Dokumen tersebut memberikan informasi mengenai: 1. Daftar nama kelompok mahasiswa beserta jumlahnya yang terdiri atas 13 orang 2. Penjelasan singkat mengenai senyawa alkena seperti struktur, sifat fisika, sifat kimia, dan contoh penggunaannya 3. Aturan penamaan dan jenis-jenis isomer yang dimiliki oleh senyawa alkena

1. KELOMPOK I
13521061
13521062
13521063
13521064
13521065
13521066
13521067
13521068
13521069
13521070
13521071
13521072
13521073
Karunia Rahmawati
Muhammad Laksmana Wibowo
Restin Dwi Puspita
Muhammad Feri Susanto
Eleonora Amelia
Zulkarnain Mustapha
Akhmad Faozi
Arif Ferdiyanto
Neneng Sari Indah
Cahyo Bagaskoro
Indah Pertiwi
Muhammad Fakhrizal Abdillah
Banda Dwi Julianto

2. ALKENA
Alkena merupakan senyawa
hidrokarbon tidak jenuh
dengan ikatan
rangkap dua (–C=C–). Alkena
paling sederhana yaitu
etena, C2H4. Rumus
umum alkena CnH2n.

3. STRUKTUR SENYAWA ALKENA
• Alkena adalah senyawa hidrokarbon yang memiliki sekurang-kurangnya satu
ikatan rangkap 2.
• Setiap atom karbon yang memiliki ikatan rangkap 2 tersebut memiliki 3 orbital
hibrida sp2 yang terletak pada bidang datar dengan sudut 120°.
• Masing-masing orbital sp2 ini overlap dengan sebuah orbital atom lain
membentuk ikatan 
.
• Ikatan kedua pada ikatan rangkap(ikatan
) terbentuk akibat overlap sisi
dengan sisi dari orbital p atom karbon.

4. Bagaimana jika senyawa alkena memiliki empat substituen yang
berbeda, seperti1-bromo-2-kloropropena?
Untuk memberi nama isomer dengan sistem E,Z, pertama kita harus
menentukan prioritas relatif dari dua gugus yang terikat pada satu atom
karbon sp2.

5. Jika gugus prioritas utama berada pada sisi yang sama dari ikatan
rangkap, maka isomer tersebut memiliki konfigurasi Z (zusammen=
bersama). Jika gugus prioritas utama berada pada sisi yang
berseberangan, maka isomer tersebut memiliki konfigurasi E(entgegen=
lawan).

6. BAGAIMANA CARA MENENTUKAN GUGUS
PRIORITAS UTAMA?
ATURAN 1.
• Prioritas relatif dua gugus tergantung pada nomor atom dari atom
yang terikat langsung padakarbon sp2. Semakin besar nomor
atomnya, semakin tinggi prioritasnya.
• Sebagai contoh, pada senyawa berikut ini, salah satu atom karbon
sp2 terikat pada Br dan H, dan atom yang lain terikat pada Cl dan C

7. • Br memiliki nomor atom yang lebih besar daripada H, sehingga Br
memiliki prioritas yang lebih besar daripada H.
• Cl memiliki nomor atom yang lebih besar daripada C, sehingga Cl
memiliki prioritas yang lebih besar daripada C.
• Oleh karena itu isomer sebelah kiri memiliki gugus-gugus prioritas
utama pada sisi yang sama, sehingga isomer tersebut merupakan
isomer Z.
• Isomer sebelah kanan memiliki gugus-gugus prioritas utama pada
sisi yang berlawanan, sehingga isomer tersebut merupakan isomer
E.

