Teori oktet menurut G.N Lewis menyatakan bahwa atom akan berikatan dengan cara menggunakan bersama dua elektron atau lebih untuk mencapai konfigurasi elektron gas mulia. Unsur-unsur dengan elektron valensi rendah cenderung melepaskan elektron, sementara unsur dengan elektron valensi tinggi cenderung menangkap elektron. Ikatan ion terbentuk karena adanya perpindahan elektron antara atom.

2. PERIODE UNSUR NO ATOM K L M N O P
1 He 2 2
2 Ne 8 2 8
3 Ar 18 2 8 8
4 Kr 36 2 8 18 8
5 Xe 44 2 8 18 18 8
6 Rn 86 2 8 18 32 18 8
Kestabilan Unsur
Kestabilan Atom Unsur
Teori oktet menurut G.N Lewis , suatu atom berikatan dengan cara
menggunakan bersama dua elektron atau lebih untuk mencapai
konfigurasi elektron gas mulia.

3. Contoh ;
11Na ; 2 8 1 gas mulia yang terdekat
adalah 10Ne = 2, 8
Maka Na akan melepaskan satu elektron
menjadi Na + agar bisa
membentuk konfigurasi seperti Neon yaitu
2, 8

4. Unsur Konfigurasi
Elektron
Elektron
Valensi
Banyaknya Elektron
yang dilepas
Konfigurasi Electron
gas Mulia
Li3 2 1 1 1 2
Na11 2 8 1 1 1 2 8
K19 2 8 8 1 1 1 2 8 8
Be4 2 2 2 2 2
Contoh unsur yg melepaskan elektron:

5. Sedangkan untuk atom yang kekurangan elektron untuk
mencapai konfigurasi elektron seperti gas mulia yang
terdekat maka berkecenderungan untuk menangkap
elektron membentuk ion negatif atau anion.
Contoh :
17Cl : 2, 8,7 gas mulia terdekat adalah 18Ar = 2,8,8
Maka Cl akan menangkap satu elektron menjadi Cl – agar
bisa membentuk konfigurasi seperti Argon yaitu 2, 8, 8

6. Unsur Konfigurasi
Elektron
Elektron
Valensi
Banyaknya
Elektron yang
diterima
Konfigurasi
Electron gas
Mulia
N7 2 5 5 3 2 8
O8 2 6 6 2 2 8
F9 2 7 7 1 2 8
P15 2 8 5 5 3 2 8 8
Contoh unsur yang menangkap elektron:

7. Ion positif terbentuk ketika suatu atom
melepaskan elektron.
Atom-atom yang cenderung mudah
melepaskan elektron valensi terletak
pada golongan IA (kecuali H), golongan
IIA, dan golongan IIIA. Masing-masing
melepaskan 1 dan 2, dan 3 elektronnya.

8. Unsur-unsur
golongan alkali (IA)
melepaskan 1
elektron
Na
Na+ + e

9. Ion negatif terbentuk ketika suatu atom
menerima elektron. Atom-atom yang
mudah menerima elektron terletak pada
golongan VA, VIA dan VIIA. Karena
mempunyai afinitas elektron yang besar.
Untuk memperoleh kestabilan, sesuai
dengan aturan oktet, unsur dengan
valensi 5, 6 dan 7 akan dengan mudah
menerima elektron.

10. Unsur-unsur
golongan halogen
(VIIA) menerima 1
elektron
F + e
F-

11. Hal.: 11 Isi dengan Judul Halaman Terkait

14. BEBERAPA JENIS IKATAN :
Hal.: 14 Isi dengan Judul Halaman Terkait
1. Ikatan Ion
Perhatikan contoh berikut :
11 Na : 2 8 1 melepaskan 1e
17 Cl : 2 8 7 menerima 1e
Bagaimama jika Na-Cl bergabung ?
Terjadi serah terima Elektron.

