Downloaded 16 times
![Кафедра фізичної та колоїдної хімії
Під час перебігу хімічних реакцій
К = к – х,
де К – число незалежних
компонентів системи
к – число складових частин системи
х – число рівнянь, якими пов‘язані
концентрації цих компонентів у
рівноважній системі.
СаСО3 (тв) СаО (тв) + СО2 (г)
[СО2] = Кр
К = 3 – 1 = 2](https://image.slidesharecdn.com/i-141005151041-conversion-gate01/85/I-11-320.jpg)
More Related Content
Similar to презентация фазовые I часть
презентация фазовые I часть
- 1. Кафедра фізичної таколоїдної хімії Національний фармацевтичний університет ТТееммаа ллееккццііїї:: «ООссннооввнниийй ззааккоонн ффааззооввооїї ррііввннооввааггии.. ДДііааггррааммии ссттааннуу ооддннооккооммппооннееннттнниихх ссииссттеемм.. РРііввнняянннняя ККллааппееййррооннаа–– ККллааууззііууссаа» ЛЛееккттоорр:: ддооццееннтт ББооннддааррееннккоо ННааттааллііяя ЮЮррііїїввннаа
- 2. Кафедра фізичної таколоїдної хімії План лекції: 1. Основні поняття і визначення. 2. Правило фаз Гіббса. 3. Однокомпонентні системи. Діаграми стану однокомпонентних систем (на прикладі діаграми стану води при невеликому тиску). 4. Рівняння Клапейрона–Клаузіуса та його застосування до фазових перетворень. Література: 1.Кабачний, В. І. Лекції з фізичної хімії : навч. посіб. для студ. вищ. фармац. навч. закл. / В. І. Кабачний, Л. Д. Грицан, Т. О. Томаровська, Л. К. Осіпенко; за ред. В. І. Кабачного. — Х. : НФаУ: Золоті сторінки, 2012. – 280 с. 2. Физическая и коллоидная химия / В. И. Кабачный, Л. К. Осипенко, Л. Д. Грицан и др. – 2-е изд., перераб. и доп. – Х. : Изд-во НФаУ, 2010. – 432 с.
- 3. Кафедра фізичної таколоїдної хімії ООССННООВВННІІ ППООННЯЯТТТТЯЯ ІІ ВВИИЗЗННААЧЧЕЕННННЯЯ
- 4. Кафедра фізичної таколоїдної хімії ФФааззаа – сукупність гомогенних частин системи, однакових за складом, хімічними та фізичними властивостями, відокремлених від інших частин межею поділу
- 5. Кафедра фізичної таколоїдної хімії За агрегатним станом розрізняють: тверді фази рідкі фази газоподібні фази Число фаз (Ф) термодинамічної системи – загальна кількість твердих, рідких та газоподібних частин системи
- 6. Кафедра фізичної таколоїдної хімії конденсовані системи – фізико-хімічні системи, які складаються з твердих та рідких фаз неконденсовані системи – системи, до складу яких входить газоподібна фаза
- 7. Кафедра фізичної таколоїдної хімії Фазові перетворення – процеси переходу речовин з однієї фази в іншу без перебігу хімічних реакцій. Основна характеристика – температура фазового перетворення. Ментол плавлення при 31оС Йод сублімація при нагріванні (фіолетові пари)
- 8. Кафедра фізичної таколоїдної хімії Складові частини системи – хімічно індивідуальні речовини, з яких складається система. Вони можуть бути ізольованими від інших частин системи і здатні до самостійного існування.
- 9. Кафедра фізичної таколоїдної хімії Речовини, за допомогою яких можна визначити склад усіх фаз даної рівноважної системи, називають компонентами системи. Властивості системи визначаються кількістю речовин, тобто числом незалежних компонентів (К)
- 10. Кафедра фізичної таколоїдної хімії Якщо між складовими частинами системи немає хімічної взаємодії, то число незалежних компонентів дорівнює кількості складових частин Приклад: цукор та сіль
- 11. Кафедра фізичної таколоїдної хімії Під час перебігу хімічних реакцій К = к – х, де К – число незалежних компонентів системи к – число складових частин системи х – число рівнянь, якими пов‘язані концентрації цих компонентів у рівноважній системі. СаСО3 (тв) СаО (тв) + СО2 (г) [СО2] = Кр К = 3 – 1 = 2
- 12. Кафедра фізичної таколоїдної хімії Ступінь свободи (С) – це довільно змінюваний параметр системи, який визначає її стан. Число ступенів свободи – це число термодинамічних параметрів стану (тиск, температура, концентрація), які можна змінювати у певних межах, не змінюючи числа та виду фаз, що знаходяться у стані рівноваги.
