Основні класи неорганічних сполук

Урок 40
Тема: Основні класи неорганічних сполук.
Мета: Сформувати уявлення про загальну класифікацію неорганічних
речовин на підставі отриманих раніше знань про прості та складні
речовини.
Основні поняття: неорганічні речовини, кислоти, оксиди, основи, кислоти,
солі.
Формування компетентностей: Навчально-пізнавальна, комунікативна,
саморозвитку та самоосвіти.
Тип уроку:урок засвоєння нових знань.
Обладнання і реактиви: періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва.
Хід уроку
І Актуалізація і корекція опорних знань.
• На які два класи поділяються всі хімічні речовини?
• На які дві групи поділяються прості речовини?
• На які дві групи можна поділити всі складні речовини?
• Яких речовин більше – складних, чи простих?
• За якими ознаками можна класифікувати складні речовини?
ІІ Мотивування учіння.
Сьогодні ми починаємо вивчати нову тему, яка познайомить вас не тільки з
класифікацією складних речовин, але й дозволить дізнатися, як склад і
будова впливають на їхні властивості, способи добування і застосування.
ІІІ Повідомлення теми, цілей і завдань уроку.
ІVСприймання й усвідомлення учнями фактичного матеріалу.
Класифікація неорганічних речовин
(складання опорної схеми)
1

V Осмислення зв'язків і залежностей між елементами вивченого
матеріалу.
1. Розподіліть по класам такі речовини :
MgSO4, Ca(OH)2, CO2, SnCl2, S03, AgCl, ZnO, FeCl3, CuSO4, Hg2O, HgO, H2CO3,
Hg(OH)2, H2S, HNO3, H2O, Al(OH)3,СuО, КОН. H2SO4, СuОН, H2Si03, Ni(OH)2,
NiO, P2O5, Ca(NO3)2, Na2CO3, CaO, HBr, NaOH, Zn(OH)2, NaF, Mg3(PO4)2, S02,
Cr2O7, FeCl3, Cr(OH)3.
VІПідсумки уроку;повідомлення домашнього завдання.
Вивчити §. Виконати вправу (с. підручника).
Урок 41
Тема: Оксиди, їх склад і назви. Класифікація оксидів.
Мета: Розширити знання про класифікацію неорганічних речовин на
прикладі оксидів та їх класифікацію за складом. Ознайомити із сучасною
науковою українською номенклатурою оксидів. Формувати навички
використання номенклатури на прикладі назв оксидів. Розвивати навички
учнів зі складання формул бінарних сполук на прикладі складання формул
оксидів.
Основні поняття: неорганічні речовини, оксиди, основні оксиди, кислотні
оксиди, номенклатура.
2

Обладнання і реактиви: періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва,
зразки оксидів.
Хід уроку
1. Що вивчає хімія?
2. На які дві групи поділяють речовини?
3. Чим відрізняються за складом прості і складні речовини?
1. Які хімічні властивості характерні для кисню?
2. Які речовини утворюються в результаті горіння?
3. Що таке оксиди?
4. Які оксиди відносять до основних, а які до кислотних?
Демонстрація №7 Зразки оксидів.
Учні розглядають оксиди в запаяних ампулах, на яких написані формули
оксидів та їх назви, розподіляють їх на класи:
3

Учитель пояснює як складається назва оксидів:
Назва металу ( валентність) + слово «оксид»
Учитель дає назву Na2O- натрій оксид.
Учні дають назви оксидам:
K2O, CuO, Al2O3, CaO
матеріалу.
• Скласти формули оксидів відповідно до назв: барій оксид,
ферум(ІІ)оксид, фосфор(V)оксид, сульфур(ІV) оксид, сульфур(VІ)
оксид, силіцій (ІV) оксид.
• Обчислити масові частки Алюмінію і Оксигену в алюміній оксиді.
• Скласти формулу ферум оксиду, що містить 70% Феруму.
• Обчислити відносну густину за киснем і за повітрям сульфур(ІV)
оксиду.
• Яку масу матиме карбон (ІV) оксид об ємом 67,2 л?ʼ
VІ Підсумки уроку;повідомлення домашнього завдання.
4

Урок 42
Тема Кислоти, їх склад і назви. Класифікація кислот.
Мета: Розширити знання про класифікацію неорганічних речовин на при-
кладі кислот. Ознайомити учнів із класифікацією кислот за складом,
номенклатурою кислот.
Основні поняття: неорганічні речовини, кислоти, кислотний залишок,
основність, оксигеновмісні і безоксигенові кислоти.
саморозвитку та самоосвіти, здоров’язберігаюча.
Обладнання і реактиви: зразки кислот.
Хід уроку
8. З яким класом складних речовин ви вже знайомі?
9. Які бувають оксиди?
10.Чим відрізняються між собою основні і кислотні оксиди?
11.Які речовини утворюються при взаємодії кислотних оксидів з водою?
12.Формули яких кислот вам відомі?
Вчитель записує на дошці формули кислот, які назвали учні.
?- Що ви бачите спільного у складі молекул цих речовин?
Тема: Кислоти.
Завдання:
5

1.Вивчити склад, назви і класифікацію кислот.
2.Навчитися визначати валентність кислотного залишку і на основі цього
класифікувати кислоти.
3.Отримати знання про добування деяких кислот.
4.Розглянути поширення кислот в природі та значення для життєдіяльності
організмів.
5.Ознайомитися з технікою безпеки під час роботи з кислотами.
(Вчительська презентація проекту „Кислоти” з використанням комп’ютерних
технологій.)
матеріалу.
Фронтально:
1.Які речовини відносять до кислот?
2.Що означає вираз „основність кислоти”?
3.На які групи поділяють кислоти за вмістом Оксигену у їх складі?
Робота з картками (індивідуально):
1.З переліку формул речовин виписати формули кислот, назвати їх і
прокласифікувати:
NH3, H2CO3, CH4, H2O, HF, H2O2, H2SO4, CaH2, HNO3, NaOH.
2. З переліку формул речовин виписати формули кислот, назвати їх і
прокласифікувати:
C3H8, H2S, Cu(OH)2, H3PO4, K2O, HF, H2CO3, C2H6, HCl, H2SO3.
3. З переліку формул речовин:
C2H4, HI, Ba(OH)2, H2SO4, H2O2, HNO3, H2O, H3PO4, Na2O, H2S, KNO3.
виписати формули кислот. Згрупувати їх за такими ознаками:
6

а) складом; б) основністю.
4. Написати формули кислот, яким відповідають такі оксиди:
а) фосфор(V) оксид; б) сульфур(VІ оксид); в) карбон(ІV) оксид;
г) нітроген(V) оксид.
5. Складіть формули кислот, які містять такі кислотні залишки:
II III I I IV
-SiO3 ; - AsO4 ; -ClO4 ; -ClO ; -P2O7 .
Завдання: Оксигеновмісні кислоти мають такий склад:
а) Н-2,2%; Р- 34,9%; О-62,9%.
б) Н-0,8%; Мn-45,8%; О-53,4%.
Встановити формули кислот.
Урок 43
Тема: Солі (середні), їх склад і назви.
Мета: Розширити знання про класифікацію неорганічних речовин і номен-
клатуру неорганічних речовин на прикладі солей. Навчити називати солі,
складати їхні формули за валентністю, розпізнавати серед інших класів
неорганічних сполук. Розвивати вміння й навички складання формул за
валентністю на прикладі солей, виконувати розрахунки.
Основні поняття: неорганічні речовини, солі.
Обладнання і реактиви: зразки солей.
Хід уроку
7

Графічний диктант
(Учитель зачитує фрази, учні, якщо погоджуються з твердженням,
записують «—», якщо ні, записують « »)˄
1.Формула нітратної кислоти
2.Формула натрій оксидуNaO
3.Силікатна кислота – двохосновна кислота.
4.Хлоридна кислота належить до оксигеновмісних сполук
5.Формула сульфатної кислоти
6.Соляна кислота – це хлоридна кислота
7. – це ферум (II) оксид
8.Сульфатну кислоту ще називають сірчаною кислотою
9.Сучасна назва кислот не відповідає назві кислотних залишків
10.Карбонатна кислота – одноосновна кислота
11.Вода має формулу
12.Формула карбон (II) оксиду
Відповідь: — — — — —˄ ˄˄ ˄ ˄˄ ˄
Взаємоперевірка диктанту.
На попередніх уроках ми познайомились із загальними формулами
оксидів і кислот.
Розглянемо реакції та визначимо клас відомих нам сполук.
CuO + → +
CuO + 2HCl→ +
З наведених реакцій нам не відомі класи сполук, формули яких ,
. Ці сполуки належать до класу солей, які ми маємо вивчити на уроці.
Порівняймо розглянуті формули солей із формулами кислот та
визначимо спільне у складі їх молекул. Записуємо визначення солей.
8

