Dokumen tersebut berisi soal-soal tes mengenai reaksi elektrolisis dan konsep terkaitnya seperti reaksi di anoda dan katoda, serta contoh perhitungan volume gas hasil elektrolisis.
Elektrolisis larutan NaCl menghasilkan reaksi reduksi di katoda yang menghasilkan gas hidrogen, dan reaksi oksidasi di anoda yang menghasilkan gas klor. Larutan menjadi basa di katoda dan asam di anoda.
Bab 8 membahas elektrokimia dan meliputi reaksi redoks, sel elektrokimia, potensial sel, persamaan Nernst, sel akumulator dan bahan bakar, korosi dan pencegahannya, serta elektrolisis dalam larutan berair. Topik utama meliputi konsep dasar reaksi redoks, sel galvani dan elektrolisis, hukum Faraday, hubungan antara energi bebas dan potensial sel, serta berbagai jenis sel elektrokimia seperti sel akumulator.
Potensiometri adalah metode analisis elektrokimia yang mengukur perbedaan potensial antara elektroda referensi dan elektroda indikator. Ada dua metode pengukuran potensiometri, yaitu potensiometri langsung yang menerapkan persamaan Nernst secara langsung, dan titrasi potensiometri yang melibatkan proses titrasi suatu larutan dengan pengukuran potensial secara kontinu.
Sel elektrolisis dapat digunakan untuk memisahkan zat berdasarkan reaksi redoks yang terjadi pada katoda dan anoda. Arus listrik digunakan untuk menghasilkan reaksi redoks tidak spontan seperti reduksi logam kation dan oksidasi anion. Pada setiap percobaan, zat yang berbeda dihasilkan pada katoda dan anoda bergantung pada jenis larutan dan elektrode yang digunakan.
Dokumen tersebut berisi soal-soal tes mengenai reaksi elektrolisis dan konsep terkaitnya seperti reaksi di anoda dan katoda, serta contoh perhitungan volume gas hasil elektrolisis.
Elektrolisis larutan NaCl menghasilkan reaksi reduksi di katoda yang menghasilkan gas hidrogen, dan reaksi oksidasi di anoda yang menghasilkan gas klor. Larutan menjadi basa di katoda dan asam di anoda.
Bab 8 membahas elektrokimia dan meliputi reaksi redoks, sel elektrokimia, potensial sel, persamaan Nernst, sel akumulator dan bahan bakar, korosi dan pencegahannya, serta elektrolisis dalam larutan berair. Topik utama meliputi konsep dasar reaksi redoks, sel galvani dan elektrolisis, hukum Faraday, hubungan antara energi bebas dan potensial sel, serta berbagai jenis sel elektrokimia seperti sel akumulator.
Potensiometri adalah metode analisis elektrokimia yang mengukur perbedaan potensial antara elektroda referensi dan elektroda indikator. Ada dua metode pengukuran potensiometri, yaitu potensiometri langsung yang menerapkan persamaan Nernst secara langsung, dan titrasi potensiometri yang melibatkan proses titrasi suatu larutan dengan pengukuran potensial secara kontinu.
Sel elektrolisis dapat digunakan untuk memisahkan zat berdasarkan reaksi redoks yang terjadi pada katoda dan anoda. Arus listrik digunakan untuk menghasilkan reaksi redoks tidak spontan seperti reduksi logam kation dan oksidasi anion. Pada setiap percobaan, zat yang berbeda dihasilkan pada katoda dan anoda bergantung pada jenis larutan dan elektrode yang digunakan.
Dokumen tersebut membahas tentang elektrokimia yang mempelajari hubungan antara perubahan kimia dan kerja listrik melalui sel elektrokimia. Ada dua jenis sel elektrokimia yaitu sel yang melepaskan energi dari reaksi spontan dan sel yang menyerap energi dari sumber listrik untuk menggerakkan reaksi non spontan. Sel elektrokimia selalu melibatkan reaksi redoks antara zat pengoksidasi dan zat pereduksi.