8. ATURAN 2.
• Jika kedua gugus substituen yang terikat langsung pada karbon sp2
dimulai dengan atom yang sama
(disebuttie), makakitaharusbergerakkedepandarititikikatandanmelihat
nomoratom dariatom yang terikatpadaatom tang
terikatlangsungpadatied atom.
• Sebagaicontoh, padasenyawaberikutini, salahsatuatom
karbonsp2terikatpadaCldanC darigugusCH2Cl.
• Cl> C, sehinggaClmemilikiprioritasyang lebihbesardaripadaC

9. •Atom karbon sp2 yang lain terikat pada dua atom C, masing-masing
dari gugus CH2OH dan CH(CH3)2, sehingga pada titik ini ada tie.
•C pada gugus CH2OH terikat pada O, H, dan H, sementara C pada
gugus CH(CH3)2 terikat pada C, C, dan H.
•Dari keenam atom ini O memiliki nomor atom terbesar, sehingga gugus
CH2OH memiliki prioritas lebih besar daripada gugus CH(CH3)2.

10. ATURAN 3.
• Jika satu atom (pada substituen) terikat pada atom lain melalui ikatan
rangkap 2 atau 3, maka atom tersebut dianggap seolah-olah terikat
pada 2 atau 3 atom yang sama.
• Sebagai contoh, pada senyawa berikut ini, salah satu atom karbon
sp2 terikat pada gugus CH2CH3 dan CH=CH2, sementara atom
karbon sp2 yang lain terikat pada gugus CH2OH dan C
CH.
tie

11. DERET HOMOLOG ALKENA

12. Tata Nama
1. Rantai utama adalah rantai terpanjang dan
memiliki ikatan rangkap
contoh :
H3C
H2
C
C
CH2
H2
C
H2
C
CH3

13. Tata Nama
2. Penomoran dimulai dari
terdekat dengan rangkap
contoh :
H3C
H2
C
2
3
C
1
CH2
H2
C
4 H2
C
ujung
5
CH3
yang

14. Tata Nama
3. Cara penulisan sama seperti alkana tapi
akhiran “ana” diganti “ena”
no alkil – alkil – no rangkap – alkena
contoh :
H2
C
H3C
etil
2
3
C
1
H2
C
4 H2
C
CH2
2-etil-1-pentena
5
CH3

15. Tata Nama
4. Jika terdapat lebih dari satu rangkap maka
di
depan
kata
“ena”
ditambahi
di=2,tri=3, tetra=4, penta=5,dst
contoh :
H2
C
H3C
etil
2
C
3
C
H
4
C
H
5
CH3
1 CH
2
2-etil-1,3-pentadiena

16. TATA NAMA ALKENA
1) Alkena rantai lurus
Atom karbon yang berikatan rangkap ( C = C ) diberi nomor yang
menunjukkan ikatan rangkap tersebut. Penomoran dimulai dari
ujung rantai yang paling dekat dengan ikatan rangkap.
Contoh:
5
4
3 2
1
1
2
3
4
5
H3C – CH2 – CH = CH – CH3 bukan H3C – CH2 – CH = CH –
CH3
Sehingga, nama senyawa di atas yaitu 2 – pentena

17. 2) Alkena dengan rantai bercabang
a) Rantai utama yaitu rantai yang terpanjang dan
mengandungikatan rangkap.
b) Penomoran rantai utama diawali dari yang paling
dengan ikatan rangkap, bukan cabang yang
terdekat.
c) Urutan penulisan nama: nomor cabang, nama
cabang, nomor ikatan rangkap, nama alkena.
Contoh:
a) H3C – CH = CH – CH2 – CH3
b) H3C – CH = CH – CH – CH3
|
CH3
` 2–pentena
4–metil – 2–pentena
dekat

18. 3) Alkena dengan lebih dari satu ikatan rangkap
Jika alkena memiliki lebih dari satu ikatan rangkap, namanya diberi
tambahan diena (untuk dua ikatan rangkap) atau triena (untuk tiga
ikatan rangkap).
Contoh:
a) H3C – CH = CH – CH2 – CH = CH2
b) H3C – C = CH – CH – CH = CH2
|
|
CH3 C2H5
1,4–heksadiena
3-etil– 5 metil–1,4heksadiena

19. Isomeri Alkena
Dibedakan menjadi tiga:
1. Isomer rantai
2. Isomer posisi
3. Isomer geometri

20. 1. Isomer Rantai
Rumus molekul sama, rantai beda.
Contoh : C7H14
H3C
H2
C
H2
C
C
H2
C
CH3
2-etil-1-pentena
CH2
CH3
CH2
HC
CH 2
C
H
H2
C
CH3
3-etil-1-pentena

