Dokumen tersebut membahas tentang reaksi oksidasi-reduksi, termasuk definisi oksidasi dan reduksi, contoh reaksi, oksidator dan reduktor, bilangan oksidasi, dan penyetaraan persamaan reaksi redoks."
Penyetaraan reaksi redoks dan ElektrokimiaDerlyAlways
Dokumen tersebut membahas tentang reaksi redoks dan elektrokimia. Secara singkat, dibahas tentang pengenalan materi reaksi redoks yang terjadi dalam kehidupan sehari-hari, penyetaraan persamaan reaksi redoks, sel volta yang menghasilkan listrik dari perbedaan potensial elektrode, dan sel elektrolisis yang memerlukan energi listrik untuk mereaksikan zat kimia.
Elektrokimia adalah ilmu yang mempelajari hubungan antara perubahan kimia dengan kerja listrik melalui sel elektrokimia. Sel elektrokimia dapat berupa sel galvanik yang menghasilkan energi listrik akibat reaksi redoks spontan, atau sel elektrolisis yang memisahkan zat melalui proses reduksi dan oksidasi dengan bantuan energi listrik dari luar. Unsur-unsur dalam sel elektrokimia terhubung melalui sirkuit luar yang
Dokumen tersebut membahas tentang reaksi oksidasi-reduksi, termasuk definisi oksidasi dan reduksi, contoh reaksi, oksidator dan reduktor, bilangan oksidasi, dan penyetaraan persamaan reaksi redoks."
Penyetaraan reaksi redoks dan ElektrokimiaDerlyAlways
Dokumen tersebut membahas tentang reaksi redoks dan elektrokimia. Secara singkat, dibahas tentang pengenalan materi reaksi redoks yang terjadi dalam kehidupan sehari-hari, penyetaraan persamaan reaksi redoks, sel volta yang menghasilkan listrik dari perbedaan potensial elektrode, dan sel elektrolisis yang memerlukan energi listrik untuk mereaksikan zat kimia.
Elektrokimia adalah ilmu yang mempelajari hubungan antara perubahan kimia dengan kerja listrik melalui sel elektrokimia. Sel elektrokimia dapat berupa sel galvanik yang menghasilkan energi listrik akibat reaksi redoks spontan, atau sel elektrolisis yang memisahkan zat melalui proses reduksi dan oksidasi dengan bantuan energi listrik dari luar. Unsur-unsur dalam sel elektrokimia terhubung melalui sirkuit luar yang
Dokumen tersebut membahas tentang pengembangan media pembelajaran kimia khususnya tentang reaksi redoks, mulai dari standar kompetensi, kompetensi dasar, indikator pembelajaran, tujuan pembelajaran, dan materi ajar tentang pengertian reaksi redoks serta metode penyetaraan reaksi redoks."
Dokumen tersebut membahas tentang pengembangan media pembelajaran kimia yang mencakup reaksi redoks, dengan menjelaskan standar kompetensi, kompetensi dasar, indikator, tujuan, dan materi ajar seperti pengertian reaksi redoks dan aturan bilangan oksidasi."
Dokumen tersebut membahas tentang reaksi redoks, termasuk definisi oksidasi dan reduksi, aturan bilangan oksidasi, dan cara penyetaraan persamaan reaksi redoks melalui metode langsung maupun setengah reaksi.
Dokumen tersebut membahas tentang redoks (reduksi-oksidasi) dan sel elektrokimia. Secara singkat, dibahas mengenai pengertian redoks, penyetaraan persamaan reaksi redoks menggunakan metode bilangan oksidasi dan ion-elektron, serta pembahasan mengenai sel volta dan elektrolisis.
Reaksi redoks adalah reaksi yang melibatkan oksidasi dan reduksi. Oksidasi adalah peningkatan bilangan oksidasi atau pelepasan elektron, sedangkan reduksi adalah penurunan bilangan oksidasi atau penerimaan elektron. Terdapat tiga konsep reaksi redoks yaitu berhubungan dengan oksigen, elektron, dan bilangan oksidasi. Reaksi redoks dapat ditentukan dengan melihat perubahan bilangan oksidasi atom-
Redoks dan elektrokimia membahas konsep elektrokimia yang mempelajari peristiwa di dalam sel elektrokimia yang terdiri atas 2 elektrode dan larutan elektrolit dimana terjadi proses perpindahan elektron. Dokumen ini juga menjelaskan konsep redoks, bilangan oksidasi, penyetaraan persamaan redoks, dan jenis-jenis sel elektrokimia seperti sel volta dan sel elektrolisis.