Солі – це складні речовини, до складу яких входять атоми металів й
кислотні залишки.
За стандартних умов усі солі – тверді кристалічні речовини, різного
кольору. Мають різну розчинність у воді.
Звертаємо увагу на те, що солі безоксигенових кислот мають суфікс
-иди, солі оксигеновмісних – суфікс –ат. Записуємо загальну формулу солей:
Ме + кислотний залишок → сіль
(Учні наводять приклади солей за назвами кислот. Сучасна назва солей
співпадає з назвами кислот)
NaCl – натрій хлорид
- натрій сульфат
KNO3 – калій нітрат
Аналогічно можна скласти формули солей, знаючи їхню назву,
валентність металу й валентність кислотного залишку.
матеріалу.
1. Скласти формули солей : калій сульфату, кальцій сульфату, магній
нітрату, ферум (III) хлориду.
2.«Хто швидше»
Кожен ряд по черзі складає формули солей. Виграє той ряд, який
швидше складе формули.
I ряд II ряд III ряд
Натрій сілікат Барій сульфат Калій сульфіт
Калій бромід Натрій фторид Кальцій хлорид
Натрій нітрат Калій фосфат Цинк нітрат
Алюміній хлорид Купрум(II)хлорид Барій нітрат
Магній сульфат Літій нітрат Ферум(II) фосфат
3. Додаткове завдання
 Серед одержаних солей виберіть формулу солі з найбільшою молярною
масою
 Обчисліть масу речовини в 32 г цієї солі
9

Урок 44
Тема: Основи, їх склад і назви. Класифікація основ.
Мета: Розширити знання про класифікацію й номенклатуру
неорганічних речовин на прикладі основ. Розвивати вміння й навички
складання формул неорганічних сполук за валентністю на прикладі
основ, складання назв речовин за сучасною українською
номенклатурою, розпізнавання класів неорганічних речовин.
Основні поняття: неорганічні речовини, основи.
Обладнання і реактиви: зразки основ.
Хід уроку
А) Конкурс дартс. Хто влучніше дасть визначення термінів ( працють дві
команди).
1 команда.Основні оксиди, кислоти.
2 команда. Кислотні оксиди, безоксигенові кислоти.
Б) Знайди зайве.
1 команда.CuSO4, H2SO4, H3PO4, HNO3
2 команда.Na2O, HCl, Al2O3, CuO
Учитель підводить підсумки роботи команд, визначає переможця.
10

- Які класи неорганічних сполук вам відомі?
Учитель пише формули речовин на дошці: Na2O, HCl, KOH, H2SO4,
SO3, Ca(OH)2.
Учні вибирають знайомі речовини ( кислоти, оксиди ) і дають їм назви.
Учитель звертає увагу учнів на речовини, які залишилися і порівнюють
будову їх молекули.
Учитель пояснює, що група « ОН» має назву гідроксильної групи.
Учні спільно з учителем роблять висновок, будови молекули основ – на
першому місці обов’зково стоїть метал, а за ним група « ОН».
Учитель пояснює як складається назва основ:
Назва металу ( валентність) + слово «гідроксид»
Учитель дає назву NaOH- натрій гідроксид.
Учні дають назви основам:
KOH, Cu(OH)2, Al(OH )3, Ca(OH )2
Калій гідроксид, купрум ( ІІ ) гідроксид, алюміній гідроксид, кальцій
гідроксид.
Учитель звертає увагу учнів на кількість груп « ОН» у складі основ.
Розбирають на прикладі NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3 визначають
валентність металу, учні відповідають, що кількість гідроксильних груп
залежить від валентності металу.
матеріалу.
Учні працюють у групах. ( 5 хвилин )
11

Конкурс « Хімічне лото»
Скласти формули речовин і дати їм назви.
1 група.
Кислотний залишок,
гідроксильна
група
Метал
SO3
2-
NO3
-
Cl-
ОН-
Mg2+
Al3+
K+
2група.
Гідроксильна
група, кислотний
залишок
Метал
ОН-
SO4
2-
PO4
3-
CO3
2-
Ca2+
Na+
Fe3+
12

Учні обирають учня, який буде відповідати - за допомогою кубика.
Кожна група дає відповідь за чергою,учні інших груп приймають
участь у оцінці знань інших учнів.
Конкурс « Ворожіння на ромашці».
На дошці прикріплена «ромашка» із завданнями на зворотному боці
кожної пелюстки. По одному учню з кожної команди знімають пелюстки по
черзі.
Завдання на пелюстках:
1. На які групи поділяються кислоти?
2. Дати назви наступним оксидам:CaO,Al2O3,SO2.
3. Що таке луги? Наведіть приклад.
4. Дати назви кислотам - H2SO4, HNO3, H2S.
5. Як утворюються кислотні оксиди?
6. Як утворюються основні оксиди?
7. Як можна визначити кислоту?
8. На які групи поділяються основи?
9. Які типи хімічних реакцій вам відомі?
Урок 45
Тема: Фізичні й хімічні властивості оксидів: взаємодія з водою,
кислотами, лугами, іншими оксидами.
Мета: Ознайомити учнів з фізичними й хімічними властивостями оксидів.
Дати поняття індикаторів, пояснити значення їх використання для
визначення кислот і основ. Розвивати логічне мислення учнів на прикладі
порівняння взаємодії кислотних і основних оксидів з водою, кислотами,
лугами, іншими оксидами. Розвивати вміння й навички складання рівнянь
хімічних реакцій на прикладі хімічних властивостей оксидів.
13

Основні поняття: неорганічні речовини, оксиди, індикатори, оснóвні і
кислотні оксиди, несолетворні й солетворні оксиди .
Тип уроку: урок засвоєння нових знань.
Обладнання і реактиви: періодична система хімічних елементів
Д.І.Менделєєва, лабораторне обладнання, хімічні реактиви.
Хід уроку
4. Перерахуйте основні класи неорганічних речовин.
5. Що таке оксиди?
6. Які оксиди відносять до основних, а які до кислотних?
1. Як розрізнити речовини, які відносяться до різних класів неорганічних
речовин?(за складом)
2. А якщо формула речовини не відома? (за властивостями)
Демонстрація №8 Взаємодія кислотних і основних оксидів із водою.
Дослід 1. У порцелянову чашку поміщаємо грудочки
свіжопрожареного кальцій оксиду СаО (негашене вапно) і доливаємо
до нього води (мал. 1). Спостерігається таке сильне розігрівання, що
частина води перетворюється на пару, а грудочки розсипаються,
перетворюючись на сухий пухкий порошок — гашене вапно, або
кальцій гідроксид Са(ОН)2. Виділення теплоти засвідчує, що відбулася
реакція. СаО + Н2О = Са(ОН)2
14

Мал. 1. Гашення вапна
• Так само, як кальцій оксид, сполучаються з водою й оксиди інших
активних металів, наприклад оксиди Натрію, Літію, Барію:
Na2О + Н2О = 2NaOH
Натрій гідроксид
Li2О + Н2О = 2LiOH
Літій гідроксид
ВаО + Н2О = Ва(ОН)2
Барій гідроксид
Приклади оксидів металів, що взаємодіють
з водою:
натрій оксид Na20
літій оксид Li20
барій оксид ВаО
кальцій оксид СаО
Оксиди, яким відповідають основи (незалежно від того, реагують оксиди з
водою чи ні) називаються основними.
Усі основні оксиди за стандартних умов — тверді речовини.
Речовини, які змінюють своє забарвлення під дією кислот (або лугів),
називаються індикаторами.
Розчини їдких лугів мають здатність змінювати забарвлення індикаторів.
Так, у лужному середовищі фіолетовий колір лакмусу змінюється на синій,
оранжевий колір метилоранжу — на ясно-жовтий, а безбарвний
розчин фенолфталеїну стає малиновим.
Демонстрація:
Взаємодія фосфор(V) оксиду з водою. Дія водного розчину добутої
речовини на індикатори.
Дослід 2. У порцелянову чашку поміщаємо фосфор(V) оксид і додаємо води.
Реакція також екзотермічна. Суміш розігрівається так, що вода закипає.
Утворюється нова речовина — фосфатна, або ортофосфатна, кислота. Якщо
вода холодна, то утворюється метафосфатна кислота:
Р2О5 + Н2О = 2НРО3
холодна Метафосфатна кислота
15

Р2О5 + ЗН2О = 2Н3РО4
гаряча Ортофосфатна кислота
Під час взаємодії з водою багатьох оксидів неметалів, наприклад карбон(IV)
оксиду СО2або сульфур(VI) оксиду SO3, також утворюються кислоти.
CO2 + H2O = H2CO3
Карбонатна кислота
SO3 + Н2O = H2SO4
Сульфатна кислота
Кислоти діють на індикатори (речовини-визначники).
Дослід 3. У три пробірки з розчином сульфатної кислоти H2SО4 додамо по
кілька крапель індикаторів: у першу — лакмусу, розчин стає червоним; у
другу — метилового оранжевого, розчин стає рожево-червоним; у третю —
фенолфталеїну, розчин залишається безбарвним.
Лакмус, метиловий оранжевий (метилоранж), фенолфталеїн —
індикатори на кислоти і луги
Оксиди взаємодіють з речовинами протилежної хімічної природи:
1. Основні оксиди взаємодіють з кислотними оксидами:
СаО + СО2 =СаСО3
2. Основні оксиди взаємодіють з кислотами:
СаО + H2SO4 = Са SO4 + H2О
3. Кислотні оксиди взаємодіють з основами:
СО2 +2NaOH = Na2 СО3+ H2О
Реакції, під час яких сполуки обмінюються своїми складовими
частинами, називають реакціями обміну.
матеріалу.
• Користуючись підручником скласти схему найважливіших хімічних
властивостей оксидів і навести приклади хімічних реакцій.
Урок 46
Тема: Оксиди в природі. Використання оксидів.
Мета: Поглибити знання про класи неорганічних сполук на прикладі
фізичних і хімічних властивостей оксидів. Розвивати вміння й навички
складання рівнянь хімічних реакцій на прикладі хімічних властивостей
16

