fierul

2. SSTTAARREE NNAATTUURRAALLĂĂ FFee
Ca răspândire în natură, Fe este al II-lea
metal (după aluminiu) şi cel mai
răspândit metal greu
Ocupă locul al patrulea dintre toate
elementele (după oxigen 49%, siliciu
26% şi aluminiu 7,5%)

3. SSTTAARREE NNAATTUURRAALLĂĂ FFee
Liber – în meteoriţi
În combinaţii
– oxizi
◦ Fe2O3 hematit
◦ Fe2 O3∙H2O limonit
◦ Fe3O4 magnetit
- sulfuri
◦ FeS2 pirita
◦ CuFeS2 calcopirita
- carbonat - FeCO3 siderit

4. SSTTAARREE NNAATTUURRAALLĂĂ FFee
SSIIDDEERRIITT FFeeCCOO33
Erzberg - Austria - cel mai mare zăcământ de siderit din lume

5. MMAAGGNNEETTUULL NNAATTUURRAALL
Aproximativ în anul 600 î. Hr., în regiunea
Magnesia din Grecia Antică a fost
descoperit un anumit minereu care atrăgea
fierul spre el. De aceea, minereul respectiv a
primit numele de “magnesia lithos”, adică
“piatră de magnesia”. Ulterior, substanţele
care au proprietatea de a atrage fierul au fost
denumite ... magneţi, iar fenomenul ...
magnetism.

6. PPRROOPPRRIIEETTĂĂŢŢII FFIIZZIICCEE
În stare pură:
• fierul este un metal cenuşiu,
• prezintă luciu metalic,
•densitatea 7,8 kg/dm3, fiind un metal greu,
• este bun conductor de căldură şi electricitate,
• este maleabil şi ductil,
• temperatura de topire 1538 ºC
• este atras de magnet

7. PPRROOPPRRIIEETTĂĂŢŢII CCHHIIMMIICCEE
În mediu umed şi bogat în dioxid de carbon,
fierul este atacat de oxigen în prezenţa apei,
formând rugina, cu formula FeO(OH)
 Procesul de ruginire decurge până la
distrugerea completă a metalului. Deoarece
rugina este o substanţă poroasă, permite
acţiunea continuă a oxigenului şi după
formarea ei.

8. PPRROOPPRRIIEETTĂĂŢŢII CCHHIIMMIICCEE
În seria rectivităţii chimice a metalelor, fierul
se află înaintea hidrogenului ceea ce
înseamnă că este un metal cu reactivitate
mare.
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
Fierul are valenţele II şi III.

9. PPRROOPPRRIIEETTĂĂŢŢII CCHHIIMMIICCEE
 Fierul sub formă de pilitură, la temperatură
ridicată, se oxidează energic, cu degajare de
lumină şi scântei strălucitoare, formând oxid
fero-feric
 Fierul compact, la temperatură ridicată, se
acoperă cu un strat negru de oxid fero-feric

10. PPRROOPPRRIIEETTĂĂŢŢII CCHHIIMMIICCEE
Fierul îşi manifestă valenţa maximă atunci
când reacţionează cu clorul obţinându-se
clorura de Fe(III)

11. PPRROOPPRRIIEETTĂĂŢŢII CCHHIIMMIICCEE
 Fierul reacţionează cu sarurile.
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
Fe+NiSO4=FeSO4+Ni
 Reacţionează cu HCl şi se degajă H2.
Fe +2HCl =FeCl2 +H2
 Reacţionează cu acidul sulfuric diluat, la
rece şi se degajă H2. H2SO4+Fe=FeSO4+H2
 Reacţionează cu apa.
4Fe+6H2O+3O=4Fe(OH)3

12. PPAASSIIVVAARREEAA FFEERRUULLUUII
Acidul azotic concentrat nu reacţionează
cu fierul, chiar dacă, după un timp, se
diluează cu apă. Fenomenul se numeşte
pasivarea ferului şi este o consecinţă a
faptului că fierul este protejat de stratul de
oxid depus pe suprafaţa sa. Pe acestă
proprietate se bazează fabricarea vaselor de
fier pentru păstrarea acidului azotic.

13. PPRROOPPRRIIEETTĂĂŢŢII CCHHIIMMIICCEE
Ferul
reacţionează cu soluţia de sulfat de cupru(II)
şi rezultă cupru care se depune pe cuiul din
fier.

14. AACCŢŢIIUUNNEEAA FFIIZZIIOOLLOOGGIICCĂĂ
Cea mai importantă funcţie a fierului în
organism este producerea hemoglobinei,
substanţa care dă celulelor roşii culoarea
specifică. Celulele roşii sunt foarte importante
pentru sănătatea corpului deoarece acestea
transportă oxigenul de la plămâni către
celelalte organe ale corpului.
Deoarece organimul absoarbe fierul cu
dificultate corpul depozitează fier în oase,
ficat, rinichi şi măduvă.
Întru-cât rata de absorbţie a fierului este atât
de scăzută, este important consumul zilnic de
produse bogate în fier.

15. AACCŢŢIIUUNNEEAA FFIIZZIIOOLLOOGGIICCĂĂ
Câteva dintre alimentele bogate în fier se regăsesc în lista de mai jos:
-alune
-arahide prăjite
-caise uscate
-cartof dulce (crud)
-drojdie
-ficat de porc (fiert)
-ficat de vită (fiert)
-ficat de viţel (fiert)
-seminţe de floarea soarelui
-gălbenuş de ou
-germeni de grâu
-nuca
-mazăre

16. AACCŢŢIIUUNNEEAA FFIIZZIIOOLLOOGGIICCĂĂ
Necesarul zilnic de fier diferă foarte mult în
funcţie de vârstă, cu începere de la 8 mg/zi
între 1 an şi 6 ani, continuând cu 12 mg/zi în
adolescenţă la băieţi şi 15 mg/zi la fete şi
menţinându-se la aceste valori la vârsta
adultă.

17. AACCŢŢIIUUNNEEAA FFIIZZIIOOLLOOGGIICCĂĂ
Fierul se pierde însă destul de uşor din
organism, mai ales atunci când copiii
consumă alimente denumite “hoţi de fier”,
precum îndrăgitul ceai negru, care se
leagă în intestine cu fierul şi încetineşte
absorbţia lui.

18. AACCŢŢIIUUNNEEAA FFIIZZIIOOLLOOGGIICCĂĂ
Statistici recente estimează că aproximativ 10%
din populaţia globului suferă de anemie, boala
cunoscută şi ca “deficienţa de fier”.
Aceasta este foarte periculoasă pentru sănătate
şi în faza incipientă se manifestă prin
îngălbenirea uşoară a ochilor şi paloarea pielii.
Se ştie deja că lipsa de fier este asociată cu
pierderea capacităţii de concentrare şi oboseala
moderată.

19. MMEETTAALLUURRGGIIAA FFIIEERRUULLUUII
• Deoarece ferul pur este casant, are punct
de topire ridicat şi reactivitate mare, nu
prezintă interes industrial.
•Aliajele sale, în special fonta şi oţelul,
prezintă o importanţă deosebită.
•Metalurgia fierului poartă
numele de siderurgie.

20. FFIIEERRUULL FFOORRJJAATT
Aliajul fierului cu un conţinut de carbon mai
mic de 0,2% este moale şi se poate prelucra
prin forjare, de unde vine denumirea acestui
aliaj de fier forjabil.