1. KIỂM TRA BÀI CŨ
1 1
Câu hỏi:

2. BÀI 33: AXÍT SUNFURIC- MUỐI SUNFAT
Tiết 55-(1)
Người thực hiện: LÊ THỊ MỸ DIỆU

3. 3
I. AXIT SUNFURIC (H2SO4)
1. Tính chất vật lý:
Hãy quan sát
hình và cho
biết tính chất
vật lý của
axitsunfuric???
Trạng thái:
Màu sắc:
Tính tan:
Khối lượng riêng:
Tính chất khác:
chất lỏng, sánh.
không màu.
tan vô hạn trong nước, toả
nhiều nhiệt.
D = 1,84g/cm3
không bay hơi

4. Cách pha loãng axit sunfuric đặc
Nêu nhận xét và
giải thích cách
pha loãng axit
sunfuric đặc.
Rót từ từ axit H2SO4 đặc vào nước và
khuấy nhẹ bằng đũa thuỷ tinh,
tuyệt đối không làm ngược lại.

5. a. Tính chất của dung dịch H2SO4 loãng.
 Làm quì tím hóa đỏ.
 Tác dụng với bazơ, oxit bazơ.
H2SO4+ NaOH →
H2SO4 + CuO →
 Tác dụng với axit yếu hoặc dễ bay hơi.
H2SO4 + Na2CO3 →
 Tác dụng với kim loại hoạt động.
H2SO4 + Fe →
Axit tác dụng được với những chất gì?
1 5
I. AXIT SUNFURIC (H2SO4)
Na2SO4 + 2H2O
CuSO4+ H2O
FeSO4 + H2↑
Axit sunfuric loãng có đầy đủ tính chất chung
của một axit
2. Tính chất hóa học
Na2SO4 + CO2↑ + H2O
to
2

6. I. AXIT SUNFURIC (H2SO4)
1 6
2. Tính chất hóa học
b. Tính chất của axit H2SO4 đặc

7. 7

8. Em quan sát được hiện tượng gì?
→ Hiện tượng: Dung dịch chuyển sang màu xanh lam và
có khí thoát ra.
Hãy dự đoán sản phẩm sau phản ứng?
1 8
b. Tính chất của axit H2SO4 đặc
0 +6 +2 +4
Cu + 2 HSO→ CuSO+ SO+ 2
HO
24đ 4 2 2Màu xanh lam
↑
Thí nghiệm: Cu+H2SO4đặc nóng→

9. b. Tính chất của axit H2SO4 đặc
Trục biểu diễn số oxi hóa của S trong các hợp
chất:
-2 0 +4 +6
H2S S SO2 H2SO4
SO3
Nhận xét: Số oxi hóa của S trong H2SO4 là lớn
nhất so với hợp chất khác của S.
• Kết luận: Trong phản ứng oxi hóa-khử, số oxi
hóa này chỉ có thể giảm  H2SO4 có tính oxi
hoá mạnh.

10. 10
b. Tính chất của axit H2SO4 đặc
*Tính oxi hóa mạnh:
Tác dụng với kim loại:
0 +6 +2 +4
Cu + 2H2SO4đ → CuSO4 + SO2 + 2H2 to O
SO2
M + H2SO4đặc  M2(SO4)n + S + H2O
( Trừ Au, Pt) ( Hóa trị cao) H2S
Chú ý: Al, Fe, Cr thụ động với axit sunfuric
đặc, nguội.

11. b. Tính chất của axit H2SO4 đặc
*Tính oxi hóa mạnh:
Tác dụng với phi kim:
HS quan sát thí nghiệm, cho biết hiện tượng và viết phương
trình phản ứng.

12. b. Tính chất của axit H2SO4 đặc
*Tính oxi hóa mạnh:
Tác dụng với phi kim:
0 +6 +4
S + H2SO4đ →to
to
SO2 + H2O
S, C, P + H2SO4đ CO2 + H2O
 Tác dụng với hợp chất:
SO2
H3PO4
-1 +6 0 +4
KBr + H2SO2 2 4đ → Br2 + SO2 + K2SO4 + 2 H2O

13. I. AXIT SUNFURIC (H2SO4)
1 13
2. Tính chất hóa học
b. Tính chất của axit H2SO4 đặc
*Tính oxi hóa mạnh
KÕt luËn: HSO®Æc cã tÝnh oxi hãa m¹nh do
24 gèc SO2- chøa S cã sè OXH lμ +6 cao nhÊt
4
* Tính axit:
+3 +6 +3
Fe2O3 + 3H2SO4 đặc nóng → Fe2(SO4)3 + 3H2O.

14. H2SO4 đặc có thể lấy nước từ các hợp chất gluxit, các muối hiđrat…
14
b. Tính chất của axit H2SO4 đặc
• Tính háo nước
• Hiện tượng:
→ Các tinh thể đường saccarozơ không màu chuyển
sang màu đen sau đó trào lên, có thoát khí.
• Giải thích:
→ H2SO4 đặc đã hấp thụ nước có trong đường sinh ra C
đơn chất có màu đen.
H2SO4đặc
Chất màu đen là gì?
Tại sao lại bị đẩy ra
C12H22O11 → 12C + 11H2O
Một phần C bị HSOđặc 2khỏi 4 cốc?
oxi hóa tạo khí COvà khí
2 SObay lên đẩy C còn lại trào ra ngoài.
2 C + 2HSO→ CO+ 2SO+ 2HO
24 đăc,nóng 2 2 2

15. 15

16. 16
H2SO4
H2SO4 đặc
Tính oxi hoá
mạnh
Tính háo
nước
H2SO4 loãng
Tính axit
- Làm đổi màu quỳ tím.
- Tác dụng với bazơ.
- Tác dụng với oxit
bazơ.
- Tác dụng với muối.
- Tác dụng với kim loại.
( trước H2).
- Tác dụng với kim
loại. (trừ Au, Pt).
- Tác dụng với phi kim.
- Tác dụng với hợp
chất.

17. GiÊy, t¬ sîi
H2SO
4
PhÈm nhuém
LuyÖn kim
ChÊt
S¬n
Ph©n
bãn
ChÊt tÈy röa øng dông kh¸c…
3.Ứng dụng

18. BÀI TẬP
CỦNG CỐ

19. Hoàn thành các phương trình hóa học sau:
Ag + H2SO4đặc, nóng →
Zn + H2SO4loãng→
 Fe(OH)3 + H2SO4đặc →
19
Bài tập 1
Ag2SO4 +SO2+ H2O
ZnSO4+H2
Fe2(SO4)3+ H2O
2
2
2
3
3

20. Bài tập 2
Hòa tan hoàn toàn 7,2 (g) Mg và 6,5(g) Zn vào lượng dư dung
dịch H2SO4 đặc, nóng. Sau phản ứng thu được một dung dịch,
3,2(g) vàng,và 22,4(l) khí A. Xác định tên khí A.

21. -BT: 1, 2, 4, 5 (SGK)
-Đọc trước phần sản xuất H2SO4
và muối sunfat.

22. Cảm ơn
các em
đã theo
dõi!!!!!
Chúc
các em
học tốt…