оксидів, навички виконання розрахунків за хімічними формулами.
Ознайомити учнів з поширенням оксидів у природі, показати зв'язок між
властивостями та сферами використанням оксидів.
Основні поняття: неорганічні речовини, оксиди, індикатори, оснóвні і
кислотні оксиди, несолетворні й солетворні оксиди .
саморозвитку та самоосвіти, здоров’язберігаюча .
Тип уроку: узагальнення і систематизація знань, умінь, навичок і творчого їх
застосування на практиці.
Д.І. Менделєєва, таблиця розчинності.
Хід уроку
1. Які сполуки називають оксидами? Як їх класифікують? Наведіть
приклади.
2. Перелічіть хімічні властивості оксидів.
3. Які реакції відносять до реакцій обміну? Наведіть приклади.
ІV. Повторення і узагальнення понять, їх систематизація.
Оцінювання тестових завдань з теми
Завданн
я
Кількість балів Час
8 кл. Оксиди
1 - 10 0,5
30 - 35
хв.
11 - 12 1
13 2
8 кл. Оксиди Варіант № 1
17

Виберіть одну правильну відповідь
1 Вставте пропущені слова «Оксиди – це ... речовини, утворені
атомами ... елементів, одним з яких обов’язково є ... »:
А складні...двох...Оксиген; В складні...двома...Гідроген;
Б складні...трьома...Оксиген; Г прості…двома…Гідроген
2 Вкажіть сполуки при взаємодії яких утворюються основні оксиди:
А метал та Оксиген; В метал та кисень;.
Б неметал та кисень; Г неметал та Оксиген
3 Вкажіть вид оксиду, який при взаємодії з водою утворює луг:
А амфотерний; Б несолетворний; В кислотний; Г основний
4 Вкажіть формулу нітроген (II) оксиду:
А N2O; Б NO2; В NO; Г N2O3
5 Укажіть назву оксиду СаО:
А калій оксид; Б карбон(II) оксид; В кальцій оксид; Г карбон(IV)
оксид
6 Вкажіть значення відносної молекулярної маси натрій оксиду:
А 62 г/моль; Б 23 г/моль; В 16 г/моль; Г 30 г/моль
Виберіть кілька правильних відповідей
7 Вкажіть групи, що складаються з оксидів:
А HCl, NaH, CaO; Б CO2, ZnO, SO3; В BaO, H2SO4,
CO;
Г N2O, P2O5
Na2О
8 Виберіть з переліку формули кислотних оксидів:
А SO3; Б CO2; В ZnO; Г BaO
9 Випишіть речовини, що взаємодіють з водою:
А SiO2; Б Na2O; В CO2; Г Al2O3
1
0
Розмістіть формули оксидів по мірі зростання валентності металу:
18

А SnO2; Б BeO; В Ag2O; Г Al2O3
1
1
Встановіть відповідність між формулами речовин та їх назвами:
Формула речовини Назва
1 CO2; А кальцій оксид; 1
2 CaO; Б калій оксид; 2
3 К2O; В карбон (ІІ) оксид; 3
Г карбон (ІV) оксид
1
2
Закінчіть рівняння хімічної реакції: SO2 + H2O →
1
3
Здійсніть перетворення за схемою Ca → CaO → Ca(OH)2
Завданн
я
8 кл. Оксиди
1 - 10 0,5
30 - 35
хв.
11 - 12 1
13 2
8 кл. Оксиди Варіант № 2
1 Вставте пропущені слова: «Основні оксиди - це..., яким
відповідають...:»:
А ... сполуки ... солі; В ... оксиди ... основи;
Б ... основи ... солі; Г ... оксиди ... кислоти
2 Вкажіть речовину в результаті взаємодії якої з металом чи неметалом
утворюються оксиди:
А Сульфур; Б кисень; В Гідроген; Г Оксиген
19

3 Вкажіть вид оксиду, який при взаємодії з водою утворює кислоту:
А основний; Б кислотний; В несолетворний; Г амфотерний
4 Вкажіть формулу магній оксиду:
А Hg2O; Б MnO2; В MoO3; Г MgO
5 Укажіть назву оксиду N2О:
А нітроген(I) оксид; В натрій оксид;
Б натрій(IV) оксид; Г нітроген(II) оксид
6 Вкажіть значення відносної молекулярної маси кальцій оксиду:
А CO2, BаО, CaO, Б ZnO, SO3, KJ; В BaO, P2O5,
CO;
Г N2O, Na2S, Al2O3
8 Виберіть з переліку формули основних оксидів:
А Na2O; Б SiO2; В CаO; Г Br2O7
А SiO2; Б SO3; В FeO; Г K2O
1
0
А Fe2O3; Б Li2O; В PbO2; Г CaO
1
1
1 SO3; А ферум (III) оксид; 1
2 Fe2O3; Б калій оксид; 2
3 CO2; В сульфур (VІ) оксид; 3
20

1
2
Закінчіть рівняння хімічної реакції: BaO + H2O →
1
3
Здійсніть перетворення за схемою SО2 → SO3 → H2SO4
VГрупова робота з підручником
Використовуючи матеріал підручника, складіть схему поширення оксидів у
природі, відшукайте зв'язок між властивостями та сферами використанням
оксидів.
Урок 47
Тема: Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об'єму, кількості
речовини реагентів і продуктів реакції.
Мета: Закріпити знання про хімічні властивості оксидів. Розвивати
навички складання рівнянь хімічних реакцій на прикладі хімічних влас-
тивостей оксидів. Розвивати вміння й навички виконання розрахунків за
хімічними рівняннями маси, об'єму, кількості речовини реагентів і
продуктів реакції.
Основні поняття: неорганічні речовини, рівняння хімічних реакцій, маса,
кількість речовини, об’єм газу (н.у.), реагенти, продукти реакції.
Тип уроку: урок вивчення нового матеріалу та розвитку вмінь.
Д.І.Менделєєва.
Хід уроку
1. Які сполуки називають оксидами? Як їх класифікують? Наведіть
приклади.
21

2. Перелічіть хімічні властивості оксидів.
3. Сформулюйте закон збереження маси речовини.
4. Які речовини називають реагентами, а які продуктами реакції?
5. За якою формулою можна розрахувати масу?
6. За якою формулою можна розрахувати об єм?ʼ
7. За якою формулою можна розрахувати кількість речовини?
На виробництві та в побуті потрібно вміти розрахувати масу або об’єм
речовини , що вступає або утворилася в хімічних реакціях . Тому
необхідно навчитися проводити розрахунки за хімічними рівняннями .
ІІІПовідомлення теми, цілей і завдань уроку.
Визначте масу Сульфур (VI) оксиду , яка потрібна для реакції з кальцій
оксидом кількістю речовини 4 моль .
Дано Розв’язування
n(CaO) = 4 моль 1.Запишемо рівняння реакцій
m(SO3) = ? 4 моль х г
CaO + SO3 = CaSO4
1 моль 1 моль
80
80 г
2. Знайдемо масу Сульфур (VI) оксиду за пропорцією.
=320г
Відповідь: m(SO3) = 320 г.
22
г
хг
моль
моль
801
4
=

Який об’єм кисню (н.у.) було взято для реакції , якщо при цьому
утворився фосфор (V) оксид масою 28,4 г?
Дано Розв’язування
m(P2O5) = 28,4г 1.Запишемо рівняння реакцій
V(O2) = ? хл 28,4 г
4Р + 5О2 = 2Р2О5
5 моль 1 моль
22,4 142
112л 284 г
2. Знайдемо об єм киснюʼ за пропорцією.
=
х=
Відповідь:V(O2) = .
Для розв'язування розрахункової задачі використовуй такий алгоритм:
1. Запиши скорочену умову задачі.
2. Склади рівняння хімічної реакції.
23

3. Підкресли в рівнянні формули речовин, про які йдеться в умові задачі
(відомої і невідомої).
4. Над формулами речовин з умови задачі запиши відому величину й
невідому з відповідними одиницями вимірювання (йдеться лише про
чисті речовини, без домішок).
5. Під формулами речовин з відомою і невідомою величиною запиши
відповідні значення цих величин, знайдені за рівнянням реакції.
6. Склади й розв'яжи пропорцію на підставі двох даних, узятих з рівняння
реакції, і двох даних — з умови задачі.
7. Запиши повне формулювання відповіді.
ВИСНОВКИ
Рівняння хімічної реакції відображає матеріальний баланс процесу, тому
воно дає змогу здійснювати розрахунки маси, об'єму або кількості речовини
продуктів реакції чи вихідних речовин.
Щоб розв'язати хімічну задачу треба правильно написати формули речовин,
вміти правильно скласти рівняння хімічної реакції і пам'ятати, що
розв'язування задачі будується на використанні прямо пропорційної
залежності між кількісними характеристиками величин.
Для розв'язування задачі треба знати формули, що виражають взаємозв'язок
між величинами (див. форзац).
Можна використовувати будь-які величини, але для кожної з речовин (чи
взятої з умови задачі, чи з рівняння реакції) потрібно застосовувати одну й ту
ж саму величину.
матеріалу.
1. При взаємодії фосфор (V) оксиду з водою утворилася ортофосфатна
кислота масою 19,6 г. Яку масу оксиду взяли для реакції?
2. Яка кількість карбон (І V) оксиду утворюється при розкладі карбонатної
кислоти кількістю речовини 0,4 моль?
3. При прожарюванні на повітрі тривалентного металу масою 10,8 г
отримали оксид масою 20,4 г. Який метал був взятий для реакції?
4. Скільки потрібно води для взаємодії з 56 г кальцій оксиду?
5. Який об’єм карбон (І V) оксиду виділиться при спалюванні метану в 11,2л
кисню (н.у.)? (Реакція відбувається за схемою: СН4 + О2 → СO2 + Н2О)
24

