1. BAB 2 REDOKS DAN ELEKTROKIMIA
BAHAN AJAR KIMIA KELAS XIIIPA SMA/MA MGMP KIMIA KOTA PEKALONGAN 16
D. SEL ELEKTROLISA
Suatu sel yang merubah energi listrik menjadi energi kimia
Anoda berkutub positif dan katoda berktub negatif
Reaksi oksidasi berlangsung di anoda dan reaksi reduksi di katoda
A K
Ion Positif : - Ion Logam ( Lx+ ) dan ion hidrogen
Ion Negatif : - Ion OH- dan ion sisa asam ( oksi dan non
oksi )
+
-
1. Reaksi yang terjadi di Anoda
Anoda Aktif ( Selain Logam Pt, Au dan C )
Contoh : Anoda Cu maka pada anoda terjadi reaksi oksidasi Cu
Cu(s) Cu2+(aq) + 2e
Anoda Inert ( Anoda Pasif ) = elekroda Pt, Au dan C )
1. Ion OH- : mengalami oksidasi dengan reaksi: 4OH- 2H2O +O2 + 2e
2. Ion sisa asam :
- sisa asamoksi : yang mengalami oksidasi airnya : 2H2O O2 + 4H+ + 4e
- sisa asamnon oksi : mengalami oksidasi : 2X- X2 + 2e
2. Reaksi yang terjadi di katoda
a. Ion Logam Aktif : Li K Ba Ca Na Mg Al Mn
- dalam bentuk larutan tidak mengalami reduksi yang mengalami airnya dengan reksi
:
2H2O + 2e H2 + 2OH-
- dalam bentuk lelehan mengalami reduksi : Lx+ + xe L
b. Ion H+ mengalami reduksi : 2H+ + 2e H2
Contoh soal :
Tuliskan reaksi elektorlisis dari :
1. Larutan NaCl dengan elektroda C
2. Larutan NaCl dengan anoda Fe dan Katoda C
3. Larutan K2SO4 dengan elektroda Pt
Jawab :
1. NaCl(aq) Na+ (aq) + Cl- (aq) elektroda C
Anoda ( + ) : 2Cl- Cl2 + 2e
Katoda ( - ) : 2H2O + 2e H2 + 2OH-
Reaksi sel : 2 Cl-(aq) + 2 H2O(l) Cl2(g) + H2(g) + 2OH-(aq)
2. Larutan NaCl dengan anoda Fe dan Katoda C
Anoda ( + ) : Fe Fe2+ + 2e
Katoda ( - ) : 2H2O + 2e H2 + 2OH-
Reaksi sel : Fe(s) + 2H2O(l) Fe2+(aq)+ H2(g)+ 2 OH-(aq)
2. BAB 2 REDOKS DAN ELEKTROKIMIA
BAHAN AJAR KIMIA KELAS XIIIPA SMA/MA MGMP KIMIA KOTA PEKALONGAN 17
3. Larutan K2SO4 2K-(aq) + SO
2
4 (aq)dengan elektroda Pt
Anoda ( + ) : 2H2O(l) O2(g) + 4H+(aq) + 4e x 1
Katoda ( - ) : 2H2O + 2e H2 + 2OH- x 2
Reaksi sel : 6H2O(l) O2(g) + 4H+(aq)+ 2H2(g)+ 4 OH-(aq)
2 H2O(l) O2(g) + 2H2(g)
AKTIFITAS 14
UJI KOMPETENSI SEL ELEKTOLISIS
1. Jelaskan yang dimasud anoda inert dan anoda aktif serta berilah contoh reaksinya !
2. Sebutkan beberapa anion yang dapat mengalami oksidasi dan dan yang tidak dapat mengalami oksidasi
serta tuliskan reaksinya !
3. Sebutkan beberapa kation yang dapat mengalami reduksi dan yang tidak mengalami reduksi serta
tuliskan reaksinya !
4. Tuliskan reaksi bahwa air mengalami oksidasi di anoda dan mengalami reduksi di anoda !
5. Tuliskan reaksi elektrolisis dari :
a. larutan NaCl elektroda C
b. lelehan NaCl elektroda C
6. Tuliskan reaksi elektrolisis dari :
a. larutan AlCl3 anoda Al dan katoda Fe
b. lelehan AlCl3 elektroda C
c. lelehan Al2O3 eletroda Pt
7. Seorang siswa SMA Negeri 1 Pekalongan akan melakukan electroplating kromium terhadap velg
sepeda motor terhadap permasalahan ini maka :
a. Sebutkan logam yang dipakai sebagaianoda ?
b. Mengapa Velg ditempatkan sebagaikatoda ?
c. Mengapa larutan yang dipakai ion krom ( III ) ?
d. Tuliskan reaksi elektrolisisnya !
e. Gambarkan reaksi elektrolisisnya !
8. Sebutkan zat-zat yang dihasilkan jika larutan KCl dielektrolisis !