Dokumen tersebut berisi soal-soal tes mengenai reaksi elektrolisis dan konsep terkaitnya seperti reaksi di anoda dan katoda, serta contoh perhitungan volume gas hasil elektrolisis.
Potensiometri adalah metode analisis elektrokimia yang mengukur perbedaan potensial antara elektroda referensi dan elektroda indikator. Ada dua metode pengukuran potensiometri, yaitu potensiometri langsung yang menerapkan persamaan Nernst secara langsung, dan titrasi potensiometri yang melibatkan proses titrasi suatu larutan dengan pengukuran potensial secara kontinu.
Dokumen tersebut membahas tentang elektrokimia yang mempelajari hubungan antara perubahan kimia dan kerja listrik melalui sel elektrokimia. Ada dua jenis sel elektrokimia yaitu sel yang melepaskan energi dari reaksi spontan dan sel yang menyerap energi dari sumber listrik untuk menggerakkan reaksi non spontan. Sel elektrokimia selalu melibatkan reaksi redoks antara zat pengoksidasi dan zat pereduksi.
Dokumen tersebut berisi soal-soal tes mengenai reaksi elektrolisis dan konsep terkaitnya seperti reaksi di anoda dan katoda, serta contoh perhitungan volume gas hasil elektrolisis.
Potensiometri adalah metode analisis elektrokimia yang mengukur perbedaan potensial antara elektroda referensi dan elektroda indikator. Ada dua metode pengukuran potensiometri, yaitu potensiometri langsung yang menerapkan persamaan Nernst secara langsung, dan titrasi potensiometri yang melibatkan proses titrasi suatu larutan dengan pengukuran potensial secara kontinu.
Dokumen tersebut membahas tentang elektrokimia yang mempelajari hubungan antara perubahan kimia dan kerja listrik melalui sel elektrokimia. Ada dua jenis sel elektrokimia yaitu sel yang melepaskan energi dari reaksi spontan dan sel yang menyerap energi dari sumber listrik untuk menggerakkan reaksi non spontan. Sel elektrokimia selalu melibatkan reaksi redoks antara zat pengoksidasi dan zat pereduksi.
Elektrolisis larutan NaCl menghasilkan reaksi reduksi di katoda yang menghasilkan gas hidrogen, dan reaksi oksidasi di anoda yang menghasilkan gas klor. Larutan menjadi basa di katoda dan asam di anoda.
Laporan ini mendeskripsikan tiga percobaan elektrolisis menggunakan larutan Na2SO4, KI, dan CuSO4 dengan elektrode yang berbeda. Hasilnya menunjukkan terjadinya reaksi redoks di anoda dan katoda, dengan pelepasan gas hidrogen di katoda dan gas oksigen atau iodin di anoda.
Elektrolisis larutan Na2SO4 dan KI. Terjadi reaksi redoks di katoda dan anoda. Pada katoda terbentuk H2 dan OH- melalui reduksi H2O. Pada anoda terbentuk O2, H+, dan I2 melalui oksidasi H2O dan I-. Hasilnya dibuktikan dengan indikator dan terbentuknya gelembung gas.
Sel elektrolisis dapat digunakan untuk memisahkan zat berdasarkan reaksi redoks yang terjadi pada katoda dan anoda. Arus listrik digunakan untuk menghasilkan reaksi redoks tidak spontan seperti reduksi logam kation dan oksidasi anion. Pada setiap percobaan, zat yang berbeda dihasilkan pada katoda dan anoda bergantung pada jenis larutan dan elektrode yang digunakan.
Bab 8 membahas elektrokimia dan meliputi reaksi redoks, sel elektrokimia, potensial sel, persamaan Nernst, sel akumulator dan bahan bakar, korosi dan pencegahannya, serta elektrolisis dalam larutan berair. Topik utama meliputi konsep dasar reaksi redoks, sel galvani dan elektrolisis, hukum Faraday, hubungan antara energi bebas dan potensial sel, serta berbagai jenis sel elektrokimia seperti sel akumulator.
Elektrolisis larutan Kalium Iodida dan Natrium Sulfat menghasilkan perubahan warna pada masing-masing katoda dan anoda. Pada larutan KI, terbentuk iodin di anoda dan larutan bersifat basa di katoda. Sedangkan pada larutan Na2SO4, dihasilkan gas oksigen di anoda dan hidrogen serta larutan bersifat basa di katoda.