Урок 48
Тема: Фізичні й хімічні властивості кислот: дія на індикатори, взаємодія з
металами, основними оксидами,основами й солями. Поняття про ряд
активності металів.
Мета: Ознайомити учнів з фізичними й хімічними властивостями кислот.
Розширити знання учнів про реакції заміщення й обміну на прикладі
хімічних властивостей кислот, їх узаємодіїз металами, основними
оксидами, основами й солями. Розвивати навички складання рівнянь
хімічних реакцій на прикладі хімічних властивостей кислот.
Основні поняття: Ряд активності металів, реакції заміщення й обміну.
Обладнання і реактиви: лакмус, метиловий оранжевий, фенолфталеїн,
сульфатна кислота, хлоридна кислота, магній, цинк, мідь,купрум(ІІ)оксид.
Хід уроку
1) Що таке кислоти?
2) Як класифікують ці речовини?
3) Чи мають різні кислоти щось спільне у будові своїх молекул?
Завдяки наявності Гідрогену в молекулах кислот, водні розчини їх виявляють
спільні властивості. Сьогодні ми познайомимося з найхарактернішими з цих
властивостей.
Тема: Хімічні властивості кислот.
Мета: вивчити характерні властивості кислот.
25

Завдання:
1) Дія кислот на індикатори.
2) Особливості взаємодії з металами.
3) Взаємодія з основними оксидами.
4) Реакція обміну.
5) Правила техніки безпеки під час роботи з кислотами.
Лабораторнийдослід№ 6. Дія водних розчинів кислот на індикатори.
Інструктивна картка
У три пробірки з сульфатною кислотою додаємо по кілька крапель різних
індикаторів:
У І-лакмус;
ІІ-метиловий оранжевий;
ІІІ-фенолфталеїн.
?-Чи відбулись хімічні реакції?
-Так, оскільки відбулася зміна кольору (одна з ознак хімічних реакцій),
можна зробити висновок, що хімічні реакції відбулися.
?- Про що ми дізналися, досліджуючи дію кислот на індикатори?
- Лакмус змінив забарвлення на червоний, метилоранж-на рожевий,
фенолфталеїн забарвлення не змінив.
?- То що ж це за речовини-індикатори?
- Це речовини, які змінюють своє забарвлення під впливом кислот.
Зробіть висновок.
Бесіда
2) Дія кислот на метали.
Демонстрація :
HCl HCl HCl
26

Mg Zn Cu
Бесіда:
?- Чи відбувається хімічна взаємодія?
- Так, але тільки у І і ІІ пробірці.
?- За якою ознакою зроблений висновок?
- Однією з ознак хімічних реакцій є виділення газу.
?- Чому ж не відбувається взаємодія міді з хлоридною кислотою?
(пояснення вчителя)
Кислоти реагують не з усіма металами однаково. Не всі метали здатні
витіснювати водень з кислот. За своєю активністю метали можна розмістити
у так званий витискувальний ряд металів, який розміщено в нашому кабінеті
над дошкою (він є і в підручнику).
На основі експериментальних даних цей ряд склав М.М. Бекетов. Метали в
цьому ряду розміщені в порядку зменшення їх активності. Цей ряд
розділений на ліву і праву половину воднем. Метали, що стоять зліва від
водню, здатні витісняти його з кислот ( крім нітратної-під час взаємодії
нітратної кислоти з металами замість водню виділяються інші гази), а ті, що
стоять справа від водню, ні.
Тепер ви повинні завжди звертатись до цього ряду, щоб правильно складати
рівняння хімічних реакцій.
?- То які ж продукти реакції утворилися під час взаємодії металів з
кислотами?
- Один з утворених продуктів (водень) сумнівів не викликає, оскільки ви
бачили виділення пухирців газу, і, підпаливши його, ви чули
характерний звук.
Щоб дослідити, який ще продукт реакції утворився, я пропоную вам ще один
дослід.
27

На годинникове скельце наноситься декілька крапель розчину з І чи ІІ
пробірки, в якій магній або цинк прореагували з хлоридною кислотою, і
тримаємо щипцями скельце над полум’ям спиртівки. З розчину випарюється
вода і на скельці стають помітними кристали.
Пояснення вчителя.
Це кристали нової складної речовини, що утворилася в результаті реакції,
солі- магній хлориду або цинк хлориду.
Записуємо рівняння хімічної реакції:
І ІІ І
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
!- Реакцію взаємодії цинку з хлоридною кислотою запишіть самостійно.
?- До якого типу відноситься ця хімічна реакція?
3) Взаємодія з основними оксидами.
HCl
28

CuO
чорний осад→розчин зеленкувато-блакитного забарвлення
↓
випарювання
↓
зеленкувато-блакитні кристали
t
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
Купрум(ІІ) хлорид
АБ + СД = АД + ВС реакція обміну!
Самостійно:
Дописати рівняння реакцій:
ZnO + HNO3 =
Fe2O3 + H2SO4 =
?- То в чому суть реакції обміну?
- Реакції обміну- це реакції між двома складними речовинами, в
результаті яких вони обмінюються своїми складовими частинами.
матеріалу.
1) Які хімічні властивості кислот вам відомі?
2) В якому разі буде виділятися водень під час змішування?
a) Zn + H2SO4 ;
б) Al + HCl ;
29

в) Hg + HCl ;
г) Mg + HNO3 ;
д) Ba + H3PO4.
Урок 49
Тема: Реакції заміщення й обміну.Хлоридна кислота. Правила безпеки
під час роботи з кислотами. Використання кислот.
Мета: Закріпити знання про хімічні властивості кислот на прикладі
хлоридної кислоти. Поглибити знання учнів про реакції заміщення й
обміну на прикладі хімічних властивостей кислот. Розвивати навички
експериментальної роботи з кислотами, повторити правила техніки
безпеки під час роботи з кислотами. Ознайомити учнів зі сферами
використання кислот.
Обладнання і реактиви: лакмус, метиловий оранжевий, фенолфталеїн,
сульфатна кислота, хлорид на кислота, магній, цинк, мідь,купрум(ІІ)оксид.
Хід уроку
Клас ділиться на 2 команди. Між ними розпочинається змагання.
1-й конкурс „Естафета”
Від кожної команди виділяється по 3 учасника.
Завдання:
(Завдання в конвертах. Витягають-кому яке попаде.)
Напишіть рівняння реакцій, що характеризують хімічні властивості кислот:
30

І команда - сульфатної;
ІІ команда - ортофосфатної.
Завдання виконується на час - хто швидше. Кожне рівняння реакції
записують учасники по черзі. Перемагає команда, яка найшвидше виконала
завдання. Враховується грамотність запису.
2-й конкурс „Експеримент”
Від кожної команди виділяється по 2 учасника.
Завдання:
( Завдання в конвертах. Першим тягне представник команди-переможця І
конкурсу.)
І команда: Виконайте 2 досліди, що підтверджують хімічні властивості
сульфатної кислоти.
ІІ команда: Доведіть експериментально (двома способами), що оксид
кальцію-основний оксид.
Реактиви для дослідів знаходяться на демонстраційному столі в одному
лотку.
Оцінюється:
1) правильність вибору реактивів;
2) правильність вибору хімічних взаємодій;
3) правильність написання рівнянь хімічних реакцій;
4) швидкість;
5) акуратність;
6) дотримання правил проведення хімічного експерименту.
?- Що таке властивості речовин?
- Це ознаки, за якими різні речовини подібні між собою, або
відрізняються одна від одної.
На попередньому уроці ви вивчили загальні властивості кислот.
31

?- Чи будуть вони характерними для хлоридної кислоти?
?- Чи мають окремі кислоти, в тому числі і хлоридна кислота, якісь свої
специфічні властивості, що відрізняють її від інших кислот?
Тема: Реакції заміщення й обміну.Хлоридна кислота. Правила безпеки
під час роботи з кислотами. Використання кислот.
Мета: Вивчити характерні і специфічні властивості хлоридної кислоти,
з’ясувати її застосування.
Завдання:
1.Вивчити характерні властивості:
а) дію на індикатори;
б) взаємодію з металами;
в) взаємодію з основними оксидами.
2.Провести лабораторне дослідження взаємодії хлоридної кислоти з
металами.
3.Вивчити специфічну властивість.
4.Познайомитись з застосуванням хлоридної кислоти.
Учитель: зпрогнозуйте, будь ласка, властивості хлоридної кислоти.
Учні перечислюють:
- дія на індикатори;
- взаємодія з металами;
- взаємодія з основними оксидами.
-
Демонстрація 1. Дія хлоридної кислоти на індикатори.
Лабораторний дослід № 7
„Взаємодія хлоридної кислоти з металами”
32

