1. Nama : Ratna Febiola
Nim : 06121408023
Jurusan : pendidikan matematika
Tugas : kimia dasar
Dosen pembimbing : Dr.sanjaya
Fakultas keguruan dan ilmu pendidikan

2. GAS
Gas adalah suatu fase benda dalam
ikatan molekul, bisa berbentuk cairan,
benda padat, ikatan molekul akan terlepas
pada suhu titik uap benda. Gas mempunyai
kemampuan untuk mengalir dan dapat
berubah bentuk. Namun berbeda dari
cairan yang mengisi pada besaran volume
tertentu, gas selalu mengisi suatu volume
ruang, mereka mengembang dan mengisi
ruang di manapun mereka berada.

3. Tekanan gas didalam ruang tertutup sama
dengan tekanan gas pada dinding tempatnya, yang
dipikirkan sebagai akibat tumbukan molekul-
molekul gas pada dinding itu, dapat dijabarkan
berdasarkan transfer momentum mv sewaktu
molekul gas menumbuk perukaan. Gaya tumbuk
yang merupakan laju momentum yang diterima
permukaan itulah yang disebut gaya tekanan.
Tekanan adalah gaya tekan per satuan luas
pemukaan yang kena gaya.

4. • Sifat-sifat gas dapat dirangkumkan sebagai berikut :
1. Gas bersifat transparan.
2. Gas terdistribusi merata dalam ruang apapun bentuk ruangnya.
3. Gas dalam ruang akan memberikan tekanan ke dinding.
4. Volume sejumlah gas sama dengan volume wadahnya. Bila
gas tidak diwadahi, volume gas akan menjadi tak hingga
besarnya, dan tekanannya akan menjadi tak hingga kecilnya.
5. Gas berdifusi ke segala arah tidak peduli ada atau tidak
tekanan luar.
6. Bila dua atau lebih gas bercampur, gas-gas itu akan
terdistribusi merata.
7. Gas dapat ditekan dengan tekanan luar. Bila tekanan luar
dikurangi, gas akan mengembang.
8. Bila dipanaskan gas akan mengembang, bila didinginkan akan
mengkerut.

5. Keadaan untuk suatu gas di tentukan oleh 4 sifat fisiknya :
1. Tekanan = P
2. Volume = V
3. Suhu = T
4. Jumlah (bil. mol) = n
•Alat yang digunakan untuk mengukur tekanan gas adalah
manometer. Prototipe alat pengukur tekanan atmosfer,
barometer yang diciptakan oleh Torricelli.
Tekanan didefinisikan gaya per satuan luas, jadi
tekanan = gaya/luas.
Dalam SI :
•satuan gaya = Newton (N)
•satuan luas = m2
•satuan tekanan = Pascal (Pa)
1 atm kira-kira sama dengan tekanan 1013 hPa.
1 atm = 1,01325 x 105 Pa = 1013,25 hPa

6. a.Volume dan tekanan
• Fakta bahwa volume gas berubah bila tekanannya berubah telah
diamati sejak abad 17 oleh Torricelli dan filsuf /saintis Perancis
Blase Pascal (1623-1662). Boyle mengamati bahwa dengan
mengenakan tekanan dengan sejumlah volume tertentu merkuri,
volume gas, yang terjebak dalam tabung gelas yang tertutup di
salah satu ujungnya, akan berkurang. Dalam percobaan ini,
volume gas diukur pada tekanan lebih besar dari 1 atm.
• Boyle membuat pompa vakum menggunakan teknik tercangih
yang ada waktu itu, dan ia mengamati bahwa gas pada tekanan
di bawah 1 atm akan mengembang. Setelah ia melakukan
banyak percobaan, Boyle mengusulkan persamaan PV = k
(suatu tetapan) untuk menggambarkan hubungan antara volume
V dan tekanan P gas. Hubungan ini disebut dengan hukum
Boyle.

7. Penampilan grafis dari percobaan Boyle dapat
dilakukan dengan dua cara :
• Bila P diplot sebagai ordinat dan V sebagai absis,
didapatkan hiperbola (Gambar a).
•Kedua bila V diplot terhadap 1/P, akan didapatkan
garis lurus (Gambar b).
Keterangan :
(a) Plot hasil percobaan tekanan vs volume
(b) Plot hasil percobaan volume vs 1/tekanan

8. b. Volume dan temperatur

9. c. Persamaan gas ideal
•Esensi ketiga hukum gas dirangkumkan di bawah ini. Menurut
tiga hukum ini, hubungan antara temperatur T, tekanan P dan
volume V sejumlah n mol gas dengan terlihat.
Tiga hukum Gas :
1. Hukum Boyle: V = a/P (pada T, n tetap)
2. Hukum Charles: V = b.T (pada P, n tetap)
3. Hukum Avogadro: V = c.n (pada T, P tetap)
Jadi, V sebanding dengan T dan n, dan berbanding terbalik pada
P. Hubungan ini dapat digabungkan menjadi satu persamaan:
V = RTn/P atau PV = nRT
R adalah tetapan baru. Persamaan di atas disebut dengan
persamaan keadaan gas ideal atau lebih sederhana persamaan
gas ideal.

