Downloaded 430 times
Uploaded byworodyah
Laporan Praktikum Kimia Penurunan Titik Beku dan Kenaikan Titik Didih
Laporan praktikum ini membahas penurunan titik beku dan kenaikan titik didih larutan dengan fokus pada larutan urea dan NaCl. Hasil percobaan menunjukkan bahwa kenaikan titik didih dan penurunan titik beku berkaitan langsung dengan kemolalan larutan, di mana larutan elektrolit menunjukkan perubahan yang lebih signifikan dibandingkan larutan non-elektrolit. Penulis berharap laporan ini dapat bermanfaat dan menerima kritik serta saran untuk perbaikan di masa mendatang.
More Related Content
Similar to Laporan Praktikum Kimia Penurunan Titik Beku dan Kenaikan Titik Didih
Laporan Praktikum Kimia Penurunan Titik Beku dan Kenaikan Titik Didih
- 1. Laporan Praktikum Kimia PenurunanTitik Beku dan Kenaikan Titik Didih Disusun oleh : Martin Leonardo P Sandi Sinurat Siti Nur Aisyah Woro Dyah F U Kelas : XII IPA 1 SMA NEGERI 1 BANJAR Jalan K.H Mustofa No.1 Tlp.(0265) 741192 Banjar 46311 E-mail : sman.sa.bjr@gmail.com Website : www.sman1banjar.sch.id
- 2. Kata Pengantar Puji syukursenantiasa kami panjatkan atas kehadirat Allah SWT, karena berkat rahmat dan karunia-Nya kepada kita sehingga kami dapat menyusun dan menyelesaikan laporan ini tepat pada waktunya meski dengan banyak kendala dan laporan ini masih jauh dari kesempurnaan. Kami menyadari bahwa didalam penulisan laporan ini masih banyak sekali kekurangan-kekurangan baik itu dari segi bahasa maupun dari segi penulisan Demikian terima kasih, mudah-mudahan laporan ini dapat bermanfaat bagi para pembaca. Kami selaku penyusun mengharapkan kritik dan saran dari para guru,teman-teman dan pembaca pada umumnya. Guna menuju kesempurnaan dalam penyusunan laporan berikutnya. Banjar, September 2013 Penyusun, 2 Laporan Kimia | XII IPA 1
- 3. Daftar Isi Kata Pengantar......................................................................................................................... 1 Daftar Isi .................................................................................................................................. 2 A. Teori 1) Kenaikan Titik Didih Larutan ................................................................................. 3 2) Penurunan Titik Beku Larutan ................................................................................ 4 B. Lembar Kerja ............................................................................................................... 5 C. Hasil Percobaan ........................................................................................................... 7 D. Penutup ........................................................................................................................ 8 Daftar Pustaka .......................................................................................................................... 9 3 Laporan Kimia | XII IPA 1
- 4. A. Kenaikan TitikDidih Larutan (ΔTd / ∆Tb) Pendidihan terjadi karena panas meningkatkan gerakan atau energi kinetik, dari molekul yang menyebabkan cairan berada pada titik di mana cairan itu menguap, tidak peduli berada di permukaan teratas atau di bagian terdalam cairan tersebut. Apabila sebuah larutan mempunyai tekanan uap yang tinggi pada suhu tertentu, maka molekul-molekul yang berada dalam larutan tersebut mudah untuk melepaskan diri dari permukaan larutan. Atau dapat dikatakan pada suhu yang sama sebuah larutan mempunyai tekanan uap yang rendah, maka molekul-molekul dalam larutan tersebut tidak dapat dengan mudah melepaskan diri dari larutan. Jadi