HCl HCl HCl
Mg Zn Cu
У висновку вказати:
1) Що спостерігається?
2) Чому?
3) Запишіть відповідні рівняння хімічних реакцій.
Демонстрація
t
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Крім загальних хімічних властивостей, окремі кислоти мають ще свої
специфічні властивості.
Демонстрація.
Якісна реакція на хлоридну кислоту.
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
білий сирнистий
осад
Висновок учителя:
33

Таким чином чи всі кислоти мають спільні властивості.
Чому?
Загальні властивості їх значною мірою обумовлені спільністю їх складу
(атоми Гідрогену).
Але кожна кислота - це індивідуальна речовина, яка проявляє індивідуальні
властивості.
Є такі світоглядні поняття – одиничне, особливе і загальне. Як же можна
цими поняттями описати кислоти?
↓
Індивідуальна кислота → Клас кислоти → Складні речовини
Так встановлюються певні взаємозв’язки речовин, їхня підпорядкованість.
Самостійна робота учнів з підручником:
„Застосування хлоридної кислоти.
матеріалу.
1. Які загальні властивості проявляє хлоридна кислота?
2. За допомогою якого реактива можливо визначити наявність хлоридної
кислоти?
3. Який об’єм хлороводню можна отримати при взаємодії 2 моль натрій
хлориду з сульфатною кислотою при сильному нагріванні?
Урок 50
Тема: Хімічні властивості кислот.
Мета: закріпити знання про хімічні властивості кислот у процесі виконання
тренувальних вправ і експериментальних задач.
34

Тип уроку: семінарське заняття.
Обладнання і реактиви: хлоридна кислота, ферум(ІІІ)оксид, кальцій
карбонат, кальцій, барій оксид, купрум(ІІ)оксид.
Хід уроку
І Коректуючи частина.
( усна перевірка знань) 10 хвилин
Учні працюють в групах. Запитання надруковані і роздані групам.
Опитування проводить консультант по запитанням коректуючої частини
уроку. ( не виключається можливість консультантам самостійно ставити
запитання з теми)
Під час усного опитування консультант оцінює відповіді і записує оцінки в
облікову картку консультанта.
№
п/п
Зміст запитань і
завдань
Прізвища членів групи
Загальна сума балів
Оцінка
Крім відповідей на усні запитання, консультант вносить до картки оцінки за
виконання письмових і експериментальних завдань.
Запитання коректуючої частини:
1. Дати визначення кислот. Навести приклади.
2. Як класифікують кислоти? Навести приклади.
3. Назвіть хімічні властивості кислот.
4. В чому полягає особливість взаємодії кислот з металами?
5. Які реакції відносять до реакцій обміну? Наведіть приклади.
ІІ Навчаюча частина. (20 хвилин)
35

У процесі роботи консультант спостерігає, як члени його групи виконують
письмові і експериментальні завдання і оцінює їх роботу.
Після завершення навчаючої частини консультанти здають вчителеві
облікові картки, в яких, крім балів чи оцінок за кожне із завдань, виставлена
підсумкова оцінка кожному члену групи за результатами групової роботи на
занятті.
Завдання навчаючої частини
Кожна група одержує надруковані завдання і набір реактивів.
1. Напишіть формули кислот, що відповідають таким оксидам: CO2, P2O5,
NO2, SiO2, SO3, SO2.
2. З якими з перелічених речовин буде реагувати хлоридна кислота:
срібло, ферум(ІІІ)оксид, кальцій карбонат, кальцій, барій оксид? Напишіть
рівняння можливих реакцій, вкажіть типи реакцій.
3. Як з купрум(ІІ)оксиду добути купрум(ІІ) хлорид? Провести дослід.
Записати рівняння реакції.
ІІІ Контролююча частина. (15 хвилин)
Учні отримують індивідуальні завдання (картки) і самостійно працюють над
їх виконанням.
Варіант І (для консультантів)
Маємо речовини: алюміній оксид, алюміній, сірку, мідь, магній, ферум(ІІ)
оксид, сульфур(VI)оксид. Які з цих речовин будуть реагувати з сульфатною
кислотою? Складіть рівняння можливих реакцій, назвіть утворені солі.
Варіант ІІ (для учнів, чиї результати групової діяльності консультант оцінив
на „відмінно” та „добре”)
Маємо речовини: хром (ІІІ) оксид, барій оксид, вуглець, цинк, фосфор(V)
оксид, ферум(ІІІ)оксид, ртуть. Які з них будуть реагувати з хлоридною
кислотою? Складіть рівняння можливих реакцій. Назвіть утворені солі.
Варіант ІІІ (для учнів, чиї результати групової діяльності консультант оцінив
на „відмінно” та „добре”)
Складіть рівняння можливих реакцій, назвіть солі:
а) цинк оксид + нітратна кислота →;
б) алюміній + сульфатна кислота →;
36

в) карбон(ІV)оксид + ортофосфатна кислота →;
г) срібло + хлоридна кислота →;
д) аргентум оксид + хлоридна кислота →;
е) кальцій + ортофосфатна кислота →.
Варіант ІV (для учнів, чиї результати групової діяльності консультанти
оцінили „задовільно”)
Напишіть рівняння реакцій у тих випадках, де вони можливі:
Ag + HCl →
Fe2O3 + HCl →
CaCO3 + HCl →
BaO + HCl →
Ca + HCl →
CuO + HCl →.
Урок 51
Тема: Контрольна робота з теми «Класи неорганічних сполук. Фізичні й
хімічні властивості оксидів, кислот». (проміжне оцінювання)
Мета: Узагальнити й систематизувати знання учнів про класифікацію
неорганічних сполук, фізичні та хімічні властивості оксидів і кислот.
Визначити рівень навчальних досягнень учнів з цієї теми.
Формування компетентностей:Загальнопредметна, продуктивної творчості,
саморозвитку і самоосвіти.
Тип уроку : контроль та коригування знань, уміньі навичок.
Обладнання : картки – завдання
Хід уроку
І.Організаційний етап
37

ІІ. Письмова контрольна робота
Проміжне оцінювання з теми
«Оксиди. Кислоти. Розв’язування розрахункових задач за рівнянням реакцій»
І варіант
1 Вставте пропущені слова «Оксиди – це ... речовини, утворені
атомами ... елементів, одним з яких обов’язково є ... »:
А складні...двох...Оксиген; В складні...двома...Гідроген;
Б складні...трьома...Оксиген; Г прості…двома…Гідроген
2 Вкажіть сполуки при взаємодії яких утворюються основні оксиди:
А метал та Оксиген; В метал та кисень;.
Б неметал та кисень; Г неметал та Оксиген
3 Вкажіть вид оксиду, який при взаємодії з водою утворює луг:
А амфотерний; Б несолетворний; В кислотний; Г основний
4 Вкажіть формулу нітроген (II) оксиду:
А N2O; Б NO2; В NO; Г N2O3
5 Укажіть назву оксиду СаО:
А калій оксид; Б карбон(II) оксид; В кальцій оксид; Г карбон(IV)
оксид
6 Вкажіть значення відносної молекулярної маси натрій оксиду:
38

А HCl, NaH, CaO; Б CO2, ZnO, SO3; В BaO, H2SO4,
CO;
Г N2O, P2O5
Na2О
А SO3; Б CO2; В ZnO; Г BaO
А SiO2; Б Na2O; В CO2; Г Al2O3
1
0
А SnO2; Б BeO; В Ag2O; Г Al2O3
1
1
1 CO2; А кальцій оксид; 1
2 CaO; Б калій оксид; 2
3 К2O; В карбон (ІІ) оксид; 3
1
2
Закінчіть рівняння хімічної реакції: SO2 + H2O →
1
3
Здійсніть перетворення за схемою Ca → CaO → Ca(OH)2
1
4
Обчисліть об’єм карбон (IV) оксиду (н.у.), що утвориться при згоранні
вуглецю масою 1,8 г.
Проміжне оцінювання з теми
«Оксиди. Кислоти. Розв’язування розрахункових задач за рівнянням реакцій»
ІІ варіант
39

1 Вкажіть складові частини кислот:
А два елементи, одним з яких є
Оксиген;
В атом металу та гідроксогрупа;
Б атоми металу і кислотного
залишку;
Г Гідроген і кислотний залишок
2 Вкажіть, як необхідно готувати розчини кислот:
А лити воду в кислоту; В лити кислоту в воду
3 Вкажіть формулу сульфітної кислоти:
А Н2SiO3; Б Н2SO4; В Н2S; Г Н2SO3
4 Вкажіть валентність кислотного залишку ортофосфатної кислоти:
А II; Б III; В IV; Г I
5 Вкажіть назву кислотного залишку - NO3:
А нітрит; Б нітрид; В нітрат; Г нітроген
6 Вкажіть значення відносної молекулярної маси бромідної кислоти:
7 Вкажіть властивості характерні для кислот:
А важчі за воду; Б рідини; В нерозчинні у воді; Г гази
8 Вкажіть групи, що складаються з кислот:
А НCl, NaH,
CaO;
Б НNO2, Н2S,
HJ;
В BaO, HNO3,
CH4;
Г HF, HNO3 Н2SO
А SrO; Б SiO2; В P2O3; Г MgO
1
0
Випишіть речовини, з якими реагують кислоти:
40