Elektrolisis merupakan reaksi redoks yang tidak bisa berlangsung spontan. Untuk melangsungkan reaksinya sel elektrolisis menggunakan listrik. Prinsip elektrolisis adalah memanfaatkan reaksi redoks, sel elektrolisis sendiri tersusun atas sebuah wadah, elektroda, elektrolit, dan sumber arus searah. Sumber arus listrik yang searah tersebut berkerja sebagai pemompa elektron, pendorong elektron ke satu elektroda dan menariknya dari yang lain. Pada elektrolisis muatan elektroda berbeda dengan sel volta, pada elektrolisis katoda bermuatan negatif dan anoda bermutan positif. Elektron yang mengalir pada sel elektrolisis memasuki kutub negatif (katoda). Spesi tertentu dalam larutan meyerpa elektron dari katoda dan mengalami reduksi. Sementara spesi yang lain melepaskan elektron di anoda dan mengalami oksidasi
Dokumen tersebut membahas tentang elektrolisis dan percobaan elektrolisis pada larutan CuSO4, Na2SO4, dan KI. Terjadi reaksi redoks pada anoda dan katoda selama elektrolisis. Pada anoda, terjadi reaksi oksidasi dan pada katoda terjadi reaksi reduksi. Hasilnya berupa perubahan warna elektroda dan larutan.
Elektrolisis larutan Na2SO4 dan KI. Terjadi reaksi redoks di katoda dan anoda. Pada katoda terbentuk H2 dan OH- melalui reduksi H2O. Pada anoda terbentuk O2, H+, dan I2 melalui oksidasi H2O dan I-. Hasilnya dibuktikan dengan indikator dan terbentuknya gelembung gas.
Laporan ini mendeskripsikan tiga percobaan elektrolisis menggunakan larutan Na2SO4, KI, dan CuSO4 dengan elektrode yang berbeda. Hasilnya menunjukkan terjadinya reaksi redoks di anoda dan katoda, dengan pelepasan gas hidrogen di katoda dan gas oksigen atau iodin di anoda.
Dokumen ini membahas tentang sel elektrokimia yang meliputi pengertian sel volta dan sel elektrode, penemuan sel volta oleh Alessandro Volta, perhitungan potensial sel, contoh soal tentang potensial sel dan jenis elektrode, serta kegunaan sel volta seperti baterai, aki, dan sel elektrolisis.
Dokumen tersebut membahas tentang potensiometri, yaitu cabang ilmu kimia yang mempelajari pengukuran perubahan potensial elektroda untuk mengetahui konsentrasi larutan. Metode analisis potensiometri meliputi potensiometri langsung, adisi standar, adisi sampel, dan titrasi potensiometri.
Reaksi redoks dan elektrokimia merupakan bab yang membahas reaksi redoks, sel volta, dan sel elektrolisis. Reaksi redoks adalah reaksi yang melibatkan perubahan bilangan oksidasi dan terdiri atas reaksi reduksi dan oksidasi. Sel elektrokimia terdiri atas sel volta yang menghasilkan arus listrik dari reaksi redoks dan sel elektrolisis yang menggunakan arus listrik untuk menghasilkan reaksi redoks. Sel volta dan sel
Teks tersebut membahas tentang sel elektrokimia dan bagaimana reaksi redoks dapat menghasilkan energi listrik. Secara singkat, teks tersebut menjelaskan bahwa sel elektrokimia terdiri dari dua elektroda dan larutan elektrolit, dimana reaksi redoks spontan yang terjadi antara elektroda dapat menghasilkan arus listrik.
Dokumen tersebut membahas tentang elektrokimia yang mempelajari hubungan antara perubahan kimia dan kerja listrik melalui sel elektrokimia. Ada dua jenis sel elektrokimia yaitu sel yang melepaskan energi dari reaksi spontan dan sel yang menyerap energi dari sumber listrik untuk menggerakkan reaksi non spontan. Sel elektrokimia selalu melibatkan reaksi redoks antara zat pengoksidasi dan zat pereduksi.