- 13. Кафедра фізичної таколоїдної хімії ППРРААВВИИЛЛОО ФФААЗЗ ГГІІББББССАА
- 14. Кафедра фізичної таколоїдної хімії ППррааввииллоо ффаазз ГГііббббссаа (основний закон фазової рівноваги) С = К – Ф + n де n – число зовнішніх факторів, які впливають на рівновагу у системі
- 15. Кафедра фізичної таколоїдної хімії ООДДННООККООММППООННЕЕННТТННІІ ССИИССТТЕЕММИИ.. ДДІІААГГРРААММИИ ССТТААННУУ ООДДННООККООММППООННЕЕННТТННИИХХ ССИИССТТЕЕММ
- 16. Кафедра фізичної таколоїдної хімії ДДііааггррааммаа ссттааннуу ввооддии ппррии ннееввееллииккиихх ттииссккаахх • ААDD – ллііннііяя ввииппааррооввуувваанннняя ((ккооннддееннссааццііїї)) • AACC – ллііннііяя ккррииссттааллііззааццііїї ((ппллааввллеенннняя)) • AABB – ллііннііяя ссууббллііммааццііїї ((ввооззггооннккии)) • AA – ппооттррііййннаа ттооччккаа СС ррііддииннаа ппаарраа лліідд DD ВВ АА 0,61 273 Т, K p,кПа
- 17. Кафедра фізичної таколоїдної хімії С = K – Ф + n K = 1, n = 2 ФФ11== 11,, ФФ22== 22,, ФФ33 == 33 СС11 == 11 –– 11 ++ 22 == 22 СС22 == 11 –– 22 ++ 22 == 11 СС33 == 11 –– 33 ++ 22 == 00 С рідина пара лід D В А 0,61 273 p, кПа 11 22 3 Т, К
- 18. Кафедра фізичної таколоїдної хімії РІВНЯННЯ КЛАПЕЙРОНА– КЛАУЗІУСА ТА ЙОГО ЗАСТОСУВАННЯ ДО ФАЗОВИХ ПЕРЕТВОРЕНЬ
- 19. Кафедра фізичної таколоїдної хімії 1 2 G1 > G2 де G – молярні значення енергії Гіббса Рівноважний стан 1 dT, dp Рівноважний стан 2 Перехід речовини з фази 1 до фази 2 при р,Т = const Якщо G1=G2 – фази у стані рівноваги ( p, T = const)
- 20. Кафедра фізичної таколоїдної хімії Фазова рівновага не порушується за умов: G1 + d G1 = G2 + d G2 d G1 = d G2 або (при р + dр і T + dТ) Враховуючи, що d G = Vdp – SdT можна записати: V1d p - S1d T = V2d p - S2d T
- 21. Кафедра фізичної таколоїдної хімії , S - S 2 1 V - V 2 1 S = D V d p d T D = де DV і DS – зміна молярного об‘єму і ентропії під час ізотермічного фазового переходу одного молю речовини При ізотермічному зворотньому фазовому переході: , DS = DH Т де DН і Т – теплота і температура фазового переходу.
- 22. Кафедра фізичної таколоїдної хімії Рівняння Клапейрона– Клаузіуса H = D T V d p d T D
- 23. Кафедра фізичної таколоїдної хімії Плавлення DHпл > 0 Vр < Vт або Vр > Vт При підвищенні тиску Якщо Vр–Vт>0, dТ/dp > 0 Температура плавлення зростає Якщо Vр–Vт<0, dТ/dp < 0 Температура плавлення зменшується
- 24. Випаровування і сублімація DHвип(суб) > 0 Vг > Vт та Vг > Vр dТ/dp > 0 Кафедра фізичної та колоїдної хімії Температура випаровування (сублімації) завжди підвищується зі зростанням тиску
- 25. Кафедра фізичної таколоїдної хімії Графічний спосіб знаходження теплоти фазового перетворення p H const ln = - D + R T tg a = –ΔН/R const для вузького інтервалу 0 1/T lnp a температур, за умов, що DH = const
- 26. Кафедра фізичної таколоїдної хімії Проінтегруємо в інтервалі від p1 до p2: p H const ln = - D + R T припускаючи, що DH = const ö çè ÷ø H = D æ - 1 1 2 p ln 2 1 1 R T T p
- 27. Кафедра фізичної таколоїдної хімії За допомогою цього рівняння можна розрахувати: теплоту випаровування або сублімації, якщо відомий тиск насиченої пари при двох температурах; за умов відомих значень DH фазового переходу та тиску насиченої пари p1 – тиск насиченої пари p2.
- 28. Кафедра фізичної таколоїдної хімії ДДяяккууюю ззаа ууввааггуу!!