Dokumen tersebut membahas tentang kesetimbangan kimia. Terdapat tiga faktor yang mempengaruhi kesetimbangan yaitu konsentrasi, tekanan, dan suhu. Kesetimbangan dapat berupa homogen atau heterogen dan dijelaskan melalui rumus tetapan kesetimbangan dan hukum kesetimbangan.
Kesetimbangan kimia merupakan keadaan reaksi bolak-balik dimana laju reaksi reaktan dan produk sama dan konsentrasi keduanya tetap.
Kesetimbangan kimia hanya terjadi pada reaksi bolak-balik dimana laju terbentuknya reaktan sama dengan laju terbentuknya produk.
Keadaan Kesetimbangan kimia adalah suatu keadaaan dimana konsentrasi seluruh zat tidak lagi mengalami perubahan, sebab zat-zat diruas kanan terbentuk dan terurai kembali dengan kecepatan yang sama.
Keadaan kesetimbangan ini bersifat dinamis, artinya reaksi terus berlangsung dalam dua arah dengan kecepatan yang sama.
Pada keadaan kesetimbangan tidak mengalami perubahan secara mikrokopis (perubahan yang dapat diamati atau diukur)
Kesetimbangan kimia merupakan keadaan reaksi bolak-balik dimana laju reaksi reaktan dan produk sama dan konsentrasi keduanya tetap.
Kesetimbangan kimia hanya terjadi pada reaksi bolak-balik dimana laju terbentuknya reaktan sama dengan laju terbentuknya produk.
Keadaan Kesetimbangan kimia adalah suatu keadaaan dimana konsentrasi seluruh zat tidak lagi mengalami perubahan, sebab zat-zat diruas kanan terbentuk dan terurai kembali dengan kecepatan yang sama.
Keadaan kesetimbangan ini bersifat dinamis, artinya reaksi terus berlangsung dalam dua arah dengan kecepatan yang sama.
Pada keadaan kesetimbangan tidak mengalami perubahan secara mikrokopis (perubahan yang dapat diamati atau diukur)
Presentasi mengenai materi kesetimbangan kimia untuk memenuhi tugas mata kuliah kimia dasar. Didalam presentasi ini dijabarkan mulai dari reaksi reversibel & irreversibel, sampai pada tetapan kesetimbangan.
Presentasi mengenai materi kesetimbangan kimia untuk memenuhi tugas mata kuliah kimia dasar. Didalam presentasi ini dijabarkan mulai dari reaksi reversibel & irreversibel, sampai pada tetapan kesetimbangan.
1. N A M A A N G G O T A K E L O M P O K :
1 . C A T U R S E T Y O K O 4 1 6 1 3 0 1 0 0 0 4
2 . M A R I Y A N T O 4 1 6 1 3 0 1 0 0 1 7
3 . R U K Y A T S H A H I H 4 1 6 1 3 0 1 0 0 3 2
Pemecahan Masalah
Kesetimbangan
2. Kesetimbangan
Kesetimbangan adalah suatu keadaan dimana zat zat
pereaksi dan hasil reaksi terdapat
bersama-sama, tetapi tidak ada lagi perubahan yang
dapat diamati. Dengan kata lain, campuran masih
mengandung zat-zat reaksi, tetapi reaksi seolah olah
sudah berhenti.
Contoh :
3. Kestimbangan Homogen Kesetimbangan Heterogen
Kesetimbangan Homogen
adalah Kesetimbangan yang
semua komponennya satu
fase. Kesetimbangan ini
dapat berupa sistem gas atau
larutan.
Kesetimbangan Heterogen
adalah Kesetimbangan yang
terdiri dari dua fase atau
lebih. Kesetimbangan ini
umumnya melibatkan
komponen padat-gas atau
cair-gas.
Kesetimbangan Dapat Berupa :
4. Faktor Yang Mempengaruhi Kesetimbangan
• Sesuai dengan asas Le Chaterlier (reaksi=- aksi), jika
konsentrasi salah satu komponen diperbesar, maka reaksi
sistem adalah mengurangi komponen tersebut dan begitu
sebaliknya.
Pengaruh Konsentrasi
• Penambahan tekanan dengan dengan cara memperkecil
volume akan memperbesar konsentrasi semua komponen.
Sesuai dengan asas Le Chaterlier, maka sistem akan bereaksi
dengan mengurangi tekanan.
Pengaruh Tekanan
5. • Jika suhu sistem kesetimbangan dinaikkan, maka reaksi sistem
dinaikkan, maka reaksi sistem adalah menurunkan
suhu, kesetimbangan akan bergeser ke pihak reaksi yang
menyerap kalor (ke pihak reaksi endoterm). Sebaliknya jika
suhu diturunkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke pihak
reaksi eksoterm.
Pengaruh Suhu
• Penambahan atau pengurangan komponen yang berupa
kepadatan atau cairan murni tidak mempengaruhi
kesetimbangan karena penambahan komponen yang berupa
padatan atau cairan murni tidak mengubah konsentrasi karena
jarak antar partikel dalam padatan dan cairan adalah tetap.
Pengaruh Komponen Padatan
dan Cairan Murni
6. Persamaan Tetapan
Kesetimbangan (Kc)
Tetapan Kesetimbangan
Tekanan (Kp)
Rumus
Hukum Kesetimbangan: hasil
kali konsentrasi setimbang zat di
ruas kanan dibagi dengan hasil
kali konsentrasi setimbang zat di
ruas kiri, masing-masing
dipangkatkan dengan koefisien
reaksinya, mempunyai harga
tertentu pada. suhu tertentu.
Rumus
Rumus Tetapan Kesetimbangan