Teks tersebut membahas tentang sel elektrokimia dan bagaimana reaksi redoks dapat menghasilkan energi listrik. Secara singkat, teks tersebut menjelaskan bahwa sel elektrokimia terdiri dari dua elektroda dan larutan elektrolit, dimana reaksi redoks spontan yang terjadi antara elektroda dapat menghasilkan arus listrik.
Elektrolisis merupakan reaksi redoks yang tidak bisa berlangsung spontan. Untuk melangsungkan reaksinya sel elektrolisis menggunakan listrik. Prinsip elektrolisis adalah memanfaatkan reaksi redoks, sel elektrolisis sendiri tersusun atas sebuah wadah, elektroda, elektrolit, dan sumber arus searah. Sumber arus listrik yang searah tersebut berkerja sebagai pemompa elektron, pendorong elektron ke satu elektroda dan menariknya dari yang lain. Pada elektrolisis muatan elektroda berbeda dengan sel volta, pada elektrolisis katoda bermuatan negatif dan anoda bermutan positif. Elektron yang mengalir pada sel elektrolisis memasuki kutub negatif (katoda). Spesi tertentu dalam larutan meyerpa elektron dari katoda dan mengalami reduksi. Sementara spesi yang lain melepaskan elektron di anoda dan mengalami oksidasi
Reaksi redoks dan elektrokimia merupakan bab yang membahas reaksi redoks, sel volta, dan sel elektrolisis. Reaksi redoks adalah reaksi yang melibatkan perubahan bilangan oksidasi dan terdiri atas reaksi reduksi dan oksidasi. Sel elektrokimia terdiri atas sel volta yang menghasilkan arus listrik dari reaksi redoks dan sel elektrolisis yang menggunakan arus listrik untuk menghasilkan reaksi redoks. Sel volta dan sel
Dokumen tersebut membahas tentang elektrolisis dan percobaan elektrolisis pada larutan CuSO4, Na2SO4, dan KI. Terjadi reaksi redoks pada anoda dan katoda selama elektrolisis. Pada anoda, terjadi reaksi oksidasi dan pada katoda terjadi reaksi reduksi. Hasilnya berupa perubahan warna elektroda dan larutan.
Elektrolisis larutan KI menghasilkan perubahan warna pada kedua sisi tabung U, yaitu ungu dan kuning. Penggunaan indikator menunjukkan bahwa larutan berwarna ungu bersifat basa akibat terjadinya reduksi, sehingga merupakan katoda. Sedangkan larutan berwarna kuning mengalami oksidasi karena mengandung I, sehingga merupakan anoda.
Dokumen tersebut membahas tentang standar kompetensi dan kompetensi dasar serta materi pelajaran tentang sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik, termasuk penjelasan tentang sel volta, indikator pembelajaran, dan contoh soal uji kompetensi.
Elektrolisis larutan NaCl menghasilkan reaksi reduksi di katoda yang menghasilkan gas hidrogen, dan reaksi oksidasi di anoda yang menghasilkan gas klor. Larutan menjadi basa di katoda dan asam di anoda.
Laporan ini mendeskripsikan tiga percobaan elektrolisis menggunakan larutan Na2SO4, KI, dan CuSO4 dengan elektrode yang berbeda. Hasilnya menunjukkan terjadinya reaksi redoks di anoda dan katoda, dengan pelepasan gas hidrogen di katoda dan gas oksigen atau iodin di anoda.
Elektrolisis larutan Na2SO4 dan KI. Terjadi reaksi redoks di katoda dan anoda. Pada katoda terbentuk H2 dan OH- melalui reduksi H2O. Pada anoda terbentuk O2, H+, dan I2 melalui oksidasi H2O dan I-. Hasilnya dibuktikan dengan indikator dan terbentuknya gelembung gas.
Sel elektrolisis dapat digunakan untuk memisahkan zat berdasarkan reaksi redoks yang terjadi pada katoda dan anoda. Arus listrik digunakan untuk menghasilkan reaksi redoks tidak spontan seperti reduksi logam kation dan oksidasi anion. Pada setiap percobaan, zat yang berbeda dihasilkan pada katoda dan anoda bergantung pada jenis larutan dan elektrode yang digunakan.
