Logam alkali termasuk unsur golongan IA pada tabel periodik, terdiri dari lithium, natrium, kalium, rubidium, cesium, dan francium, yang reaktif dengan air dan oksigen. Mereka memiliki sifat sebagai penghantar listrik dan panas yang baik serta mudah bereaksi membentuk basa kuat. Logam alkali memiliki aplikasi luas dalam industri dan kehidupan sehari-hari, seperti dalam pembuatan bahan kimia, alat pendingin, dan obat-obatan.

1. *
Nama kelompok
1.azhar.l
2.Bukhari
3.Rian.s
4.m.sofyan
5.m.rohib.r
6.Shendy alfu.s

2. *
Logam Alkali adalah unsur - unsur golongan IA ( Satu A ) dalam tabel periodik.
Logam Alkali berasal dari bahasa Arab yang aritunya "Pembentuk Basa". Unsur -
unsur tersebut diantaranya Lithium (Li), Natrium (Na), Kalium (K), Rubidium (Rb),
Sesium (Cs), dan Fransium (Fr).
Logam alkali ini jika dibakar akan menghasil warna khas yaitu, Lithium berwarna
merah tua, Natirum kuning, Kalium merah dan ungu, Rubidum merah ungu dan
Sesium biru. Semua logam alkali merupakan penghantar listrik dan panas yang baik.

3. *

4. *

5. *
* a. Reaksi dengan Air
* Produk yang diperoleh dari reaksi antara logam alkali dan air adalah gas hidrogen
dan logam hidroksida. Logam hidroksida yang dihasilkan merupakan suatu basa
kuat. Makin kuat sifat logamnya basa yang dihasilkan makin kuat pula, dengan
demikian basa paling kuat yaitu dihasilkan oleh sesium. Reaksi antara logam alkali
dan air adalah sebaga berikut:
* 2M(s) + 2H2O(l) ―→ 2MOH(aq) + H2(g) (M = logam alkali)
* Reaksi antara logam alkali dengan air merupakan reaksi yang eksotermis. Li
bereaksi dengan tenang dan sangat lambat, Natrium dan
* kalium bereaksi dengan keras dan cepat, sedangkan rubidium dan sesium bereaksi
dengan keras dan dapat menimbulkan ledakan.
* b. Reaksi dengan Udara
* Logam alkali pada udara terbuka dapat bereaksi dengan uap air dan oksigen.
Untuk menghindari hal ini, biasanya litium, natrium dan kalium disimpan dalam
minyak atau minyak tanah untuk menghindari terjadinya kontak dengan udara.
* Litium merupakan satu-satunya unsur alkali yang bereaksi dengan nitrogen
membentuk Li3N. Hal ini disebabkan ukuran kedua atom yang tidak berbeda jauh
dan struktur yang dihasilkanpun sangat kompak dengan energi kisi yang besar.
* Produk yang diperoleh dari reaksi antara logam alkali dengan oksigen yakni berupa
oksida logam. Berikut reaksi yang terjadi antara alkali dengan oksigen
* 4M + O2 ―→ 2L2O (L = logam alkali)

6. * c. Reaksi dengan Hidrogen
*Dengan pemanasan logam alkali dapat bereaksi dengan hidrogen
membentuk senyawa hidrida. Senyawa hidrida yaitu senyawaan
logam alkali yang atom hidrogen memiliki bilangan oksidasi -1.
*2L(s) + H2(g) ―→ 2LH(s) (L = logam alkali)
*d. Reaksi dengan Halogen
*Unsur-unsur halogen merupakan suaru oksidator sedangkan logam
alkali merupakan reduktor kuat. Oleh sebab itu reaksi yang terjadi
antara
*logam alkali dengan halogen merupakan reaksi yang kuat. Produk
yang diperoleh dari reaksi ini berupa garam halida.
*2L + X2 ―→ 2LX (L = logam alkali, X = halogen)
*e. Reaksi dengan Senyawa
*Logam-logam alkali dapat bereaksi dengan amoniak bila dipanaskan
dan akan terbakar dalam aliran hidrogen klorida.
*2L + 2HCl ―→ LCl + H2
*2L + 2NH3 ―→ LNH2 + H2 L = logam alkali

7. *
* Reaksi pembuatan logam alkali dari senyawanya merupakan reaksi reduksi.
Logam-logam alkali dapat diperoleh dari elektrolisis leburan garam-
garamnya. Natrium merupakan unsur alkali dengan daya reduksi paling
rendah dengan sumber utamanya adalah halit (umumnya dalam bentuk
NaCl).
* Pembuatan natrium dapat dilakukan dengan proses Downs, yaitu
elektrolisis lelehan NaCl. Air asin yang mengandung NaCl diuapkan sampai
kering kemudian padatan yang gterbentuk dihancurkan untuk kemudian
dilelehkan. Sedangkan untuk mengurangi biaya pemanasan, NaCl dicampur
dengan 11/2 bagian CaCl2 untuk menurunkan suhu lebur hingga 580 °C.
* Pembuatan:
* Logam alkali dibuat dengan elektrolisis cairan garamnya (sebagai
klorida).
* Reaksi : LCl(l) à L+ + Cl–
* Katode : L+ + e– à L
* Anode : 2 Cl– à Cl2 + 2 e–

