moli, fattori di conversione, Excel, legge di Lavoisier

1. MOLI e BILANCI PONDERALI

2. Concetti fondamentali
• Il numero di Avogadro è una costante chimica che
rappresenta il numero di particelle contenute in una mole
di una determinata sostanza.
• Equivale a 6.022 *1023.
• Un N. di A. di particelle gode di una fantastica proprietà: il
peso in grammi di questa mole si può ottenere prendendo il
peso in UMA di una particella (in pratica il numero di
massa) costituente la mole, si cancella la scritta UMA e la si
sostituisce con la scritta grammi.
• Il numero di massa di un elemento si trova sulla tavola
periodica (media pesata degli isotopi).
• Nei ragionamenti e nei calcoli si possono tranquillamente
sostituire le parole molecola ed atomi con moli di molecole
e moli di atomi

3. Concetti fondamentali
• Ogni schema è riferito ad unica specie chimica e quindi
ad essa vanno riferite tutte le grandezze inserite (moli,
massa, molecole/atomi…).
• Lo schema è fisso, l’esercizio variabile.
• Gli esercizi richiedono che si passi da uno schema
all’altro, le uniche grandezze di schemi diversi che
possono essere collegate fra di loro, sono le moli; i
fattori di conversione per tali passaggi sono ricavabili o
dai pedici delle formule o dai coefficienti stechiometrici
delle reazioni (ovviamente bilanciate).

4. La parte dimensionale dei fattori di conversione normalmente
consiste al denominatore della grandezza di partenza e al
numeratore della grandezza di arrivo

5. Esercizio relativo alle moli
Uno degli esempi di problema risolvibile utilizzando il
concetto di mole è il seguente:
Avendo una massa di H2so4 (acido solforico) pari a 196g,
trova il numero di grammi di o presenti.
Una molecola di H2so4 è formata da:
• 2 atomi di idrogeno
• 1 atomo di zolfo
• 4 atomi di ossigeno
Grazie al numero di Avogadro, negli esercizi come questo,
possiamo sostituire moli di atomi/molecole a
atomi/molecole.

7. Per risolvere l’esercizio: dato iniziale * fattori conversione = dato
finale
Iniziamo col trovare il peso molecolare di una Molecola di H2so4
H p.a.= 1 numero particelle 2 1 moltiplicato 2
S p.a.=32 numero particelle 1 32 moltiplicato 1
O p.a.=16 numero particelle 4 16 moltiplicato 4
32+64+2=98 uma (unità massa atomica)
Sviluppando i calcoli, otteniamo il numero di g di ossigeno
presenti.
Ovviamente lo stesso processo è ripetibile per tutti gli atomi di
una molecola .

8. Bilanci ponderali (1)

14. Bilanci ponderali ed EXCEL