Elektrolisis merupakan reaksi redoks yang tidak bisa berlangsung spontan. Untuk melangsungkan reaksinya sel elektrolisis menggunakan listrik. Prinsip elektrolisis adalah memanfaatkan reaksi redoks, sel elektrolisis sendiri tersusun atas sebuah wadah, elektroda, elektrolit, dan sumber arus searah. Sumber arus listrik yang searah tersebut berkerja sebagai pemompa elektron, pendorong elektron ke satu elektroda dan menariknya dari yang lain. Pada elektrolisis muatan elektroda berbeda dengan sel volta, pada elektrolisis katoda bermuatan negatif dan anoda bermutan positif. Elektron yang mengalir pada sel elektrolisis memasuki kutub negatif (katoda). Spesi tertentu dalam larutan meyerpa elektron dari katoda dan mengalami reduksi. Sementara spesi yang lain melepaskan elektron di anoda dan mengalami oksidasi
Dokumen tersebut membahas tentang elektrolisis dan percobaan elektrolisis pada larutan CuSO4, Na2SO4, dan KI. Terjadi reaksi redoks pada anoda dan katoda selama elektrolisis. Pada anoda, terjadi reaksi oksidasi dan pada katoda terjadi reaksi reduksi. Hasilnya berupa perubahan warna elektroda dan larutan.
Elektrolisis larutan Na2SO4 dan KI. Terjadi reaksi redoks di katoda dan anoda. Pada katoda terbentuk H2 dan OH- melalui reduksi H2O. Pada anoda terbentuk O2, H+, dan I2 melalui oksidasi H2O dan I-. Hasilnya dibuktikan dengan indikator dan terbentuknya gelembung gas.
Laporan ini mendeskripsikan tiga percobaan elektrolisis menggunakan larutan Na2SO4, KI, dan CuSO4 dengan elektrode yang berbeda. Hasilnya menunjukkan terjadinya reaksi redoks di anoda dan katoda, dengan pelepasan gas hidrogen di katoda dan gas oksigen atau iodin di anoda.
Dokumen ini membahas tentang sel elektrokimia yang meliputi pengertian sel volta dan sel elektrode, penemuan sel volta oleh Alessandro Volta, perhitungan potensial sel, contoh soal tentang potensial sel dan jenis elektrode, serta kegunaan sel volta seperti baterai, aki, dan sel elektrolisis.
Dokumen tersebut membahas tentang potensiometri, yaitu cabang ilmu kimia yang mempelajari pengukuran perubahan potensial elektroda untuk mengetahui konsentrasi larutan. Metode analisis potensiometri meliputi potensiometri langsung, adisi standar, adisi sampel, dan titrasi potensiometri.
Reaksi redoks dan elektrokimia merupakan bab yang membahas reaksi redoks, sel volta, dan sel elektrolisis. Reaksi redoks adalah reaksi yang melibatkan perubahan bilangan oksidasi dan terdiri atas reaksi reduksi dan oksidasi. Sel elektrokimia terdiri atas sel volta yang menghasilkan arus listrik dari reaksi redoks dan sel elektrolisis yang menggunakan arus listrik untuk menghasilkan reaksi redoks. Sel volta dan sel
Teks tersebut membahas tentang sel elektrokimia dan bagaimana reaksi redoks dapat menghasilkan energi listrik. Secara singkat, teks tersebut menjelaskan bahwa sel elektrokimia terdiri dari dua elektroda dan larutan elektrolit, dimana reaksi redoks spontan yang terjadi antara elektroda dapat menghasilkan arus listrik.
Dokumen tersebut membahas tentang elektrokimia dan proses elektrolisis berbagai sebatian ion dalam keadaan pepejal, cair, dan akueus. Beberapa faktor yang mempengaruhi hasil elektrolisis dijelaskan seperti keadaan sebatian ion, kedudukan ion dalam siri elektrokimia, dan jenis elektrod yang digunakan.
