Báo cáo công nghệ sản xuất acid sulfuric

Lời nãi đầu
Axit sunfuric lμ mét axit v« c¬ rÊt quan träng ®èi víi ngμnh c«ng nghiÖp ho¸ chÊt
nãi riªng, ®èi víi nÒn kinh tÕ quèc d©n nãi chung. Chóng ta cã thÓ b¾t gÆp axit nμy trong
çc ngμnh s¶n xuÊt ph©n bãn, thuèc trõ s©u, chÊt giÆt röa tæng hîp, t¬ sîi ho¸ häc, chÊt
dÎo, s¬n mμu, phÈm nhuém, d−îc phÈm, chÕ biÕn dÇu má, chÕ biÕn pin ¾c qui… Hμng
n¨m çc n−íc trªn thÕ giíi s¶n xuÊt kho¶ng 160 triÖu tÊn H2SO4
(sè liÖu ®−îc lÊy tõ s¸ch gi¸o khoa ho¸ häc líp 10 n¨m 2006). Tuy nhiªn, viÖc s¶n xuÊt
mét sè l−îng lín axit nh− vËy còng g©y ra nh÷ng t¸c h¹i to lín ®èi víi m«i tr−êng. Bëi
vËy, trong giíi h¹n bμi b¸o ço chuyªn ®Ò nμy, chóng t«i sÏ tr×nh bμy mét sè vÊn ®Ò chÝnh
nh− sau:
+ T×nh h×nh s¶n xuÊt axit sunfuaric trªn thÕ giíi.
+ C«ng nghÖ s¶n xuÊt Axit sunfuric (b»ng hai ph−¬ng ph¸p: ph−¬ng ph¸p tiÕp xóc
vμ ph−¬ng ph¸p th¸p ®Öm.Träng t©m vÉn lμ ph−¬ng ph¸p tiÕp xóc).
+ §Æc tr−ng vÒ dßng th¶i vμ çc chÊt th¶i quan träng nhÊt.
+ Mét sè ph−¬ng ph¸p gi¶i quyÕt « nhiÔm theo h−íng: qu¶n lý, gi¶m thiÓu, xö lý.
(T−¬ng øng víi mçi vÊn ®Ò sÏ lμ mét phÇn lín ®−îc chóng t«i tr×nh bμy).
TÌNH HÌNH SẢN XUẤT AXIT SULFURIC TRÊN THẾ GIỚI
---------------
60% lượng axit sulfuric trên thế giới được sử dụng để sản xuất phân bón. Hiện nay,
Mỹ tiêu thụ 25% thị trường axit sulfuric toàn cầu, tiếp theo là các nước CNXH ở Châu Á
http://www.ebook.edu.vn 1

chiếm 17%. Châu Phi, Tây Âu, Nga cũng là những nơi tiêu thụ lớn, mỗi nơi tiêu thụ
khoảng 10% lượng axit trên toàn thế giới.
Năm 2002,có khoảng 170 triệu metric tons axit sulfuric được sản xuất trên toàn
thế giới
Năm 2001, cả thế giới sản xuất được 165 triệu tấn axit sulfuric tương đương 8 tỉ
USD
- Năm 1999, Chi Lê sản xuất được 2,5 triệu tấn axit sulfuric trong một năm chiếm
khoảng 1,7 tổng lượng sản xuất toàn thế giới.Năm 2005, sản xuất được 6 triệu tấn.
- Bởi những đặc tính quan trọng, axit sulfuric được xem như là một chất chỉ thị
cho một nền công nghiệo phát triển của một đất nước.Bên dưới là tổng số axit sulfuric đã
sản xuất ra ở Mỹ trong suốt 7 thập kỉ đầu tiên của thế kỷ:
Note: 1 short ton = 2000 lb. (whereas a metric ton = 2205 lb. and a long ton = 2240
lb.)
Figure 1-1, Source: "US Bureau of the Census, Historical Statistics from Colonial Times
to 1970."
Việc sản xuất axit sulfuric đã yếu đi sau khi nước Mỹ bị cuốn vào cuộc chiến
tranh thế giới lần thứ nhất (1917-1919) và sau khi khôi phục lại thị trường thương mại trên

thế giới. Giai đoạn chiến tranh (1940-1965) là giai đoạn phát triển mạnh nhất của nền kinh
tế Mỹ, kéo theo đó là sự gia tăng mạnh mẽ của ngành công nghiệp sản xuất axit sulfuric.
- Giai đoạn 1990 – 1994 t×nh h×nh xuất nhập khẩu axit sulfuric của Mỹ là:
Năm Nhập khẩu (triệu tấn) Xuất khẩu (triệu tấn)
1990 1,7 147
1991 1,8 139
1992 2,0 144
1993 2,4 136
1994 2,1 170
- Công nghiệp sản xuất axit sulfuric ở Australia: Australia sản xuất được 500 tấn
axit trong một ngày tương đương với 500.000 tấn axit trong một năm.
- Trong những năm 1995- 2005, tiêu thụ axit sulfuric trên thế giới đã tăng 29% bất
chấp viêc giảm 20% trong những năm 1988-1993.Theo đánh giá của các nhà chuyên môn
thì tiêu thụ axit sulfuric trên thế giới sẽ tăng khoảng 2,6% trong giai đoạn 2005 – 2010 nếu
tình hình phát triển kinh tế trên thế giới vẫn ổn định như hiện nay. Các nước XHCN ở
Châu Á vẫn là thị trường chính, chiếm khoảng 23% lượng tiêu thụ trên thế giới, tiếp theo
là Mỹ tiêu thụ khoảng 20%. Các nước ở Châu Phi, Trung và Nam Mỹ, Tây Âu tiêu thụ
khoảng 10%. Trong năm 2005, cả thế giới tiêu thụ hết khoảng 190 triệu tần axit sulfuric
tương đương với giá trị là 10 tỉ USD.
Đồ thị tiêu thụ axit sulfuric trên thế giới trong năm 2005:

World production, Reserves and Reserve Base:
Country Production-All forms Reserves Reserve Base
1999 2000
United States 11.300 10.400 140.000 230.000
Canada 10.100 10.300 160.000 330.000
Chile 1.040 1.100 NA NA
China 5690 5.200 100.000 250.000
Finland 725 730 NA NA
France 1.100 1.100 10.000 20.000
Germany 1.190 1.200 NA NA
Iran 910 920 NA NA
Italia 678 700 NA NA
Japan 3.460 3.500 5.000 15.000
Kazakhstan 1320 1.400 NA NA
Kuwait 675 680 NA NA
Mexico 1.310 1.300 75.000 120.000
Netherlands 574 580 NA NA
Poland 1.510 1.300 130.000 300.000
Russia 5.270 5.500 NA NA
Saudi Arabia 2.400 2.400 100.000 130.000
Spain 955 900 50.000 300.000
United Arab Emirates 1.030 1.200 NA NA
Other countries 6.700 700 630.000 1.800.000
World total 57.100 57.400
1.400.000 3.500.000
(may be rounded)

- Hiện nay, giá bán axit sulfuric trên thế gới đang có xu hướng sụt giảm, điều này được thể hiện trên đồ
thị sau:
PhÇn mét
C«ng nghÖ s¶n xuÊt Axit sunfuaric
--------------------
§Ó t×m hiÓu ®−îc c«ng nghÖ s¶n xuÊt axit sunfuaric, tr−íc hÕt chóng ta ®Ò cËp tíi
mét sè tÝnh chÊt ho¸ häc c¬ b¶n nhÊt cña axit sunfuric víi môc ®Ých chän ®−îc vËt liÖu
thÝch hîp chÕ t¹o thiÕt bÞ s¶n xuÊt, b¶o qu¶n vμ vËn chuyÓn nã:
- Axit sunfuric khan lμ chÊt láng kh«ng mμu, s¸nh ( khèi l−îng riªng ë 200C lμ
1,8305 gam/cm3), kÕt tinh ë 10,37 0C. ë ¸p suÊt th−êng nã s«i ë 296,2 0C.
- Trong ho¸ häc axit sunfuric ®−îc xem lμ hîp chÊt cña anhydrit sunfuric víi
n−íc. C«ng thøc ho¸ häc: SO3H2O.

- Trong kü thuËt: hçn hîp theo tû lÖ bÊt kú cña SO3 víi H2O ®Òu gäi lμ axit
sunfuric.
+ NÕu tû lÖ SO3/H2O < 1 ng−êi ta gäi lμ dung dÞch axit sunfuric. Tû lÖ SO3/H2O >
1 gäi lμ dung dÞch cña SO3 trong axit sunfuric hay oleum hoÆc axit sunfuric bèc khãi .
- MÆc dï cã çc ph−¬ng ph¸p kh¸c nhau ®Ó s¶n xuÊt axit sunfuric tuy nhiªn chóng
cã ®iÓm chung lμ ®Òu cã 4 giai ®o¹n chÝnh:
+ §èt nguyªn liÖu s¶n xuÊt SO2.
+ Tinh chÕ khÝ SO2.
+ O xy ho¸ SO2 thμnh SO3.
+ HÊp thô SO3®Ó t¹o thμnh H2SO4 .
Bëi vËy c«ng nghÖ mμ chóng t«i tr×nh bμy ë ®©y còng ®−îc chia thμnh 4 giai ®o¹n
chÝnh nh− trªn.Chóng ta cã thÓ tham kh¶o s¬ ®å c«ng nghÖ cña ph©n x−ëng s¶n xuÊt
H2SO4 cña nhμ m¸y supe photphat LONG THμNH (H×nh 1)
I- Giai ®o¹n I: §èt nguyªn liÖu ®Ó s¶n xuÊt SO2 .
1- Nguyªn liÖu ®Ó s¶n xuÊt a xit sun fu ric.
1.1- QuÆng pyrit
- Cã 3 lo¹i quÆng py rit th−êng dïng ®Ó s¶n xuÊt a xit sun fu ric ®ã lμ :
+ Py rit th−êng: thμnh phÇn chñ yÕu lμ s¾t sunfua FeS2 chøa kho¶ng 53,44% S vμ
46,56% Fe.Trong quÆng cã lÉn nhiÒu t¹p chÊt cña çc hîp chÊt cña ®ång, ch×, kÏm, niken,
b¹c, vμng, coban, selen, telu, silic, çc muèi cacbonat, sunfat canxi, magie… V× vËy hμm
l−îng thùc tÕ cña l−u huúnh trong quÆng dao ®éng trong kho¶ng tõ 30- 52%. ë miÒn b¾c
n−íc ta míi chØ ph¸t hiÖn mét sè má pyrit, nh−ng nãi chung hμm l−îng l−u huúnh thÊp
(kho¶ng 20- 30 % l−u huúnh), tr÷ l−îng nhá.
+ Pyrit tuyÓn næi: trong qu¸ tr×nh ®em luyÖn ®ång, th−êng dïng ph−¬ng ph¸p tuyÓn
næi ®Ó lμm giμu ®ång cña quÆng lªn kho¶ng 15-20% ®ång ( gäi lμ tinh quÆng ®ång ).
PhÇn b· th¶i cña qu¸ tr×nh tuyÓn næi chøa kho¶ng 32-40 % S gäi lμ quÆng pyrit tuyÓn
næi. Th«ng th−êng cø tuyÓn 100 tÊn quÆng thu ®−îc 80- 85 pyrit tuyÓn næi .
+ Py rit lÉn than: than ®¸ ë mét sè má cã lÉn c¶ quÆng pyrit, cã lo¹i chøa tíi 3-5 %
S lμm gi¶m chÊt l−îng cña than. V× vËy ph¶i lo¹i bá çc côc than cã lÉn pyrit. PhÇn than

