Календарне планування 8 клас

1. № Тема уроку, зміст Дата
Повторення основних питань курсу хімії 7 класу
1. Речовина. Хімічні елементи.
2. Хімічні реакції.
Тема 1. Кількість речовини. Обчислення за хімічними
формулами
3 Кількість речовини. Моль – одиниця кількості речовини.
Число Авогадро.
4 Молярна маса.
5 Розв’язування задач. Обчислення за хімічними формулами
молярної маси, маси, кількості речовини, числа атомів
(молекул)
6 Закон Авогадро. Молярний об’єм газів.
7 Розв’язування задач з використанням молярного об’єму
газів.
8 Відносна густина газів.
9 Узагальнення знань з теми «Кількість речовини. Обчислення
за хімічними формулами»
10 Самостійна робота №1 з теми «Кількість речовини.
Обчислення за хімічними формулами»

2. Тема 2. Основні класи неорганічних сполук.
11 Оксиди: поняття, склад і назви, будова, поширеність у
природі, використання.
12 Кислоти: поняття, склад, назви, класифікація, фізичні
властивості, поширеність у природі, використання.
13 Солі: поняття, склад, назви.
14 Основи: поняття, склад, назви, класифікація, виявлення,
використання. Лабораторний дослід №1. Дія розчину лугу
на індикатори.
15 Фізичні та хімічні властивості оксидів.
16 Розрахунки за хімічними рівняннями (маси,обˊєму, кількості
речовини реагентів та продуктів реакцій за хімічними
рівняннями).
17 Оксиди в природі. Використання оксидів.
18 Практичне заняття. Виконання вправ, розвˊязування задач.
19 Фізичні та хімічні властивості кислот. Витискувальний ряд
металів. Дія кислот на індикатори.
Лабораторний дослід №2.Взаємодія хлоридної кислоти з
металами.
20 Практичне заняття. Виконання вправ, розвˊязування задач.
21 Самостійна робота №2 з теми: «Оксиди.Кислоти.»
22 Фізичні та хімічні властивості основ. Реакція нейтралізації.
Лабораторний дослід №3. Взаємодія розчинів лугів з
кислотами.
Лабораторний дослід №4. Взаємодія нерозчинної основи з
кислотою.
Лабораторний дослід №5. Розкладання нерозчинної основи
при нагріванні.
23 Практичне заняття. Виконання вправ, розвˊязування задач.
24 Хлоридна кислота та її властивості. Добування хлоридної

3. кислоти.
25 Амфотерні оксиди і гідроксиди. Демонстрації: доведення
амфотерності цинк гідроксиду.
26 Практичне заняття. Виконання вправ, розвˊязування задач.
27 Узагальнення та систематизація вивченого матеріалу.
28 Солі: фізичні властивості, поширеність у природі. Хімічні
властивості солей. Взаємодія солей з металами.
29 Практичне заняття. Виконання вправ. Лабораторний дослід
№6. Взаємодія солей з металами.
Лабораторний дослід №7. Взаємодія солей з лугами в
розчині. Лабораторний дослід №8. Реакція обміну між
солями в розчині.
30 Умови перебігу реакцій обміну за участю солей.
31 Поширення солей у природі та їх практичне значення.
Самостійна робота №3 з теми: «Основи.Солі».
32 Генетичний зв′язок між класами неорганічних сполук.
33 Загальні способи добування основних класів неорганічних
сполук.
34 Загальні способи добування основних класів неорганічних
сполук.
35 Практична робота №1. Дослідження властивостей основних
класів неорганічних сполук.
36 Практичне заняття. Значення експериментального методу в
хімії. Лабораторний дослід №10. Розв′язування
експериментальних задач. Демонстрації: спалювання
фосфору, розчинення добутого фосфор (V) оксиду у воді,
дослідження розчину індикатором і нейтралізація його лугом.
37 Практична робота №2. Розв′язування експериментальних
задач.
38 Розрахунки за хімічними рівняннями маси, обˊєму,кількості
речовини реагентів та продуктів реакції.

4. 39 Генетичний зв′язок між класами неорганічних сполук.
Самостійна робота.
40 Узагальнення знань з теми « Основні класи неорганічних
сполук».
41 Узагальнення знань про хімічні властивості неорганічних
сполук.
42 Контрольна робота №3 з теми «Основні класи неорганічних
сполук».
Тема 3. Періодичний закон і періодична система
Д.І.Менделєєва. Будова атома.
43 Історичні відомості про спроби класифікації хімічних елементів.
44 Періодичний закон Д.І. Менделєєва . Періоди. Поняття про
лужні метали, інертні елементи, галогени.
45 Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва.
Періодичний закон.
46 Узагальнення знань про Періодичну систему хімічних
елементів Д. І. Менделєєва. Розв’язування задач.
47 Будова атома: ядро і електронна оболонка. Склад атомних
ядер (протони і нейтрони).
48 Поняття про нукліди та ізотопи. Встановлення складу
нуклідів.
49 Ізотопи (стабільні та радіоактивні). Радіоактивне
випромінювання.
50 Рух електронів в атомі. Поняття про орбіталі.
51 Розподіл електронів в атомі. Основні принципи розміщення
електронів на електронних оболонках.
52 Будова електронних оболонок атомів хімічних елементів.
53 Класифікація хімічних елементів і структура Періодичної
системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва.
54 Взаємозв’язок між розмiщенням елементів у перiодичній
системі та властивостями хімічних елементів, простих
речовин, сполук елементів з Гідрогеном та Оксигеном.

5. Лабораторний дослід №11. Дослідження характеру гідратів
оксидів Натрію, Алюмінію, Сульфуру(VI).
55 Характеристика хiмічних елементів малих періодів за їх
місцем у періодичній системі та будовою атома.
56 Характеристика хiмічних елементів малих періодів за їх
місцем у періодичній системі та будовою атома. Самостійна
робота.
57 Значення періодичного закону. Життя і наукова дiяльність Д.
І. Менделєєва.
58 Узагальнення знань з теми: «Періодичний закон і періодична
система хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Будова
атома».
59 Самостійна робота №4 з теми: «Періодичний закон і
періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва.
Будова атома».
Тема 4. Хімічний зв’язок і будова речовини
60 Електронна природа хiмічного зв’язку. Види хімічного зв’язку.
61 Ковалентний зв’язок. Властивості ковалентного зв’язку, його
види — полярний і неполярний.
62 Йонний зв’язок .
63 Кристалічні ґратки. Атомні, молекулярні та йонні кристали.
64 Валентність і ступінь окиснення. Визначення ступеня
окиснення атома елемента за хімічною формулою сполуки.
65 Складання формули сполуки за відомими ступенями
окиснення атомів елементів.
66 Узагальнення знань з теми: «Хімічний зв’язок і будова
речовини»
67 Контрольна робота №5 з теми: «Хімічний зв’язок і будова

6. речовини»
68 Підсумковий урок.
69

7. речовини»
68 Підсумковий урок.
69