Bab 8 membahas elektrokimia dan meliputi reaksi redoks, sel elektrokimia, potensial sel, persamaan Nernst, sel akumulator dan bahan bakar, korosi dan pencegahannya, serta elektrolisis dalam larutan berair. Topik utama meliputi konsep dasar reaksi redoks, sel galvani dan elektrolisis, hukum Faraday, hubungan antara energi bebas dan potensial sel, serta berbagai jenis sel elektrokimia seperti sel akumulator.
Elektrolisis larutan Kalium Iodida dan Natrium Sulfat menghasilkan perubahan warna pada masing-masing katoda dan anoda. Pada larutan KI, terbentuk iodin di anoda dan larutan bersifat basa di katoda. Sedangkan pada larutan Na2SO4, dihasilkan gas oksigen di anoda dan hidrogen serta larutan bersifat basa di katoda.
Teks tersebut membahas tentang sel elektrokimia dan bagaimana reaksi redoks dapat menghasilkan energi listrik. Secara singkat, teks tersebut menjelaskan bahwa sel elektrokimia terdiri dari dua elektroda dan larutan elektrolit, dimana reaksi redoks spontan yang terjadi antara elektroda dapat menghasilkan arus listrik.
Elektrolisis merupakan reaksi redoks yang tidak bisa berlangsung spontan. Untuk melangsungkan reaksinya sel elektrolisis menggunakan listrik. Prinsip elektrolisis adalah memanfaatkan reaksi redoks, sel elektrolisis sendiri tersusun atas sebuah wadah, elektroda, elektrolit, dan sumber arus searah. Sumber arus listrik yang searah tersebut berkerja sebagai pemompa elektron, pendorong elektron ke satu elektroda dan menariknya dari yang lain. Pada elektrolisis muatan elektroda berbeda dengan sel volta, pada elektrolisis katoda bermuatan negatif dan anoda bermutan positif. Elektron yang mengalir pada sel elektrolisis memasuki kutub negatif (katoda). Spesi tertentu dalam larutan meyerpa elektron dari katoda dan mengalami reduksi. Sementara spesi yang lain melepaskan elektron di anoda dan mengalami oksidasi
Reaksi redoks dan elektrokimia merupakan bab yang membahas reaksi redoks, sel volta, dan sel elektrolisis. Reaksi redoks adalah reaksi yang melibatkan perubahan bilangan oksidasi dan terdiri atas reaksi reduksi dan oksidasi. Sel elektrokimia terdiri atas sel volta yang menghasilkan arus listrik dari reaksi redoks dan sel elektrolisis yang menggunakan arus listrik untuk menghasilkan reaksi redoks. Sel volta dan sel
Dokumen tersebut membahas tentang elektrolisis dan percobaan elektrolisis pada larutan CuSO4, Na2SO4, dan KI. Terjadi reaksi redoks pada anoda dan katoda selama elektrolisis. Pada anoda, terjadi reaksi oksidasi dan pada katoda terjadi reaksi reduksi. Hasilnya berupa perubahan warna elektroda dan larutan.
Elektrolisis larutan KI menghasilkan perubahan warna pada kedua sisi tabung U, yaitu ungu dan kuning. Penggunaan indikator menunjukkan bahwa larutan berwarna ungu bersifat basa akibat terjadinya reduksi, sehingga merupakan katoda. Sedangkan larutan berwarna kuning mengalami oksidasi karena mengandung I, sehingga merupakan anoda.
Dokumen tersebut membahas tentang standar kompetensi dan kompetensi dasar serta materi pelajaran tentang sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik, termasuk penjelasan tentang sel volta, indikator pembelajaran, dan contoh soal uji kompetensi.
Dokumen menjelaskan tentang elektrolisis dan reaksi kimia yang terjadi pada anoda dan katoda selama proses elektrolisis berbagai larutan elektrolit, termasuk penentuan jenis zat yang terbentuk/terlepas berdasarkan potensial elektrodanya.
Sel elektrolisis digunakan untuk menghasilkan reaksi redoks dengan arus listrik dan memisahkan unsur-unsur dari larutan atau lelehan, seperti produksi gas hidrogen dan oksigen dari elektrolisis air.