А Cu; Б Zn; В CuO; Г СO
1
1
Розмістіть формули кислот по мірі зростання їх основності:
А H3PO4; Б Н2СО3; В HCl; Г H4P2O7
1
2
Встановіть відповідність між формулою кислоти та її характеристикою:
Формула Класифікація
1 HCl; А двоосновна, оксигеновмісна; 1
2 H2SO4; Б чотириосновна, оксигеновмісна; 2
3 H3PO4; В одноосновна, безоксигенова; 3
Г трьохосновна, оксигеновмісна
1
3
Встановіть відповідність між реагентами та продуктами реакції:
Реагенти Продукти реакції
1 Mg + 2HCl → А MgSO4 + H2O; 1
2 MgO + H2SO4 → Б MgCl2 + H2; 2
3 2Mg + Cl2 → В MgCl2 + H2O; 3
Г MgCl2
1
4
Закінчіть рівняння хімічної реакції: Pb + H2SO4 →
1
5
Здійсніть перетворення за схемою: SO2 → H2SO3 → BaSO3
1
6
Обчисліть масу цинк хлориду, що утвориться при взаємодії 130г цинк
оксиду з хлоридною кислотою.
Урок 52
Тема: Фізичні властивості основ. Хімічні властивості лугів: дія на
індикатори, взаємодія з кислотами, кислотними оксидами, солями.
Мета: Ознайомити учнів з фізичними властивостями основ, закріпити
знання про класифікацію основ на розчинні й нерозчинні. Розширити
знання учнів про хімічні властивості класів неорганічних сполук на
прикладі основ, показати дію лугів на індикатори. Розвивати навички
41

складання рівнянь хімічних реакцій на прикладі хімічних властивостей
основ.
Основні поняття: реакція нейтралізації, термічний розклад.
Обладнання і реактиви: лакмус, метиловий оранжевий, фенолфталеїн, натрій
гідроксид, купрум(ІІ)сульфат, вапняна вода, сульфатна кислота, хлоридна
кислота.
Хід уроку
1) Які речовини називають основами?
2) Як ці речовини класифікують?
На основі знань про хімічні властивості оксидів і основ, зпрогнозуйте хімічні
властивості основ.
Кожен учень отримує роздруковані таблиці „Хімічні властивості основ.”
Основа
Розчинна (луг) Нерозчинна
1. Дія на індикатори
2.Взаємодія з кислотами
3. Взаємодія з кислотними оксидами
4. Розклад під час нагрівання
42

Таблиці заповнюються учнями протягом уроку.
Лабораторнийдослід№ 2. Дія водних розчинів лугів на індикатори.
Інструктивна картка
У три пробірки з натрій гідроксидом додаємо по кілька крапель різних
індикаторів:
У І-лакмус;
ІІ-метиловий оранжевий;
ІІІ-фенолфталеїн.
?-Чи відбулись хімічні реакції?
?- Про що ми дізналися, досліджуючи дію кислот на індикатори?
-?- То що ж це за речовини-індикатори?
Зробіть висновок.
Лакмус метилоранж фенолфталеїн
NaOH NaOH NaOH
Висновок: лакмус → синій;
метилоранж → жовтий;
фенолфталеїн → малиновий.
43

Дія індикаторів відбувається в розчинах!
?- Чи буде змінюватися колір індикаторів при дії на них нерозчинних основ?
1) Лабораторний дослід №3 Взаємодія лугів із кислотами в розчині.
(Самостійна робота учнів за інструктивними картками в підручнику під
наглядом учителя.)
2) Лабораторний дослід №4 Взаємодія нерозчинної основи з
кислотою.
Лабораторний дослід №5 Термічне розкладання нерозчинних
основ.
Демонстрація:
„ Взаємодія кальцій гідроксиду з карбон( ІV) оксидом.”
Ca (OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
Вапняна через скляну
вода трубку
вдихають повітря
матеріалу.
1) Напишіть рівняння реакцій, які властиві таким основам: KOH, Fe(OH)3.
44

2) Який об’єм (н. у.) сульфуру(ІV) оксиду можна поглинути розчином
барій гідроксиду кількістю речовини 3 моль?
Урок 53
Тема: Хімічні властивості основ.
Мета: закріпити знання про способи добування основ та їх хімічні
властивості; продовжити формувати вміння складати рівняння хімічних
реакцій.
Обладнання і реактиви: натрій гідроксид, сульфатна кислота, вода, ферум(ІІІ)
гідроксид, купрум(ІІ)сульфат.
Хід уроку
Семінар двоелементний. Тобто складається з коректуючої і навчаючої
частин, які тривають протягом однієї навчальної години.
Вчитель вибірково перевіряє і оцінює результати групової роботи окремих
учнів на уроці.
Письмові завдання навчаючої частини учні виконують у двох екземплярах
(під копірку). Один з екземплярів здається вчителю після уроку на перевірку.
Коректуючи частина.
(усна перевірка знань) 10 хвилин
Опитування проводить консультант і оцінює відповіді в обліковій картці.
45

1. Які сполуки називають основами? Як їх класифікують? Наведіть
приклади.
2. Перелічіть способи добування основ.
3. Перелічіть хімічні властивості:
а) розчинних основ;
б) нерозчинних основ.
4. Які реакції відносять до реакцій нейтралізації? Наведіть приклади.
Навчаюча частина.
35 хвилин.
1.(Експериментальне завдання)
У трьох пронумерованих пробірках містяться розчини кислоти, лугу і
води. Розпізнайте, в яких пробірках ці речовини.
2. (Експериментальне завдання)
Проведіть хімічні реакції, характерні для ферум(ІІІ) гідроксиду. Запишіть
рівняння хімічних реакцій.
3. Складіть формули основ, що відповідають таким оксидам: кальцій
оксид, хром(ІІІ) оксид, натрій оксид, берилій оксид, купрум (ІІ) оксид.
Які з них легко розкладаються при нагріванні?
Підтвердьте відповідь рівняннями хімічних реакцій.
4. Між якими з попарно взятих речовин можлива хімічна взаємодія?
а) барій гідроксид і хлоридна кислота;
б) калій гідроксид і ортофосфатна кислота;
в) ферум (ІІ) гідроксид і нітратна кислота;
г) купрум(ІІ) гідроксид і вода;
д) калій гідроксид і вуглекислий газ;
е) натрій гідроксид і магній оксид.
Скласти рівняння можливих реакцій.
46

Урок 54
Тема: Поняття про амфотерні основи.
Мета: Розглянути поняття амфотерності як здатності сполук проявляти
двоїсті властивості: і кислот, і основ. Розширити знання учнів про влас-
тивості основ і кислот на прикладі амфотерних сполук. Формувати
вміння й навички складання рівнянь хімічних реакцій на прикладі
амфотерних основ.
Основні поняття: амфотерність.
Д.І.Менделєєва, таблиця розчинності, хімічні реактиви.
Хід уроку
приклади.
4. Які реакції відносять до реакцій нейтралізації? Наведіть приклади.
Демонстрація №14. Доведення амфотерності цинк гідроксиду.
ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + Na2SO4
В результаті реакції отримали нерозчинну речовину, драглеподібний осад.
Розділяємо одержаний осад на дві пробірки.
47

• Який реактив слід додати, щоб провести реакцію нейтралізації?
Zn(OH)2 +2HCl = ZnCl2 + 2H2O
• Що спостерігаємо?
А тепер у другу частину осаду додамо розчину натрій гідроксиду.
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2 ZnO2+ 2H2O
• Що відбувається? Чому?
Цинк гідроксид – амфотерна основа.
Амфотерність – це здатність сполуки виявляти кислотні та основні
властивості, залежно від природи речовини, з якою відбувається взаємодія.
До таких сполук також належать алюміній гідроксид, берилій гідроксид,
хром(ІІІ)гідроксид, ферум(ІІІ)гідроксид.
матеріалу.
• Складіть рівняння реакцій хром(ІІІ)гідроксиду з хлоридною кислотою і
натрій гідроксидом.
• Складіть рівняння реакцій алюміній гідроксиду з хлоридною кислотою
і натрій гідроксидом.
• Яку масу алюміній оксиду можна добути при термічному розкладі
алюміній гідроксиду масою 39 г?
Урок 55
Тема: Правила безпеки під час роботи з лугами. Використання основ.
Мета: Закріпити й поглибити знання про хімічні властивості класів
неорганічних сполук на прикладі властивостей основ. Розвивати навички
й уміння складання рівнянь хімічних реакцій на прикладі хімічних
властивостей основ, здійснення розрахунків за хімічними рівняннями.
48

Повторити правила техніки безпеки під час роботи з лугами.
Ознайомити учнів зі сферами використання основ.
Хід уроку
приклади.
4.Які реакції відносять до реакцій нейтралізації? Наведіть приклади.
ІV. Повторення і узагальнення понять, їх систематизація.
Завданн
я
8 кл. Основи
1 - 10 0,5
30 - 35
хв.
11 - 14 1
15 - 16 2
Варіант № 1
1 Вкажіть складові частини основ:
А Гідроген і кислотний залишок; В два елементи, одним з яких є
49

