Guía Enlace químico

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Ciudadela Real de Minas. – Tel.6419905
SEDE B: Calle 28 No. 13-61 Girardot. – Tel.6333611
INSTITUTO POLITÉCNICO
AC-03-F06
VERSIÓN: 01
MATERIAL DE TRABAJO: GUIAS
FECHA: MARZO DE 2020
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SC-CER512263 GP-CER512264
Enlace químico
Nombre del estudiante_________________________________________________________________________
Regla del octeto
Los gases nobles se encuentran en la naturaleza en forma atómica y no tienden a formar compuestos
químicos. Esto ha hecho analizar la distribución de los electrones en los átomos de dichos elementos.
Docente: Eucaris Sáenz Periodo: 2 Tiempo de ejecución
Área: Ciencias Naturales Grupo: 10-5 Desde: _26/_07_/2021_ hasta: 06/08/2021
¿Cómo se unen los átomos?
En la imagen a continuación se muestran varios metales que usamos diariamente. ¿Cómo te imaginas
que se unen los átomos de estos metales entre sí?
Escribe en este recuadro tu respuesta, puedes
incluir dibujos.
Objetivo: Explicar que las características y propiedades de una
sustancia dependen del tipo de enlace químico que presentan
los átomos que la constituyen y de las fuerzas intermoleculares
que se manifiestan entre ellas.
¿Qué mantiene unidos a los átomos?
La mayoría de los elementos forman compuestos. Por ejemplo, el sodio y el cloro reaccionan entre sí formando la sal común o cloruro
de sodio. Este compuesto es mucho más estable que sus elementos por separado; este hecho demuestra la abundancia de sal en la
naturaleza y la escasez de sodio y de cloro en estado libre
Se llama enlace químico al conjunto de fuerzas que mantienen unidos a los átomos, iones y moléculas cuando forman distintas
agrupaciones estables.
Recuerdas ¿Qué es la electronegatividad?
Dados los siguientes valores de Electronegatividad:
Responde las siguientes preguntas a continuación:
1. ¿Cuál de los elementos químicos anteriores es el
más electronegativo? Explica
2. Ordena los elementos químicos anteriores en orden
decreciente (de mayor a menor) de
electronegatividad, considerando también su
ordenamiento en la tabla periódica.
3. ¿Cómo podrías explicarle fácilmente y con tus palabras a otra persona el concepto de
Electronegatividad?

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Como se ha comprobado, los átomos de los gases nobles se caracterizan por tener todos sus niveles y
subniveles energéticos completamente llenos. La estabilidad de los gases nobles se asocia con la estructura
electrónica de su última capa que queda completamente llena con ocho electrones.
Así se establece la regla del octeto, que permite explicar la formación de moléculas y compuestos
químicos debido a la tendencia de los átomos a adquirir la configuración electrónica estable del gas noble
más próximo a ellos (completar con ocho electrones su última capa).
El octeto, ocho electrones de valencia, es una disposición electrónica muy estable que coincide con la de
los gases nobles, que son elementos de una gran estabilidad.
Queda fuera de la regla del octeto el helio (He), gas noble que
pertenece al primer período y es estable con dos electrones.
El hidrógeno tiene un electrón de valencia y le hace falta un
electrón para adquirir la configuración electrónica estable
del He.
En 1916, el alemán A. Kössel (1853-1927) y el
norteamericano Gilbert Lewis (1875-1946), de forma
independiente, fueron quienes sugirieron la teoría de que
los compuestos químicos se pueden interpretar como
consecuencia de la tendencia de los átomos a adquirir la
configuración electrónica estable del gas noble más
próximo.
Una manera sencilla de explicar que los átomos se unan para
formar diversas sustancias es suponer que se combinan
para alcanzar una estructura más estable. Por esto se puede considerar el enlace químico como un
incremento de estabilidad.
La materia presenta aspectos y propiedades distintas por el tipo de átomos que la componen y por la forma
de unión entre dichos átomos. La gran diversidad de sustancias puras que hay hace que sea difícil
clasificarlas. No obstante, en función de cómo se realice el enlace químico podemos diferenciar tres
grandes grupos: sustancias iónicas, sustancias covalentes y sustancias metálicas, según tengan enlace
iónico, enlace covalente o enlace metálico.
El enlace iónico
La máxima estabilidad para un átomo se consigue cuando este
adquiere la configuración del gas noble más próximo. Por ello, cuando
les es posible, los átomos captan o ceden electrones a fi n de conseguir
su estabilidad. Como consecuencia resultan unas partículas que
reciben el nombre de iones.
Un ion es la partícula que se obtiene cuando un átomo o un grupo de
átomos captan o cede electrones con objeto de adquirir la
configuración de un gas noble. Si un átomo gana electrones queda
cargado negativamente, y si los cede queda cargado positivamente.
Por consiguiente, existen dos tipos de iones:
■ Anión o ion cargado negativamente.
■ Catión o ion cargado positivamente.