Dokumen tersebut membahas tentang pengembangan media pembelajaran kimia yang mencakup reaksi redoks, dengan menjelaskan standar kompetensi, kompetensi dasar, indikator, tujuan, dan materi ajar seperti pengertian reaksi redoks dan aturan bilangan oksidasi."
Dokumen tersebut membahas tentang pengembangan media pembelajaran kimia khususnya tentang reaksi redoks, mulai dari standar kompetensi, kompetensi dasar, indikator pembelajaran, tujuan pembelajaran, dan materi ajar tentang pengertian reaksi redoks serta metode penyetaraan reaksi redoks."
Dokumen menjelaskan tentang elektrolisis dan reaksi kimia yang terjadi pada anoda dan katoda selama proses elektrolisis berbagai larutan elektrolit, termasuk penentuan jenis zat yang terbentuk/terlepas berdasarkan potensial elektrodanya.
Laporan praktikum ini menjelaskan percobaan untuk menentukan potensial sel dari larutan CuSO4 dan ZnSO4. Percobaan melibatkan pengukuran potensial sel dengan voltmeter ketika elektrode Cu dan Zn dicelupkan masing-masing ke dalam larutan logamnya. Hasilnya menunjukkan potensial positif ketika katode Cu dan anode Zn, sedangkan negatif untuk anode Cu dan katode Zn.
Sel elektrolisis digunakan untuk menghasilkan reaksi redoks dengan arus listrik dan memisahkan unsur-unsur dari larutan atau lelehan, seperti produksi gas hidrogen dan oksigen dari elektrolisis air.
Dokumen tersebut membahas tentang standar kompetensi dan kompetensi dasar serta materi pelajaran tentang sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik, termasuk penjelasan tentang sel volta, indikator pembelajaran, dan contoh soal uji kompetensi.
Dokumen tersebut membahas tentang konsep kelarutan, hasil kali kelarutan (Ksp), dan penggunaannya untuk memprediksi terbentuknya endapan. Terdapat penjelasan mengenai definisi kelarutan dan Ksp beserta contoh perhitungannya. Juga dijelaskan pengaruh ion senama dan kriteria terbentuknya endapan berdasarkan nilai Ksp dan Qc.
Similar to Bahan ajar elektrolisis_hasil_revisi (20)
Materi ini membahas tentang defenisi dan Usia Anak di Indonesia serta hubungannya dengan risiko terpapar kekerasan. Dalam modul ini, akan diuraikan berbagai bentuk kekerasan yang dapat dialami anak-anak, seperti kekerasan fisik, emosional, seksual, dan penelantaran.
Panduan untuk memilih mata pelajaran pilihan yang akan dilaksanakan di jenjang SMK, yang mana sebagian besar sudah melakasanakan kurikulum merdeka. mata pelajaran pilihan bisa dipilih dari konsentrasi yang ada di sekolah, atau bisa juga memilih matqa pelajaran diluar konsentrasi keahlian yang dimiliki, dengan catatan sarana dan prasarana tersedia untuk melaksanakan pembelajaran.
Materi ini membahas tentang defenisi dan Usia Anak di Indonesia serta hubungannya dengan risiko terpapar kekerasan. Dalam modul ini, akan diuraikan berbagai bentuk kekerasan yang dapat dialami anak-anak, seperti kekerasan fisik, emosional, seksual, dan penelantaran.
