materi

1. 1
Materi
 Punya massa
= Ukuran :
 Jumlah penyusun
 Kelembaman
 Perlu ruang

2. 2
Klasifikasi Materi
Materi
Tunggal/
Murni
Campuran
Unsur Senyawa
Homogen/
Larutan
Heterogen

3. 3
Energi menyebabkan perubahan
Zat Semula
a. Perubahan Fisika b. Perubahan Kimia
Zat masih sama Menjadi zat lain

4. 4
Sifat-sifat
Materi
dikaitkan
dengan
perubahan
dikaitkan
dengan
ukuran
Sifat
Fisika
Sifat
Kimia
Sifat
Intensif
Sifat
Ekstensif

5. 5
Hukum Kekekalan Massa
(Antoine Laurent Lavoiser)
C2H5OH + O2 → CO2 + H2O
massa C2H5OH + massa O2 = massa CO2 + massa H2O
CaCO3 → CaO + CO2
massa CaCO3 = massa CaO + massa CO2
Fe + 2 S → FeS2
massa Fe + massa S = massa FeS2

6. 6
Hukum Perbandingan Tetap
(Joseph Proust)
Dalam senyawa FeS
massa Fe (g) massa S (g) Massa Fe : massa S
56 32 7 : 4
28 16 7 : 4
14 8 7 : 4
massa Fe : massa S = selalu tetap 7 : 4
(1 x Ar Fe) + (1 x Ar S) = (1 x 56) : (1 x 32)
= 7 : 4

7. 7
Hukum Perbandingan Tetap
(Joseph Proust)
Dalam senyawa FeS2
massa Fe (g) massa S (g) Massa Fe : massa S
56 64 7 : 8
28 32 7 : 8
14 16 7 : 8
massa Fe : massa S = selalu tetap 7 : 8
(1 x Ar Fe) + (2 x Ar S) = (1 x 56) : (2 x 32)
= 7 : 8

8. 8
Hukum Perbandingan Berganda
(Dalton)
Dalam senyawa FeS dan FeS2
 massa S dalam FeS : massa S dalam FeS2 = 1 : 2
 massa Fe dalam FeS : massa Fe dalam FeS2 = 2 : 1

9. 9
Soal
Massa atom relatif (Ar) N = 14, O = 16, S = 32
1. Berapa perbandingan massa S : massa O dalam senyawa :
 SO2
 SO3
2. Berapa perbandingan massa O dalam SO2 : massa O dalam SO3
3. Berapa perbandingan massa S dalam SO2 : massa S dalam SO3
4. Berapa perbandingan massa N : massa O dalam senyawa :
 NO2
 N2O5
5. Berapa perbandingan massa N dalam NO2 : massa N dalam N2O5
6. Berapa perbandingan massa O dalam NO2 : massa O dalam N2O5