1. N A M A A N G G O T A K E L O M P O K :
1 . C A T U R S E T Y O K O 4 1 6 1 3 0 1 0 0 0 4
2 . M A R I Y A N T O 4 1 6 1 3 0 1 0 0 1 7
3 . R U K Y A T S H A H I H 4 1 6 1 3 0 1 0 0 3 2
Pemecahan Masalah
Kesetimbangan

2. Kesetimbangan
 Kesetimbangan adalah suatu keadaan dimana zat zat
pereaksi dan hasil reaksi terdapat bersama-sama,
tetapi tidak ada lagi perubahan yang dapat diamati.
Dengan kata lain, campuran masih mengandung zat-
zat reaksi, tetapi reaksi seolah olah sudah berhenti.
Contoh :

3. Kestimbangan Homogen Kesetimbangan Heterogen
 Kesetimbangan Homogen
adalah Kesetimbangan yang
semua komponennya satu
fase. Kesetimbangan ini
dapat berupa sistem gas atau
larutan.
 Kesetimbangan Heterogen
adalah Kesetimbangan yang
terdiri dari dua fase atau
lebih. Kesetimbangan ini
umumnya melibatkan
komponen padat-gas atau
cair-gas.
Kesetimbangan Dapat Berupa :

4. Faktor Yang Mempengaruhi Kesetimbangan
• Sesuai dengan asas Le Chaterlier (reaksi=- aksi), jika
konsentrasi salah satu komponen diperbesar, maka reaksi
sistem adalah mengurangi komponen tersebut dan begitu
sebaliknya.
Pengaruh Konsentrasi
• Penambahan tekanan dengan dengan cara memperkecil
volume akan memperbesar konsentrasi semua komponen.
Sesuai dengan asas Le Chaterlier, maka sistem akan bereaksi
dengan mengurangi tekanan.
Pengaruh Tekanan

5. • Jika suhu sistem kesetimbangan dinaikkan, maka reaksi sistem
dinaikkan, maka reaksi sistem adalah menurunkan suhu,
kesetimbangan akan bergeser ke pihak reaksi yang menyerap
kalor (ke pihak reaksi endoterm). Sebaliknya jika suhu
diturunkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke pihak
reaksi eksoterm.
Pengaruh Suhu
• Penambahan atau pengurangan komponen yang berupa
kepadatan atau cairan murni tidak mempengaruhi
kesetimbangan karena penambahan komponen yang berupa
padatan atau cairan murni tidak mengubah konsentrasi karena
jarak antar partikel dalam padatan dan cairan adalah tetap.
Pengaruh Komponen Padatan
dan Cairan Murni

6. Persamaan Tetapan
Kesetimbangan (Kc)
Tetapan Kesetimbangan
Tekanan (Kp)
 Rumus
 Hukum Kesetimbangan: hasil
kali konsentrasi setimbang zat di
ruas kanan dibagi dengan hasil
kali konsentrasi setimbang zat di
ruas kiri, masing-masing
dipangkatkan dengan koefisien
reaksinya, mempunyai harga
tertentu pada. suhu tertentu.
 Rumus
Rumus Tetapan Kesetimbangan