Elektrokimia adalah ilmu yang mempelajari hubungan antara perubahan kimia dengan kerja listrik melalui sel elektrokimia. Sel elektrokimia dapat berupa sel galvanik yang menghasilkan energi listrik akibat reaksi redoks spontan, atau sel elektrolisis yang memisahkan zat melalui proses reduksi dan oksidasi dengan bantuan energi listrik dari luar. Unsur-unsur dalam sel elektrokimia terhubung melalui sirkuit luar yang
Redoks dan elektrokimia membahas konsep elektrokimia yang mempelajari peristiwa di dalam sel elektrokimia yang terdiri atas 2 elektrode dan larutan elektrolit dimana terjadi proses perpindahan elektron. Dokumen ini juga menjelaskan konsep redoks, bilangan oksidasi, penyetaraan persamaan redoks, dan jenis-jenis sel elektrokimia seperti sel volta dan sel elektrolisis.
1. Elektrolisis adalah proses pemisahan zat melalui arus listrik. Terjadi reaksi oksidasi di anoda dan reduksi di katoda.
2. Hukum Faraday menyatakan bahwa massa zat yang terbentuk sebanding dengan jumlah listrik yang dialirkan.
3. Sel galvani mengubah energi kimia menjadi listrik melalui reaksi redoks antara dua elektroda.
Dokumen tersebut membahas tentang redoks (reduksi-oksidasi) dan sel elektrokimia. Secara singkat, dibahas mengenai pengertian redoks, penyetaraan persamaan reaksi redoks menggunakan metode bilangan oksidasi dan ion-elektron, serta pembahasan mengenai sel volta dan elektrolisis.
Dokumen tersebut memberikan informasi tentang materi titrasi larutan asam basa, meliputi standar kompetensi, indikator, materi pelajaran seperti definisi dan peralatan titrasi, latihan soal, dan referensi.
INDIKATOR Dokumen tersebut membahas tentang laju reaksi kimia, termasuk pengertian laju reaksi, faktor-faktor yang mempengaruhinya seperti konsentrasi, suhu, dan katalisator, serta contoh soal latihan.
Dokumen tersebut membahas tentang minyak bumi, gas alam, dan batu bara sebagai sumber energi fosil yang dihasilkan dari pelapukan sisa-sisa organisme jutaan tahun lalu. Dibahas pula proses pembentukan, komposisi, dan pengolahan minyak mentah untuk memperoleh berbagai produk seperti gas alam cair, bensin, solar, dan lainnya.
The document provides materials for teaching students how to do a review of an artwork or event, including examples of a review of the movie Jurassic Park: The Lost World. It includes sections on standards, indicators, materials, practice questions, and references for developing review skills in English. The document aims to help students learn how to summarize, analyze and critique works for a public audience.
The document provides teaching materials for an English class on expressing suggestions, requests, and commands. It includes standards, indicators, examples, exercises, references and attribution for the author and editor. The materials cover asking for and giving suggestions, examples of requests using expressions like "Do you mind...", and a listening practice activity.
This document provides material on accusing someone in English, including standards, competencies, indicators, examples, exercises, and references. It discusses competencies like expressing meanings in transactional and interpersonal conversations involving speech acts like accusing, admitting fault, and expressing curiosity. Examples of dialogues where one person accuses another and responses where fault is admitted or denied are provided. Comprehension questions and an exercise to create an accusing dialogue based on an image are also included.
This document contains information about an English learning material on narratives. It includes the standards, competencies, indicators, purpose and structure of narratives. It also provides examples of a narrative text and questions to test comprehension. Reference sources and the author are listed at the end.
This document contains materials for an English lesson, including the standards and indicators, materials, exercises, and references. It discusses reading skills like understanding different text types such as narratives, spoofs, and hortatory expositions. There are questions to test comprehension and a sample text about the health risks of being overweight, with questions to analyze the text structure and main idea. References and authors are listed at the end.
This document provides material on spoof texts, including the purpose of spoof texts, their generic structure, and an example. It discusses how spoof texts tell events with a humorous twist to entertain readers. The generic structure outlined includes an orientation, events told in chronological order, and an unpredictable funny ending. It also analyzes a story example and asks questions about it.
This document provides material on asking for and giving permission in English. It includes:
1. The competency standards and indicators focused on expressing meanings in formal and sustained daily conversational exchanges.