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Los iones se representan mediante el símbolo del elemento o los elementos y un superíndice colocado a
la derecha indicando el número de cargas eléctricas y su signo. Por ejemplo, el ion sodio se representa
como Na+ el ion sulfuro es S2-, el ion amonio es 𝑁𝐻4
+
, el ion carbonato es 𝐶𝑂3
2−
, etc.
El enlace iónico consiste en la unión de iones con cargas de signo contrario, mediante fuerzas de tipo
electrostático
Formación de compuestos iónicos
Cuando reaccionan elementos muy electronegativos (con mucha tendencia a ganar electrones) con
elementos muy electropositivos (con tendencia a perder electrones), tiene lugar este tipo de enlace.
Kössel, mediante experiencias, determinó que los compuestos como el cloruro de sodio o sal común se
caracterizan por un tipo de enlace químico llamado enlace iónico. En el proceso de formación del NaCl
podemos distinguir las siguientes etapas:
1. El átomo de sodio (Z = 11; 1s2 2s2 2p6 3s1) tiene un electrón en su nivel de valencia, mientras que el átomo
de cloro (Z = 17; 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5) tiene siete electrones en dicho nivel. Cuando un átomo de sodio se
encuentra en las proximidades de un átomo de cloro, cede su electrón de valencia y se convierte en un ion
positivo y el de cloro se convierte en un ion negativo
1. El proceso de cesión de un electrón del átomo de sodio al de cloro se repite con muchos pares de átomos
de sodio y cloro, porque en
una reacción real intervienen
incontables pares.
2. Una vez formados los iones,
para aumentar las atracciones
entre los iones de distinto
signo y reducir al mínimo las
repulsiones entre iones de
igual signo, los iones Na+ y Cl-
se colocan de forma ordenada,
constituyendo una red cristalina
Los iones situados en la red cristalina están unidos por fuerzas de tipo
electrostático que mantienen la estabilidad del compuesto. En los compuestos
iónicos no existen moléculas propiamente dichas, sino agregados de iones en
la proporción indicada por su fórmula, los cuales constituyen la red cristalina.
La ruptura de esta red, por fusión, disolución, requiere del aporte de energía.
Actividad
1. Teniendo en cuenta la configuración electrónica, dibuja los enlaces entre los siguientes elementos:
a. Flúor y litio
b. Magnesio y oxigeno
c. Yodo y potasio
d. Calcio y oxigeno
2. Identifica el número de electrones ganados y perdidos por los átomos en los siguientes compuestos:
a) CaCl2 b) MgF2 c) KCl

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3. Con base en las respuestas del punto anterior, identifica los aniones y los cationes presentes.
4. Predice que iones formaran los siguientes átomos considerando su posición en la tabla periódica. (Si
entrega electrones es un catión, si recibe es un anión)
- Ba _______________________________________
- B _______________________________________
- N _______________________________________
- Te _______________________________________
- Br _______________________________________
¿Qué es la estructura de Lewis?
En la Imagen siguiente se muestran los elementos Litio (Li) y Flúor (F) y lo que ocurre al unirse.
Además, se puede ver la configuración electrónica para cada uno de ellos. ¿Qué es la estructura de
Lewis?
La estructura de Lewis es una forma de representar la unión de dos elementos químicos. Para ello es
necesario saber el número de electrones de valencia de cada elemento. En el ejemplo anterior, el Litio
aparece con 1 electrón, mientras que el flúor 7 electrones. ¿Cómo puedes saber el número de electrones
de valencia que tiene cada elemento? ¡Fácil! Es el mismo número que el grupo al que pertenece en la
tabla periódica. En otras palabras, el Litio al estar en el grupo IA y el Flúor al estar en el VIIA, tendrían
1 y 7 electrones de valencia, respectivamente.
¿Cuáles son los pasos a seguir para dibujar la estructura de Lewis?
• Obtener los electrones de valencia de los elementos (es el mismo número que el grupo en el que está
ubicado el elemento).
• Dibujar el símbolo en el centro y los electrones por fuera, ubicándolos uno a uno en los cuatro
extremos (arriba, abajo, izquierda y derecha del elemento).
• Si los electrones de valencia en un elemento son más de 4, el número restante se ubican en pares
junto a los otros electrones.
• Una vez que están los elementos y sus respectivos electrones de valencia dibujados por fuera, se hace
cumplir la regla del dueto u octeto (investiga sobre ambas por tu cuenta; las dudas las podemos revisar
en clases).
Actividad
Completa la estructura de Lewis para los siguientes elementos o compuestos (guíate por los ejemplos):
H2S HCl KBr H2O