8. *
* Manfaat Litium:
Digunakan pada proses yang terjadi pada tungku peleburan logam (misalnya baja)
Digunakan untuk mengikat karbondioksida dalam sistem ventilasi pesawat dan kapal selam
Digunakan pada pembuatan bom hydrogen
Litium karbonat digunakan pada proses perawatan penyakit atau gangguan sejenis depresi
Digunakan sebagai katalisator dalam reaksi organic
Manfaat Natrium
Digunakan dalam proses pembuatan TEEL (Tetra etil lead)
Digunakan dalam alat pendingin reaktor nuklir
Garam dapur (NaCl) digunakan sebagai bumbu masak
Natrium bikarbonat (soda kue) digunakan dalam pembuaran kue
Natrium hidroksida (soda api) digunakan dalam proses pembuatan sabun, kertas,
penyulingan minyak, industry tekstil dan industry karet
Natrium florida (NaF) digunakan sebagai anti septic, racun tikus, dan obat pembasmi
serangga (misalnya kecoa)

9. *
* Manfaat Kalium
Kalium Nitrat (KNO3) digunakan dalam pembuatan korek api, bahan peledak,
petasan dan pengawetan daging
Kalium Karbonat (K2CO3) digunakan dalam pembuatan kaca dan sabun
Kalium hydrogen tartrat (KHC4H4O6) yang dikenal dengan krim tartar digunakan
sebagai pengembang kue dan sebagai obat.
Kalium sulfat (K2SO4) dan kalium klorida (KCl) digunakan sebagai pupuk
Manfaat Rubidium
Digunakan sebagai katalis pada beberapa reaksi kimia
Digunakan sebagai sel fotolistrik
Sifat radioaktif rubidium -87 digunakan dalam bidang geologi (untuk
menentukan unsure batuan atau benda-benda lainnya)
Manfaat Cesium
Digunakan untuk menghilangkan sisa oksigen dalam tabung hampa
Karena muda memencarkan electron ketika disinari cahaya, maka cesium
digunakan sebagai keping katoda photosensitive pada sel fotolistrik

10. *
*1. Na, K terdapat dalam jumlah yang cukup banyak di air
laut , kerak bumi, dan komponen dari tumbuh-tumbuhan.
*2. Li, Rb, Cs terdapat dalam jumlah yang relatif sedikit di
air laut dan kerak bumi.
*3. Fr jarang ditemukan karena merupakan hasil peluruhan
bahan radioaktif 227Ac dengan waktu paro 21 menit.

11. *
* Dari beberapa penjelasan yang telah dibahas, dapat ditarik kesimpulan
bahwa Dalam sistim periodik logam alkali terdapat pada kolom pertama
paling kiri sering juga disebut dengan ”Golongan IA”, terdiri dari: lithium
(Li), sodium (Na), potassium (K), rubidium (Rb), cesium (Cs) dan francium
(Fr). Disebut logam alkali karena oksidanya dapat bereaksi dengan air
menghasilkan larutan yang bersifat basa (alkaline). Logam Alkali juga
memiliki sifat-sifat fisika dan kimia, seperti logam alkali berbentuk
padatan kristalin, merupakan penghantar panas dan listrik yang baik,
merupakan reduktor paling kuat, mudah bereaksi dengan air, sehingga
logam harus disimpan dalam minyak tanah, dan lain-lain. Logam alkali
juga memiliki kelimpahan di alam yang berbeda-beda, misalnya natrium
yang merupakan unsur terbanyak yang ada di alam.
* Logam alkali ini juga dapat dibuat, baik melalui proses elektrolisis untuk
logam alkali, dan reduksi untuk senyawa alkali. Selain itu, logam alkali
memiliki benyak peran dalam kehidupan sehari-hari, baik dibidang industri
maupun di laboraratorium sebagai ilmu pengetahuan.

12. *
*1. Sebaiknya mencari ilmu lain untuk lebih
memperdalam materi mengenai Kimia Unsur.
*2. Alangkah baiknya jika mempelajari juga unsur-
unsur kimia yang lain dalam tabel periodik.
*3.Alangkah lebih baiknya jika anda tidak
menanyakan materi ini,sebaiknya anda mempelajari
sendiri lebih lanjut
SEKIAN DAN TERIMAKASIH