2. Examples of asking for and giving or denying permission using expressions like "Can I...", "Sure, go ahead", and "No, you can't."
3. Vocabulary and grammar functions related to permission, including "permit", "permission", and modal verbs.
4. Practice dialogues for students to role play asking for and responding to requests, as well as exercises to complete sample conversations.
5. References for additional English learning materials.
The document contains information about expressing praise and compliments in Indonesian, including examples of praise expressions, ways to respond to compliments, and exercises to practice compliments. It provides guidance on identifying and responding to the speech act of praising, with the goal of helping students use praise expressions in everyday life.
This document provides information about functional text that will be taught in Class X Semester 1. It discusses the competencies, indicators, definition, function, and examples of functional texts like announcements, advertisements, and invitations. It provides an example banner advertisement and questions to analyze it. It lists some references and the document authors. The purpose is to help students understand, interpret, and apply their knowledge of functional texts.
This document discusses expressing sympathy, including examples of statements expressing sympathy and links to videos and activities to practice expressing sympathy. It includes indicators, materials, exercises, competency tests, references, and author information on the topic of expressing sympathy in English.
1. BERANDA
SK / KD
INDIKATOR
MATERI
LATIHAN Loading … 0%
100%
75%
50%
25%
UJI
KOMPETENSI
REFERENSI
PENYUSUN
SELESAI
psb-psma Ikhlas berbagi rela memberi
2. BERANDA
SK / KD
INDIKATOR
MATERI
LATIHAN
UJI
KOMPETENSI
REFERENSI
PENYUSUN
SELESAI
Kelas XII IPA
Semester 2
psb-psma Ikhlas berbagi rela memberi
3. BERANDA
SK / KD Menerapkan konsep reaksi oksidasi
INDIKATOR reduksi dan elektrokimia dalam
MATERI
teknologidan kehidupan sehari-hari
LATIHAN
UJI
KOMPETENSI
REFERENSI
PENYUSUN
Menjelaskan reaksi oksidasi
SELESAI
dalam sel elektrolisis
psb-psma Ikhlas berbagi rela memberi
4. BERANDA
SK / KD
INDIKATOR
1. Mengamati reaksi yang terjadi di
1. Mengamati reaksi yang terjadi di
MATERI anode dan katode pada reaksi
anode dan katode pada reaksi
LATIHAN
elektrolisis melalui percobaan
elektrolisis melalui percobaan
UJI
KOMPETENSI 2. Menuliskan reaksi yang terjadi
2. Menuliskan reaksi yang terjadi di
di
REFERENSI
anode dan katode pada
anode dan katode pada larutan
larutan
atau lelehan dengan elektrode aktif
atau lelehan dengan elektrode aktif
PENYUSUN
ataupun elektrode inert
ataupun elektrode inert
SELESAI
psb-psma Ikhlas berbagi rela memberi
5. BERANDA
SEL ELEKTROLSIS
SEL ELEKTROLSIS
SK / KD
INDIKATOR
Arus listrik Reaksi kimia
MATERI
LATIHAN
+ Anoda : Reaksi Oksidasi
UJI
KOMPETENSI
Elektroda
REFERENSI
PENYUSUN - Katoda : Reaksi Reduksi
SELESAI
psb-psma Ikhlas berbagi rela memberi
6. BERANDA
Pengertian Elektrolisis
Elektrolisis adalah proses penguraian oleh
arus
SK / KD
listrik searah dalam bentuk larutan atau
leburannya.