côc lo¹i bá nμy chøa tíi 33-42% S vμ 12-18% C gäi lμ pyrit lÉn than. ë miÒn b¾c n−íc ta,
má than Na D−¬ng (L¹ng S¬n) than chøa nhiÒu l−u huúnh (cã mÉu tíi 6-8% S). ViÖc
nghiªn cøu t¸ch ®−îc S khái than cã ý nghÜa kinh tÕ kü thuËt rÊt lín v× t¨ng ®−îc chÊt
l−îng than, ®¶m b¶o an toμn, ®ång thêi tËn dông ®−îc S.
1.2- L−u huúnh nguyªn tè (S).
- L−u huúnh ®−îc sö dông chñ yÕu trong çc ngμnh c«ng nghiÖp s¶n xuÊt axit
sunfuaric (chiÕm kho¶ng 50% tæng l−îng S s¶n xuÊt ra), c«ng nghiÖp giÊy-xen lu lo (
chiÕm kho¶ng 25% tæng l−îng S s¶n xuÊt ra), trong n«ng nghiÖp (10-15%)…
- §Ó ®iÒu chÕ S nguyªn tè chóng ta ®i tõ quÆng S thiªn nhiªn chøa kho¶ng 15-20%
S hoÆc t¸ch çc t¹p chÊt tõ khÝ th¶i cña çc ngμnh c«ng nghiÖp luyÖn kim mμu, gia c«ng
dÇu má, khÝ thiªn nhiªn, khÝ dÇu má…
1.3- Th¹ch cao: ®©y lμ mét nguån nguyªn liÖu phong phó ®Ó s¶n xuÊt axit
sunfuaric v× nhiÒu n−íc trªn thÕ giíi cã má th¹ch cao ( CaSO4.2H2O hoÆc CaSO4). Ngoμi
ra qu¸ tr×nh s¶n xuÊt axit photphoric, supe photphat kÐp… còng th¶i ra mét l−îng lín Ca
SO4. Th«ng th−êng tõ th¹ch cao ng−êi ta s¶n xuÊt liªn hîp c¶ axit sunfuaric vμ xi m¨ng .
1.4- Çc chÊt th¶i cã chøa l−u huúnh :
- KhÝ lß luyÖn kim mμu: khÝ lß trong qu¸ tr×nh ®èt çc kim lo¹i mμu nh− quÆng
®ång, ch×, thiÕc, kÏm… cã chøa nhiÒu SO2. §©y lμ mét nguyªn liÖu rÎ tiÒn ®Ó s¶n xuÊt a
xit sunfuric v× cø s¶n xuÊt 1 tÊn ®ång cã thÓ thu ®−îc 7,3 tÊn SO2 mμ kh«ng cÇn lß ®èt.
- KhÝ hydrosunfua (H2S): trong qu¸ tr×nh cèc ho¸ than kho¶ng 50% tæng l−îng S cã
trong than sÏ ®i theo khÝ cèc, chñ yÕu ë d¹ng H2S ( chiÕm kho¶ng 95%). L−îng H2S trong
khÝ cèc hμng n¨m trªn thÕ giíi cã thÓ lªn tíi hμng triÖu tÊn. ViÖc thu håi l−îng H2S nμy
kh«ng nh÷ng cã ý nghÜa vÒ kinh tÕ mμ cßn cã ý nghÜa vÒ mÆt vÖ sinh m«i tr−êng.
- Khãi lß: Hμng n¨m trªn thÕ giíi ®èt hμng tû tÊn than, trong ®ã khãi lß ®· th¶i vμo
khÝ quyÓn hμng chôc triÖu tÊn S. §©y còng lμ nguån nguyªn liÖu ®¸ng kÓ ®Ó s¶n xuÊt axit
sunfuric.

- Axit sunfuric th¶i: Sau khi dïng axit sunfuric lμm t¸c nh©n hót n−íc, tinh chÕ dÇu
má, sunfo ho¸ çc hîp chÊt h÷u c¬… sÏ thu ®−îc chÊt th¶i chøa nhiÒu H2SO4 (20-50%).
ViÖc thu håi axit sunfuric nμy còng cã ý nghÜa rÊt lín vÒ mÆt kinh tÕ vμ b¶o vÖ m«i tr−êng.
2- ChuÈn bÞ nguyªn liÖu tr−íc khi ®èt.
Tr−íc khi ®èt ph¶i tr¶i qua giai ®o¹n gia c«ng c¬, nhiÖt tuú theo d¹ng nguyªn liÖu.
VÝ dô:
+ QuÆng pyrit th«ng th−êng cã kÝch th−íc 50-200 mm v× vËy ph¶i qua çc c«ng
®o¹n ®Ëp, nghiÒn, sμng ®Ó cã kÝch th−íc nhÊt ®Þnh (tuú thuéc vμo lo¹i lß) ch¼ng h¹n trong
lß ®èt tÇng s«i ng−êi ta cÇn lo¹i bá nh÷ng h¹t quÆng cã kÝch th−íc > 3 mm, h¹n chÕ çc
h¹t quÆng cã kÝch th−íc < 44x1O-3 mm. Bëi v× nh÷ng h¹t qu¸ to hay qu¸ nhá ®Òu ¶nh
h−ëng tíi bôi xØ pyrit cuèn theo khÝ lß vμ qu¸ tr×nh ®èt nguyªn liÖu do tÊt c¶ çc h¹t r¾n
cã tèc ®é tíi h¹n nhá h¬n hoÆc b»ng tèc ®é lμm viÖc cña khÝ ®Òu bÞ cuèn theo khÝ lß vμo
hÖ thèng s¶n xuÊt phÝa sau khiÕn chóng ta ph¶i ®i xö lý khÝ SO2 thu ®−îc.
+ QuÆng tuyÓn næi ph¶i sÊy s¬ bé ®Ó gi¶m hμm Èm, S ®èt trong lß phun ph¶i nÊu
ch¶y l¾ng, t¸ch cÆn…
3- §èt nguyªn liÖu.
3.1- Çc ph¶n øng ho¸ häc trong qu¸ tr×nh ®èt nguyªn liÖu.
- §èi víi quÆng py rit:
4 FeS2 + 11 02 --------> Fe2O3 + 8 SO2 + Q
2 FeS2 --------> 2 FeS + S2.(nhiÖt ®é vμo kho¶ng 5000C).
S2
+ 2 O2-----> 2 SO2
4 FeS + 7 O2 --------> 2 Fe2O3 + 4 SO2
HoÆc 3 FeS +5 O2 ----------> Fe3O4 + 3 SO2
- Qóa tr×nh ch¸y cña quÆng kh«ng nh÷ng chØ x¶y ra gi÷a pyrit vμ Oxy mμ cßn x¶y
ra gi÷a çc pha r¾n:
FeS2 + 16 Fe2O3 = 11 Fe3O4 + 2 SO2
FeS + 10 Fe2O3 = 7 Fe3O4 + SO2
FeS2 + 5 Fe3O4 = 16 FeO + 2 SO2
FeS + 3 Fe3O4 = 10 FeO + SO2

- §èi víi Pyrit lÉn than cã thªm ph¶n øng :
C + O2 = CO2
Ph¶n øng trªn sÏ cung cÊp thªm mét phÇn nhiÖt l−îng cÇn thiÕt cho qu¸ tr×nh ®èt
nguyªn liÖu.
- §èi víi th¹ch cao :
CaSO4 = CaO + SO2 (Ph¶n øng diÔn ra ë 1400 – 1500 0C).
Khi cã C, SiO2, Al2O3, Fe2O3 … nhiÖt ®é cña ph¶n øng trªn gi¶m xuèng
2 CaSO4 + C = 2 CaO + 2 SO2 + CO2
- §èi víi khÝ th¶i
S + O2 = SO2
2 H2S + 3 O2 = 2 SO2 + 2H2O
Th«ng th−êng thμnh phÇn cña khÝ lß bao gåm SO2, O2 ,N2,, h¬i n−íc vμ mét sè t¹p
chÊt kh¸c nh−: bôi, SO3, AS2O3, SeO2; HF; S F4…
3.2- Çc lo¹i lß ®èt th−êng dïng .
Ngμy nay c«ng nghÖ s¶n xuÊt axit sunfuric cã nhiÒu lo¹i lß dïng ®èt nguyªn liÖu
nh−: lß nhiÒu tÇng, lß ®èt quÆng bét, lß líp s«i, lß xyclon; lß dèt l−u huúnh (lo¹i n»m
ngang, lo¹i ®øng), lß ®èt hy®rosunfua H2S…
Do giíi h¹n bμi viÕt chóng t«i tr×nh bμy lo¹i lß líp s«i ®Ó ®èt nguyªn liÖu. Bëi v×
thiÕt bÞ líp s«i cã nhiÒu −u ®iÓm næi bËt vμ ngμy cμng ®−îc sö dông réng r·i kh«ng chØ
trong c«ng nghÖ s¶n xuÊt axit sunfuric mμ cßn trong çc ngμnh kh¸c nh−: luyÖn kim, gia
c«ng dÇu má, thùc phÈm, y häc, n¨ng l−îng h¹t nh©n …
+ Theo b¸o ço ®Ò tμi nghiªn cøu khoa häc c«ng nghÖ cÊp nhμ n−íc KC- 06-06
chóng ta cã b¶ng c©n b»ng vËt liÖu cho 1 tÊn quÆng py rit hμm l−îng 33% l−u huúnh ®èi
víi lß líp s«i (dùa trªn tÝnh to¸n lÝ thuyÕt) nh− sau:
B¶ng 1

L−îng vμo L−îng ra
Th«ng sè
Träng
l−îng(kg)
ThÓ tÝch
m3/tÊn
Th«ng sè
Träng
l−îng(kg)
ThÓ tÝch
m3/ tÊn
QuÆng 1000 XØ 750,8
QuÆng kh« 940 khÝ lß 2821,35 1999
QuÆng Èm 60 KhÝ SO2 638,4 223,4
kh«ng khÝ 2571,5 2010,27 KhÝ SO3 6,8 1,9
Kh«ng khÝ kh« 2526 1953,67 O2 141,4 99
H¬i n−íc 45,5 56,6 N2 1929,25 1543,4
H¬i n−íc 105,5 131,3
Tæng 3571,5 3572,15
NhiÖt l−îng cÇn thiÕt cho qu¸ tr×nh ®èt
B¶ng 2
L−u huúnh
33%
L−u huúnh
35%
NhiÖt vËt lý cña quÆng (kcal /h ) 12729,2 12729,2
NhiÖt cña Èm trong quÆng (kcal /h ) 6250 6250
NhiÖt cña kh«ng khÝ kh« (kcal /h ) 6285,4 66887
NhiÖt cña Èm trong kh«ng khÝ (kcal /h ) 2114,2 2249,7
NhiÖt to¶ ra khÝ ®èt (kcal /h ) 4266670 4533337
Tæng l−îng nhiÖt cÇn cung cÊp (kcal /h ) 4350620,8 4621453
CÊu t¹o lß líp s«i (h×nh 2) gåm 1 h×nh trô b»ng thÐp, bªn trong lãt vËt liÖu chÞu
löa. ë phÇn d−íi cña lß ®Æt 1 b¶ng ®Ó ph©n phèi kh«ng khÝ ®Òu trªn toμn tiÕt diÖn cña nã.
QuÆng ®−îc ®−a vμo buång n¹p. Kh«ng khÝ qua c¸c lç ë ghi èng thæi quÆng vμo lß. Kh«ng
khÝ chÝnh qua c¸c mò giã trªn b¶ng ph©n phèi khÝ gi÷ cho líp quÆng ë tr¹ng th¸i s«i. §Ó
quÆng ch¸y triÖt ®Ó, ng−êi ta bæ xung kh«ng khÝ vμo trªn líp s«i (kho¶ng 20% tæng l−îng
kh«ng khÝ). èng th¸o sØ ®Æt ë ngang møc líp s«i. Tèc ®é kh«ng khÝ qua lç mò giã kho¶ng

8- 10 m/s. Tæng diÖn tÝch lç cña tÊt c¶ c¸c mòi giã chØ chiÕm chõng 2% diÖn tÝch b¶ng
ph©n phèi khÝ. Khi ®èt quÆng tuyÓn næi, tèc ®é khÝ trong lß 1-1,1 m/s, c−êng ®é lß 8-10
tÊn quÆng 45% l−u huúnh/m2/ ngμy. NÕu ®èt quÆng pyrit th× tèc ®é khÝ lín h¬n (1,9-2 m/s)
vμ do ®ã c−êng ®é lß còng cao h¬n (16- 20 tÊn quÆng/m2/ngμy).
Lß líp s«i cã −u ®iÓm :
+ §èt ®−îc c¸c quÆng nghÌo l−u huúnh nh−ng hiÖu suÊt t¹o ra SO2 vÉn cao .
+ CÊu t¹o thiÕt bÞ t−¬ng ®èi ®¬n gi¶n dÔ c¬ khÝ ho¸ vμ tù ®éng ho¸ .
+ HÖ sè truyÒn nhiÖt, dÉn nhiÖt tõ líp s«i ®Õn bÒ mÆt trao nhiÖt rÊt lín.
+ Trë lùc cña líp s«i kh«ng lín l¾m vμ trong giíi h¹n tån t¹i líp s«i th× kh«ng phô
thuéc vμo tèc khÝ.
Tuy nhiªn nã cã mét sè nh−îc ®iÓm:
+ Hμm l−îng bôi trong khÝ ra rÊt lín cho nªn ph¶i cã thiÕt bÞ ®Ó xö lý bôi trong SO2
t¹o ra.
D−íi ®©y lμ b¶ng l−îng bôi cuèn theo khÝ lß ®èi víi l−u huúnh 33%
B¶ng 3
Uop(m/s) 0,85 0,9 1,02 1,08 1,14
Rt(kg/s) 0,2124 0,26 0,392 0,434 0,506
Cp(%) 18,5 22,4 33,82 37,41 43,6
Trong ®ã:
L−îng quÆng vμo lß : FO =1,16kg/s.
KÝch th−íc trung b×nh cña h¹t: Dp = 84x 10-3 mm
Uop: tèc ®é lμm viÖc cña khÝ
Rt: khèi l−îng bôi .
Cp: phÇn tr¨m bôi cuèn theo khÝ lß
+ Thμnh lß vïng líp s«i bÞ bμo mßn rÊt m¹nh cho nªn ph¶i th−êng xuyªn kiÓm tra vμ
b¶o d−ìng.
Do cã nhiÒu −u ®iÓm næi bËt nªn lß líp s«i ®ang dÇn thay thÕ lo¹i c¬ khÝ vμ tiÕp tôc
®−îc nghiªn cøu ®Ó cã n¨ng suÊt cao h¬n vμ nhiÒu tÝnh −u viÖt h¬n. D−íi ®©y lμ chØ tiªu