10. Nilai R bila n = 1 disebut dengan konstanta gas,
yang merupakan satu dari konstanta fundamental
fisika. Nilai R beragam bergantung pada satuan
yang digunakan. Dalam sistem metrik, R = 8,2056
x10–2 dm3 atm mol-1 K-1. Kini, nilai R = 8,3145 J mol-
1 K-1 lebih sering digunakan.
Dengan bantuan tetapan gas, massa molekul
relatif gas dapat dengan mudah ditentukan bila
massa w, volume V dan tekanan P diketahui
nilainya.
Bila massa molar gas adalah M (g mol-1), akan
diperoleh persamaan PV = eRT/M karena n = w/M.
PV = wRT/M maka M = wRT/PV

11. Contoh soal :
1) Sampel metana bermassa 0,06 g memiliki volume 950 cm3
pada temperatur 25°C. Tentukan tekanan gas ? (Pa atau
atm).
Dik : massa CH4 = 16,04
n = 0,60 g/16,04 g mol-1 = 3,74 x 10-2 mol
Dit : p ?
Jawab :
P = nRT/V
=(3,74 x10-2 mol)(8,314 J mol-1 K-1) (298 K)/ 950 x
10-m3)
= 9,75 x 104 J m-3 = 9,75 x 104 N m-2= 9,75 x 104 Pa
= 0,962 atm

12. 1. Hukum boyle
• Hukum Boyle menyatakan bahwa "dalam suhu tetap"
untuk massa yang sama, tekanan absolut dan volume
udara terbalik secara proporsional. Hukum ini juga bisa
dinyatakan sebagai: secara agak berbeda, produk dari
tekanan absolut dan volume selalu konstan.
• Berdasarkan percobaan yang dilakukannya,Robert Boyle
menemukan bahwa apabila suhu gas dijaga agar selalu
konstan, maka ketika tekanan gas bertambah, volume gas
semakin berkurang. Demikian juga sebaliknya ketika
tekanan gas berkurang, volume gas semakin bertambah.
Istilah kerennya tekanan gas berbanding terbalik dengan
volume gas. Hubungan ini dikenal dengan julukan Hukum
Boyle.

13. Persamaan matematis untuk Hukum Boyle adalah:
pV = K
keterangan:
p = sistem tekanan.
V = volume udara.
k adalah jumlah konstan tekanan dan volume dari sistem
tersebut.
Hukum Boyle biasa digunakan untuk memprediksi hasil
pengenalan perubahan, dalam volume dan tekanan saja, kepada
keadaan yang sama dengan keadaan tetap udara. Sebelum dan
setelah volume dan tekanan tetap merupakan jumlah dari udara,
dimana sebelum dan sesudah suhu tetap (memanas dan
mendingin bisa dibutuhkan untuk kondisi ini), memiliki hubungan
dengan persamaan:
p1V1 =p2V2 atau V1/V2 = p1/p2

14. • Hukum ini diturunkan dari persamaan keadaan
gas ideal dengan n1 = n2 dan T1 = T2 ; sehingga
diperoleh : P1V1 = P2V2
Contoh soal :
1. Berapa tekanan dari 0 5 mol O2 dengan volume
10 liter jika pada temperatur tersebut 0.5 mol
NH3 mempunyai volume 5 liter den tekanan 2
atmosfir ?
Dik : P1 = 0,5 mol V1 = 5 l V2 = 10 mol
Dit : P2 ?
Jawab:
P1 V1 = P2 V2
0,5 . 5 = P2 . 10
P2 = 1 atmosfir

15. 2. Hukum Charles
Seratus tahun setelah Obet Boyle menemukan
hubungan antara volume dan tekanan, seorang
ilmuwan berkebangsaan Perancis yang bernama
Jacques Charles (1746-1823) menyelidiki hubungan
antara suhu dan volume gas. Berdasarkan hasil
percobaannya,Cale menemukan bahwa apabila
tekanan gas dijaga agar selalu konstan, maka ketika
suhu mutlak gas bertambah, volume gas pun ikt2an
bertambah, sebaliknya ketika suhu mutlak gas
berkurang, volume gas juga ikut-ikutan berkurang.
Hubungan ini dikenal dengan julukan hukum Charles.