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Lee el siguiente texto y subraya las ideas principales
El enlace covalente
El enlace entre átomos iguales o entre átomos que difieren poco en el carácter
electronegativo no queda explicados mediante el enlace iónico. Para explicar la
formación de sustancias tales como Cl2, H2, NH3, Gilbert Newton Lewis (1875-
1946), físico y químico norteamericano, sugirió en 1916 que los átomos
pueden alcanzar la estructura estable de gas noble compartiendo pares de
electrones. Los enlaces que mantiene unidos a sus átomos para formar las
moléculas se llaman enlaces covalentes y las sustancias obtenidas,
sustancias covalentes.
Formación de sustancias covalentes
El enlace covalente consiste en la unión de átomos al compartir uno o varios
pares de electrones. Por ejemplo, cuando se forma la molécula de hidrógeno
H2, cada átomo de H (con un electrón de valencia) se une a otro átomo de
hidrógeno y sólo a uno para formar la molécula diatómica H2. Es evidente que,
siendo totalmente iguales los dos átomos, no puede suponerse que uno de
ellos arranque el electrón al
otro para conseguirla estructura electrónica del gas noble más próximo (He).
Es más lógico suponer que ambos átomos comparten sus dos electrones,
actuando dicho par de electrones como unión entre los dos átomos y
consiguiendo así la estructura de gas noble.
Representación de un enlace covalente
Cuando intentamos representar un enlace o construir fórmulas de compuestos
es de mucha utilidad la notación propuesta por Lewis. De acuerdo con este
modelo, se escribe el símbolo del elemento y a su alrededor se coloca un punto
(•) por cada electrón que exista en el último nivel de energía del átomo. Cada par de electrones
compartidos se considera un enlace y se puede representar por una línea que une los dos átomos
Clases de enlaces covalentes
• Enlaces covalentes múltiples
Cuando los átomos que intervienen en el enlace requieren solamente un electrón para completar su
configuración de gas noble y por lo tanto, comparten un solo par de electrones (un electrón por cada
átomo), decimos que se forma un enlace covalente sencillo. Presentan este tipo de enlace las moléculas
de flúor (F2), F—F; cloro (Cl2), Cl—Cl y bromo (Br2)
H2 CO2 PH3 CCl4
Al Cl N C
Na S Si CH4

