Dokumen tersebut membahas tentang persamaan laju reaksi kimia. Secara umum, laju reaksi dipengaruhi oleh konsentrasi zat reaktan dan suhu, serta dipengaruhi oleh tetapan reaksi dan katalis. Persamaan laju reaksi umumnya berbentuk v = k[A]x[B]y dimana v adalah laju reaksi, k adalah tetapan reaksi, [A] dan [B] adalah konsentrasi zat reaktan, dan x dan y

1. PERSAMAAN LAJU REAKSI
Kelompok 5
Chandra
Anggi Yodhita
Debrilian Easther Magdalena
Gishella Monica Florence
Indra
Marvakri
Septi Dwisidi Hapsari

2. Persamaan Laju Reaksi
• Umumnya reaksi kimia berlangsung cepat jika
konsentrasi zat reaktan diperbesar.
• Secara umum pada reaksi:
xA + yB pC + qD
reaktan produk

3. Rumus Persamaan Laju Reaksi
v = k [A]x [B]y
k = tetapan reaksi, dipengaruhi suhu dan katalis (jika ada)
x = orde (tingkat) reaksi terhadap pereaksi A
y = orde (tingkat) reaksi terhadap pereaksi B
[A], [B] = konsentrasi dalam molaritas.
x+y = orde reaksi total

4. Contoh Reaksi Beserta Rumus Laju Reaksi Dan Orde
Reaksinya
• Makna orde reaksi
Orde reaksi menyatakan besarnya pengaruh
konsentrasi pereaksi pada laju
reaksi.

5. 1. Reaksi Orde Nol
Suatu reaksi kimia dikatakan
mempunyai orde nol, jika
besarnya laju reaksi tersebut
tidak dipengaruhi oleh
konsentrasi pereaksi.
2. Reaksi Orde Satu
Suatu reaksi kimia dikatakan
mempunyai orde satu, apabila
besarnya laju reaksi berbanding
lurus dengan besarnya
konsentrasi pereaksi.

6. 3. Reaksi Orde Dua
Suatu reaksi dikatakan mempunyai
orde dua, apabila besarnya laju
reaksi merupakan pangkat dua dari
peningkatan konsentrasi
pereaksinya.
4. Reaksi Orde Negatif
Suatu reaksi kimia dikatakan
mempunyai orde negatif,apabila
besarnya laju reaksi berbanding
terbalik dengan konsentrasi pereaksi.

7. Contoh soal :
Reaksi gas bromin dengan gas nitrogen oksida sesuai dengan
persamaan reaksi:
2 NO(g) + Br(g) → 2 NOBr(g)
Berdasarkan hasil percobaan diperoleh data sebagai berikut.
Tentukan:
a. orde reaksi terhadap NO d. orde reaksi total
b. orde reaksi terhadap Br2 e. harga tetapan reaksi k
c. persamaan laju reaksi f. besar laju reaksi jika [NO] = 0,2 dan [Br2] =
0,1

8. Jawab:

10. Jenis-jenis Katalis
1. Katalis Homogen
Katalis homogen adalah katalis yang dapat bercampur secara homogen
dengan zat pereaksinya karena mempunyai wujud yang sama.
2. Katalis Heterogen
Katalis heterogen adalah katalis yang tidak dapat bercampur secara
homogen dengan pereaksinya karena wujudnya berbeda.
3. Autokatalis
Autokatalis adalah zat hasil reaksi yang bertindak sebagai katalis.
4. Biokatalis
Biokatalis adalah katalis yang bekerja pada proses metabolisme, yaitu
enzim.
5. Inhibitor
Inhibitor adalah zat yang kerjanya memperlambat reaksi atau
menghentikan reaksi.
6. Racun Katalis
Racun katalis adalah inhibitor yang dalam jumlah sangat sedikit dapat
mengurangi atau menghambat kerja katalis.

11. Hubungan antara Katalis dengan Energi Pengaktifan
peran katalis adalah untuk menurunkan energi aktivasi
dengan jalan mengubah mekanisme reaksi, yaitu dengan jalan
menambah tahaptahap
Reaksi.
Contoh:
O2(g) + 2 SO2(g) ⎯⎯→ 2 SO3(g) (energi aktivasi tinggi)
Setelah ditambahkan gas NO yang bertindak sebagai katalis,
tahap-tahap reaksi
menjadi:
2 NO(g) + O2(g) ⎯⎯→ 2 NO2(g) (energi aktivasi rendah)
2 NO2(g) + 2 SO2(g) ⎯⎯→ 2 SO3(g) + 2 NO(g) (energi aktivasi
rendah)
O2(g) + 2 SO2(g) ⎯N⎯O(g⎯)→ 2 SO3 (g)

13.  Terima Kasih 