Оксиген;
Б атом металу та
гідроксогрупа;
Г атоми металу і кислотного залишку
2 Виберіть елемент, що входить до складу лугу:
А Pb; Б Mn; В Na; Г Fe
3 Вкажіть формулу аргентум гідроксиду:
А Al(OH)3; Б Fe(OH)3; В KOH; Г AgOH
4 Вкажіть валентність металу у Ga(OH)3:
А I; Б IV; В II; Г III
5 Виберіть формулу оксиду, що відповідає NaOH:
А N2O; Б Na2O; В NiO; Г Fe2O3
6 Вкажіть значення відносної молекулярної маси натрій гідроксиду:
7 Вкажіть властивості характерні для амфотерних гідроксидів:
А гази; Б тверді речовини; В рідини; Г нерозчинні у воді
8 Вкажіть групи, що складаються з основних оксидів:
А MgO, K2O, SrO; Б CoO, Н2O,
MgO;
В BaO, Na2O,
Cs2O;
Г CО, NaF, К2O
9 Виберіть з переліку формули лугів:
А Sr(OH)2; Б Мn(OH)4; В Pb(OH)2; Г KOH
1
0
Випишіть речовини, з якими реагують нерозчинні основи:
А H2O; Б HCl; В CO2; Г Н3РO4
1
1
Розмістіть формули основ по мірі зростання їх відносної молекулярної
маси:
А Mn(OH)2; Б Sc(OH)3; В LiOH; Г CuOH
50

1
2
Встановіть відповідність між формулою основи та її характеристикою:
1 Zn(OH)2; А двокислотна, нерозчинна; 1
2 NaOH; Б двокислотна, луг; 2
3 Cu(OH)2; В двокислотна, амфотерна; 3
Г однокислотна, луг
1
3
1 Mg(ОН)2 + 2HCl → А K2СO3 + H2O; 1
2 2KOН + СО2 → Б КНСО3; 2
3 КОН + CО2 → В MgCl2 + 2H2O; 3
Г MgCl2 + H2O
1
4
Закінчіть рівняння хімічної реакції: Ca(OH)2 + H2SO4 →
1
5
Здійсніть перетворення за схемою: Ba(OH)2 → BaSO3 → BaBr2
1
6
Обчисліть масу цинк гідроксиду, що утвориться при взаємодії 27,2 г
цинк хлориду з натрій гідроксидом.
1 Вкажіть складові частини основ:
А атом металу та гідроксогрупа;В атоми металу і кислотного
залишку;
Б Гідроген і кислотний залишок; Г два елементи, одним з яких є
Оксиген
2 Виберіть елемент, що входить до складу амфотерного гідроксиду:
А К; Б Mg; В N; Г Zn
3 Вкажіть формулу плюмбум (II) гідроксиду:
51

А К2SiO3; Б RbOH; В CuOH; Г Pb(OH)2
4 Вкажіть валентність металу у Sn(OH)2:
А III; Б II; В IV; Г I
5 Вкажіть формулу оксиду, що відповідає Fe(OH)3:
А FeO; Б OF2; В Fr2O; Г Fe2O3
6 Вкажіть значення відносної молекулярної маси магній гідроксиду:
7 Вкажіть властивості характерні для лугів:
А гази; Б розчинні у воді; В білі кристали; Г рідини
8 Вкажіть групи, що складаються з основних оксидів:
А SnO2, Ag2O, SrO; Б CaO, Na2O,
BaO;
В BeO, NO,
Cu2O;
Г Li2О, CaO, FeO
9 Виберіть з переліку формули амфотерних гідроксидів:
А Be(OH)2; Б LiOH; В Fe(OH)3; Г Sr(OH)2
1
0
Випишіть речовини, з якими реагують луги:
А H2; Б H2SO4; В SO2; Г BaSO4
1
1
Розмістіть формули основ по мірі зростання їх відносної молекулярної
маси:
А CsOH; Б Cr(OH)3; В Ba(OH)2; Г Be(OH)2
1
2
Встановіть відповідність між формулою основи та її характеристикою:
1 Be(OH)2; А двокислотна, луг; 1
2 KOH; Б двокислотна, амфотерна; 2
52

3 Ba(OH)2; В двокислотна, нерозчинна; 3
Г однокислотна, луг
1
3
1 Mn(ОН)2 → А MgSO4 + 2H2O; 1
2 Mn(ОН)2 + H2SО4 → Б MnO + H2O; 2
3 Mg(ОН)2 + H2SО4 → В MnSO4 + 2H2O; 3
Г MgSO4 + H2O
1
4
Закінчіть рівняння хімічної реакції: LiOH + H3PO4 →
1
5
Здійсніть перетворення за схемою: K → KOH → K2SO4
1
6
Обчисліть масу літій гідроксиду, що утвориться при взаємодії 21 г
літію з водою.
VГрупова робота з підручником
Використовуючи матеріал підручника, складіть схему використання основ.
Учитель ще раз нагадує учням про правила роботи з лугами, підсумовує
результати учнівських досліджень про використання основ.
Урок 56
Тема: Фізичні й хімічні властивості середніх солей: взаємодія з металами,
кислотами, лугами, іншими солями.
Мета: Розширити знання учнів про хімічні властивості класів
неорганічних сполук на прикладі властивостей середніх солей. Розвивати
навички й уміння складання рівнянь хімічних реакцій на прикладі
хімічних властивостей середніх солей.
Основні поняття: неорганічні речовини.
53

Тип уроку: комбінований.
Д.І. Менделєєва, таблиця розчинності, розчини купрум (ІІ) хлориду, натрій
гідроксиду та барій гідрооксиду, розчини барій хлориду, натрій хлориду,
натрій карбонату, аргентум нітрату, сульфатної кислоти та калій фосфату,
магній хлориду, залізний цвях, мідна дротина.
Хід уроку
Учитель розповідає учням про те що працюючи на уроці кожен з них набирає
індивідуальний кумулятивний бал під час виконання завдань на певних
етапах уроку і записує його у свою індивідуальну карточку. Сумарний бал
стане його оцінкою за урок.
Бесіда
• Які речовини називаються оксидами? Як класифікують оксиди?
• Які речовини називаються кислотами? За якими ознаками
класифікують кислоти?
• Які речовини називаються основами? Як класифікують основи?
• Які речовини називаються солями?
(За кожну правильну повну відповідь учні записують собі по одному балу)
Самостійна робота учнів
• Розділити речовини за класами: Fe2O3 NaOH CuCI2 H2SO4 K2O HNO3
Zn(OH)2 AI2(SO4)3.
• Скласти формули солей металів, що містять перелічені залишки, і дати
їм назви (кожному роздається індивідуальне завдання)
За правильно виконанні завдання учень набирає по два бали.
Вчитель: А зараз ми будемо досліджувати хімічні властивості солей
Бесіда
54

• Які спільні властивості на вашу думку, притаманні кислотам, лугам та
основам?
• Як потрібно поводитися з їдкими речовинами, кислотами?
• Які ознаки того, що відбулася реакція?
1. Фізичні властивості солей
За стандартних умов усі солі тверді кристалічні речовини різного кольору.
Мають різну розчинність у воді ( див. таблицю на форзаці). Так усі солі
нітратної кислоти розчинні у воді. Солі утворенні Натрієм та Калієм
також добре розчинні. Солі фосфатної, карбонатної та силікатної кислот
майже всі нерозчинні, за винятком солей Натрію та Калію. (демонстрація
розчинності солей)
2. Хімічні властивості солей
Лабораторний дослід № 8.
Взаємодія металів із солями у водному розчині.
У дві пробірку наливаємо по 2 мл розчину сульфату купруму (ІІ) та
хлориду магнію і опускаємо залізний цвях. Що спостерігаємо? Записуємо
рівняння реакцій.
Кожен лівіше стоячий метал витісняє правіше за нього стоячий метал у
електрохімічному ряду напруг металів з розчину його солей.
Лабораторний дослід № 9.
Взаємодія солей з лугами у водному розчині.
У пробірку з розчином хлориду феруму (ІІІ) додаємо розчин гідроксиду
натрію. Що спостерігаємо? Записуємо рівняння реакцій.
У пробірку з розчином сульфату натрію додаємо розчин гідроксиду барію.
Що спостерігаємо? Записуємо рівняння реакцій.
Солі взаємодіють з основами якщо одна з утворених речовин в
результаті реакції випадає у осад.
Лабораторний дослід
55

Взаємодія з кислотами. Солі реагують з кислотами:
а) коли утворюється осад нерозчинний у кислоті
У пробірку з розчином барій хлориду додаємо сульфатну кислоту. Що
спостерігаємо? Записуємо рівняння реакцій.
б) коли реагуюча кислота сильніша від тої, якою утворена сіль
У пробірку з розчином натрій хлориду додаємо розчин сульфатної
кислоти. Записуємо рівняння реакцій.
в) коли сіль утворена леткою кислотою, а реагуюча кислота – нелетка.
У пробірку з розчином карбонату натрію додаємо розчин сульфатної
кислоти. Що спостерігаємо? Записуємо рівняння реакцій.
Лабораторний дослід № 10 Реакція обміну між солями в розчині.
У пробірку з розчином аргентум нітрату додаємо розчин калій фосфату.
Що спостерігаємо? Записуємо рівняння реакцій.
А тепер у пробірку з розчином аргентум нітрату додамо розчин натрій
сульфату. Що спостерігаємо?
Солі реагують з солями, якщо одна з солей утворених у результаті
реакції випадає у осад.
Учні по черзі виходять до дошки та записують рівняння реакцій. В
залежності від правильності запису виставляється бал ( максимум 3) який
вони записують у свою картку.
матеріалу.
Самостійна робота (10 хв)
Учням роздаються картки з індивідуальними завданнями ( закінчити
рівняння реакцій, якщо вони можливі). Після чого роздаються картки з
правильними варіантами відповіді. Максимальна оцінка за роботу три
бали.
Робиться підрахунок балів які виставляються у журнал як оцінка за урок.
56