1. psb-psma Ikhlas berbagi rela memberi
REFERENSI
LATIHAN
MATERI
PENYUSUN
INDIKATOR
SK / KD
UJI
KOMPETENSI
BERANDA
SELESAI
Loading … 0%25%50%75%100%
2. psb-psma Ikhlas berbagi rela memberi
REFERENSI
LATIHAN
MATERI
PENYUSUN
INDIKATOR
SK / KD
UJI
KOMPETENSI
BERANDA
SELESAI
Kelas XII IPA
Semester 2
3. psb-psma Ikhlas berbagi rela memberi
REFERENSI
LATIHAN
MATERI
PENYUSUN
INDIKATOR
SK / KD
UJI
KOMPETENSI
BERANDA
SELESAI
Menerapkan konsep reaksi oksidasi
reduksi dan elektrokimia dalam
teknologidan kehidupan sehari-hari
Menjelaskan reaksi oksidasi
dalam sel elektrolisis
4. psb-psma Ikhlas berbagi rela memberi
REFERENSI
LATIHAN
MATERI
PENYUSUN
INDIKATOR
SK / KD
UJI
KOMPETENSI
BERANDA
SELESAI
1. Mengamati reaksi yang terjadi di
anode dan katode pada reaksi
elektrolisis melalui percobaan
2. Menuliskan reaksi yang terjadi di
anode dan katode pada larutan
atau lelehan dengan elektrode aktif
ataupun elektrode inert
1. Mengamati reaksi yang terjadi di
anode dan katode pada reaksi
elektrolisis melalui percobaan
2. Menuliskan reaksi yang terjadi di
anode dan katode pada larutan
atau lelehan dengan elektrode aktif
ataupun elektrode inert
5. psb-psma Ikhlas berbagi rela memberi
REFERENSI
LATIHAN
MATERI
PENYUSUN
INDIKATOR
SK / KD
UJI
KOMPETENSI
BERANDA
SELESAI
SEL ELEKTROLSISSEL ELEKTROLSIS
Arus listrik Reaksi kimia
Elektroda
+ Anoda : Reaksi Oksidasi
- Katoda : Reaksi Reduksi
6. psb-psma Ikhlas berbagi rela memberi
REFERENSI
LATIHAN
MATERI
PENYUSUN
INDIKATOR
SK / KD
UJI
KOMPETENSI
BERANDA
SELESAI
Elektrolisis adalah proses penguraian oleh
arus
listrik searah dalam bentuk larutan atau
leburannya.
SelGalvani
Zn(s)+Cu2+
(aq) →Zn 2+
(aq)+ Cu(s)
E0
= 1.103 V
Reaksi spontan, menghasilkan energi
listrik:
Sel Elektrolisis:
Zn2+
(aq)+ Cu(s) →Zn(s) + Cu 2+
(aq)
E o
= -1.103 V
Reaksi tidak spontan, bisa terjadi karena
elektrolisis
Pengertian Elektrolisis
7. psb-psma Ikhlas berbagi rela memberi
REFERENSI
LATIHAN
MATERI
PENYUSUN
INDIKATOR
SK / KD
UJI
KOMPETENSI
BERANDA
SELESAI
REAKSIELEKTROLSISREAKSIELEKTROLSIS
Katoda ( - )
1. Jika kation adalah H+
Reaksi : 2 H+
+ 2 e-
→ H2
2. kation Golongan IA, IIA, Al dan Mn
Reaksi : 2 H2O + 2 e-
→ H2 + 2OH-
3. Kation selain Golongan IA, IIA, Al dan Mn
Reaksi : Mn+
+ ne-
→ M
Anoda ( + )
1. Anion Cl, Br, I (X)
Reaksi : 2 X-
→ H2 + 2 e-
2. Anion SO4
2-
, NO3 , CO3
2-
Reaksi : 2 H2O → 4H+
+ O2 + 4 e-
3. Anion OH-
Reaksi :4OH-
→ 2H2O + O2 + 4e-
4. Elektroda selain elektroda inert
teroksidasi
8. psb-psma Ikhlas berbagi rela memberi
REFERENSI
LATIHAN
MATERI
PENYUSUN
INDIKATOR
SK / KD
UJI
KOMPETENSI
BERANDA
SELESAI
9. psb-psma Ikhlas berbagi rela memberi
REFERENSI
LATIHAN
MATERI
PENYUSUN
INDIKATOR
SK / KD
UJI
KOMPETENSI
BERANDA
SELESAI
Langkah – langkah
Kegiatan
Pengamatan
Isi tabung U dengan larutan
Na2SO4 0,1 M hingga ¾
volume tabung.