15.  Antara ion positif dengan ion negatif
 Ada yang melepas e- dan ada yang menerima e-
 Unsur elektroposiitif dengan elektronegatif gol.
IA,
IIA, beberapa IIIA dengan VA, VIA, VIIA
 Logam dengan non logam

16. 1. Ikatan Ion.
Garam dapur ( NaCl) mudah larut dalam air, maka akan terionisasi.
NaCl Na + Cl –
Larutan dipanaskan menguap airnya, maka di dapatkan kembali
kristal NaCl
11Na : 2 . 8 . 1 -------> Na+: 2 . 8 ……
17Cl : 2 . 8 . 7 -------> Cl- : 2 . 8 8
terjadi gaya tarik elektrostatis antara ion Na+ dan Cl- sehingga terbentuk
senyawa NaCl. ( ikatan ion )
 -Terjadi karena perpindahan elektron dari satu atom ke yg lain
 -antara ion positip (+) dn ion negatif (-)
 -antara ion logm dan non logam
Ikatan Atom-atom dalam satu molekul

17. CONTOH IKATAN ION
Perhatikan contoh berikut :
12 Mg : 2 8 2 melepaskan 2e
17 Cl : 2 8 7 menerima 1e butuh satu atom
Cl yang lain agar menjadi stabil
Bagaimana jika Mg-Cl bergabung ?
Terjadi serah terima elektron
Hal.: 17 Isi dengan Judul Halaman Terkait

18. Unsur dengan electron valensi bernilai kecil yaitu 1,2,3
mempunyai kecenderungan melepaskan electron untuk
membentuk konfigurasi electron sperti unsure gas mulia.
Unsur H merupakan pengecualian karena dapat menerima
dan melepaskan electron.
Unsur yang memiliki eketron valensi 4 dapat menerima dan
melepaskan electron. Unsur dengan electron valensi besar
yaitu 5,6,7 mempunyai kecenderungan untuk menerima
electron supaya dapat membentuk konfigurasi electron
seperti pada unsure gas mulia.

19. Terimakasih

20. Soal Ikatan Kimia
 1 . Apa pengertian dari Ikatan kimia?
a. Sebuah proses fisika yang bertanggung jawab dalam interaksi
gaya tarik menarik antara dua atom atau molekul yang
menyebabkan suatu senyawa diatomik atau poliatomik
menjadi stabil
b. adalah ikatan yang terjadi karena adanya gaya tarik-
menarik elektrostatik antara ion positif dan ion negatif
c. Ketika suatu atom melepaskan elektron.
d. Terbentuk ketika suatu atom menerima elektron.
e. Ikatan antara sepasang elektron.

21. 2. Diantara unsur-unsur dibawah ini mana kah yg paling
stabil?
a. N(7)
b. F(9)
c. Ca(20)
d. H(1)
e. He(2)

22.  3. Bagaimana ikatan ion dapat terjadi?
a. terjadi karena adanya gaya elektrostatika dari ion positif
dengan ion negatif
b. Sebuah proses fisika yang bertanggung jawab dalam interaksi
gaya tarik menarik antara dua atom atau molekul yang
menyebabkan suatu senyawa diatomik atau poliatomik
menjadi stabil
c. Ketika suatu atom melepaskan elektron.
d. Terbentuk ketika suatu atom menerima elektron.
e. Ikatan antara sepasang elektron.

23.  4. Manakah yang bukan termaksud ciri-ciri dari ikatan
ion?
 a. Terjadi karena perpindahan elektron dari satu atom
ke yg lain
 b. Perbedaan yang lebih kecil dari 1,5 dan kadangkala
disebut sebagai ikatan datif
 c. Antara ion positip (+) dn ion negatif (-)
 d.Antara ion logam dan non logam
 e. Ada yang melepas e- dan ada yang menerima e-

24. i. Dalam bentuk padatan tidak menghantar listrik karena partikel-ppartikel
ionnya terikat kuat pada kisi,sehingga tidak ada elektron yang bebas
bergerak
ii. leburan dan larutannya menghantarkan listrik
iii. umumnya berupa zat padat atau kristal yang permukaanya keras
iv. titik leleh dan titik didihnya rendah
v. larut dalam pelarut polar
 5. Dari sifat-sifat diatas, yang bukan termaksud sifat-sifat ion adalah...
a. (iii)
b. (i)
c. (iv)
d. (ii)
e. (v)