lμm viÖc cña mét lß líp s«i ®èi víi c¸c h¹t cã kÝch th−íc kh¸c nhau (®−îc tÝnh to¸n dùa
trªn lý thuyÕt).
B¶ng 4
Dp (10-6 m) 69 84 155 274 382 474- 500
Umf (m/s) 0,002 0,0044 0,015 0,047 0,08 0,143
Ut (m/s) 0,84 1,02 1,91 4,14 4,65 6,09
Uop (m/s) 0,9 0,9 0,9 0,95 1,14 1,3
d T ( m ) 0,1 0,1 0,1 0,1 0,11 0,13
Ub (m/s) 1,6 1,6 1,6 1,5 1,8 1,96
H ( m ) 1,14 1,14 1,13 1,14 1,24 1,22
Trong ®ã :
Dp: kÝch th−íc trung b×nh cña tËp hîp h¹t.
Umf: tèc ®é s«i tèi thiÓu .
Ut: tèc ®é tíi h¹n cña h¹t r¾n.
Uop: tèc ®é lμm viÖc cña khÝ.
dT : §−êng kÝnh trung b×nh cua bät khÝ trong líp s«i.
Ub: tèc ®é n©ng cña bät khÝ .
H: chiÒu cao líp s«i cho c¸c mÉu nguyªn liÖu
3.3 Sö dông xØ vμ nhiÖt:
- Khi ®èt quÆng pi rit th¶i ra mét l−îng xØ kh¸ lín (kho¶ng 70% l−îng quÆng kh«)
víi thμnh phÇn chñ yÕu lμ s¾t oxit, ngoμi ra cßn cã mét sè kim lo¹i mμu vμ quÝ nh−: Cu,
Co , Zn , Au , Ag , Ta ….§©y lμ nguån nguyªn liÖu quÝ cho ngμnh c«ng nghiÖp luyÖn kim
.

- NÕu sö dông tæng hîp ®−îc xØ th× cø 1000 tÊn xØ cã thÓ thu ®−îc 800 tÊn tinh
quÆng s¾t (víi hμm l−îng 55- 63 % Fe); 3,3 – 4 tÊn ®ång; 3,3 – 4,3 tÊn kÏm; 0,8-1 kg
vμng; 10 kg b¹c; 80 kg coban; 70 tÊn natri sunfat …
- L−îng nhiÖt to¶ ra khi ®èt nguyªn liÖu chiÕm tõ 52 – 65 % tæng l−îng nhiÖt.
Chóng ta cã thÓ tËn dông l−îng nμy ®Ó s¶n xuÊt ®iÖn tù cung cÊp cho nhμ m¸y (tÝnh ®Õn
hiÖu suÊt nhiÖt cña nhμ m¸y ®iÖn) hoÆc nhμ m¸y s¶n xuÊt cã thÓ trë thμnh n¬i cung cÊp
n¨ng l−îng.
II. Tinh chÕ khÝ SO2
1. S¬ l−îc vÒ qu¸ tr×nh tinh chÕ khÝ:
- §èi víi s¬ ®å cæ ®iÓn cña qu¸ tr×nh s¶n xuÊt axit sunfuric theo ph−¬ng ph¸p tiÕp
xóc:
+ KhÝ lß tõ lß ®èt quÆng ®−îc lμm nguéi trong nåi h¬i, t¸ch bôi trong xyclon, läc
®iÖn kh« cã nhiÖt ®é 300-400o C ®i vμo c«ng ®o¹n lμm s¹ch khÝ ®Ó t¸ch çc t¹p chÊt cã h¹i
®èi víi xóc t¸c. KhÝ SO2 thu ®−îc sau khi ®èt nguyªn liÖu chøa nhiÒu t¹p chÊt cã h¹i nh− :
- Bôi: lμm t¨ng trë lùc cña thiÕt bÞ vμ ®−êng èng, lμm gi¶m hÖ sè truyÒn nhiÖt,
chuyÓn chÊt …
- AS2O3: lμm xóc t¸c bÞ ngé ®éc vÜnh viÔn, lμm gi¶m hiÖu suÊt chuyÓn ho¸ SO2.
- SeO2, TeO2 , Re2O7 … hoμ tan vμo çc axit t−íi lμm bÈn s¶n phÈm. MÆt kh¸c
chóng cßn lμ nguån nguyªn liÖu quý cho çc ngμnh c«ng nghiÖp b¸n dÉn, thuû tinh
mμu…Bëi vËy ph¶i t×m çch thu håi chóng .
- FLo( ë d¹ng HF vμ SiF4) : ¨n mßn çc vËt liÖu cã chøa Silic trong ®iÒu kiÖn thuËn
lîi cã thÓ gi¶m ho¹t tÝnh cña chÊt xóc t¸c.
+ §Ó lμm s¹ch hçn hîp khÝ,ng−êi ta cho khÝ ®i qua hμng lo¹t çc th¸p röa, läc ®iÖn,
sÊy… Tuy nhiªn s¬ ®å lμm viÖc cña chóng kh¸ phøc t¹p, vμ cã mét nh−îc ®iÓm lμ çc t¹p
chÊt chñ yÕu trong khÝ lß chuyÓn thμnh d¹ng mï axit sau ®ã l¹i ph¶i t¸ch chóng trong çc
läc ®iÖn −ít. HiÖn nay cã 2 h−íng gi¶i quyÕt ®¬n gi¶n h¬n nh− sau:
- Ph−¬ng ph¸p hÊp thô: Lμm nguéi khÝ b»ng dung dÞch axit sunfuric cã nång ®é vμ
nhiÖt ®é sao cho çc t¹p chÊt trong khÝ bÞ hÊp thô trªn bÒ mÆt axit t−íi mμ kh«ng t¹o mï.
NÕu trong khÝ lß, ngoμi h¬i H2SO4 cßn cã c¶ h¬i SeO2 vμ As2O3 th× t¨ng nhiÖt ®é axit t−íi,
hiÖu suÊt t¸ch 2 chÊt trªn khái khÝ lß còng t¨ng. Së dÜ nh− vËy v× chóng hoμ tan trong c¶

axit t−íi vμ mï axit. Khi t¨ng nhiÖt ®é l−îng mï sÏ gi¶m, do ®ã l−îng SeO2 vμ As2O3
trong mï theo khÝ còng gi¶m.
- Ph−¬ng ph¸p hÊp phô: dïng chÊt r¾n hÊp phô t¹p chÊt ë nhiÖt ®é cao mμ kh«ng
cÇn ph¶i lμm nguéi vμ röa hçn hîp khÝ. ChÊt hÊp phô As2O3 t−¬ng ®èi tèt lμ silicagel.
Thùc tÕ nã cã thÓ hÊp phô hoμn toμn As2O3 khái khÝ lß. ChÊt hÊp phô cã kh¶ n¨ng hÊp phô
cao h¬n vμ rÎ h¬n lμ zeolit nh©n t¹o (thμnh phÇn gÇn ®óng 10SiO2..O,5AL2O3). Nã cã thÓ
hÊp phô ®−îc l−îng As2O3 b»ng 5-7% khèi l−îng cña nã.
2- ThiÕt bÞ lμm s¹ch khÝ gåm:
+ Th¸p röa I: cã nhiÖm vô lμm nguéi hçn hîp khÝ tõ 350-400o C xuèng 80-90oC.
T¸ch hÇu hÕt l−îng bôi cßn l¹i trong khÝ sau läc ®iÖn kh«. T¸ch mét phÇn SeO2 vμ As2O3
vμ çc t¹p chÊt kh¸c. HÊp thô mét phÇn mï a xit t¹o thμnh trong th¸p.
+ Th¸p röa II: cã nhiÖm vô lμm nguéi hçn hîp khÝ tõ 80-90oC xuèng 30-40oC. HÊp
thô mét phÇn mï a xit trong khÝ sau th¸p röa I. T¸ch mét phÇn çc t¹p chÊt ( Asen, telu…)
khái hçn hîp khÝ.
+ Th¸p t¨ng Èm: cã nhiÖm vô t¨ng hμm Èm cña hçn hîp khÝ ®Ó t¨ng kÝch th−íc h¹t
mï a xit. TiÕp tôc lμm nguéi hçn hîp khÝ xuèng vμi ®é n÷a (3-5oC). NÕu trong
hçn hîp khÝ cã Flo th× ë th¸p t¨ng Èm ng−êi ta cßn cho thªm Na2SO4 vμo a xit t−íi ®Ó t¸ch
chóng theo ph¶n øng:
3 SiF 4 + 2 Na2SO4 + 2 H2O = 2 Na2SiF6 + 2 H2 SO4 + SiO2
+ Läc ®iÖn −ít: ®Ó läc mï axit ng−êi ta th−êng dïng lo¹i läc c¬ khÝ: läc sîi .
Nguyªn t¾c lμm viÖc cña lo¹i nμy lμ cho hçn hîp khÝ cã mï axit ®i qua líp sîi m¶nh chÞu
axit, khi va ch¹m víi çc sîi, do lùc ú çc h¹t mï axit sÏ bÞ gi÷ l¹i trªn ®ã. §−êng kÝnh h¹t
mï cμng lín, tèc ®é dßng khÝ cμng cao th× hiÖu suÊt t¸ch mï cμng lín.
+ Th¸p sÊy: NhiÖm vô t¸ch hoμn toμn l−îng h¬i n−íc trong hçn hîp khÝ th«ng
th−êng bao gåm 2 th¸p víi môc ®Ých ®Ó ®Ò phßng 1 trong 2 th¸p cã h− háng vμ t¨ng l−îng
Oleum s¶n xuÊt ®−îc vμ nhÊt lμ ®Ó gi¶m l−îng mï a xit khi sÊy.
C«ng ®o¹n lμm s¹ch khÝ ph¶i ®¶m b¶o mét sè chØ tiªu sau:
Hμm l−îng bôi trong khÝ sau läc ®iÖn kh«,g/m3 <=0,1
Nång ®é SO2 trong hçn hîp khÝ , % thÓ tÝch => 8,5
Nång ®é a xit t−íi ,% H2SO4

Th¸p röa I 55-70
Th¸p sÊy 93-95
Hμm l−îng t¹p chÊt trong khÝ vμo th¸p tiÕp xóc,mg/m3
Asen O
Flo <= 3
Giät vμ mï a xit <= 5
H¬i n−íc, % thÓ tÝch <=0,01
III. ¤ xi ho¸ SO2 thμnh SO3
Ph¶n øng :
SO2 + 0,5 O2 = SO3 ..
§iÓm kh¸c biÖt lín nhÊt gi÷a hai ph−¬ng ph¸p s¶n xuÊt axit sunfuric ®−îc thÓ hiÖn
ë giai ®o¹n nμy.
1. §èi víi ph−¬ng ph¸p th¸p ®Öm
KhÝ SO2 ®−îc oxi ho¸ b»ng O2 kh«ng khÝ víi xóc t¸c lμ hçn hîp NO vμ NO2. Qu¸
tr×nh ph¶n øng kh«ng cho trùc tiÕp SO3 hay H2SO4 mμ s¶n phÈm trung gian lμ
nitrozonihidrosunfat.Ta cã ph¶n øng sau:
2SO2 + O2 +NO + NO2 + H2O = 2 NOHSO4
Dïng n−íc hoμ tan s¶n phÈm nμy ë trong buång lμm b»ng ch× sÏ thu ®−îc axit
sunfuaric vμ hçn hîp c¸c khÝ NO vμ NO2 ®−îc gi¶i phãng ra:
2 NOHSO4 + H2O = 2 H2SO4 +NO + NO2
Ph−¬ng ph¸p buång ch× vμ xóc t¸c NO + NO2 cho phÐp chóng ta ®iÒu chÕ ®−îc
axitsunfuaric cã nång ®é 60-70%. VÒ sau, ng−êi ta nhËn thÊy buång ch× kh«ng thuËn lîi
cho qu¸ tr×nh s¶n xuÊt cho nªn ®· thay buång ch× b»ng c¸c th¸p hÊp thô ®−îc x©y b»ng
g¹ch chÞu axit nªn nã ®−îc gäi lμ ph−¬ng ph¸p th¸p ®Öm. Tuy nhiªn, axit sunfuric thu
®−îc cã ®é tinh khiÕt kh«ng cao (do cã lÉn nhiÒu HNO3 trong qu¸ tr×nh s¶n xuÊt) h¬n n÷a
hiÖu suÊt cña qu¸ tr×nh nμy còng kh«ng lín chØ vμo cì (60 -70 %) bëi vËy ph−¬ng ph¸p
nμy hÇu nh− kh«ng ®−îc sö dông ®Ó s¶n xuÊt axit sunfuric n÷a.
2. Ph−¬ng ph¸p tiÕp xóc :