Warna larutan Na2SO4
tidak berwarna
Masukkan elektrode karbon
pada masing-masing mulut
tabung U. Hubungkan
dengan sumber arus biarkan
kira-kira 2 menit.
Di Katode ( - ) : ada
gelembung gas
Di Anoda (+) : ada
gelembung gas
Celupkan kertas indikator
universal pada kedua mulut
tabung U, amati perubahan
warna yang terjadi.
Di Katode ( - ) : Warna
indikator berubah dari orange
menjadi Biru (pH = 11)
Di Anoda (+) : Warna
indikator tidak berubah (pH =
4)
Elektrolisis Larutan Na2SO4
Elektrolisis Larutan Na2SO4
10. psb-psma Ikhlas berbagi rela memberi
REFERENSI
LATIHAN
MATERI
PENYUSUN
INDIKATOR
SK / KD
UJI
KOMPETENSI
BERANDA
SELESAI
Reaksi Pada sel elektrolisisReaksi Pada sel elektrolisis
larutan Nalarutan Na22SOSO44 ::
Na2SO4 → 2Na+
+ SO4
=
• Katoda (-) : 2H2O + 2e → 2OH-
+ H2
• Anoda (+) : 2H2O → 4H+
+ O2 + 4e
11. psb-psma Ikhlas berbagi rela memberi
REFERENSI
LATIHAN
MATERI
PENYUSUN
INDIKATOR
SK / KD
UJI
KOMPETENSI
BERANDA
SELESAI
Elektrolisis Larutan KI
Langkah – langkah Kegiatan Pengamatan
1.Isi tabung U dengan larutan KI
0,1 M hingga ¾ volume tabung.
Warna larutan KI tidak berwarna
2.Celupkan kedua elektrode
karbon ke dalam masing-masing
mulut tabung U dan hubungkan
elektroda itu dengan sumber arus
listrik selama kira-kira 2 menit.
Catat perubahan yang terjadi pada
tiap-tiap elektroda.
Di Katode ( - ):ada gelembung gas
Di Anoda (+) : ada gelembung gas
terdapat warna coklat kekuningan
3.Ambil Larutan dari katoda ke
plat tetes dan larutan dari anoda
ke plat tetes kemudian di uji
masing-masing dengan indikator
fenolptalein
Larutan dari Katoda berubah
warna menjadi merah muda/ pink
Larutan dari anoda tidak berwarna
4.Ulangi langkah No. 3, uji dengan
larutan amilum. Amati dan catat
apa yang terjadi !
Larutan dari Katoda tidak berubah
warna Larutan dari Anoda
berubah warna menjadi biru
12. psb-psma Ikhlas berbagi rela memberi
REFERENSI
LATIHAN
MATERI
PENYUSUN
INDIKATOR
SK / KD
UJI
KOMPETENSI
BERANDA
SELESAI
Reaksi Pada selReaksi Pada sel
elektrolisis larutan KI :elektrolisis larutan KI :
KI → K+
+ I-
• Katoda (-) : 2H2O + 2e → 2OH-
+
H2
• Anoda (+) : 2I-
→ I2 + 2e
13. psb-psma Ikhlas berbagi rela memberi
REFERENSI
LATIHAN
MATERI
PENYUSUN
INDIKATOR
SK / KD
UJI
KOMPETENSI
BERANDA
SELESAI
Tentukanlah reaksi di anode untuk elektrolisis :
a. Larutan NaCl dengan elektroda C
b. Larutan Na2SO4 dengan elektroda Pt
Jawab :
a. NaCl → Na+
(aq) + Cl-
(aq)
Di anode : 2 Cl-
(aq) + Cl2 + 2e-
b. Na2SO4(aq) → 2Na+
(aq) + SO4
-
(aq)
Di anode : 2 H2O → 4 H+
(aq) + O2(g) + 4 e-
14. psb-psma Ikhlas berbagi rela memberi
REFERENSI
LATIHAN
MATERI
PENYUSUN
INDIKATOR
SK / KD
UJI
KOMPETENSI
BERANDA
SELESAI
Pada elektrolisis CdSO4 dengan
menggunakan elektroda karbon terbentuk
endapan Cd sebanyak 2 gram (Ar Cd =
112) pada katoda. Volume oksigen pada
STP yang dihasilkan pada anoda
adalah............