16. hukum Charles adalah hukum gas ideal pada tekanan
tetap yang menyatakan bahwa :
pada tekanan tetap, volume gas ideal bermassa tertentu
berbanding lurus terhadap temperaturnya (dalam
Kelvin). Secara matematis, hukum Charles dapat ditulis
sebagai:
V/T = k
V1/T1 = V2/T2 atau V1/V2 = T1/T2
ket :
V: volume gas (m3),
T: temperatur gas (K)
k: konstanta

17. 3. Hukum Avogadro
•Hukum Avogadro (Hipotes Avogadro, atau Prinsip Avogadro)
adalah hukum gas yang diberi nama sesuai dengan ilmuwan Italia
Amedeo Avogadro, yang pada 1811 mengajukan hipotesis bahwa:
•Gas-gas yang memiliki volum yang sama, pada temperatur dan
tekanan yang sama, memiliki jumlah partikel yang sama pula. Artinya,
jumlah molekul atau atom dalam suatu volum gas tidak tergantung
kepada ukuran atau massa dari molekul gas. Sebagai contoh, 1 liter
gas hidrogen dan nitrogen akan mengandung jumlah molekul yang
sama, selama suhu dan tekanannya sama
•Pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas yang volumenya sama
mengandung jumlah mol yang sama. Dari pernyataan ini ditentukan
bahwa pada keadaan STP (0o C 1 atm) 1 mol setiap gas volumenya
22.4 liter volume ini disebut sebagai volume molar gas.

18. Aspek ini dapat dinyatakan secara matematis,
V/n = k
Ket :
V = volum gas
n = jumlah mol dalam gas tersebut
k = tetapan kesebandingan
Akibat paling penting dari hukum Avogadro adalah bahwa
Konstanta gas ideal memiliki nilai yang sama bagi
semua gas. Artinya, konstanta
p1.V1/T1.n1 = p2.V2/T1.n1 = konst
Keterangan :
p = tekanan gas
T = temperatur

19. Contoh:
1.Berapa volume 8.5 gram amoniak (NH3) pada suhu 27o C dan
tekanan 1 atm ? (Ar: H = 1 ; N = 14)
Dik :
85 g amoniak = 17 mol = 0.5 mol
Volume amoniak (STP) = 0.5 x 22.4 = 11.2 liter
Dit : v2 ?
Jawab :
Berdasarkan persamaan Boyle-Gay Lussac:
P1 . V1 / T1 = P2 2 . V2 / T2
1 x 112.1 / 273 = 1 x V2 / (273 + 27)
V2 = 12.31 liter

20. e. Hukum tekanan parsial
• Dalam banyak kasus Anda tidak akan berhadapan dengan
gas murni tetapi dengan campuran gas yang
mengandung dua atau lebih gas. Dalton tertarik dengan
masalah kelembaban dan dengan demikian tertarik pada
udara basah, yakni campuran udara dengan uap air. Ia
menurunkan hubungan berikut dengan menganggap
masing-masing gas dalam campuran berperilaku
independen satu sama lain.
• Anggap satu campuran dua jenis gas A (nA mol) dan B (nB
mol) memiliki volume V pada temperatur T. Persamaan
berikut dapat diberikan untuk masing-masing gas.
pA = nART/V
pB = nBRT/V

21. pA dan pB disebut dengan tekanan parsial gas A dan gas B.
Tekanan parsial adalah tekanan yang akan diberikan oleh gas
tertentu dalam campuran seandainya gas tersebut sepenuhnya
mengisi wadah.
Dalton meyatakan hukum tekanan parsial yang menyatakan
tekanan total P gas sama dengan jumlah tekanan parsial
kedua gas. Jadi,
P = pA + pB = (nA + nB)RT/V
Hukum ini mengindikasikan bahwa dalam campuran gas
masing-masing komponen memberikan tekanan yang
independen satu sama lain. Walaupun ada beberapa gas dalam
wadah yang sama, tekanan yang diberikan masing-masing tidak
dipengaruhi oleh kehadiran gas lain.
Bila fraksi molar gas A, xA, dalam campuran xA = nA/(nA + nB),
maka pA dapat juga dinyatakan dengan xA.
pA = [nA/(nA + nB)]P

22. Contoh :
1. Sebuah wadah bervolume 3,0 dm3 mengandung karbon
dioksida CO2 pada tekanan 200 kPa, dan satu lagi wadah
bervolume 1,0 dm3 mengandung N2 pada tekanan 300
kPa. Bila kedua gas dipindahkan ke wadah 1,5 dm3.
Hitung tekanan total campuran gas. Temperatur
dipertahankan tetap selama percobaan.
jawab :
Tekanan parsial CO2 akan menjadi 400 kPa karena
volume wadah baru 1/2
volume wadah sementara tekanan N2 adalah 300 x (2/3) =
200 kPa karena volumenya kini hanya 2/3 volume
awalnya.
Maka tekanan totalnya 400 + 200 = 600 kPa.

23. Terima kasih
sampai jumpa