- Cã 2 ph−¬ng ph¸p tiÕp xóc lμ: tiÕp xóc ®¬n vμ tiÕp xóc kÐp.
- Chóng ta cã thÓ so s¸nh hai ph−¬ng ph¸p nμy qua h×nh vÏ sè 3.
+ §èi víi ph−¬ng ph¸p tiÕp xóc ®¬n: hçn hîp khÝ SO2 qua gia nhiÖt ®−îc oxy ho¸
lÇn l−ît qua 4-5 líp tiÕp xóc. Gi÷a líp 1-2 dïng thiÕt bÞ truyÒn nhiÖt gi¸n tiÕp ®Ó h¹ nhiÖt
®é hçn hîp khÝ, gi÷a líp 1-2, 3-4 bæ sung kh«ng khÝ ®Ó lμm l¹nh trùc tiÕp, cuèi cïng hiÖu
suÊt chuyÓn ho¸ ®¹t 98,2 %. Sau ®ã hçn hîp khÝ ®−a ®i hÊp thô chÕ t¹o axit (møc ®é
chuyÓn ho¸ cã thÓ lªn tíi 99,9 %) .
+ §èi víi ph−¬ng ph¸p tiÕp xóc kÐp: chuyÓn khÝ s¶n phÈm tõ sau líp tiÕp xóc 3
(hiÖu suÊt 90%) ®−a ®i hÊp thô chÕ t¹o axit sau ®ã gia nhiÖt ph¶n øng ë 2 líp sau n©ng
hiÖu suÊt chuyÓn ho¸ luü tiÕn lªn 99,5 %, ®−a ®i hÊp thô lÇn 2 sau ®ã phãng kh«ng. Trong
ph−¬ng ph¸p nμy nång ®é CO2 trong khÝ th¶i gi¶m tõ 0,21 % (ph−¬ng ph¸p tiÕp xóc ®¬n)
xuèng cßn 0,05% (ph−¬ng ph¸p tiÕp xóc kÐp).
3. Xóc t¸c:
Cã nhiÒu lo¹i xóc t¸c cã thÓ xóc t¸c cho qu¸ tr×nh oxy ho¸ SO2 thμnh SO3 tuy
nhiªn xóc t¸c th«ng dông nhÊt lμ vanadi .
- Thμnh phÇn xóc t¸c vanadi :
+ V2O5 lμ thμnh phÇn chÝnh hμm l−îng cña nã kho¶ng 5-12 %
+ Muèi cña kim lo¹i kiÒm lμ chÊt kÝch ®éng lμm t¨ng ho¹t tÝnh xóc t¸c lªn hμng
tr¨m lÇn. TØ lÖ kim lo¹i kiÒm vμ vanadi dao ®éng tõ 1:1 ®Õn 6:1.
+ SiO2 ë d¹ng xèp ®ãng vai trß chÊt mang .
+ Ngoμi ra cßn mét sè chÊt kh¸c ®−îc ®−a vμo nh»m t¨ng ho¹t tÝnh ,t¨ng ®é bÒn c¬
vμ nhiÖt… cña chÊt xóc t¸c. VÝ dô ®−a P2O5 vμo xóc t¸c th× nhiÖt ®é ho¹t tÝnh cña xóc t¸c
gi¶m ®i 20 -25 0C
C¬ chÕ lμm viÖc cña xóc t¸c nμy lμ:
+ O2, SO2 bÞ hÊp phô trªn bÒ mÆt xóc t¸c vμ hoμ tan hoμn toμn vμo xóc t¸c nãng
ch¶y sÏ t¸c dông víi V2O5 theo ph−¬ng tr×nh:
V2O5 + SO2 = V2O4 + SO3
V2O4 + 0,5 O2 = V2O5

- Cßn SiO2 lμm nhiÖm vô chÊt mang ,cã t¸c dông t¨ng bÒ mÆt tiÕp xóc pha cña
chÊt xóc t¸c vμ æn ®Þnh chÊt ho¹t tÝnh trªn bÒ mÆt xóc t¸c.ë giai ®o¹n ®Çu cña qu¸ tr×nh
chuyÓn ho¸ khi nång ®é SO2 trong hçn hîp khÝ cßn cao sÏ t¹o thμnh hîp chÊt vanadyl
sunfat:
V2O5 + SO3 + SO2 = 2 VOSO4 .
ë giai ®o¹n cuèi cña qu¸ tr×nh chuyÓn ho¸ l−îng SO2 cßn l¹i Ýt nªn xóc t¸c cã ho¹t
tÝnh cao, h»ng sè tèc ®é k lín.
- Tuy nhiªn, chóng ta ph¶i l−u ý tíi mét sè t¹p chÊt g©y ra sù ngé ®éc cña xóc t¸c
nh− : + ChÊt
®éc nguy hiÓm nhÊt lμ As. ChØ vμi miligam asen oxit trong 1m3 hçn hîp khÝ còng ®ñ cho
xóc t¸c bÞ ngé ®éc. Asen bÞ hÊp phô trªn bÒ mÆt xóc t¸c t¹o thμnh mét líp máng che phñ
bÒ mÆt h¹t xóc t¸c hoÆc t¹o thμnh víi xóc t¸c hîp chÊt bay h¬i As2O5.V2O5 t¸ch khái xóc
t¸c.
+ Çc hîp chÊt cña flo còng g©y t¸c h¹i ®¸ng kÓ cho xóc t¸c :nh− SiF4 ph¶n øng víi
h¬i n−íc theo ph−¬ng tr×nh:
SiF4 + 2 H2O -------> SiO2 + 4 HF .
SiO2 t¹o thμnh líp vá bao bäc h¹t xóc t¸c. L−îng SiF4 cμng nhiÒu th× ho¹t tÝnh xóc
t¸c cμng gi¶m nhanh.
D−íi ®©y lμ mét sè thiÕt bÞ dïng trong c«ng ®o¹n oxi ho¸ SO2 .
- Th¸p oxi ho¸: th−êng dïng lo¹i th¸p oxi ho¸ cã tõ 4-5 líp xóc t¸c cã truyÒn nhiÖt
trung gian sau mçi líp xóc t¸c. Hçn hîp khÝ SO2 tõ qu¹t khÝ ®i vμo kho¶ng kh«ng gian
gi÷a çc èng cña th¸p truyÒn nhiÖt ngoμi. Nã ®−îc ®èt nãng s¬ bé nhê khÝ nãng tõ th¸p
tiÕp xóc ®i ra. Sau mçi líp xóc t¸c nhiÖt ®é cña hçn hîp khÝ t¨ng. V× vËy ph¶i cho qua çc
bé phËn truyÒn nhiÖt ®Ó h¹ nhiÖt ®é xuèng. Sau líp xóc t¸c cuèi, hçn hîp khÝ ra khái th¸p
tiÕp xóc vμ vμo thiÕt bÞ truyÒn nhiÖt ngoμi ®Ó ®èt nãng hçn hîp khÝ míi, ®ång th¬× h¹ nhiÖt
®é xuèng tr−íc khi sang c«ng ®o¹n hÊp thô.
- ThiÕt bÞ trao ®æi nhiÖt ngoμi
+ ThiÕt bÞ trao ®æi nhiÖt ngoμi: môc ®Ých ®èt nãng s¬ bé khÝ nguyªn liÖu vμ lμm
nguéi hçn hîp khÝ chøa SO3 sau chuyÓn ho¸ .KhÝ nãng chøa SO3 ®i trong èng tõ trªn
xuèng cßn khÝ nguéi chøa SO2 ®i ë kho¶ng kh«ng gian gi÷a çc èng tõ d−íi lªn.

+ ThiÕt bÞ lμm nguéi SO3: vÒ nguyªn t¾c gièng thiÕt bÞ truyÒn nhiÖt ngoμi: SO3 ®i
tõ trªn xuèng cßn kh«ng khÝ hoÆc n−íc lμm nguéi ®i tõ d−íi lªn.
+ ThiÕt bÞ ®èt nãng khëi ®éng: khi nhμ m¸y míi ho¹t ®éng hoÆc ch¹y l¹i sau khi
dõng l©u ng−êi ta ph¶i sÊy xóc t¸c vμ n©ng dÇn nhiÖt ®é cña th¸p tiÕp xóc ®Õn nhiÖt ®é
ho¹t tÝnh cña xóc t¸c. Muèn vËy ph¶i thæi kh«ng khÝ nãng cã nhiÖt ®é 450 -5000C qua
th¸p tiÕp xóc cho ®Õn khi hÖ thèng lμm viÖc b×nh th−êng. §Ó ®èt nãng cã thÓ sö dông khÝ
lß cã nhiÖt ®é 650 -7000C, ®èt khÝ thiªn nhiªn, hoÆc sö dông thiÕt bÞ ®èt nãng kh«ng khÝ
b»ng ®iÖn.
IV. HÊp thô anhydrit sunfuaric SO3
IV.1 C¬ së lÝ thuyÕt cña qu¸ tr×nh hÊp thô
- Ph¶n øng:
n SO3 + H2O = H2 SO4 + (n-1) SO3 .
+ Tuú theo tØ lÖ gi÷a l−îng SO3 vμ H2O mμ nång ®é axit thu ®−îc sÏ kh¸c nhau:
n > 1 lμ s¶n phÈm lμ oleum.
n = 1 s¶n phÈm lμ monohydrat (axit sunfuaric 100%).
n < 1 s¶n phÈm lμ axit lo·ng.
Th«ng th−êng, ng−êi ta cã xu h−íng s¶n xuÊt toμn bé s¶n phÈm ë d−íi d¹ng oleum
®Ó b¶o qu¶n vËn chuyÓn vμ sö dông thuËn lîi h¬n. Muèn vËy cho hçn hîp khÝ chøa SO3
qua th¸p cã t−íi oleum. Th¸p oleum chØ hÊp thô ®−îc mét phÇn SO3 trong hçn hîp khÝ.
Hμm l−îng SO3 cßn l¹i trong khÝ ra khái th¸p oleum kh¸ lín. Do ®ã ®Ó hÊp thô hÕt SO3 l¹i
ph¶i ®−a hçn hîp tiÕp tôc qua th¸p hÊp thô thø hai t−íi monohydrat (th¸p monohydrat).
§Õn ®©y míi kÕt thóc qu¸ tr×nh hÊp thô SO3.
IV .2 ThiÕt bÞ trong qu¸ tr×nh hÊp thô:
KhÝ SO3 sau khi lμm nguéi s¬ bé ë thiÕt bÞ truyÒn nhiÖt ngoμi ®−îc ®−a sang c«ng
®o¹n hÊp thô. ë ®©y khÝ SO3 tiÕp tôc ®−îc lμm nguéi t¹o ®iÒu kiÖn tèt cho qu¸ tr×nh hÊp
thô. §Çu tiªn SO3 ®−îc hÊp thô trong th¸p oleum sau ®ã sang th¸p monohydrat, cuèi cïng
qua th¸p t¸ch giät råi phãng kh«ng hoÆc ®−a ®i thu håi SO2 + Th¸p hÊp thô: cã thÓ sö
dông nhiÒu lo¹i th¸p hÊp thô kh¸c nhau:

- Th¸p ®Öm: lμm b»ng thÐp lãt g¹ch chÞu axit bªn trong xÕp ®Çy ®Öm sμnh sø.
§Ó ®−a axit vμo th¸p, th−êng dïng çc lo¹i vßi phun axit. Yªu cÇu cña ®Öm cña
th¸p oleum kho¶ng 600-1000 m2 cho 1 tÊn s¶n phÈm/giê. L−îng SO3 trong th¸p
monohydrat nhiÒu h¬n nªn bÒ mÆt cña th¸p nμy cã thÓ tíi 1200 m2/tÊn/ giê. Do qu¸ tr×nh
hÊp thô to¶ nhiÒu nhiÖt nªn võa tiÕn hμnh hÊp thô SO3 võa lμm nguéi ngay bªn trong th¸p.
Cã thÓ sö dông 2 lo¹i th¸p:
- Th¸p hÊp thô sñi bät kiÓu ®Üa lç hoÆc ®Üa chãp.
- Th¸p hÊp thô – lμm nguéi
+ ThiÕt bÞ lμm nguéi axit :
- ThiÕt bÞ lμm nguéi kiÓu giμn t−íi :
¦u ®iÓm: l−îng n−íc lμm nguéi Ýt cÊu t¹o ®¬n gi¶n, dÔ quan s¸t vμ lμm s¹ch ë phÝa
ngoμi èng.
Nh−îc ®iÓm: thiÕt bÞ cång kÒnh, hiÖu suÊt sö dông n−íc lμm nguéi thÊp, sinh ra
nhiÒu h¬i n−íc lμm kh«ng khã xung quanh cã ®é Èm cao.
- ThiÕt bÞ lμm nguéi kiÓu èng chïm:
¦u ®iÓm: ch¾c ch¾n, gän, tèn Ýt kim lo¹i, dÔ lμm s¹ch phÝa trong èng
Nh−îc ®iÓm: khã chÕ t¹o b»ng vËt liÖu kh«ng nung vμ hμn ®−îc
+ Mét sè chØ tiªu kÜ thuËt cña c«ng ®o¹n hÊp thô SO3 :
NhiÖt ®é khÝ , 0C
Ra khái th¸p oleum : <= 60
Ra khái th¸p monohydrat <= 60 Nång
®é axit t−íi Th¸p oleum
,%SO3 tù do 19 + (-) 1 Th¸p monohydrat % H2SO4
98,3 + (-) 0,4 HiÖu suÊt hÊp thô % > = 99,9
NhËn xÐt chung:
HiÖn nay s¬ ®å cæ ®iÓn ®−îc dïng phæ biÕn nhÊt trªn thÕ giíi nh−ng s¬ ®å nμy rÊt
phøc t¹p vμ kh«ng kinh tÕ. V× vËy nhiÒu viÖn nghiªn cøu vμ xÝ nghiÖp trªn thÕ giíi rÊt chó
ý c¶i tiÕn s¬ ®å kÜ thuËt vμ thiÕt bÞ. Mét sè ph−¬ng ph¸p s¶n xuÊt −u viÖt h¬n ®· ®−îc ®Ò
cËp tíi nh−: ph−¬ng ph¸p tinh chÕ kh«, thiÕt bÞ tiÕp xóc kiÓu líp s«i… Kh«ng nh÷ng vËy
n¨ng suÊt cña çc hÖ thèng s¶n xuÊt còng t¨ng lªn mét çch ®¸ng kÓ (n¨m 1982 h·ng
Texas Gulf Inc ®−a ra d©y chuyÒn n¨ng suÊt 2800 tÊn /ngμy, n¨m 1988 n¨ng suÊt cña h·ng

Texas Gulf Inc lμ 379 000 tÊn/n©m …). Tr−íc ®©y dßng th¶i vμ chÊt th¶i cña çc nhμ m¸y
s¶n xuÊt axit sunfuaric ch−a ®−îc quan t©m ®óng møc cho nªn ®· ®Ó l¹i nh÷ng hËu qu¶
®¸ng tiÕc cho m«i tr−êng. GÇn ®©y vÊn ®Ò « nhiÔm m«i tr−êng ®· ®−îc chó ý h¬n. Çc nhμ
m¸y, xÝ nghiÖp s¶n xuÊt cã nh÷ng biÖn ph¸p qu¶n lÝ, gi¶m thiÓu, xö lÝ çc chÊt th¶i, çc
dßng th¶i. §Ó gióp ®ì mét phÇn çc nhμ m¸y s¶n xuÊt chóng t«i sÏ tr×nh bμy tiÕp çc chÊt
th¶i, dßng th¶i chÝnh cña nhμ m¸y s¶n xuÊt axit sunfuric.
PhÇn hai
®Æc tr−ng vÒ dßng th¶i vμ çc chÊt th¶i quan träng
nhÊt trong qu¸ tr×nh s¶n xuÊt axit suLFURIC
---------------
Quá trình sản xuất axit sulfuric tạo ra rất nhiều các chất thải ảnh hưởng tới môi
trường và cuộc sống của con người.Các chất thải chính trong quá trình này bao gồm:
- Các khí axit (chủ yếu là SO2) được thải ra từ quá trình sản xuất
- Khói bụi từ quá trình vận chuyển
- Các chất thải rắn từ khâu chuẩn bị nhiên liệu rơi vã ra
- Nước thải sản xuất và nước thải sinh hoạt của nhà máy
I- KhÝ axit (chủ yếu là SO2 mét phÇn SO3 vμ H2SO4)
KhÝ nμy ®−îc sinh ra chñ yÕu trong qu¸ tr×nh hÊp thô t¹o axit sunfuaric, ngoμi ra
cßn mét sè qu¸ tr×nh kh¸c còng th¶i ra nh− ®èt nguyªn liÖu, «xi ho¸ SO2 thμnh SO3
(Xem l¹i h×nh vÏ sè 1).
a. SO2 (đioxit sunfua) thuộc loại chất ô nhiễm độc hại nhất, nó không màu, không
cháy, có vị hăng, cay khi nồng độ nhỏ hơn 1ppm.
- Đối với sức khỏe: SO2 là chất khi kích thích, khi tiếp xúc với niêm mạc ẩm ướt tạp
thành các axit.SO2 vào cỏ thể qua đường hô hấp hoặc hoà tan vào nước bọt rồi vào đường
tiêu hoá sau đó phân tán vào máu tuần hoàn.SO2 khi kết hợp với bụi tạo thành các hạt bụi
axit lơ lửng, nếu kích thích nhỏ hơn 2-3 micronmet sẽ vào tới phế nang, bị đại thực bào
phá hủy hay đưa đến hệ thống bạch huyết.SO2 có thể nhiễm độc qua da gây sự chuyển hoá

làm giảm dự trữ kiềm trong máu, đào thải amoniac ra nước tiểu cà kiềm ra nước bọt.Khi
trong không khí hàm lượng SO2 lên tới 8mg/lit thì con người sẽ cảm thấy khó chịu, còn
khi SO2 lên tới 400mg/lit thì sẽ gây chết.Khi con người hít phải khí SO2 ở nồng độ nhất
định thì sẽ bị trúng độc không muốn ăn uống, viêm phế quản, vv... Mùa đông năm 1952, ở
Luân Đôn (Anh) đã xảy ra vụ “Màn sương mù giết người” làm chết 4000 ngưòi mà thủ
phạm chính là màn sương axit.
- Đặc tính chung của SO2 thể hiện ở rối loạn chuyển hóa protein cà đường, thiếu
vitamin B và C, ức chế enzym oxydaza.Sự hấp thụ lượng lớn SO2có khả năng gây bệnh
cho hệ tạo huyết và tạo ra methemoglobin tăng cường quá trình oxy hoá Fe(II) thành
Fe(III).
- Đối với thực vật:Khí SO2 khi bị oxy hoá trong không khí và kết hợp với nước
mưa tạo nên mưa axit gây ảnh hưởng tới sự phát triển của cây trồng và thảm thực vật.
- Đối với vật liệu: Sự có mặt của SO2 trong không khí nóng ẩm làm tăng cường quá
trình ăn mòn kim loại, phá huỷ vật liệu bê tông và các công trình xây dựng, nhà cửa.
- Đối với khí hậu khu vực: Sự tích luỹ SO2 trong khí quyển dẫn đến axit hoá nước
mưa.Khí SO2 là tác nhân chính gây nên hiện tượng mưa axit đang xảy ra ở nhiều nơi trên
thế giới.
- Sự lan truyền chất ô nhiễm khí axit diễn ra trên quy mô rộng lớn, không biên
giới, nhưng trong khu vực có nguồn thải SO2 lớn sẽ bị ảnh hưởng trực tiếp. Do vậy, quá
trình công nghệ có sử dụng nhiên liệu dù ở quy mô nhỏ chưa gây ô nhiễm một cách trực
tiếp cũng gián tiếp góp phần làm ô nhiễm tầng khí quyển.
b. SO2 là nguyên nhân chính gây ra hiện tượng mưa axit
Độ axit được đo bằng thang pH(thang logarith), trong đó pH = 7 để chỉ các dung
dịch trung tính.Thông thường pH = 5,6 được coi là cơ sở để xác định mưa axit.Điều này
có nghĩa là bất kỳ một trận mưa nào có độ axit thấp hưon 5,6 đượ gọi là mưa axit.Trận
mưa có độ axit thấp kỉ lục (pH = 2,4) diễn ra ở New England. Trận mưa này làm cho sơn
của các xe hơi đậu ngoài mưa bị rửa trôi và để lại vết các giọt mưa trên bộ khung của xe
hơi này.

Cơ chế hóa học của quá trình chuyển đổi SO2 thành acid:
Ở pha khí: Ở pha khí có nhiều phản ứng khác nhau để chuyển đổi SO2 thành axit
sulfuric. Một trong những phản ứng đó là phản ứng quang oxy hóa SO2 bởi tia UV. Tuy
nhiên, phản ứng này đóng góp một phần không quan trọng vào việc tạo thành axit
sulfuric. Loại phản ứng thứ hai là quá trình oxy hóa SO2 bởi oxygen trong khí quyển,
phản ứng diễn ra như sau:
2 SO2 + O2 ---> 2 SO3 (1)
SO3
+ H2O ---> H2SO4 (2)
Phản ứng (2) xảy ra với tốc độ nhanh, trong khi phản ứng (1) xảy ra rất chậm, do
đó loại phản ứng (2) đóng vai trò không quan trọng trong việc chuyên đổi SO2 thành axit
sulfuric.
Chỉ có loại phản ứng sau đây đóng vai trò quan trọng trong việc chuyển đổi SO2
thành axit sulfuric, phản ứng diễn ra như sau:
HO + SO2(+M) ---> HOSO2(+M)
Phản ứng này diễn ra với tốc độ rất nhanh, gốc hydroxy cần cho phản ứng được
tạo ra bởi quá trình phân huỷ quang học oz.
Ở pha lỏng S02 tồn tại ở ba dạng:
-] + [SO3
[S(IV) ---> [SO2 (aq)] + [HSO3
2-]
Quá trình phân ly diễn ra như sau:
SO2 (aq) ---> H+ + HSO3-
HSO3- (aq) ---> H+ + SO3
2-
Việc thiết lập cân bằng hai phương trình trên phụ thuộc vào pH, kích thước các
hạt nước, hệ số liên kết giữa nước và SO2.
Phản ứng oxy hóa SO2 ở pha lỏng nhờ vào các xúc tác kim loại như ion Fe3+, Mn2+
hoặc kết hợp của 2 ion trên.Tuy nhiên, phản ứng oxy hóa SO2 bởi ozone quan trọng hơn
vì nó không cần xúc tác và hàm lượng ozone trong khí quyển cao hơn hàm lượng oxy
nguyên tử trong khí quyển.Quá trình oxy hoá SO2 ở pha lỏng chiếm ưu thế nhất là quá
trình oxy hóa bởi hydrogen peroxide, phản ứng này tạo nên một chất trung gian(A-), có
thể là peroxymonosulfurous acid ion, phản ứng diễn ra như sau:

HSO3- + H2O2 ---> A- + H2O
A- + H+ ---> H2SO4
Như vậy khí SO2 sẽ hoà tan với oxy và hơi nước trong không khí tạo thành hạt
axit sulfuric(H2SO4 ). Khi trời mưa các hạt axit này tan lẫn vào nước mưa, làm độ pH của
nước mưa giảm. Do có độ chua khá lớn, nước mưa có thể hoà tan được một số bụi kim
loại và oxit kim loại có trong không khí như oxit chì,... làm cho nước mưa trở nên độc
hơn đối với cây cối, vật nuôi và con người
Ảnh hưởng của mưa acid lên ao hồ và hệ thủy sinh vật
Mưa axit ảnh hưởng trực tiếp hoặc gián tiếp đến các ao hồ và hệ thủy sinh vật.Mưa
axit rơi trên mặt đất sẽ rửa trôi các chất dinh dưỡng trên mặt đất và mang các kim loại độc
xuống ao hồ. Ngoài ra vào mùa xuân khi băng tan, axit (trong tuyết) và kim loại nặng
trong băng theo nước vào các ao hồ và làm thay đổi đột ngột pH trong ao hổ, hiện tượng
này gọi là hiện tượng sốc axit vào mùa Xuân. Các thuỷ sinh vật không đủ thời gian để
thích ứng với sự thay đổi này. Thêm vào đó mùa Xuân là mùa nhiều loài đẻ trứng và một
số loài khác sống trên cạn cũng đẻ trứng và ấu trùng của nó sống trong nước trong một
thời gian dài, do đó các loài này bị thiệt hại nặng. Axit sulfuric có thể ảnh hưởng đến cá
theo hai cách: trực tiếp và gián tiếp. Axit sulfuric ảnh hưởng trực tiếp đến khả năng hấp
thụ oxy, muối và các dưỡng chất để sinh tồn. Đối với các loài cá nước ngọt axit sulfuric
ảnh hưởng đến quá trình cân bằng muối và khoáng trong cơ thể chúng. Các phân tử axit
tạo nên các nước nhầy trong mang của chúng làm ngăn cản khả năng hấp thụ oxy của cá
làm cho cá bị ngạt. Việc mất cân bằng muối Canxi làm giảm khả năng sinh sản của cá,
trứng của nó sẽ bị hỏng... và xương sống của chúng bị yếu đi. Muối đạm cũng ảnh hưởng
đến cá, khi nó bị mưa axit rửa trôi xuống ao hồ nó sẽ thú đẩy sự phát triển của tảo, tao
quang hợp sẽ sinh ra nhiều oxy. Tuy nhiên do cá chết nhiều, việc phân huỷ chúng sẽ tiêu
thụ một lượng lớn oxy làm suy giảm oxy của thuỷ vực và làm cho cá bị ngạt. Mặc dầu
nhiều loại cá có thể sông trong môi trường pH thấp đến 5,9 nhưng đến pH này Al2+ trong
đất bị phóng thích vào ao hồ gây độc cho cá. Al2+ làm hỏng mang cá và tích tụ trong gan
cá.