Reaksi redoks dan aplikasinya. Reaksi redoks melibatkan transfer elektron dan perubahan bilangan oksidasi. Dokumen ini menjelaskan konsep reaksi redoks termasuk definisi, contoh, aturan bilangan oksidasi, dan metode penyetaraan persamaan reaksi redoks.
Reaksi redoks dan elektrokimia merupakan bab yang membahas reaksi redoks, sel volta, dan sel elektrolisis. Reaksi redoks adalah reaksi yang melibatkan perubahan bilangan oksidasi dan terdiri atas reaksi reduksi dan oksidasi. Sel elektrokimia terdiri atas sel volta yang menghasilkan arus listrik dari reaksi redoks dan sel elektrolisis yang menggunakan arus listrik untuk menghasilkan reaksi redoks. Sel volta dan sel
Modul Ajar Matematika Kelas 11 Fase F Kurikulum MerdekaFathan Emran
Modul Ajar Matematika Kelas 11 SMA/MA Fase F Kurikulum Merdeka - abdiera.com. Modul Ajar Matematika Kelas 11 SMA/MA Fase F Kurikulum Merdeka. Modul Ajar Matematika Kelas 11 SMA/MA Fase F Kurikulum Merdeka. Modul Ajar Matematika Kelas 11 SMA/MA Fase F Kurikulum Merdeka. Modul Ajar Matematika Kelas 11 SMA/MA Fase F Kurikulum Merdeka.
Dokumen tersebut membahas tentang pengembangan media pembelajaran kimia khususnya tentang reaksi redoks, mulai dari standar kompetensi, kompetensi dasar, indikator pembelajaran, tujuan pembelajaran, dan materi ajar tentang pengertian reaksi redoks serta metode penyetaraan reaksi redoks."
Dokumen tersebut membahas tentang pengembangan media pembelajaran kimia yang mencakup reaksi redoks, dengan menjelaskan standar kompetensi, kompetensi dasar, indikator, tujuan, dan materi ajar seperti pengertian reaksi redoks dan aturan bilangan oksidasi."
Dokumen tersebut membahas tentang reaksi redoks, termasuk definisi oksidasi dan reduksi, aturan bilangan oksidasi, dan cara penyetaraan persamaan reaksi redoks melalui metode langsung maupun setengah reaksi.
Dokumen tersebut membahas tentang redoks (reduksi-oksidasi) dan sel elektrokimia. Secara singkat, dibahas mengenai pengertian redoks, penyetaraan persamaan reaksi redoks menggunakan metode bilangan oksidasi dan ion-elektron, serta pembahasan mengenai sel volta dan elektrolisis.
Reaksi redoks adalah reaksi yang melibatkan oksidasi dan reduksi. Oksidasi adalah peningkatan bilangan oksidasi atau pelepasan elektron, sedangkan reduksi adalah penurunan bilangan oksidasi atau penerimaan elektron. Terdapat tiga konsep reaksi redoks yaitu berhubungan dengan oksigen, elektron, dan bilangan oksidasi. Reaksi redoks dapat ditentukan dengan melihat perubahan bilangan oksidasi atom-
Redoks dan elektrokimia membahas konsep elektrokimia yang mempelajari peristiwa di dalam sel elektrokimia yang terdiri atas 2 elektrode dan larutan elektrolit dimana terjadi proses perpindahan elektron. Dokumen ini juga menjelaskan konsep redoks, bilangan oksidasi, penyetaraan persamaan redoks, dan jenis-jenis sel elektrokimia seperti sel volta dan sel elektrolisis.
Reaksi redoks dan aplikasinya. Reaksi redoks melibatkan transfer elektron dan perubahan bilangan oksidasi. Dokumen ini menjelaskan konsep reaksi redoks termasuk definisi, contoh, aturan bilangan oksidasi, dan metode penyetaraan persamaan reaksi redoks.