INDIKATOR
MATERI
SelGalvani
Zn(s)+Cu 2+ (aq) →Zn 2+ (aq)+ Cu(s)
LATIHAN
E 0 = 1.103 V
UJI
Reaksi spontan, menghasilkan energi
KOMPETENSI
listrik :
REFERENSI
Sel Elektrolisis:
PENYUSUN
Zn 2+ (aq)+ Cu(s) →Zn(s) + Cu 2+ (aq)
E o = -1.103 V
SELESAI
Reaksi tidak spontan, bisa terjadi karena
elektrolisis psb-psma Ikhlas berbagi rela memberi
7. BERANDA Anoda ( + )
1. Anion Cl, Br, I (X)
REAKSI ELEKTROLSIS
Reaksi : 2 X- → H2 + 2 e -
REAKSI ELEKTROLSIS
SK / KD
2. Anion SO42- , NO3 , CO32-
INDIKATOR Reaksi : 2- H2O → 4H+ + O2 + 4 e -
3. Anion OH
MATERI Reaksi :4OH- → 2H2O + O2 + 4e-
4. Elektroda selain elektroda inert
teroksidasi
LATIHAN
UJI
KOMPETENSI Katoda ( - )
REFERENSI 1. Jika kation adalah H+
Reaksi : 2 H+ + 2 e -→ H2
PENYUSUN 2. kation Golongan IA, IIA, Al dan Mn
Reaksi : 2 H2O + 2 e - → H2 + 2OH-
SELESAI 3. Kation selain Golongan IA, IIA, Al dan Mn
Reaksi : Mn+ + ne - → M
psb-psma Ikhlas berbagi rela memberi
8. BERANDA
SK / KD
INDIKATOR
MATERI
LATIHAN
UJI
KOMPETENSI
REFERENSI
PENYUSUN
SELESAI
psb-psma Ikhlas berbagi rela memberi
9. BERANDA Elektrolisis Larutan Na22SO4
Elektrolisis Larutan Na SO4
SK / KD Langkah – langkah
Pengamatan
Kegiatan
INDIKATOR
Isi tabung U dengan larutan Warna larutan Na2SO4
MATERI Na2SO4 0,1 M hingga ¾ tidak berwarna
volume tabung.
LATIHAN
Masukkan elektrode karbon Di Katode ( - ) : ada
UJI
pada masing-masing mulut gelembung gas
KOMPETENSI tabung U. Hubungkan Di Anoda (+) : ada
dengan sumber arus biarkan gelembung gas
REFERENSI kira-kira 2 menit.
PENYUSUN Celupkan kertas indikator Di Katode ( - ) : Warna
universal pada kedua mulut indikator berubah dari orange
tabung U, amati perubahan menjadi Biru (pH = 11)
SELESAI
warna yang terjadi. Di Anoda (+) : Warna
indikator tidak berubah (pH =
4)
psb-psma Ikhlas berbagi rela memberi
10. BERANDA Reaksi Pada sel elektrolisis
SK / KD larutan Na2SO4 :
INDIKATOR
Na2SO4 → 2Na + + SO 4 =
MATERI
LATIHAN • Katoda (-) : 2H 2 O + 2e → 2OH - + H2
UJI
KOMPETENSI
• Anoda (+) : 2H 2 O → 4H + + O 2 + 4e
REFERENSI
PENYUSUN
SELESAI
psb-psma Ikhlas berbagi rela memberi
11. Elektrolisis Larutan KI
BERANDA
Langkah – langkah Kegiatan Pengamatan
SK / KD 1.Isi tabung U dengan larutan KI Warna larutan KI tidak berwarna
0,1 M hingga ¾ volume tabung.
INDIKATOR
2.Celupkan kedua elektrode Di Katode ( - ):ada gelembung gas
karbon ke dalam masing-masing Di Anoda (+) : ada gelembung gas
MATERI mulut tabung U dan hubungkan terdapat warna coklat kekuningan
elektroda itu dengan sumber arus
LATIHAN listrik selama kira-kira 2 menit.
Catat perubahan yang terjadi pada
UJI tiap-tiap elektroda.