Các ảnh hưởng của pH đến hệ thủy sinh vật có thể tóm tắt như sau
pH < 6,0 Các sinh vật bậc thấp của chuỗi thức ăn bị chết (như phù du, stonefly), đây
là nguồn thức ăn quan trọng của cá
pH < 5,5 Cá không thể sinh sản được. Cá con rất khó sống sót. Cá lớn bị dị dạng do
thiếu dinh dưỡng. Cá bị chết do ngạt
pH < 5,0 Quần thể cá bị chết
pH < 4,0 Xuất hiện các sinh vật mới khác với các sinh vật ban đầu
Hơn nữa, do hiện tượng tích tụ sinh học, khi con người ăn các loại cá có chứa độc
tố, các độc tố này sẽ tích tụ trong cơ thể con người và gây nguy hiểm đối với sức khỏe
con người. Ở trong các hồ, lưỡng thê cũng bị ảnh hưởng, chúng không thể sinh sản được
trong môi trương axit.
Ví dụ:
+ Theo tiêu chuẩn an toàn lương thực của Canada, lượng muối thuỷ ngân trong các
sông hồ chỉ được ở mức 0,005 ppm. Nhưng hiện nay người Eskimos và người dân da đỏ ở
một số vùng của Canada ăn thịt cá và hải cẩu có hàm lượng thuỷ ngân lên đến 17,5 thậm
chí 32,7 ppm
+ Thụy Điển có hơn 9 vạn cái hồ, 22% đã bị axit hoá ở mức độ khác nhau. 80%
nước hồ ở miền Nam Na Uy bị axit hoá. Ở Canada có hơn 5 vạn hồ đang có nguy cơ
thành “hồ chết”. Ở Mỹ có 2,7% hồ bị axit hoá, có vùng bị axit hoá lên tới 28-56%. Các
chuyên gia môi trường Mỹ cho rằng trong vòng 20-50 năm tới, mức độ axit hoá các hồ
của toàn nước Mỹ sẽ tăng 5-10 lần hiện nay.
+ Mưa axit làm ô nhiễm nguồn nước hồ, phá hỏng các loại thức ăn, uy hiếp các
loài tôm cua cá và sinh vật thuỷ sinh khác. 4000 hồ của Thụy Điển đã tuyệt chủng cá. Na
Uy có 1,3 km2 mặt hồ không còn cá.
Ảnh hưởng của mưa acid lên thực vật và đất

Một trong những tác hại nghiêm trọng của mưa axit là các tác hại đối với thực vật
và đất.
+ Khi có mưa axit, các dưỡng chất trong đất sẽ bị rửa trôi.Các hợp chất chứa nhôm
trong đất sẽ phóng thích các ion nhôm và các ion này có thể hấp thụ bởi rễ cây và gây độc
cho cây.Như chúng ta đã nói ở trên, không phải toàn bộ SO2 trong khí quyển được chuyển
hoá thành axit sulfuric mà một phần của nó có thể lắng đọng trở lại mặt đất dưới dạng khí
SO2. Khi khí này tiếp xúc với lá cây, nó sẽ làm tắt các thể soma của lá cây gây cản trở quá
trình quang hợp. Một thí nghiệm trên cây Vân Sam (cây lá kim) cho thấy, khi phun một
hỗn hợp axit sulfuric và axit nitric có pH từ 2,5 – 4,5 lên các cây Vân Sam con sẽ làm
xuất hiện và phát triển các vết tổn thương có màu nâu trên lá của nó và sau đó các lá này
rụng đi, các lá mới sẽ mọc ra sau đó nhưng với một tốc độ rất chậm và quá trình quang
hợp bị ảnh hưởng nghiêm trọng.
Ví dụ:
+ Cuối năm 1999, đã có một số trận mưa axit ở Đồng Bằng Sông Cửu Long làm
cho cỏ cây cháy lá, hoa quả rụng non.Người và súc vật bị dính nước mưa bÞ ngứa ng¸y,
khã chÞu…
+ Những năm 70, ở vùng miền núi Adirôntac (Mỹ) đang vụ xuân, cây cối bỗng
dưng khô héo dần, rụng hết lá.Trên sông không thấy cá bơi lội, ven hồ không có tiếng ếch
nhái kêu. Quang cảnh vắng lặng tiêu điều.Nguyên nhân là do mưa axit.
+ Mưa axit làm tổn thương lá cây, phá hoại tác dụng quang hợp, lá bị vàng úa rơi
rụng.
Mưa axit hoà tan chất dinh dưỡng trong đất, phá hoại sự cố định đạm của vi sinh
vật và sự phân giải các chất hữu cơ, làm cho đất đâi mất độ phì nhiêu, màu mỡ. Mưa axit
còn ngăn trở bộ rễ sinh trưởng, lám suy giảm khả năng chống bệnh và sâu hại
Ví dụ:
+ “Lá phổi Châu Âu” là các dải rừng lớn bên bừ sông Đông bị mưa axit tàn phá đã
ảnh hưởng đến môi trường sinh thái của các nước Pháp, Đức, Thụy Sĩ. Toàn Châu Âu có
khoảng 14% rừng bị mưa axit phá hoại, riêng nước Đức bị tàn phá tới 50%.

+ Theo số liệu nghiên cứu thì trên toàn thế giới chỉ riêng phần gỗ đã bị mưa axit tàn
phá vượt quá 10 tỉ USD.
+ Sản lượng nông nghiệp bị giảm: Mưa axit làm cho các lá cây bị hư hại, xuất hiện
các vết đốm, làm yếu tác dụng quang hợp, phá hoại các tổ chức bên trong, làm mất chất
đông, chất keo và axit amin, làm cho cây khó mọc. Mưa axit còn ức chế việc phaan giải
các chất hữu cơ và cố định đạm trong đất, rửa trôi các nguyên tố dinh dương trong đất
như: Ca,Mg,K,... làm cho đất nghèo đi. Mưa axit làm cho cây ngũ cốc giảm 30% sản
lượng.
Ở Mỹ, mưa axit làm thiệt hại 1 tỷ USD hàng năm (hiện nay). Trung Quốc hỏng 5,3
triệu tấn lương thực do mưa axit. Ngoài ra, mưa axit còn hoà tan các kim laọi độc hại
trong đất đá như chì, thủy ngân, Cadmi, nhôm,... Cây công nghiệp lại hấp thụ chất hoà tan
đó, tích tụ lại làm giảm giá trị sử dụng, thậm chí gây ngộ độc cho người và gia súc ăn
vào.
Ảnh hưởng đến khí quyển
Các hạt sulphate tạo thành trong khí quyển sẽ làm hạn chế tầm nhìn. Các sương
mù axit làm ảnh hưởng đến khả năng lan truyền ánh sáng mặt trời.Ở Bắc cực, nó đã ảnh
hưởng đến sự phát triển của Địa y, do đó ảnh hưởng đến quần thể Tuần lộc và Nai tuyết-loại
động vật ăn Địa y.
Ảnh hưởng đến các công trình kiến trúc
Các hạt axit khi rơi xuống nhà cửa và các bức tượng điêu khắc sẽ ăn mòn chúng
Ví dụ:
+ Toà nhà Capitol ở Ottawa đã bị tan rã bởi hàm lượng SO2 trong không khí quá
cao.
+ Vào năm 1967, cây cầu bắc ngang sông Ohio đã sập làm chết 46 người
+ Thành phố cổ Aten nổi tiếng, sân khấu ngoài trời của La Mã, bức tượng nhân sư
của Ai Cập do bị những trận mưa axit mà ngày càng bị xâm thực hỏng dần

+ Ở thành phố cổ Kracốp (Ba Lan) có 6000 kiến trúc cổ kiệt tác đang bị các trận
mưa axit hủy hoại.Có một số tượng thánh đã không còn mặt mũi, một số tượng khác chỉ
còn là một dống đá
+ Lăng Thái Chi của Ấn Độ, Đại Giác đông thánh Paolô của Anh đã bị mưa axit
phá hủy. Pho tượng phật ngồi lớn nhất thế giới ở Lạc Sơn-Trung Quốc đã bị hư hỏng
nhiều chỗ do tác dụng ăn mòn của các trận mưa axit. Ngoài ra mưa axit còn làm tăng
nhanh độ ăn mòn đường ray xe lửa, cầu bằng kim loại, nhà cao tầng , công trường, hầm
mỏ, dây cáp điện,... làm giảm tuổi thọ của chúng.
Ảnh hưởng đến các vật liệu
Mưa axit cũng làm hư vải sợi, sách và các đồ cổ qúy giá. Hệ thống thông khí của
các thư viện, viện bảo tàng đã đưa các hạt axit vào trong nhà và chúng tiếp xúc và phá
hủy các vật liệu nói trên.
Theo dự báo, đến giữa thế kỉ 21, hàm lượng khí SO2 trong khí quyển sẽ tăng gấp
đôi so với hiện nay. Trong quá khứ, Mỹ là quốc gia sử dụng nhiều năng lượng nhất thế
giới và cũng là nước đứng đầu thải SO2 vào khí quyển, do đó ngay từ những năm 50, ở
Mỹ đã xuất hiện mưa axit. Nhưng hiện nay, Trung Quốc đã trở thành quốc gia thải khí
SO2 nhiều nhất thế giới. Mưa axit đang tuôn xuống trên hơn 1/3 diện tích đất nước Trung
Quốc. Ở một số khu vực, trong đó có nhiều quận của các tỉnh bờ biển giàu có Fujian và
Zhejiang, 100% cơn mưa được xem là độc hại. Lượng khí SO2 thải ra ở Trung Quốc đã
tăng 27% trong thời gian từ năm 2000 đến 2005. Tổng thiệt hại kinh tế trong năm 2005
của Trung Quốc lên hơn 60 tỉ USD khi lượng khí thải SO2 lên đến 25 triệu tấn.
Ở Việt Nam đã xuất hiện mưa axit ở vùng bán đảo Cà Mau năm 1998:
Bảng độ pH trong mưa ở Cà Mau:
Tháng 3 4 5 6 7 8 9 10 11
1993 6,4 6,0 5,7 6,0 5,9 6,0 6,3 5,9
1994 6,4 5,8 5,7
1995 7,0 7,0 4,7 6,1 6,0 5,2 5,0 5,7 6,4
1996 6,5 6,5 5,5 5,5 5,2 5,3

1997 5,9 5,5 5,9 5,8 5,9 5,6 5,3
Theo dự báo, đến giữa thế kỉ 21, hàm lượng khí SO2 trong khí quyển sẽ tăng gấp
đôi so với hiện nay. Trong quá khứ, Mỹ là quốc gia sử dụng nhiều năng lượng nhất thế
giới và cũng là nước đứng đầu thải SO2 vào khí quyển, do đó ngay từ những năm 50, ở
Mỹ đã xuất hiện mưa axit.Nhưng hiện nay, Trung Quốc đã trở thành quốc gia thải khí
SO2 nhiều nhất thế giới.Mưa axit đang tuôn xuống trên hơn 1/3 diện tích đất nước Trung
Quốc.Ở một số khu vực, trong đó có nhiều quận của các tỉnh bờ biển giàu có Fujian và
Zhejiang, 100% cơn mưa được xem là độc hại.Lượng khí SO2 thải ra ở Trung Quốc đã
tăng 27% trong thời gian từ năm 2000 đến 2005. Tổng thiệt hại kinh tế trong năm 2005
của Trung Quốc lên hơn 60 tỉ USD khi lượng khí thải SO2 lên đến 25 triệu tấn.
CÁC BIỆN PHÁP ĐỂ GIẢM LƯỢNG KHÍ THẢI SO2:
+ Sử dụng than sạch- than đã được phân loại bằng trọng lực để loại FeS2 - hoặc sử
dụng than cèc hàm lượng sulfur thấp (subbituminuous).
+ Sử dụng phương pháp đốt fluiđize bed.
+ Xử lý khí thải bằng phương phấp lọc ướt, sử dụng dung dịch nước vôi hoặc xút
để làm chất hấp thụ.Phản ứng xảy ra như sau:
CaCO3 + SO2 + H2O + O2 >... CaSO4 + CO2 + H2O
+ Do chiều cao của ống khí thải rất lớn nên cần tiến hành làm sạch khí để hàm
lượng chất độc xuống thấp rồi mới phóng ra ngoài không khí
+ Trước hết cần tách các giọt axit (tia bắn) đi theo khí, người ta đặt tháp tạo giọt
sau tháp hấp thụ monohydrat. Đây là một tháp đệm (giống tháp sấy) nhưng không tưới
axit.Các giọt axit đi theo khí sẽ bị giữ lại ở trên đệm rồi chãy xuống đáy tháp và theo tháp
ra ngoài
+ Ở một số nhà máy, người ta không đặt tháp tách giọt mà bố trí ngay một lớp
đệm hoặc sợi thuỷ tinh ở phía trên tháp hấp thụ monohydrat (không tưới axit)
+ Để tách SO2 trong khí thải có thể dùng dung dịch sôđa (hoặc aminohydroxit)
hấp thụ SO2 thành natri hydrounfit (NaHSO3)
+ Tách SO2 theo phương pháp tuần hoàn amoniac