larutan dengan tekanan uap yang lebih tinggi pada suhu tertentu akan memiliki titik didih yang lebih rendah. Cairan akan mendidih ketika tekanan uapnya menjadi sama dengan tekanan udara luar. Titik didih cairan pada tekanan udara 760 mmHg disebut titik didih standar atau titik didih normal. Jadi yang dimaksud dengan titik didih adalah suhu pada saat tekanan uap jenuh cairan itu sama dengan tekanan udara luar (tekanan pada permukaan cairan). Telah dijelaskan di depan bahwa tekanan uap larutan lebih rendah dari tekanan uap pelarutnya. Hal ini disebabkan karena zat terlarut itu mengurangi bagian atau fraksi dari pelarut sehingga kecepatan penguapan berkurang. Hubungan antara tekanan uap jenuh dan suhu air dalam larutan berair ditunjukkan pada Gambar 1. berikut. 4 Gambar 1. Diagram P – T air dan suatu larutan berair. (Sumber: Kimia untuk Universitas) Laporan Kimia | XII IPA 1
- 5. Garis mendidih airdigambarkan oleh garis CD, sedangkan garis mendidih larutan digambarkan oleh garis BG. Titik didih larutan dinyatakan dengan Tb1, dan titik didih pelarut dinyatakan dengan Tb0. Larutan mendidih pada tekanan 1 atm. Dari gambar di atas dapat dilihat bahwa titik didih larutan (titik G) lebih tinggi daripada titik didih air (titik D). Oleh karena tekanan uap larutan zat non volatil lebih rendah dari pelarut murninya maka untuk mendidihkan larutan perlu energi lebih dibandingkan mendidihkan pelarut murninya. Akibatnya, titik didih larutan akan lebih tinggi daripada pelarut murninya. Besarnya kenaikan titik didih larutan, ΔTd (relatif terhadap titik didih pelarut murni) berbanding lurus dengan kemolalan larutan. Dalam bentuk persamaan dinyatakan dengan: ΔTd / ∆Tb ≈ m, atau ; ΔTd = Kd x m Kd adalah tetapan kesetaraan titik didih molal. Harga Kd bergantung pada jenis pelarut B. Penurunan Titik Beku Larutan (ΔTf) Adapun titik beku dari suatu cairan atau suatu larutan adalah suhu pada saat tekanan uap cairan (larutan)itu sama dengan tekanan uap pelarut padat murni. Akibat lain dan turunnya tekanan uap larutan adalah penurunan titik beku ; titik beku normal air dalam 0oC. Jika air murni didinginkan pada 0oC maka air tersebut akan membeku dan tekanan uap permukaannya sebesar 1 atm, tetapi bila dilarutkan zat terlarut yang sukar menguap seperti gula, maka pada suhu 0oC ternyata larutan belum membeku dan tekanan uap permukaannya lebih kecil dari 1 atm. Supaya larutan membeku, tekanan uap permukaannya harus mencapai 1 atm. Hal ini dapat dicapai bila suhu larutan di turunkan. Setelah tekanan uap mencapai 1 atm, larutan akan membeku. Besarnya titik beku larutan ini lebih rendah dari 0oC atau lebih rendah dari titik beku turunnya titik beku larutan dan titik beku pelarutnya disebut penurunan titik beku ( DTf ). Besarnya DTf larutan juga bergantung pada jumlah partikel terlarut. Menurut Raoult untuk larutan yang sangat encer berlaku : DTf = Kf Ket : M = Berat molekul zat terlarut (gr/mol) P = Massa zat pelarut (gr) Kf = Tetapan penurunan titik beku molal. Seperti pada Kb, harga Kf juga bergantung pada jenis pelarut (Echen, 2005). Laporan Kimia | XII IPA 1 5
