
NO + S + H2O
Berisi
contoh
dalam
pengaplikasian
tentang
tampilan sebelumnya

5. 12.
Berisi kesimpulan dari
materi yang diajarkan.
Penyeteraan redoks adalah suatu cara untuk menentukan
koefisien persamaan reaksi agar diperoleh persamaan
reaksi yang setara. Suatu persamaan reaksi redoks setara
bila memenuhi criteria, sbb:
Ö Unsur yang sama pada ruas kiri dan ruas kanan jumlahnya
sama
Ö Muatan ruas kiri dan ruas kanan adalah sama