Reaksi redoks dan elektrokimia merupakan bab yang membahas reaksi redoks, sel volta, dan sel elektrolisis. Reaksi redoks adalah reaksi yang melibatkan perubahan bilangan oksidasi dan terdiri atas reaksi reduksi dan oksidasi. Sel elektrokimia terdiri atas sel volta yang menghasilkan arus listrik dari reaksi redoks dan sel elektrolisis yang menggunakan arus listrik untuk menghasilkan reaksi redoks. Sel volta dan sel
Modul Ajar Matematika Kelas 11 Fase F Kurikulum MerdekaFathan Emran
Modul Ajar Matematika Kelas 11 SMA/MA Fase F Kurikulum Merdeka - abdiera.com. Modul Ajar Matematika Kelas 11 SMA/MA Fase F Kurikulum Merdeka. Modul Ajar Matematika Kelas 11 SMA/MA Fase F Kurikulum Merdeka. Modul Ajar Matematika Kelas 11 SMA/MA Fase F Kurikulum Merdeka. Modul Ajar Matematika Kelas 11 SMA/MA Fase F Kurikulum Merdeka.
Laporan Pembina Pramuka SD dalam format doc dapat anda jadikan sebagai rujukan dalam membuat laporan. silakan download di sini https://unduhperangkatku.com/contoh-laporan-kegiatan-pramuka-format-word/
Paper ini bertujuan untuk menganalisis pencemaran udara akibat pabrik aspal. Analisis ini akan fokus pada emisi udara yang dihasilkan oleh pabrik aspal, dampak kesehatan dan lingkungan dari emisi tersebut, dan upaya yang dapat dilakukan untuk mengurangi pencemaran udara
Workshop "CSR & Community Development (ISO 26000)"_di BALI, 26-28 Juni 2024Kanaidi ken
Dlm wktu dekat, Pelatihan/WORKSHOP ”CSR/TJSL & Community Development (ISO 26000)” akn diselenggarakan di Swiss-BelHotel – BALI (26-28 Juni 2024)...
Dgn materi yg mupuni & Narasumber yg kompeten...akn banyak manfaat dan keuntungan yg didpt mengikuti Pelatihan menarik ini.
Boleh jga info ini👆 utk dishare_kan lgi kpda tmn2 lain/sanak keluarga yg sekiranya membutuhkan training tsb.
Smga Bermanfaat
Thanks Ken Kanaidi
3. definisi.
3
Elektrokimia adalah ilmu yang mempelajari hubungan antara perubahan
(reaksi) kimia dengan kerja listrik, biasanya melibatkan sel elektrokimia yang
menerapkan prinsip reaksi redoks dalam aplikasinya.
Ada 2 jenis sel elektrokimia:
(1) Sel yang melakukan kerja dengan melepaskan energi dari reaksi spontan
(2) sel yang melakukan kerja dengan menyerap energi dari sumber listrik
untuk menggerakkan reaksi non spontan
5. 5
Setengah Reaksi dan Sel Elektrokimia
Sel elektrokimia, baik yang melepas atau menyerap energi, selalu melibatkan
perpindahan elektron-elektron dari satu senyawa ke senyawa yang lain dalam
suatu reaksi oksidasi reduksi.
Oksidasi adalah hilangnya elektron, sedangkan reduksi diperolehnya elektron
Zat pengoksidasi adalah zat yang melakukan oksidasi, mengambil elektron dari
zat yang teroksidasi.
Zat pereduksi adalah zat yang melakukan reduksi memberikan elektron kepada
zat yang tereduksi.
Setelah reaksi zat teroksidasi memiliki bilangan oksidasi lebih tinggi sedangkan
zat tereduksi memiliki bilangan oksidasi lebih rendah.
6. Reaksi oksidasi-reduksi.
6
Ada tiga konsep yang digunakan dalam mengkaji pengertian reaksi redoks.
Pengertian redoks berdasarkan konsep pelepasan dan pengikatan oksigen.
Pengertian redoks berdasarkan konsep perpindahan elektron.
Pengertian redoks berdasarkan bilangan oksidasi.
8. 8
OKSIDATOR
Zat yang mengoksidasi zat lain, tetapi zat tersebut mengalami reaksi reduksi
(penurunan bilok).
