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- 1. ENLACEQUÍMICO M. C. OscarGabriel Herrera Talancón
- 2. Comoseunenlosátomos Los electrones devalencia son los responsables de la formación de enlaces o uniones entre los átomos, éstos se pueden transferir de un átomo a otro, como en el enlace iónico, o compratir, como en el enlace covalente. Los electrones se transfieren o comparten, de forma que los átomos adquieren una configuración electrónica especialmente estable y se considera completa. Lewis, G. N., 1916, La molécula y el átomo.
- 3. Regladelocteto Los átomos tiendena completar sus últimos niveles electrónicos con 8 electrones; la configuarción electrónica del gas noble más cercano.
- 6. Tiposdefórmula CONDESADA Número de átomosy símbolos DESARROLLADA Representa los enlaces y símbolos LEWIS Símbolos rodeados de sus electrones de valencia 01 02 03 H2O O H H H O H
- 7. Ejercicio Hacer fórmulas desarrolladasy de Lewis NH3 PCl3 NaOH SO2 H2SO4
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- 9. NH3 PCl3 NaOH SO2 H2SO4 P Cl Cl Cl P Cl Cl Clx x x x x xx x x x x x x x x x x x x x x
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- 14. Enlaceiónico ● Electrovalente osalino ● Los electrones del átomo metálico se transfieren al átomo no metálico. K F
- 15. Enlacecovalente ● Entre elementosno metálicos ● Comparten electrones ● Polar ● No polar ● Coordinado o dativo
- 16. Los elementos tienendiferente electronegatividad, lo que crea densidades eletrónicas positivas (𝛅+) y negativas (𝛅-) Enlacecovalentepolar H H O 𝛅+ 𝛅+ 𝛅- Cl P Cl Cl 𝛅+ 𝛅- 𝛅- 𝛅-
- 17. Enlace homopolar opuro, los átomos tienen valores muy semejantes o iguales de electronegatividad Enlacecovalentenopolar O O F F H H
- 18. También llamado dativo,uno de los elementos pone el par de electrones y el otro átomo los recibe Enlacecovalentecoordinado S O H H O O O
- 19. El enlace metálicono se considera formado entre átomos, sino que es un enlace entre cationes metálicos y los electrones de valencia EnlacemetálicoyporpuentedeHidrógeno El enlace por puente de hidrógeno se forma entre el hidrógeno y un elemento electronegativo
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- 22. Reacciones químicas Exotérmicas Desprenden energía Endotérmicas Requierencalor para llevarse a cabo
- 23. Simbología Zn(s) + HCl(ac)ZnCl(ac) + H2↑ HgO(s) Hg(l) + O2 (g) D
- 24. Tiposdereacciones Síntesis Cuando dos omás reactivos producen un sólo producto Sustituciónsimple Un reactivo desplaza a uno de los componentes que integra al segundo, liberándolo Doblesustitución Los dos reactivos intercambian sus iones, generando dos productos Descomposición El reactivo se descompone en dos o más productos
- 25. 2𝑀𝑔 + 𝑂22𝑀𝑔𝑂 𝐻2𝑂 + 𝐶𝑂2 𝐻2𝐶𝑂3 𝐿𝑖𝑂𝐻 + 𝐻𝐵𝑟 𝐿𝑖𝐵𝑟 + 𝐻2𝑂 2𝐴𝑙(𝑂𝐻)3 𝐴𝑙2𝑂3 + 3𝐻2𝑂 Síntesis Síntesis Doble sustitución Descomposición
- 26. La materia nose crea ni se destruye, sólo se trasnforma Leydelaconservación
- 27. 2𝐴𝑙(𝑂𝐻)3 𝐴𝑙2𝑂3 +3𝐻2𝑂 2𝐻2 + 𝑂2 2𝐻2𝑂 𝐶𝐻4 + 2𝑂2 𝐶𝑂2 + 2𝐻2𝑂 𝐻2𝑆𝑂4 + 𝐹𝑒(𝑂𝐻)3 𝐹𝑒(𝑆𝑂4)3 + 𝐻2𝑂
- 28. Balancearlassiguientesreaccionesydecir dequétiposon 𝐵𝑎 + 𝐻2𝑆𝑂4𝐵𝑎𝑆𝑂4 + 𝐻2 𝐴𝑙 + 𝑂2 𝐴𝑙2𝑂3 𝐶𝑂2 + 𝐻2𝑂 𝐶6𝐻12𝑂6 + 𝑂2 𝐻𝑁𝑂3 𝑁2𝑂5 + 𝐻2𝑂 𝑁𝑎 + 𝐻3𝑃𝑂4 𝑁𝑎3𝑃𝑂4 + 𝐻2
- 29. 𝐵𝑎 + 𝐻2𝑆𝑂4𝐵𝑎𝑆𝑂4 + 𝐻2 4𝐴𝑙 + 6𝑂2 2𝐴𝑙2𝑂3 6𝐶𝑂2 + 6𝐻2𝑂 𝐶6𝐻12𝑂6 + 6𝑂2 2𝐻𝑁𝑂3 𝑁2𝑂5 + 𝐻2𝑂 6𝑁𝑎 + 2𝐻3𝑃𝑂4 2𝑁𝑎3𝑃𝑂4 + 3𝐻2
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