This document discusses chemical bonding. It defines chemical bonding as the union between two atoms or groups of atoms based on valence electrons. There are three main types of chemical bonds: ionic bonds, covalent bonds, and metallic bonds. Ionic bonds involve the transfer of electrons between atoms. Covalent bonds are formed by the sharing of valence electrons between atoms. Metallic bonds are strong bonds between atoms of metals that form a sea of delocalized electrons. The document provides examples of how to determine the electron configuration, valence electrons, Lewis structure, and type of bond for different elements and compounds.

1. Asignatura : Plan Diferenciado
Curso: 4°Medio
SDO: Estructura del átomo
“Enlace Químico”
Profesora: Lisset Huenchupan

2. Ahora veremos el ENLACE QUÍMICO
• Unión entre dos átomos o grupos de átomos.
• Se basa en la valencia del átomo, que corresponde a los electrones
situados en el último nivel de energía.
• Mediante esta unión se busca una estabilidad energética basada
en la regla del octeto o dueto.
Elemento Configuración e– valencia Grupo
N (Z=7) 1s22s22p3 5 VA
Cl (Z=17) [Ne]3s23p5 7 VIIA
Ca (Z=20) [Ar]4s2 2 IIA

3. Estructura de LEWIS
• Los átomos se representan con su símbolo y alrededor de ellos se colocan los electrones de
valencia, representados mediante puntos o barras, según corresponda.
Notación de la estructura de Lewis
en forma de puntos .
Cantidad de electrones de
valencia por grupo.
Representación de la estructura de
Lewis en la tabla periódica

4. Regla del OCTETO
Es cuando los electrones se transfieren o se comparten de manera que los átomos adquieren una
configuración de gas noble:
Los átomos por separado
no cumplen la regla del
octeto, a excepción de los
gases nobles
Enlace doble
Enlace simple Enlace triple
Al formar enlaces, cada
átomo queda con 8
electrones en su capa de
valencia o dos en el caso
del H que cumplen con la
regla del dueto.

5. Ejemplo: Determinar la estructura de
LEWIS del agua.
1. Se determina la configuración electrónica y los electrones de valencia de cada elemento.
2.Se sitúa como átomo central el menos electronegativo (en este caso, debería ser el hidrógeno;
pero este elemento nunca es átomo central por su cantidad de electrones de valencia), entonces
pasaría el oxígeno como átomo central y se distribuyen los electrones de manera que cada átomo
cumpla con la regla del octeto.
Elemento Configuración e– de valencia
Hidrógeno 1s1 1 x 2
Oxígeno (O) [He]2s22p4 6
Total 8
Se ordena la estructura
molecular del agua de
acuerdo a su geometría

6. Tipos de ENLACES
• Enlace Iónico
• Involucra una TRANSFERENCIA de electrones desde
un átomo a otro.
• Diferencia de electronegatividad ≥ 1,7. (Al final de
la presentación se adjunta una tabla de
electronegatividad)
• Se forma de la unión entre elementos de los grupos
IA o IIA (metales) con elementos de los grupos VIA
o VIIA (no metales).
Compuestos iónicos
Forman redes
cristalinas.
Conducen la corriente
eléctrica en disolución
acuosa y fundidos.
Son sólidos a 25 °C, con
puntos de fusión y
ebullición altos.
Son malos
conductores térmicos.
El litio tiene EN 1,0 y el flúor tiene una EN 4,0 la diferencia (resta)
es 3,0 . Esto corresponde a un enlace iónico y se produce una
transferencia electrónica.

7. Ejemplo: Determinar los electrones de valencia,
estructura de Lewis y tipo de enlace del NaCl.
1. Se determina la configuración electrónica y los electrones
de valencia de cada elemento.
2. Se busca la electronegatividad del sodio que es 0,9 y la EN
del cloro que es 3,0. Se realiza la diferencia (resta) que es 2,1.
Este valor es mayor a 1,7 y corresponde a un enlace iónico.
Por lo tanto, ocurre una transferencia electrónica el átomo de
sodio menos electronegativo cede su electrón más externo
como se observa en la imagen al cloro al átomo más
electronegativo. Formándose un catión y un anión.
Elemento Configuración e– de valencia
Sodio (Na) [Ne] 3s1 1
Cloro (Cl) [Ne]3s23p5 7
Total 8

8. • Enlace Covalente
• Se forma por COMPARTICIÓN de uno o más pares de electrones
entre dos átomos, adquiriendo ambos estructura electrónica de
gas noble.
• Diferencia de electronegatividad < 1,7.
• Se forma generalmente entre elementos no metálicos.
Tipos de ENLACES
Compuestos covalentes
Presentan bajos
puntos de ebullición y fusión.
Son aislantes de la corriente
eléctrica y del calor.
Son solubles en disolventes
apolares.
En CNPT, pueden ser sólidos,
líquidos o gaseosos.

9. Tipos de ENLACES
Enlace Metálico
• Característico de los metales.
• Es un enlace fuerte, que se forma entre
elementos de la misma especie, de
electronegatividades bajas y similares.
• Se forma una nube electrónica con los
electrones deslocalizados.
La mayoría son sólidos a 25
°C (excepto el mercurio).
Son buenos conductores de
la electricidad y el calor.
En general, tienen altos
puntos de fusión y
ebullición.
Son dúctiles, maleables y
presentan un brillo
característico
Son, generalmente,
insolubles en cualquier tipo
de disolvente.

10. Ahora responde las siguientes preguntas en tu cuaderno y
envía por correo las respuesta:
1. ¿ Entre que tipos de elementos se da un enlace
iónico?
2. ¿Entre que tipos de elementos se da un enlace
covalente y un enlace metálico?
3. Escribe la configuración electrónica de los
siguientes elementos y subraya los electrones de
valencia y dibuja su estructura de Lewis.
4. ¿Qué elementos cumplen la regla del dueto? ¿Por
qué existen excepciones a la regla del octeto?
5.Según tu opinión ¿Cuáles son las principales
diferencias entre un enlace iónico, covalente y
metálico? Indica al menos tres diferencias.
6. Dibuja la nube electrónica de los siguientes
elementos y compuestos similar a la diapositiva 15.
7. Dibuja la estructura de Lewis de los siguientes
elementos y compuestos e indica si pertenece a un
enlace iónico, covalente polar, apolar o coordinado y
si sus enlaces son simples, dobles o triples.
a) F d) S g) As
b) Sr e) Sn h)Ge
c) Ca F) P i) Ba
a) H2 d) CO2
b) HI e) CaO
c) MgO f) O2
a) MgO f) Mg𝐶𝑙2 k) CH4
b) KI g) CO l) CsI
c) LiF h) LiCl m) H2
d) O2 i) HBr n) SrO
e) N2 j) SrO ñ) KF