Ciri-ciri oksidator:
Memiliki bilok tinggi
Dalam bentuk molekul maupun ion mudah mengikat elektron
Dalam sistim periodik unsur ada di sebelah kanan
Contoh :
Mn bervalensi +7
K2Cr2O7 Cr bervalensi +6
KClO3 Cl bervalensi +5
KMNO4
9. 9
REDUKTOR
Zat yang mudah mereduksi zat lain, tetapi zat itu sendiri mengalami oksidasi
(peningkatan bilok)
Ciri-ciri reduktor:
Memiliki bilok rendah
Dalam bentuk molekul maupun ion mudah melepaskan elektron
Dalam sistim periodik unsur, terletak di golongan : I, II, III,VI dan VII
10. 10
BILANGAN OKSIDASI
Banyaknya muatan listrik dari unsur-unsur dalam suatu persenyawaan
Peraturan-peraturan bilok :
Bilangan oksidasi satu unsur bebas = 0
Bilangan oksidasi satu atom hidrogen = +1
Bilangan oksidasi satu atom oksigen = -2
Bilangan oksidasi logam, selalu positif. Logam alkali selalu +1 dan alkali tanah
selalu +2
Jumlah bilok semua unsur dalam senyawa = 0
Syarat reaksi redoks : harus ada perubahan bilok
11. 11
Bilangan oksidasi SO2 = 0
Bilangan oksidasi 2 atom O = -4
Bilangan oksidasi S = +4
Bilangan oksidasi K2Cr2O7 = 0
Bilangan oksidasi 2 atom K = +2
Bilangan oksidasi 7 atom O = -14
Bilangan oksidasi 1 atom Cr = +6
SO2
K2Cr2O7
12. 12
Penyetaraan persamaan redoks
Pengertian:
Banyaknya elektron yang dilepaskan oleh reduktor harus sama dengan
banyaknya elektron yang ditangkap oleh oksidator.
Langkah-langkah :
a. Cari perubahan bilok unsur-unsur
b. Tulis reaksi oksidasi dan reduksi secara terpisah
c. Kalikan masing-masing reaksi dengan bilangan tertentu untuk menyamakan
elektron yang dilepas dan yang ditangkap
d. Jumlahkan kedua reaksi tersebut
REAKSI SEDERHANA
14. 14
REAKSI DI LINGKUNGAN ASAM
Syarat : harus diketahui perubahan biloknya.
Langkah-langkah :
a. Tulis masing-masing reaksi oksidasi dan reduksi secara terpisah, lengkapi dengan
perubahan elektron.
b. Pihak yang kekurangan oksigen ditambahkan H2O, yang kekurangan hidrogen
ditambahkan ion H+.
c. Sempurnakan masing masing reaksi.
d. Kalikan masing-masing reaksi dengan bilangan tertentu untuk menyamakan jumlah
elektron yang dilepas dan yang ditangkap.
e. Jumlahkan kedua reaksi tersebut.
f. Tulis hasil reaksi lengkap sesuai dengan zat yang bereaksi.
17. 17
REAKSI DI LINGKUNGAN BASA
Langkah-langkah :
a. Tulis masing-masing reaksi oksidasi dan reduksi secara terpisah, lengkapi dengan
perubahan elektron.
b. Pihak yang kekurangan oksigen, ditambahkan ion OH-, yang kekurangan hidrogen
ditambahkan H2O.
c. Sempurnakan masing masing reaksi.
d. Kalikan masing-masing reaksi dengan bilangan tertentu untuk menyamakan jumlah
elektron yang dilepas dan yang ditangkap.
e. Jumlahkan kedua reaksi tersebut.
f. Tulis hasil reaksi lengkap sesuai dengan zat-zat yang bereaksi.
20. Menyempurnakan Persamaan Redoks (Mengisi Koefisien Reaksi)
20
Langkah-langkah :
Tentukan unsur-unsur yang mengalami perubahan bilok. Sertakan perubahan
elektronnya.
Kalikan dengan bilangan tertentu untuk menyamakan jumlah elektron yang dilepas
dan yang ditangkap.
Bilangan tersebut sebagai koefisien sementara.
Setarakan jumlah atom-atom, terutama H dan O di ruas kiri dan kanan.