25. PERIODE UNSUR NO ATOM K L M N O P
1 He 2 2
2 Ne 8 2 8
3 Ar 18 2 8 8
4 Kr 36 2 8 18 8
5 Xe 44 2 8 18 18 8
6 Rn 86 2 8 18 32 18 8

26.  6. Tabel diatas merupakan teori oktet dari seorang
Kimiawan bernawa...
a. James Chadwick
b. Jerman Albrecht Kossel
c. JJ. Thompson
d. G.N Lewis
e. Ernest Rutherfor

27. N7 2 5 5 3 2 8
O8 2 6 6 2 2 8
F9 2 7 7 1 2 8
P15 2 8 5 5 3 2 8 8

28.  7. Tabel diatas merupakan contoh unsur ....
a. Melepas elektron
b. Melepas neutron
c. Menerima elektron
d. Menerima neutron
e. Melepas proton

29.  8. Kestabilan gas mulia disebabkan konfigurasi
elektronnya yang penuh (yakni, konfigurasi elektron
di kulit terluarnya, kulit valensi, terisi penuh),
merupakan pendapat dari seorang Kimiawan yang
bernama ....
a. G. N Lewis
b. JJ. Thompson
c. James Chadwick
d. Ernest Rutherfor
e. Jerman Albrecht Kossel

30.  9. Atom berikatan dengan cara menggunakan bersama
dua elektron atau lebih untuk mencapai konfigurasi
elektron gas mulia merupakan teori dari ...
a. JJ. Thompson
b. James Chadwick
c. G. N Lewis
d. Jerman Albrecht Kossel
e. Ernest Rutherfor

31.  10. NaCl adalah salah satu contoh ikatan?
a. Ion
b. Ion positif
c. Ion negatif
d. Kovalen
e. Logam

32.  11. Diantara unsur-unsur ini manakah yang paling
mudah membentuk ion negatif ?
a. C(6)
b. N(7)
c. F(9)
d. Ne(10)
e. K(19)

33.  12. Diantara unsur-unsur ini manakah yang paling
mudah membentuk ion positif ?
a. P(8)
b. H(1)
c. He(2)
d. Na(11)
e. Al(13)

34. F-
Unsur-unsur
golongan halogen
(VIIA) menerima 1
elektron
 13. Ini adalah contoh ikatan ion…
a. Positif
b. Negatif
c. Kation
d. Kovalen
e. Logam

35. Unsur-unsur
golongan alkali (IA)
melepaskan 1
elektron
Na
 14. Sedangkan ini adalah contoh Ikatan ion…
a. Kovalen
b. Positif
c. Negatif
d. Logam
e. Anion

36.  15. Mengapa Unsur unsur membentuk ikatan Kimia ?
a. Karena ingin meledak
b. Karena ingin stabil
c. Karena ingin membentuk elemen baru
d. Karena ingin berpasangan
e. Karena ingin melepaskan beban

37.  16. Unsur K19 agar menjadi stabil harus…
a. Menarik elektron
b. Melepas elektron
c. Membanting elektron
d. Mengisi inti atom
e. Menarik unsur lain

38.  17. Unsur yang dapat membentuk ikatan dengan Li(3)
adalah…
a. F(9)
b. K(19)
c. Ne(10)
d. N(7)
e. O(8)

39.  18. Unsur manakah yang
membentuk ion positif?
a. C6
b. S16
c. O8
d. Be4
e. He2
 19. Unsur manakah yang
membentuk ion negatif?
a. H1
b. K19
c. O8
d. Be4
e. Ne10

40.  20. Atom He2 Termasuk stabil karena?
a. Karena EV nya 2
b. Karena sudah stabil
c. Karena termasuk Gas Mulia
d. Karena sudah ditetapkan oleh G.N. Lewis
e. Karena Kulit nya hanya 1 dengan 2 elektron yang sudah
memenuhinya