A.0,2
B.0,4
C.0,6
D.0,8
E. 1,0
15. psb-psma Ikhlas berbagi rela memberi
REFERENSI
LATIHAN
MATERI
PENYUSUN
INDIKATOR
SK / KD
UJI
KOMPETENSI
BERANDA
SELESAI
JAWABAN ANDA
SALAH
16. psb-psma Ikhlas berbagi rela memberi
REFERENSI
LATIHAN
MATERI
PENYUSUN
INDIKATOR
SK / KD
UJI
KOMPETENSI
BERANDA
SELESAI
JAWABAN ANDA
BENAR
17. psb-psma Ikhlas berbagi rela memberi
REFERENSI
LATIHAN
MATERI
PENYUSUN
INDIKATOR
SK / KD
UJI
KOMPETENSI
BERANDA
SELESAI
Pada elektrolisis CuSO4 yang
menggunakan elektroda platina terbentuk
endapan logam Cu sebanyak 3,175 gram
pada katode. Volume gas yang terjadi pada
anode, jika di ukur pada keadaan dimana
5dm3
gas N2 massanya 7 gram adalah.......
A. 0,5 dm3
B. 0,56 dm3
C. 1,00 dm3
D. 1,12 dm3
E. 2,00 dm3
18. psb-psma Ikhlas berbagi rela memberi
REFERENSI
LATIHAN
MATERI
PENYUSUN
INDIKATOR
SK / KD
UJI
KOMPETENSI
BERANDA
SELESAI
JAWABAN ANDA
SALAH
19. psb-psma Ikhlas berbagi rela memberi
REFERENSI
LATIHAN
MATERI
PENYUSUN
INDIKATOR
SK / KD
UJI
KOMPETENSI
BERANDA
SELESAI
JAWABAN ANDA
BENAR
20. psb-psma Ikhlas berbagi rela memberi
REFERENSI
LATIHAN
MATERI
PENYUSUN
INDIKATOR
SK / KD
UJI
KOMPETENSI
BERANDA
SELESAI
Pada elektrolisis larutan MSO4 memakai
elektroda Pt, dapat dihasilkan 1,035 gram
logam M. Larutan hasil elektrolisis dititrasi
dengan KOH 0,2 M. Ternyata diperlukan 50
mL. Dari pengamatan ini dapat dihitung
massa atom relatif logam adalah.......
A.103,5
B.207
C.118
D.63
E. 20,7
21. psb-psma Ikhlas berbagi rela memberi
REFERENSI
LATIHAN
MATERI
PENYUSUN
INDIKATOR
SK / KD
UJI
KOMPETENSI
BERANDA
SELESAI
JAWABAN ANDA
SALAH
22. psb-psma Ikhlas berbagi rela memberi
REFERENSI
LATIHAN
MATERI
PENYUSUN
INDIKATOR
SK / KD
UJI
KOMPETENSI
BERANDA
SELESAI
JAWABAN ANDA
BENAR
23. psb-psma Ikhlas berbagi rela memberi
REFERENSI
LATIHAN
MATERI
PENYUSUN
INDIKATOR
SK / KD
UJI
KOMPETENSI
BERANDA
SELESAI
Pada elektrolisis larutan NaCl 0,1 M dengan
menggunakan elektrode-elektrode Pt.....
