Kelas : XII MIPA 6 SMAN 1 Bekasi Tahun Ajaran : 2020/2021 Nama Anggota : 1. Florentina Trista 2. Helmi Yusuf G 3. Keisya Axeliana P. S 4. Nathasya Assyfa A. S 5. Orlin Ordelia P

1. ALKALI
XII MIPA 6 / (2020/2021)

2. NAMA ANGGOTA
Kelompok :
1. Florentina Trista / 9
2. Helmi Yusuf Gunawan / 11
3. Keisya Axeliana Putri Satria / 13
4. Nathasya Assyfa Anissa Salsabila / 21
5. Orlin Ordelia Prayoga / 23

3. GOLONGAN ALKALI
Golongan Alkali merupakan unsur-unsur yang termasuk ke dalam
golongan IA kecuali Hidrogen (H).

4. KEBERADAAN DI ALAM
- Alkali tidak dapat ditemukan secara bebas di alam. Hanya dapat ditemukan
di alam dalam bentuk senyawa
- Alkali terdapat dalam mineral :
Lithium : Li2CO3 (bahan campuran pembuatan aluminium).
Natrium : NaCl (terdapat pada air laut), Na2CO3.2H20 (trona),
Na2SO4 (mirabilit), NaNO3 (sendawa chili).
Kalium : KCL (silvit), KNO3 (potassium nitrat), sylvinite (campuran
KCl dan NaCl)
Rubidium : Sebagai pengotor dalam lepidolite (Rb2(FOH)2Al2(SiO3)3)
Sesium : Sebagai pollusit (Cs4Al4Si9O26H2O)
Fransium : berasal dari peluruhan Aktinium (Ac). Bersifat radioaktif
dengan paruh waktu 21.8 menit.

5. SIFAT FISIKA
- Afinitas electron : semakin kecil
(bertanda negative)
- Energi ionisasi : semakin besar
- Jari-jari atom : semakin besar
- Karakteristik logam : logam,
reduktor yang kuat (semakin
kebawah, semakin kuat),
konduktor
- Warna : keperakan
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr

6. SIFAT KIMIA
- Reaktivitasnya yang tinggi
- Bereaksi dengan air membentuk peroksida (basa)
Contoh : 2Na + 2 H2O -> 2NaOH + H2
- Bereaksi dengan hidrogen membentuk senyawa ionic alkali hidrida
2L(s) + 2H2(g) -> 2LH (s)
- Mudah terbakar oleh oksigen di udara sehingga harus disimpan dalam
minyak tanah
4L(s) + O2(g) -> 2Na2O2(s)
- Reaksi dengan halogen (F2, Cl2, Br2, I2) membentuk senyawa
garam halida
2l(s) + x2 -> 2LX(s) (L = logam alkali, X = halogen)

7. SIFAT KIMIA
WARNA NYALA
Ketika dipanaskan dengan suhu tinggi, setiap unsur akan
memancarkan
radiasi elektromagnetik yang khas. Ketika pembakaran terjadi,
electron pada atom setiap unsur logam alkali akan tereksitasi dan
menghasilkan warna nyala yang khas.

8. PEMBUATANNYA / METALURGI
Logam-logam alkali dapat dibuat dengan elektrolisis lelehan
garamnya atau mereduksi garamnya. Elektrolisis larutan garam
logam alkali tidak akan menghasilkan logam alkali karena
harga potensil elektroda lebih negative dari pada air.
Contoh : Elektrolisi lelehan LiCl :
LiCl -> Li+ + Cl-
Katoda : Li+ + e -> Li
Anoda : Cl- -> ½ Cl2 + e

9. NILAI EKONOMIS
- Lithium : 1. Untuk baterai smartphone, laptop, dll
2. Paduan dengan Mg dan Al dimanfaatkan untuk
komponen pesawat terbang
- Natrium : 1. Uap Na digunakan pada lampu jalanan untuk
memberikan warna kuning
2. Berfungsi untuk menjaga keseimbangan elektrolit dalam
tubuh, menjaga tekanan darah
3. NaOH digunakan untuk membuat sabun, rayon, kertas.

10. NILAI EKONOMIS
- Kalium : 1. Kalium dalam tubuh berfungsi membantu meredakan
tegangan di dinding pembuluh darah, mencegah
penyempitan pembuluh arteri
2. Pupuk NPK
3. Senyawa pembuatan kembang api
- Rubidium :1. Digunakan sebagai osilator untuk aplikasi di navigasi
dan komunikasi militer
2. Digunakan sebagai getter dalam tabung-tabung vakum
dan sebagai komponen fotosel
- Cesium : 1. Digunakan pada sel fotolistrik
2. Sebagai standar satuan detik pada jam atomik

11. DAMPAK NEGATIF ALKALI
- Lithium : Digunakan sebagai obat pengendali syaraf, jika digunakan secara
berlebihan dapat menimbulkan autism
- Natrium : Mudah meledak jika bereaksi dengan air, kadar yang terlalu tinggi
dalam tubuh dapat meningkatkan tekanan darah dan menurunkan kemampuan
ginjal.
- Kalium : Kadar yang tinggi dalam tubuh (hiperkalemia) dapat menyebabkan
terganggunya aktivitas listrik di dalam jantung (melemahnya detak jatung, mual).
- Rubidium : Mudah bereaksi dengan kelembaban kulit untuk membenruk rubidium
hedroxid
- Cesium : Memaparkan radiasi gamma yang bisa menembus jaringan otot sehingga
menyebabkan luka bakar dan meningkatkan resiko kanker