+ Năm 1992, nhà máy hoá chất Thủ Đức và nhà máy hoá chất Tân Bình đã nghiên
cứu thiết kế hệ thống xử lí khí thải SO2 gồm: Tháp hấp thụ SO2 và SO3 bằng soda, hệ
thống thùng chứa, thùng tuần hoàn, thùng kết tinh tách sản phẩm phụ sunfit bơm,... Nhờ
có hệ thống này mà khí được xử lí triệt để trước khi thải.Song do khó khăn về tiêu thụ sản
phẩm nên hầu như nhà máy hóa chất Thủ Đức lúc hoạt đông, lúc không.
+ Nhà máy supephotphat Long Thành dùng huyết phù Mg(OH)2:
Mg(OH)2 + SO2 ----> Mg(HSO3)2 và MgSO4 được chuyển sang phân xưởng
supephotphat chế thành supephotphat có trung lượng Mg
+ Ngoài ra, còn nhiều phương pháp tách SO2 từ khí thải như oxihoas SO2 bằng
dung dịch 20 – 30% H2SO4 và 0,3% Mangan(III) oxit (Mn2O3 đóng vai trò chất xúc tác)
hoặc bằng dung dịch huyền phù V2O5 trong axit H2SO4, ZnO,..
II. KHÓI BỤI
- Bụi được thải ra ngoài không khí từ quá trình đốt nhiên liệu là các loại quặng, các
khí lò thoát ra khi tinh chế nhiên liệu kéo theo các hạt bụi xỉ. Lượng bụi trong không khí
phụ thuộc vào các loại quặng, kích thước hạt xỉ, cấu tạo lò đốt.
- Bụi là nguyên nhân quan trọng của quá trình ô nhiễm không khí dẫn đến các căn
bệnh nhiễm trùng đường hô hấp, tim mạch và ung thư phổi.
- Hàng năm trên thế giới có gần 2 triệu người chết vì ô nhiễm không khí.Hơn nửa
số này là cư dân ở các nước nghèo
- Ảnh hưởng của bụi:
+ Các hạt rơi trên lá cây làm giảm hoạt động quang hợp và ngăn cản sự nảy mầm
của hạt phấn vì tác động cơ học
+ Sức khoẻ người bị tác động mạnh do không khí bị ô nhiễm.Các hạt lớn được lọc
bỏ bởi xoang mũi, hầu và khí quản, nhưng những hạt có đường kính nhỏ hơn 0,6μm có
thể đến phế quản và các hạt bụi nhỏ hơn 1μm vào đến phế bào.Chúng gây nhiều hậu quả
nghiêm trọng cho sức khỏe con người như làm hủy hoại tiêm mao do đó vi khuẩn và các
hạt mịn xuyên thấu phế bào làm viêm nhiễm và ung thư phổi
+ Bệnh khí thủng (emphysema) xảy ra khi một số lớn phế bào bị hư hại làm cho
bệnh nhân không thể thở ra hết khí trong phổi, phế bào bị đóng lại, khí độc sẽ lan sang

các phế bào kế cận, chúng mất khả năng đàn hồi và có thể bị rách, làm giảm diện tích cần
thiết để O2. Bệnh nhân có thể chết vì suy tim hay nghẹt thở. Bệnh khí thủng giết chết
nhiều người hơn ung thư và nan y
+ Ung thư phổi là do sự tăng trưởng bất bình thường của tế bào màng nhày của
phổi và phế quản do hít phải các chất ô nhiễm không khí.
Ví dụ:
+ Theo quan trắc của sở Tài nguyên-Môi trường và Nhà đất Hà Nội, môi trường
không khí Hà Nội bị ô nhiễm bụi rất nặng, ô nhiễm các khí độc hại đã xảy ra cục bộ. Hiện
thành phố có nồng độ bụi trung bình gấp 1,5 đến 3 lần tiêu chuẩn cho phép, trong đó các
khu đô thị mới đang xây dựng và một số đương giao thông vận chuyển nguyên vật liệu
cho các nhà máy, nồng độ bụi đã cao gấp 7-10 lần. Ước tính thiệt hại kinh tế do ô nhiễm
không khí gây ra đối với Hà Nội mỗi ngày khoảng 1 tỷ đồng.
Môi trường không khí Hà Nội bị ô nhiễm bụi rất nặng, ô nhiễm các loại khí độc
hại đã xảy ra cục bộ.Nồng độ bụi gấp 1,5 – 3 lần cho phép, đặc biệt là ở một số đường
giao thông vận chuyển nguyên liệu cho các ngành công nghiệp thì nông độ bụi gấp 7 đến
10 lần
CÁC BIỆN PHÁP ĐỂ GIẢM LƯỢNG KHÓI BỤI:
- Phương pháp cơ học:Quá trình tách bụi khỏi dòng khí dựa vào lực trọng trường
và lực li tâm của hạt bụi
+ Những thiết bị trong đó hạt bụi lắng dưới tác dụng của trọng lực gọi là phòng
lắng.Phòng lắng rất cồng kềnh, chỉ lắng được những hạt bụi lớn nên rất ít được sử dụng
+ Trong nhà máy sản xuất axit sulfuric, nồi hơi tận dụng nhiệt đặt sau lò đốt có
thể lắng được 15-20% tổng lượng bụi nên có thể xem nó đã làm thêm một nhiệm
vụphòng lắng bụi
+ Thiết bị lắng bụi kiểu cơ học được dùng phổ biến là xyclon. Có thể dung đơn
chiếc hoặc một tổ vài chiếc đặt song song. Ở đây bụi lắng được là do tác dụng của lực li
tâm. Hiệu suất khử bụi của xyclon có thể đạt trên 90%
- Phương pháp lọc điện: Được dùng phổ biến trong công nghiệp nói chung và
trong nhà máy axit sulfuric nói riêng vì nó có những ưu điểm sau:

+ Có thể tách được những hạt bụi rất nhỏ, hiệu suất tách bụi đạt tới trên 99%, thậm
chí tới 99,9%
+ Tiêu hao điện năng để tách bụi khoảng 0,1 – 0,8 kWh/1000m3 khí, trở lực của lọc
điện chỉ 3-15 mm H2O. Vì vậy tổng năng lượng tiêu hao nhỏ
+ Làm việc được ở nhiệt độ cao và trong môi trường ăn mòn hoá học
+ Có thể tự động hoá hoàn toàn quá trình làm sạch khí
Trong nhà máy sản xuất axit sulfuric thường dùng hai loại loc điện: lọc điện khô
(cực lắng hình tấm) để tách bụi, lọc điện ướt (cực lắng hình tổ ong bằng chì) để tách mù
axit loãng (hoặc bằng ferosilic để tách mù axit đặc).
- Cải thiện chất lượng không khí, Hà Nội đã triển khai 3 dự án lớn gồm “Chương
trình khong khí sạch Việt Nam- Thụy Sỹ”, “Hợp phần quản lý chất lượng không khí” của
dự án giao thông đô thị Hà Nội và chương trình về "Cải thiện chất lượng không khí đô
thị” thực hiện chiến lược bảo vệ môi trường quốc gia.
- Để giảm thải khói bụi, các nước Asean đã kí hiệp định "Chống ô nhiễm khói bụi
Asean”. Theo hiệp định nói trên, các nước có trách nhiẹn phải hành động trước nhằm giải
quyết khói bụi gây ra, thông qua các quy định bảo vệ môi trường nghiêm ngặt. Hiệp định
này cũng tạo cơ chế hợp tác kĩ thuật, trao đổi thông tin và phối hợp giữa các nước.
- Cần tăng cường kiểm soát và đánh giá tác hại của việc thải các chất độc hại gây ô
nhiễm bầu không khí
- Phải có biện pháp chế ngự tiến tới chấm dứt việc thải khói, bụi chất độc của các
ngánh công nghiệp vào môi trường như áp dụng “Công nghệ sạch trong công nghiệp”.
- Áp dụng các công nghệ tiên tiến như đầu tư lắp đặt hệ thống hút bụi tại tất cả các
công đoạn trong quá trình sản xuất, cần thực hiên một số giải pháp hạn chế sự lan toả bụi
và tiếng ồn ra môi trường xung quanh như tưới rửa hệ thống đường vận chuyển nội bộ,
trồng cây xanh, các xe vận chuyển nguyên vật liệu phải được che kín.
III. CÁC CHẤT THẢI RẮN
- Các chất thải rắn phát sinh ra do khâu chuẩn bị nhiên liệu làm quặng bị rơi vãi ra.
Khi đốt SO2 sẽ có một phần xỉ than thải ra ngoài tạo thành chất thải rắn

- Trong quá trình sản xuất axit sulfuric cần dùng một số chất xúc tác chủ yếu là
V2O5. Các chất xúc tac này chỉ dùng được trong một thời gian, sau đó chúng sẽ trở nên trơ
và không còn khả năng xúc tác nữa. Khi đó các nhà máy sẽ thải chúng ra ngoài. Chúng
thường được chứa nhiều trong các kim loại như Pt
- V2O5 là một chất rất độc, chúng làm mắt bị sưng tấy, làm rát mũi, cổ họng, da,
mắt, ảnh hưưỏng tới hệ thống hô hấp. Ngoài ra, một số chất xúc tác còn ăn mòn thiết bị
ảnh hưởng đến hiệu quả sản xuất.
- Chất thải rắn ảnh hưởng rất lớn đến sức khỏe công đồng,nghiêm trọng nhất là đối
với dân cư khu vực làng nghề, gần khu công nghiệp, bãi chôn lấp đất thải và vung nông
thôn ô nhiễm chất thải rắn đã đến mức báo động.Nhiều bệnh như đau mắt, bệnh đường hô
hấp, bệnh ngoài da, tiêu chảy, dịch tả, thương hàn,... do loại chất thải rắn gây ra. Thống kê
cho thấy, nguồn phát sinh chất thải rắn tập trung chủ yếu ở đô thị lớn như Hà Nội,
TPHCM.
- Các chất thải rắn trong quá trình sản xuất axit sulfuric chủ yếu là các kim loại
nặng. Chúng có khả năng tích lũy sinh học trong nông sản, thực phẩm cũng như trong mô
tế bào động vật, nguồn nước và tồn tại bền vững trong môi trường gây ra hàng loạt bệnh
nguy hiểm đối với con người như: vô sinh, quái thai, dị tật ở trẻ sơ sinh, tác động lên hệ
miễn dịch gây ra các bệnh tim mạch, tê liệt hệ thần kinh, giảm khả năng trao đổi chất trong
máu, ung thư và có thể di chứng dị tật sang thế hệ thứ ba,...
CÁC PHƯƠNG PHÁP XỬ LÝ CHẤT THẢI RẮN CÔNG NGHIỆP:
Có 4 phương pháp chính:
1- Cơ học:- Phương pháp ép
- Phương pháp cắt
- Phương pháp nghiền
- Phương pháp sàng
- Phương pháp tuyển:
+ Tuyển trọng lực (tuyển khí): Tách các vật liêu nhẹ ra khỏi hỗn hợp vật liêu nặng.
Dưới tác dụng của dòng khí thổi lên, vật liệu nhẹ sẽ bị đưa lên trên, vật liệu nặng sẽ bị rơi
xuống dưới và được hứng bởi một băng tải để chuyển đến công đoạn xử lý khác.