A.terbentuk ion hidroksida di katode
B.terbentuk logam natrium di katode
C.ion natrium bergerak ke anode
D.terbentuk ion hidrogen di anode
E. terbentuk gas hidrogen
24. psb-psma Ikhlas berbagi rela memberi
REFERENSI
LATIHAN
MATERI
PENYUSUN
INDIKATOR
SK / KD
UJI
KOMPETENSI
BERANDA
SELESAI
JAWABAN ANDA
SALAH
25. psb-psma Ikhlas berbagi rela memberi
REFERENSI
LATIHAN
MATERI
PENYUSUN
INDIKATOR
SK / KD
UJI
KOMPETENSI
BERANDA
SELESAI
JAWABAN ANDA
BENAR
26. psb-psma Ikhlas berbagi rela memberi
REFERENSI
LATIHAN
MATERI
PENYUSUN
INDIKATOR
SK / KD
UJI
KOMPETENSI
BERANDA
SELESAI
Pada elektrolisis leburan NaCl
diperoleh logam Na 11,5 gram (Ar Na =
23 ; Cl = 35,5). Volume gas (STP) yang
dihasilkan adalah.......
A.2,5
B.5 L
C.5,6 L
D.11,2 L
E. 22,4
27. psb-psma Ikhlas berbagi rela memberi
REFERENSI
LATIHAN
MATERI
PENYUSUN
INDIKATOR
SK / KD
UJI
KOMPETENSI
BERANDA
SELESAI
Mencoba Lagi Menu Utama
JAWABAN ANDA
SALAH
28. psb-psma Ikhlas berbagi rela memberi
REFERENSI
LATIHAN
MATERI
PENYUSUN
INDIKATOR
SK / KD
UJI
KOMPETENSI
BERANDA
SELESAI
29. psb-psma Ikhlas berbagi rela memberi
REFERENSI
LATIHAN
MATERI
PENYUSUN
INDIKATOR
SK / KD
UJI
KOMPETENSI
BERANDA
SELESAI
REFERENSI
Purba, Michael. 2007, Kimia 3 untuk SMA kelas XII,
Jakarta: Erlangga.
Tim Penulis Kimia, 2004, Kimia 3 Kelas XII, Bandung:
Remaja Rosdakarya.
Petrucci, Ralph, H. Suminar, 1992, Kimia dasar, ed ke-4
jilid 3, Jakarta, Erlangga.
Purba, Michael, 2002, Kimia 3B SMU ,Jakarta , erlangga.
Sutresna Nana, 2004, Kimia untuk SMA kelas 3, cetakan
II, grafindo.
Sri Wahyuni,2004, Master Kimia SMA, Erlangga.
www. Animation library. Com
REFERENSI
Purba, Michael. 2007, Kimia 3 untuk SMA kelas XII,
Jakarta: Erlangga.
Tim Penulis Kimia, 2004, Kimia 3 Kelas XII, Bandung:
Remaja Rosdakarya.
Petrucci, Ralph, H. Suminar, 1992, Kimia dasar, ed ke-4
jilid 3, Jakarta, Erlangga.
Purba, Michael, 2002, Kimia 3B SMU ,Jakarta , erlangga.
Sutresna Nana, 2004, Kimia untuk SMA kelas 3, cetakan
II, grafindo.
Sri Wahyuni,2004, Master Kimia SMA, Erlangga.
www. Animation library. Com
30. psb-psma Ikhlas berbagi rela memberi
REFERENSI
LATIHAN
MATERI
PENYUSUN
INDIKATOR
SK / KD
UJI
KOMPETENSI
BERANDA
SELESAI
PENYUSUN
RENI ELSA
31. psb-psma Ikhlas berbagi rela memberi
REFERENSI
LATIHAN
MATERI
PENYUSUN
INDIKATOR
SK / KD
UJI
KOMPETENSI
BERANDA
SELESAI
Renielz_040@ymail.com
www.sma1muarojambi.com
32. psb-psma Ikhlas berbagi rela memberi
REFERENSI
LATIHAN
MATERI
PENYUSUN
INDIKATOR
SK / KD
UJI
KOMPETENSI
BERANDA
SELESAI