KOMPETENSI
3.Ambil Larutan dari katoda ke Larutan dari Katoda berubah
REFERENSI plat tetes dan larutan dari anoda warna menjadi merah muda/ pink
ke plat tetes kemudian di uji Larutan dari anoda tidak berwarna
PENYUSUN masing-masing dengan indikator
fenolptalein
SELESAI 4.Ulangi langkah No. 3, uji dengan Larutan dari Katoda tidak berubah
larutan amilum. Amati dan catat warna Larutan dari Anoda
apa yang terjadi ! berubah warna menjadi biru
psb-psma Ikhlas berbagi rela memberi
12. BERANDA
Reaksi Pada sel
SK / KD elektrolisis larutan KI :
INDIKATOR
MATERI
KI → K + + I-
LATIHAN
• Katoda (-) : 2H 2 O + 2e → 2OH - +
UJI
KOMPETENSI H2
REFERENSI
PENYUSUN • Anoda (+) : 2I - → I2 + 2e
SELESAI
psb-psma Ikhlas berbagi rela memberi
13. BERANDA
SK / KD
Tentukanlah reaksi di anode untuk elektrolisis :
INDIKATOR a. Larutan NaCl dengan elektroda C
MATERI
b. Larutan Na2SO4 dengan elektroda Pt
LATIHAN Jawab :
UJI
KOMPETENSI
a. NaCl → Na+(aq) + Cl-(aq)
Di anode : 2 Cl- (aq) + Cl2 + 2e-
REFERENSI
b. Na2SO4(aq) → 2Na+(aq) + SO4-(aq)
PENYUSUN
Di anode : 2 H2O → 4 H+(aq) + O2(g) + 4 e-
SELESAI
psb-psma Ikhlas berbagi rela memberi
14. BERANDA
SK / KD
Pada elektrolisis CdSO4 dengan
menggunakan elektroda karbon terbentuk
INDIKATOR
endapan Cd sebanyak 2 gram (Ar Cd =
MATERI 112) pada katoda. Volume oksigen pada
STP yang dihasilkan pada anoda
LATIHAN
adalah............
UJI
KOMPETENSI
A. 0,2
B. 0,4
REFERENSI
C. 0,6
PENYUSUN D. 0,8
SELESAI
E. 1,0
psb-psma Ikhlas berbagi rela memberi
15. BERANDA
SK / KD
JAWABAN ANDA
INDIKATOR SALAH
MATERI
LATIHAN
UJI
KOMPETENSI
REFERENSI
PENYUSUN
SELESAI
psb-psma Ikhlas berbagi rela memberi
16. BERANDA
SK / KD
JAWABAN ANDA
INDIKATOR BENAR
MATERI
LATIHAN
UJI
KOMPETENSI
REFERENSI
PENYUSUN
SELESAI
psb-psma Ikhlas berbagi rela memberi
17. BERANDA
SK / KD
Pada elektrolisis CuSO4 yang
INDIKATOR menggunakan elektroda platina terbentuk
endapan logam Cu sebanyak 3,175 gram
MATERI
pada katode. Volume gas yang terjadi pada
LATIHAN anode, jika di ukur pada keadaan dimana
UJI 5dm3 gas N2 massanya 7 gram adalah.......
KOMPETENSI
A. 0,5 dm3
REFERENSI
B. 0,56 dm3
PENYUSUN C. 1,00 dm3
D. 1,12 dm3
SELESAI
E. 2,00 dm3
psb-psma Ikhlas berbagi rela memberi
18. BERANDA
SK / KD
JAWABAN ANDA
INDIKATOR SALAH
MATERI
LATIHAN
UJI
KOMPETENSI
REFERENSI
PENYUSUN
SELESAI
psb-psma Ikhlas berbagi rela memberi
19. BERANDA
SK / KD
JAWABAN ANDA
INDIKATOR BENAR
MATERI
LATIHAN
UJI
KOMPETENSI
REFERENSI
PENYUSUN
SELESAI
psb-psma Ikhlas berbagi rela memberi
20. BERANDA
SK / KD
Pada elektrolisis larutan MSO4 memakai
INDIKATOR elektroda Pt, dapat dihasilkan 1,035 gram
logam M. Larutan hasil elektrolisis dititrasi
MATERI
dengan KOH 0,2 M. Ternyata diperlukan 50
LATIHAN mL. Dari pengamatan ini dapat dihitung
UJI massa atom relatif logam adalah.......
KOMPETENSI A. 103,5
REFERENSI B. 207
PENYUSUN
C. 118
D. 63
SELESAI E. 20,7
psb-psma Ikhlas berbagi rela memberi
21. BERANDA
SK / KD
JAWABAN ANDA
INDIKATOR SALAH
MATERI
LATIHAN
UJI
KOMPETENSI
REFERENSI
PENYUSUN
SELESAI
psb-psma Ikhlas berbagi rela memberi
22. BERANDA
SK / KD
JAWABAN ANDA
INDIKATOR BENAR
MATERI
LATIHAN
UJI
KOMPETENSI
REFERENSI
PENYUSUN
SELESAI
psb-psma Ikhlas berbagi rela memberi
23. BERANDA
SK / KD
INDIKATOR
Pada elektrolisis larutan NaCl 0,1 M dengan
MATERI menggunakan elektrode-elektrode Pt.....