+ Tuyển từ: Tách các chất thải nhiễm từ mạnh (Oxit sắt, Hydroxit sắt, Carbonat
sắt, sắt sunfua, Mangan, Crôm,..) ra khỏi các thành phần khác.
+ Tuyển điện: Dựa trên sự khác nhau về tính dẫn điện của vật liệu khi tiếp xúc với
bề mặt của điện cực.
2. Nhiệt + cơ:
- Tạo khối: Được thực hiện ở nhiệt độ cao nhằm chuyển các phế thải của khai thác
quặng mỏ, tro của nhà máy nhiệt điện,... thành vật liệu xây dựng
- Nhiệt phân: Dùng nhiệt để oxy hóa hoàn toàn các chất thải nguy hại, làm giảm
thể tích vật liệu đem đốt từ 85 – 95%
3. Hoá lý:
- Hấp phụ:Chất bẩn được hấp phụ lí hoc hoặc hoá học trên bề mặt chất hấp phụ
- Hấp phụ: Chất bẩn được hấp phụ cả trong và trên bề mặt vật liệu hấp phụ
- Kết tủa: Dựa trên tác dụng hóa học giữa chất thải và hoá chất để tạo thành dạng
kết tủa lắng được
- Oxi hóa: Nhằm chuyển những chất độc hại thành những chất ít hoặc không độc
hại dưới tác dụng của những tác nhân oxy hoá
- Cố định và hoá rắn: Thêm những chất kiệu khác vào chất thải để làm thay đổi tính
chất vật lý, giảm độ hòa tan, giảm độ độc và độ lan truyền chất thải vào môi trường
4. Sinh học:
Là quá trình phân huỷ dưới tác dụng của vi sinh làm thay đổi cấu trúc của các hợp
chất hữu cơ
- Sử dụng lò đốt chất thải rắn VH1-18B của Viện công nghệ môi trường thuộc
Viện Khoa Học và Công Nghệ Việt Nam, có công suất từ 5-20kg/giờ.Các chất thải rắn
được đốt đầu tiên ở buông sơ cấp với nhiệt độ 800oC, sau đó được đốt ở buống thứ cấp
với nhiệt độ 1050 – 1200oC. Khói thải sau xử lý không có màu, không gây ô nhiễm môi
trường. Lò tiêu thụ ít nhiên liệu, giá thành chỉ bằng một nửa so với thiết bị nhập ngoại,...
và hiện đã được lắp đặt ở 14 cơ sở y tế trên cả nước.

III- NƯỚC THẢI SẢN XUẤT VÀ NƯỚC THẢI SINH HOẠT CỦA NHÀ MÁY
- Nước thải ngấm xuống bồn nước ngầm hoặc các thủy vực lân cận (sông, hồ,
biển) làm lan truyền nhiều loại dịch bệnh như: giun sán, đường ruột, bệnh ngoài da, bệnh
mắt hoặc làm ô nhiễm các thủy vực gây hại chi cảnh quan và nuôi trồng thủy sản
- Là nguyên nhân chính gây ô nhiễm nguồn nước ở các sông, biển, đe doạ nghiêm
trọng đến môi trường sống của các loài sinh vật sống dưói nước như: cá, tôm, cua,.. qua
đó ảnh hưởng đến con người khi ăn các loài sinh vật này
- Gây tác hại về mặt cảm quang (tăng cường độ đục của nước) và gây bồi lắng
dòng sông.
- Tiêu chuẩn của bộ Khoa Học Công Nghệ và Môi Trường đối với nguồn nước
tiếp nhận loại C chỉ cho phép nhận nước thải có nồng độ chất rắn lơ lửng 200mg/l.
- Nước thải của các ngánh công nghiệp hoá chất vựot dến 84 lần tiêu chuẩn cho
phép nên đã gây ô nhiễm nặng nề các nguồn nước mặt trong vung dân cư
- Tình trạng ô nhiễm nước ở các đo thị thấy rõ nhất ở Hà Nội và TPHCM khi nước
thải trực tiếp ra sông, hồ, kênh, mương.Mỗi ngày Hà Nội thải 300.000 – 400.000
m3.Hiện mới chỉ có 36/400 cơ sở sản xuất có hệ thông xử lý nước thải.Tại TPHCM, có
khoảng 3000 cơ sở sản xuất gây ô nhiễm thuộc diện phải di dời.Tại Hải Phòng, Huế, Đà
Nẵng, Nam Định, Hải Dương,... độ nhiễm nguồn nước nơi tiếp nhận nước thải đều vượt
quá tiêu chuẩn cho phép, các thông số chất lơ lửng, BOD, COD, oxy hoà tan đều vượt từ
5 – 10 lần, thậm chí 20 lần tiêu chuẩn cho phép.
Ví dụ:
Nguồn gôc gây ô nhiễm tại nhà máy hoá chất Biên Hoà chủ yếu gồm:
a. Nước thải sản xuất:Phat sinh từ hầu hết các quá trình công nghiệp như
- Nước thải trong quá trình trao đổi ion có chứa axit và xút
- Nước vệ sinh thiết bị nhà xưởng có chứa các hóa chất rơi vãi. Nước thải sản xuất
của nhà máy Biên Hòa hiện tại và tương lai gồm: nước thải có chứa axit phát sinh từ phân
xưởng sản xuất axit H2SO4
b. Nước thải sinh hoạt:

Chất ô nhiễm m (g/người.ngày) Nồng độ các chất ô nhiễm Có bề mặt tự hoại
(mg/ người) không xử lý
BOD5 45 – 54 450 – 540 200 - 240
COD (dcromate) 72 – 102 720 – 1020 320 - 460
Chất rắn lơ lửng (ss) 70 – 145 700 – 1450 315 - 650
Dầu mỡ 10 – 30 100 – 300 45 - 135
- Trong trường hợp không có hệ thống xử lý: So sánh nồng độ các chất ô nhiễm
chính với tiêu chuẩn nước thải đổ ra kênh rạch (loại 1) cho thấy nước thải sinh hoạt có
hàm lượng BOD5 vượt qua tiêu chuẩn 9 – 10,9 lần, COD vượt tiêu chuẩn 14,4 – 20,4 lần,
ss vượt tiêu chuẩn 7 – 14,5 lần. Nếu nước thải sinh hoạt không được xử lý trước khi đưa
vào kênh rạch sẽ gây ô nhiễm nguồn nước.
- Trong trường hợp có bể tự hoại thì: Hàm lượng BOD5 vượt tiêu chuẩn 4 – 4,8
lần, COD vượt tiêu chuẩn 3,2 – 4,6 lần, ss vượt tiêu chuẩn 3 – 6,5 lần
c. Nước mưa chảy tràn
Ngoài nước thải công nghiệp và sinh hoạt, nước mưa chảy tràn từ mặt đất của nhà
máy sẽ cuốn trôi vào đường cống rãnh thoát nước, sau đó đưa vào sông Đồng Nai các tác
nhân ô nhiễm như:
- Các chất rắn (muối, vôi, cát)
- Nước mưa, nước cấp chảy tràn qua khu vực sản xuất có chứa dầu mỡ, hoá chất
(axit, xút, dịch tẩy,...) rơi vãi trên đất
- Nước mưa cũng cần phải thu gom, lắng và trung hoà, sau đó pha loãng cùng với
nước thải sản xuất trước khi thải ra sông
CÁC PHƯƠNG PHÁP XỬ LÝ NƯỚC THẢI CÔNG NGHIỆP
Để xử lý nước thải công nghiệp người ta dùng các phương pháp như khi xử lý
nước thải sinh hoạt. Ngoài ra còn dùng các phương pháp hoá học, lý học như trong công
nghệ xử lý nước thiên nhiên và công nghẹ hoá học.

1. Phương pháp xử lý cơ học
- Phương pháp này thường là giai đoạn sơ bộ, ít khi là giai đoạn kết thúc quá trình
xử lý nước thải sản xuất.
- Phương pháp này dùng để loại các tạp chất không tan (còn gọi là tạp chất cơ học)
trong nước.Các tạp chất này có thể ở dạng vô cơ hay hữu cơ
- Các phương pháp cơ học thường dùng là: lọc qua lưới, lắng, xiclon, thủy lực, lọc
qua lớp vật liệu cát và quay ly tâm
2. Phương pháp hóa học và lý học
- Phương pháp này dùng để thu hồi các chất quý hoặc để khử các chất độc hoặc
các chất có ảnh hưởng xấu đối với giai đoạn làm sạch sinh hoá sau này.
- Các phương pháp lý học và hoá học thường cùng là: oxy hoá, trung hòa, keo tụ
(đông tụ), tuyển nổi, đializ – màng bán thấm... Thông thường đi đôi với trung hoà có kèm
theo qua trình keo tụ và nhiều hiện tượng vật lý khác.
3. Phương pháp sinh hoá
- Phương pháp này thường để loại các chất phân tán nhỏ, keo và hoà tan hữu cơ
(đôi khi cả vô cơ) khỏi nước thải. Phương pháp này dựa vào khả năng sống của vi sinh
vật. Chúng sử dụng các chất hữu cơ có trong nước thải làm nguồn dinh dưỡng như
carbon, nitơ, phốt pho, kali,...
- Trong quá trình dinh dưỡng các vi sinh vật sẽ nhận các chất để xây dựng tế bào
và sinh năng lượng nên sinh khối của nó tăng lên.
Tất cả các phương pháp xử lý nước thải có thể chia ra làm hai nhóm: nhóm các
phương pháp phục hồi và nhóm các phương pháp phân hủy. Đa số các phương pháp hoá
lý được dùng để thu hồi các chất quý trong nước thải và thuộc nhóm các phương pháp
phục hồi. Còn các phương pháp hoá học và sinh học thuộc nhóm các phương pháp phân
hủy. Gọi là phân hủy vì các chất bẩn trong nước thải sẽ bi phân hủy chủ yếu theo các
phản ứng oxy hoá và một ít thep cá phản ứng khử. Các sản phẩm tạo thánh sau khi phân
hủy sẽ được loại khỏi nước thải ở dạng khí, cặn lắng hoặc còn lại trong nước nhưng
không độc.

Những phương pháp phục hồi và cả phương pháp hoá học thường chỉ dùng để xử lý
các loại nước thải đậm đặc riêng biệt, còn đối với các loại nước loãng với số lượng nhiều
thì dùng các phương pháp đó không thích hợp .
Hỗn hợp nước thải sinh hoạt và sản xuất có thể xử lý bằng phương pháp sinh hoá
nhưng trước đó phải qua xử lý sơ bộ bằng phương pháp cơ học
Nếu sau khi xử lý sinh hoá mà vẫn không đáp ứng được yêu cầu vệ sinh và nuôi cá
thì người ta phải xử lý triệt để bằng một phương pháp như: lọc qua vật liệu cát, háp thụ
bằng than hoạt tính, ozon hoá,...
Đối với những loại nước thải, nếu không thể dùng phương pháp xử lý trên hoặc
không lợi về kinh tế kỹ thuật thí có thể dùng phương pháp cô đặc, nung, đốt cháy...

Môc lôc
Trang
Lời nói đầu 0
T×nh h×nh s¶n xuÊt trªn thÕ giíi 1
PhÇn mét c«ng nghÖ s¶n xuÊt 6
Nguyªn liÖu ®Ó s¶n xuÊt
ChuÈn bÞ nguyªn liÖu tr−íc khi ®èt 7
§èt nguyªn liÖu 8
Tinh chÕ khÝ SO2 11
¤xi ho¸ SO2 thμnh SO3 13
HÊp thô anhydrit sunfuaric SO3 15
NhËn xÐt chung 16
PhÇn hai ®Æc tr−ng vÒ chÊt th¶i vμ dßng th¶i chÝnh
KhÝ axit 17
Khãi bôi 24
ChÊt th¶i r¾n 26
N−íc th¶i 27
PhÇn ba mét sè tranh ¶nh s¬ ®å minh ho¹ 31
Tμi liÖu tham kh¶o

+ C«ng nghÖ axit sunfuaric T¸c gi¶: §ç B×nh
+ §Ò tμi nghiªn cøu khoa häc c«ng nghÖ cÊp nhμ n−íc KC- 06 – 06
+ B¸o c¸o tæng kÕt dù ¸n s¶n xuÊt thö – thö nghiÖm c¶i t¹o c«ng nghÖ nh»m xö lÝ
bôi vμ ho¸ chÊt sunfua trong khÝ th¶i cña nhμ m¸y supephotphat Long Thμnh (1999).
+ dost-donhnai.gov.vn
+ moi.gov.vn
+ azom.com
+ lamdong.gov.vn
+ pafko.com
+ ttvnol.com
+ khoahoc.com.vn
+ nea.gov.vn
+ dut.ud.edu.vn
+ wikipedia.org
+ ausetute.com.au
+ atsdr.cdc.gov
+enviro-chem.com
+ scifun.chem.wisc.edu
+ factmonster.com
+ encarta.msn.com
+ chemlink.com.au
+ waterencyclopedia.com
+ highbeam.com
+ geocities.com

Báo cáo công nghệ sản xuất acid sulfuric

Recommended

Recommended

More Related Content

What's hot

What's hot (20)

Similar to Báo cáo công nghệ sản xuất acid sulfuric

Similar to Báo cáo công nghệ sản xuất acid sulfuric (20)

More from Cat Love

More from Cat Love (20)

Báo cáo công nghệ sản xuất acid sulfuric