- 6. C. Lembar Kerja I.Judul : Penurunan Titik Beku dan Kenaikan Titik Didih Larutan II. Tujuan : 1. Menentukan penurunan titk beku larutan urea 1m, urea 2m, NaCl 1m, dan Nacl 2m. 2. Menentukan kenaikan titik didih larutan urea 1m, urea 2m, NaCl 1m, dan NaCl 2m. 3. Membandingkan titik beku dan titik didih larutan elektrolit dan nonelektrolit dengan konsentrasi yang sama. III. Alat dan Bahan : a) Alat : Gelas plastik Termometer Tabung reaksi Pengaduk Pembakar spirtus Penjepit tabung reaksi b) Bahan : Es batu Garam Larutan urae 1m Larutan urea 2m Larutan NaCl 1m Larutan Nacl 2m IV. Langkah Kerja A. Percobaan 1, Penurunan Titik Beku Larutan 1) Masukkan butiran kecil es ke dalam gelas plastiksampai kira-kira ¾ bagian. Tambahkan 8 sendok makan garam dapur, lalu aduk. Inilah campuran pendingin. 2) Isi tabung reaksi dengan air suling setinggi 4cm, kemudian masukkan tabun itu ke dalam campuran pendingin, masukkan kasa ke dalam tabung reaksi dan gerakkan turun naik dalam air suling hingga semuanya membeku. Laporan Kimia | XII IPA 1 6
- 7. 3) Keluarkan tabungdari campuran dan biarkan es dalam tabung mencair sebagian. Ganti pengaduk dengan termometer secara turun naik. Kemuian bacalah termometer, dan catat suhu camouran es dan air. 4) Ulangi langkah 2 dan 3 dengan menggunakan larutan urea 1m, larutan urea 2m, larutan NaCl 1m, dan larutan NaCl 2m. B. Percobaan 2, Kenaikan Titik Didih Larutan 1) Isi tabung reaksi dengan air suling setinggi 4cm, kemudian panaskan diatas pembakar spirtus sampai mendidih, matikan pembakar spirtus, kemudian ukur suhu air suling tersebut. 2) Ulangi langkah1 dengan menggunakan larutan urea 1m, larutan urea 2m, larutan NaCl 1m, dan larutan NaCl 2m. V. Hasil Pengamatan A. Percobaan 1 Titik beku air suling ...oC Titik beku larutan No 1 2 3 4 Zat Terlarut Urea, CO(NH2)2 Urea, CO(NH2)2 Garam, NaCl Garam, Nacl Kemolalan 1m 2m 1m 2m Titik Beku o C ...o C ...o C ...o C ...o C Kemolalan 1m 2m 1m 2m Titik Didih o C ...o C ...o C ...o C ...o C B. Percobaan 2 Titik didih air suling ...oC Titik didih larutan No 1 2 3 4 Zat Terlarut Urea, CO(NH2)2 Urea, CO(NH2)2 Garam, NaCl Garam, Nacl I. Analisis Hasil Percobaan II. Kesimpulan 7 Laporan Kimia | XII IPA 1
- 8. C. Hasil Percobaan Percobaan1 Titik beku air suling 0oC Titik beku larutan No 1 2 3 4 Zat Terlarut Urea, CO(NH2)2 Urea, CO(NH2)2 Garam, NaCl Garam, Nacl Kemolalan 1m 2m 1m 2m Titik Beku o C -1 o C -3 o C -5 o C -7 o C Kemolalan 1m 2m 1m 2m Titik Didih o C 90,5 o C 93o C 95o C 97o C Percobaan 2 Titik didih air suling 85oC Titik didih larutan No 1 2 3 4 Zat Terlarut Urea, CO(NH2)2 Urea, CO(NH2)2 Garam, NaCl Garam, Nacl Analisis Hasil Percobaan Kenaikan titik didih dan penurunan titik beku bergantung pada kemolalan larutan. Semakin besar kemolalan semakin besar juga kenaikan titik didih dan penurunan titik beku. Seperti pada percobaan diatas, bahwa pada penurunan titik beku, titik beku larutan CO(NH 2)2 2 m lebih rendah daripada titik beku larutan CO(NH2)2 1m. Begitu juga kenaikan titik didih larutan, pada titik didih larutan CO(NH2)22m lebih tinggi daripada titik didih larutanCO(NH2)21m. Sama halnya dengan titik beku larutan NaCl 2m dengan larutan NaCL 1m dan juga pada titik didih larutan NaCl 2m dengan larutan NaCl 1m. Kesimpulan Untuk konsentrasi yang sama pada larutan elektrolit titik beku dan titik didih lebih tinggi dari pada larutan non elektrolit. Larutan elektrolit akan mengandung jumlah partikel yang lebih banyak dari pada larutan nonelektrolit. 8 Laporan Kimia | XII IPA 1
- 9. D. Penutup Laporan inididasarkan atas teori dan praktikum yang telah dilakukan. Diharapkan laporan ini dapat bermanfaat bagi pembaca terutama bagi penulis dalam penyempurnaan teori dan pengusaan materi. Semoga apa yang diharapkan penulis dan semua pihak pendukung penulisan laporan ini dapat sesuai dengan penguasan teori yang diharapkan. Mohon maaf apabila ada kesalahan dalam laporan ini baik yang di sengaja maupun yang tidak disengaja kami mohon maaf. Semoga laporan ini dapat bermanfaat untuk di kemudian hari. 9 Laporan Kimia | XII IPA 1
- 10.