21. 2. Isomer posisi
Rumus molekul sama, rantai sama, posisi rangkap
beda.
Contoh : C7H14
H3C
H2
C
C
H2
C
H2
C
CH3
2-etil-1-pentena
CH2
H3C
H2
C
C
CH3
C
H
H2
C
CH3
2-etil-2-pentena

22. 3. Isomer geometri
Rumus molekul sama, rantai sama, posisi rangkap
sama, bentuk ruang beda
Contoh : C4H8
H3C
CH3
C
H3C
C
C
H
H
cis-2-butena
H
C
H
trans-2-butena
CH3

23. ISOMER CIS DAN TRANS
•Karena dua orbital p yang membentuk ikatan 
harus sejajar agar
diperoleh overlap maksimum, maka rotasi pada ikatan rangkap sulit
terjadi.
•Jika terjadi rotasi maka kedua orbital p tidak lagi overlap, dan ikatan 
terputus.

24. • Energi yang diperlukan untuk rotasi ikatan rangkap = 63 kkal/mol
(energi rotasi ikatan tunggal= 2,9 kkal/mol).
• Karena ada energy barrier untuk terjadinya rotasi ikatan rangkap
C=C, maka senyawa alkena seperti 2-pentena dapat memiliki dua
bentuk yang berbeda.
• Atom-atom hidrogen yang terikat pada karbon sp2 dapat berada
pada sisi yang sama dari ikatan rangkap 
disebut isomer cis.
• Atom-atom hidrogen yang terikat pada karbon sp2 dapat pula berada
pada sisi yang berseberangan 
disebut isomer trans.

25. Jika salah satu dari ikatan rangkap karbon sp2 terikat pada dua
substituen yang identik, maka hanya ada satu struktur yang mungkin
untuk senyawa alkena tersebut, tidak ada isomer cis dan trans.

26. SIFAT ALKENA
SIFAT FISIKA
SIFAT KIMIA

27. SIFAT FISIKA
Alkena memiliki sifat fisika yang sama dengan alkana.
Perbedaannya
yaitu, alkena sedikit larut dalam air. Hal ini disebabkan oleh
adanya
ikatan rangkap yang membentuk ikatan ╥. Ikatan ╥ tersebut
akan ditarik oleh hidrogen dari air yang bermuatan positif
sebagian.

28. SIFAT KIMIA
OKSIDASI
ADISI HALOGEN
( F2, Br 2, I2 )
ADISI H2
ADISI ASAM
HALIDA

29. OKSIDASI

30. ADISI H2

31. ADISI HALOGEN
( F2, Br 2, I2 )

32. ADISI ASAM
HALIDA

33. Kegunaan senyawa alkena
•Etilen merupakan senyawa organik yang paling banyak diproduksi di
dunia(80 juta ton/tahun). Etilen digunakan sebagai bahan baku untuk
polyetilen, etanol, asam asetat, etilen glikol, dan vynil klorida.
•Etilen juga merupakan hormon yang mengontrol pertumbuhan dan
perubahan-perubahan lain dalam jaringan tumbuhan.
•Etilen mempengaruhi berkecambahnya biji, kematangan bunga dan
buah. Contoh: tomat.

34. ATURAN MARKOVNIKOV
• Dalam reaksi adisi H-X (hidrogen halida) pada senyawa alkena yang
taksimetris, maka hidrogen dari asam(H) akan terikat pada karbon
yang memiliki hidrogen paling banyak, dan halida (X) akan terikat
pada karbon dengan jumlah hidrogen lebih sedikit.
• Aturan Markovnikov ini empiris, yaitu hanya berdasarkan
pengamatan karena pada waktu itu belum dikenal konsep
mekanisme reaksi.

35. TINJAUAN MEKANISTIK ATURAN
MARKOVNIKOV
Contoh: reaksi2-metil-2-butena dengan HBr

36. Belajar adalah ibadah, maka
perlu keikhlasan untuk
menjalankannya