Beberapa faktor yang dapat memengaruhi kesetimbangan reaksi kimia adalah konsentrasi, tekanan, volume, temperatur, dan penambahan katalis. Perubahan konsentrasi akan menggeser kesetimbangan ke arah reaktan atau produk, sedangkan perubahan tekanan dan volume akan menggeser kesetimbangan ke koefisien yang lebih besar atau kecil. Kenaikan temperatur akan menggeser kesetimbangan ke reaksi endoterm, sementara penambahan k
Kesetimbangan kimia merupakan keadaan reaksi bolak-balik dimana laju reaksi reaktan dan produk sama dan konsentrasi keduanya tetap.
Kesetimbangan kimia hanya terjadi pada reaksi bolak-balik dimana laju terbentuknya reaktan sama dengan laju terbentuknya produk.
Keadaan Kesetimbangan kimia adalah suatu keadaaan dimana konsentrasi seluruh zat tidak lagi mengalami perubahan, sebab zat-zat diruas kanan terbentuk dan terurai kembali dengan kecepatan yang sama.
Keadaan kesetimbangan ini bersifat dinamis, artinya reaksi terus berlangsung dalam dua arah dengan kecepatan yang sama.
Pada keadaan kesetimbangan tidak mengalami perubahan secara mikrokopis (perubahan yang dapat diamati atau diukur)
Presentasi mengenai materi kesetimbangan kimia untuk memenuhi tugas mata kuliah kimia dasar. Didalam presentasi ini dijabarkan mulai dari reaksi reversibel & irreversibel, sampai pada tetapan kesetimbangan.
Kesetimbangan kimia merupakan keadaan reaksi bolak-balik dimana laju reaksi reaktan dan produk sama dan konsentrasi keduanya tetap.
Kesetimbangan kimia hanya terjadi pada reaksi bolak-balik dimana laju terbentuknya reaktan sama dengan laju terbentuknya produk.
Keadaan Kesetimbangan kimia adalah suatu keadaaan dimana konsentrasi seluruh zat tidak lagi mengalami perubahan, sebab zat-zat diruas kanan terbentuk dan terurai kembali dengan kecepatan yang sama.
Keadaan kesetimbangan ini bersifat dinamis, artinya reaksi terus berlangsung dalam dua arah dengan kecepatan yang sama.
Pada keadaan kesetimbangan tidak mengalami perubahan secara mikrokopis (perubahan yang dapat diamati atau diukur)
Presentasi mengenai materi kesetimbangan kimia untuk memenuhi tugas mata kuliah kimia dasar. Didalam presentasi ini dijabarkan mulai dari reaksi reversibel & irreversibel, sampai pada tetapan kesetimbangan.
Giáo trình thiết kế trang phục 1 võ phước tấn đh công nghiệpTÀI LIỆU NGÀNH MAY
Giá 10k/ 5 lần download -Liên hệ: www.facebook.com/garmentspace Chỉ với 10k THẺ CÀO VIETTEL bạn có ngay 5 lượt download tài liệu bất kỳ do Garment Space upload, hoặc với 100k THẺ CÀO VIETTEL bạn được truy cập kho tài liệu chuyên ngành vô cùng phong phú Liên hệ: www.facebook.com/garmentspace
ppt profesionalisasi pendidikan Pai 9.pdfNur afiyah
Pembelajaran landasan pendidikan yang membahas tentang profesionalisasi pendidikan. Semoga dengan adanya materi ini dapat memudahkan kita untuk memahami dengan baik serta menambah pengetahuan kita tentang profesionalisasi pendidikan.
2. 1. Perubahan konsentrasi
Jika konsentrasi zat diperbesar maka reaksi akan
bergeser ke arah produk atau ke arah kanan.
Sebaliknya, jika konsentrasi diperkecil, maka reaksi
kesetimbangan akan bergeser ke arah reaktan atau ke
arah kiri.
3. 2. Perubahan tekanan.
Jika tekanan diperbesar, maka
reaksi bergeser ke jumlah koefisien
kecil. Sedangkan jika tekanan diperkecil,
maka reaksi bergeser ke jumlah
koefisien besar. Koefisien merupakan
jumlah angka di sebelah kiri atau kanan
sebuah reaksi kimia.
4. 3. Perubahan volume.
Jika volume diperbesar maka reaksi
bergeser ke jumlah koefisien yang
besar. Sedangkan bila volume diperkecil
reaksi bergeser ke jumlah koefisien
yang kecil. Pergeseran kesetimbangan
karena perubahan volume tidak
mengubah harga konstanta
kesetimbangan.
5. 4. Penambahan katalis.
Penambahan katalis dalam suatu
reaksi kesetimbangan tidak akan
menggeser kesetimbangan. Katalis
hanya mempercepat laju reaksi
sehingga katalis hanya mempercepat
terjadinya kesetimbangan. Meski
demikian, setelah keadaan
setimbang telah terjadi
maka penambahan
katalis tidak akan
berpengaruh.
6. 5. Penambahan temperatur.
Jika temperatur dinaikkan, kesetimbangan
bergeser ke reaksi endoterm (reaksi yang
membutuhkan kalor). Sebaliknya, jika
temperatur diturunkan maka kesetimbangan
bergeser ke reaksi eksoterm (rekasi yang
melepaskan kalor).
7. ɑ = 0 berarti tidak terjadi penguraian
ɑ = 1 berarti terjadi penguraian
sempurna
0 < ɑ < 1 berarti disosiasi pada
reaksi setimbang (disosiasi
sebagian)
Kesetimbangan Disosiasi
Disosiasi adalah penguraian suatu
zat menjadi beberapa zat lain yang lebih
sederhana. Derajat disosiasi adalah
perbandingan antara jumlah mol yang
terurai dengan jumlah mol mula-mula.
harga derajat ionisasi terletak
antara 0 dan 1.
8. Pada suhu tertentu mula mula 2NO2 2 mol, lalu terdapat dalam kesetimbangan :
1,2 mol gas NO2 , 0,8 mol gas NO , dan 0,4 mol gas O2 dengan persamaan reaksi :
2NO2 2NO + O2 hitunglah berapa persen derajat ionisasinya
Jawab :
Reaksi : 2NO2 2NO + O2
mula-mula 2 - -
Bereaksi 0,8 0,8 0,4
Sisa 1.2 0,8 0,4
= 8 / 0,2
= 0,4
= 0,4 x 100%
= 40%