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Sin embargo, es muy frecuente también que algunos átomos para saturar su capacidad de enlace tengan
que compartir más de un par de electrones.
Esta situación conduce a la formación del enlace covalente múltiple. Así, si los pares compartidos son
dos, se obtiene un enlace doble y si los pares compartidos son tres, se obtiene un enlace triple.
• Enlace covalente apolar
Cuando las moléculas están formadas por átomos iguales, las
moléculas no presentan diferencias en su electronegatividad, por
lo cual son conocidas como moléculas apolares (sin polos). Los
pares de electrones compartidos en estas moléculas son atraídos
por ambos núcleos con la misma intensidad. Es el caso de las
moléculas de cloro (Cl2), hidrógeno (H2), etc. En estas moléculas
se establece un enlace covalente apolar.
• Enlace covalente polar:
Cuando los átomos que se enlazan tienen una electronegatividad
diferente, en la molécula se establece una zona donde se
concentra una mayor densidad electrónica, originándose así un polo positivo y uno negativo. Por
consiguiente, la zona que pertenece al átomo de mayor electronegatividad será el polo negativo y la de
menor electronegatividad será el polo positivo. A este tipo de molécula la llamamos polares y el enlace
correspondiente, enlace covalente polar .El agua (H2O), el dióxido de carbono (CO2), el ácido clorhídrico
(HCl) y la totalidad de los compuestos orgánicos están formados por átomos de naturaleza diferente
unidos por enlace covalente. Muchos de ellos con una elevada polaridad.
Observemos la siguiente representación para el caso de la molécula de HCl:
HCl Hσ+ + Clσ-
En el esquema se indican las cargas parciales (positiva y negativa) más no se representa la carga de cada
ion. Recordemos que el átomo de cloro es mucho más electronegativo (3,1) que el hidrógeno (2,2); por lo
tanto, se presenta un desplazamiento de cargas desde el átomo menos electronegativo (H) hasta el más
electronegativo (Cl). Mientras mayor sea la diferencia de electronegatividades entre los átomos
comprometidos en el enlace, mayor será el carácter polar del mismo.
• Enlace covalente coordinado
Este enlace tiene lugar entre distintos átomos y se caracteriza porque los electrones que se comparten
son aportados por uno solo de los átomos que se enlazan. El
átomo que aporta el par de electrones se denomina dador y
el que lo recibe, receptor. El enlace covalente coordinado se
representa por medio de una flecha que parte del átomo que
aporta los dos electrones y se dirige hacia el átomo que no
aporta ninguno. Un ejemplo de enlace coordinado lo tenemos
cuando se forma el catión amonio,𝑁𝐻4
+
, a partir del
amoniaco, NH3, y del ion de hidrógeno, H+ Este enlace se lleva
a cabo porque el nitrógeno tiene un par de electrones libres,
los cuales puede compartir con el hidrogenion (H+). El
hidrogenion resulta de extraer el único electrón que posee el átomo de hidrógeno; es decir, que el ion
(H+) quedó con capacidad para aceptar un par de electrones que en este caso provienen del átomo de
nitrógeno y como consecuencia se formará un nuevo enlace en el cual los electrones provienen
únicamente del nitrógeno. Una forma de representar este fenómeno se muestra en la imagen.

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Actividades
1. Escribe la estructura de Lewis y determina si las siguientes sustancias son iónicas o moleculares.
a) BCl3 b) SrCl2 c) SnCl4 d) CaS
2. La molécula de tetracloruro de carbono (CCl4) es apolar y la molécula del agua (H2O) es polar. Explica, a
partir de la estructura molecular, la razón por la cual presentan estas características.
3. Identifica el tipo de enlace presente en los siguientes compuestos:
a) RbCl
b) N2
c) NO2
d) BeF2
e) SO3
f) F2
g) O2
h) HBr
4. Completa la información de la siguiente tabla teniendo en cuenta el tipo de enlace que presenta cada
sustancia.
Observa los valores de electronegatividad de la siguiente tabla:
5. ¿Qué tipo de enlace (Iónico, covalente polar, covalente
apolar o metálico) formarán los siguientes compuestos:
• KBr _______________________________________
• KCl _______________________________________
• NaH _______________________________________
• LiCl _______________________________________
Lee atentamente las preguntas marcando con un círculo la alternativa correcta.
1. ¿Qué puede hacer un átomo para formar un
compuesto químico?
(I) Compartir electrones (II) Perder electrones
(III) Ganar electrones
a. Sólo I
b. Sólo II
c. I y II
d. II y III
e. I, II y III
2. ¿Cuáles de los siguientes tipos de enlaces
químicos existen?
(I) Enlace metálico (II) Enlace iónico (III) Enlace
covalente
a. I y II
b. I y III
c. Sólo III
d. II y III
e. I, II, III
3. El cloruro de sodio (NaCl) es conocido con el
nombre de sal de mesa, el cual es un claro
ejemplo de enlace:
a. Iónico
b. covalente polar
c. covalente apolar
d. metálico
e. coordinado
Fuente del documento:
- BIBLIOGRAFIA SUGERIDA Hipertexto 1 Santillana
- Guía autorregulación enlace químico, Universidad San Sebastián
¿Qué aprendiste de enlaces químicos?

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- Fuente: Adaptación de artículo http://www.marnys.com/
- ¿Cuál es la importancia de los minerales para los seres vivos? Justifica.
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