A. terbentuk ion hidroksida di katode
LATIHAN
B. terbentuk logam natrium di katode
UJI
KOMPETENSI
C. ion natrium bergerak ke anode
D. terbentuk ion hidrogen di anode
REFERENSI
E. terbentuk gas hidrogen
PENYUSUN
SELESAI
psb-psma Ikhlas berbagi rela memberi
24. BERANDA
SK / KD
JAWABAN ANDA
INDIKATOR SALAH
MATERI
LATIHAN
UJI
KOMPETENSI
REFERENSI
PENYUSUN
SELESAI
psb-psma Ikhlas berbagi rela memberi
25. BERANDA
SK / KD
JAWABAN ANDA
INDIKATOR BENAR
MATERI
LATIHAN
UJI
KOMPETENSI
REFERENSI
PENYUSUN
SELESAI
psb-psma Ikhlas berbagi rela memberi
26. BERANDA
SK / KD
Pada elektrolisis leburan NaCl
INDIKATOR diperoleh logam Na 11,5 gram (Ar Na =
MATERI 23 ; Cl = 35,5). Volume gas (STP) yang
dihasilkan adalah.......
LATIHAN
A. 2,5
UJI B. 5 L
KOMPETENSI
C. 5,6 L
REFERENSI
D. 11,2 L
PENYUSUN E. 22,4
SELESAI
psb-psma Ikhlas berbagi rela memberi
27. BERANDA
SK / KD
INDIKATOR
JAWABAN ANDA
MATERI
SALAH
LATIHAN
UJI Mencoba Lagi Menu Utama
KOMPETENSI
REFERENSI
PENYUSUN
SELESAI
psb-psma Ikhlas berbagi rela memberi
28. BERANDA
SK / KD
INDIKATOR
MATERI
LATIHAN
UJI
KOMPETENSI
REFERENSI
PENYUSUN
SELESAI
psb-psma Ikhlas berbagi rela memberi
29. BERANDA REFERENSI
REFERENSI
SK / KD
Purba, Michael. 2007, Kimia 3 untuk SMA kelas XII,
Purba, Michael. 2007, Kimia 3 untuk SMA kelas XII,
INDIKATOR Jakarta: Erlangga.
Jakarta: Erlangga.
Tim Penulis Kimia, 2004, Kimia 3 Kelas XII, Bandung:
Tim Penulis Kimia, 2004, Kimia 3 Kelas XII, Bandung:
MATERI Remaja Rosdakarya.
Remaja Rosdakarya.
Petrucci, Ralph, H. Suminar, 1992, Kimia dasar, ed ke-4
Petrucci, Ralph, H. Suminar, 1992, Kimia dasar, ed ke-4
LATIHAN
jilid 3, Jakarta, Erlangga.
jilid 3, Jakarta, Erlangga.
UJI Purba, Michael, 2002, Kimia 3B SMU ,Jakarta ,,erlangga.
Purba, Michael, 2002, Kimia 3B SMU ,Jakarta erlangga.
KOMPETENSI Sutresna Nana, 2004, Kimia untuk SMA kelas 3, cetakan
Sutresna Nana, 2004, Kimia untuk SMA kelas 3, cetakan
REFERENSI II, grafindo.
II, grafindo.
Sri Wahyuni,2004, Master Kimia SMA, Erlangga.
Sri Wahyuni,2004, Master Kimia SMA, Erlangga.
PENYUSUN www. Animation library. Com
www. Animation library. Com
SELESAI
psb-psma Ikhlas berbagi rela memberi
30. BERANDA
SK / KD PENYUSUN
INDIKATOR
MATERI
LATIHAN
UJI
KOMPETENSI
REFERENSI
PENYUSUN
SELESAI
RENI ELSA
psb-psma Ikhlas berbagi rela memberi
31. www.sma1muarojambi.com
BERANDA
SK / KD
INDIKATOR
MATERI
LATIHAN
UJI
KOMPETENSI Renielz_040@ymail.com
REFERENSI
PENYUSUN
SELESAI
psb-psma Ikhlas berbagi rela memberi
32. BERANDA
SK / KD
INDIKATOR
MATERI
LATIHAN
UJI
KOMPETENSI
REFERENSI
PENYUSUN
SELESAI
psb-psma Ikhlas berbagi rela memberi