Домашній експеримент:
1. Взаємодія яєчної шкаралупи з оцтом.
Додаток до уроку
Кумулятивна картка уроку учня 8 класу___________________________
Етапи уроку Бали
І Актуалізація опорних знань
1 Усна відповідь (1 бал)
2 Хімічний диктант (2 бали)
3 Складання формул речовини
( 2 бали)
ІІ Вивчення нового матеріалу
1
Усна відповідь
(1бал)
2
Написання хімічних рівнянь на
дошці (3бали)
ІІІ Закріплення
Самостійна робота
57

Індивідуальне завдання (3 бали)
Загальний бал
Варіант 1
Дописати рівняння реакцій, якщо вони можливі. Розставити коефіцієнти
1. CuSO4 + Ag =
2. FeCI3+ NaOH =
3.AgNO3 + HCI =
4. Na2SO3 + HCI =
5. K2CO3 + HNO3 =
6. AgNO3 + BaCI2 =
Правильні відповіді
1. Аргентум не взаємодіє з розчином купрум сульфату
2. FeCI3+ 3NaOH= Fe(OH)3 ↓+ 3NaCI
3. AgNO3 + HCI = AgCI↓ +HNO3
4. Na2SO3 + 2HCI = 2NaCI + H2SO3
5. K2CO3 +2 HNO3 =2 KNO3 + H2O + CO2↑
6. 2AgNO3 + BaCI2 = 2AgCI↓ + Ba(NO3)2
Варіант 2
1. FeSO4 + Ag =
2. CrCI3+ NaOH =
3.HgNO3+ HCI =
4. K2SO3 + HCI =
5. Na2CO3 + HNO3 =
6. Ba(NO3)2+ Na2SO4 =
1. Аргентум не взаємодіє з розчином сульфату феруму
58

2. CrCI3+ 3NaOH = Cr(OH)3 ↓+ 3NaCI
3. Hg(NO3)2 + 2HCI = HgCI2↓ +2HNO3
4. K2SO3 + 2HCI = 2KCI + H2SO3
5. Na2CO3 + 2HNO3= 2NaNO3 + H2O + CO2↑
6. Ba(NO3)2+ Na2SO4 = BaSO4 ↓+2 NaNO3
Варіант 3
1. AI2(SO4)3 + Mg =
2. MgBr2+ KOH =
3. BaCI2 + H2SO4 =
4. Na2SO3 + HNO3 =
5. K2CO3 + H2SO4 =
6. AgNO3 + Na3PO4 =
1. AI2(SO4)3 + 3Mg =3MgSO4 + 2AI
2. MgBr2+2 KOH = Mg(OH)2↓ +2KBr
3. BaCI2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCI
4. Na2SO3 +2HNO3 = 2NaNO3 + H2SO3
5. K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + CO2↑
6.3AgNO3 + Na3PO4 =Ag3PO4↓ + 3NaNO3
Урок 57
Тема: Поширення солей у природі та їх практичне значення.
Мета: Систематизувати знання учнів про хімічні властивості класів
неорганічних сполук на прикладі хімічних властивостей солей. Показати
поширення солей у природі, їх практичне значення.
59

Хід уроку
І. Організаційний етап.
ІІ. Перевірка домашнього завдання.
Бесіда
• Які речовини називаються оксидами? Як класифікують оксиди?
• Які речовини називаються кислотами? За якими ознаками
класифікують кислоти?
• Які речовини називаються основами? Як класифікують основи?
• Які речовини називаються солями?
ІІІ. Розв’язування вправ.
Самостійна робота учнів ( хімічний диктант)
• Розділити речовини за класами: Fe2O3 NaOH CuCI2 H2SO4 K2O HNO3
Zn(OH)2 AI2(SO4)3.
• Скласти формули солей металів, що містять перелічені залишки, і дати
їм назви (за варіантами)
Скласти формули солей Na та Mg, що містять перелічені залишки
та дати їм назви.
=S___________________________________________________________
─NO3________________________________________________________
≡PO4_________________________________________________________
60

Скласти формули солей K та AI, що містять перелічені залишки
= SO4___________________________________________________________
─ CI____________________________________________________________
= CO3___________________________________________________________
IV. Узагальнення
Перегляд кінофільму «Солі»
V. Повторення і узагальнення понять, їх систематизація.
Самостійна робота (10 хв)
Учням роздаються картки з індивідуальними завданнями ( закінчити
рівняння реакцій, якщо вони можливі). Після чого роздаються картки з
правильними варіантами відповіді.
Дописати рівняння реакцій, якщо вони можливі. Розставити коефіцієнти:
1. CrCI3 + Zn =
2. Fe2(SO4)3 + NaOH =
3. Ca3(PO4 )2 +H2SO4 =
4.MgCI2 + H2SO4 =
5. Na2CO3 + ZnCI2 =
6. Ca(NO3)2 + H3PO4 =
1.2CrCI3 + 3Zn =3 ZnCI2 + 2Cr
2. Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2 Fe(OH)3↓+ 3Na2SO4
3. Ca3(PO4 )2 +3H2SO4 = 3CaSO4 +2H3PO4
4. MgCI2 + H2SO4 = MgSO4 +2HCI↑
5. Na2CO3 + ZnCI2 =2 NaCI + ZnCO3↓
6.3Ca(NO3)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 +6HNO3
Скласти формули солей Ba та Fe (II) , що містять перелічені залишки
61

=S________________________________________________________________
─NO3_____________________________________________________________
≡ PO4_____________________________________________________________
Скласти формули солей Zn та Cu (II), що містять перелічені залишки
=SO3______________________________________________________________
─Br_______________________________________________________________
= SiO3_____________________________________________________________
Скласти формули солей Ca та Fe (III), що містять перелічені залишки
=SO4______________________________________________________________
─Br_______________________________________________________________
─NO3_____________________________________________________________
Скласти формули солей Na та Ba ,що містять перелічені залишки
=SO4______________________________________________________________
62

─Br_______________________________________________________________
─NO3___________________________________________________________
Урок 58
Тема: Практична робота № 1. Дослідження властивостей основних класів
неорганічних сполук.
Мета: Продовжити формування навичок роботи з хімічними речовинами
й лабораторним устаткуванням. Перевірити знання техніки безпеки під
час роботи в кабінеті хімії. Поглибити знання про хімічні властивості
оксидів, кислот, основ і солей. Визначити рівень засвоєння знань про
хімічні властивості класів неорганічних сполук.
Тип уроку: Урок практичного застосування знань, навичок і вмінь.
Обладнання і реактиви: нікель(ІІ) сульфат порошок, гранули цинку, розчин
калій гідроксиду, барій нітрат та натрій карбонат; штатив з пробірками.
Техніка безпеки: Забороняється!
1. Висипати, виливати, залишки реактивів назад у посуд з ними;
2. Вживати їжу;
63

3. Брати речовини руками;
4. Залишати неприбраними реактиви;
5. Висипати, виливати реактиви в раковину;
6. Замінювати корки, піпетки з різних посудин;
7. Набирати однією ложкою або піпеткою piзні речовини;
8. Залишати відкритим посуд з реактивами
Категорично забороняється проводити досліди, не зазначені в poботі, та
самостійно зливати i змішувати реактиви
ХІД РОБОТИ
Дослід 1
Дослідження фізичних властивостей властивостей нікель(ІІ) сульфату
Уважно розгляньте видану вам тверду речовину та опишіть її. Вкажіть
характер часточок сполуки(кристали, порошок, кусочки без форми).
З’ясуйте чи розчиняється нікель(ІІ сульфат ) у воді. Для цього невелику
кількість порошку насипте у стакан додайте невелику кількість води та
розмішуємо скляною паличкою. Який результат досліду? Чи узгоджуються
отримані вами результати з даними з таблиці розчинності? Виготовлений
розчин розділіть на чотири пробірки.
Дослід 2
Реакція нікель (ІІ) сульфату з металом
У пробірку з розчином нікель(ІІ) сульфату помістіть гранули цинку.
Нагрійте вміст пробірки протягом 1-2 хв., але не до кипіння. Чи змінилася
поверхня металу, забарвлення розчину?.
Дослід 3
Реакція нікель(ІІ) сульфату з лугом
В іншу пробірку з розчином нікель(ІІ) сульфату добавте такий самий об’єм
розчину лугу. Які зміни помічаєте?
Дослід 4
Реакції нікель(ІІ) сульфату з іншими солями
В одну із двох пробірок із розчином нікель(ІІ) сульфату, які залишилися,
добавте розчин натрій карбонату, а в другу — розчин барій хлориду. Що
спостерігаєте?
64

Після завершення кожного з дослідів записуйте свої спостереження та
відповідні хімічні реакції у зошит. Завершивши роботу зроби висновки.
Урок 59
Тема: «Основні класи неорганічних сполук».
Мета: Узагальнити й систематизувати знання учнів про властивості класів
неорганічних сполук, їх генетичний зв'язок. Визначити рівень навчальних
досягнень з теми.
Хід уроку
65

1. Які речовини називаються оксидами?
2. Як класифікують оксиди?
3. Перерахуйте хімічні властивості оксидів.
4. Які речовини називаються кислотами?
5. За якими ознаками класифікують кислоти?
6. Перерахуйте хімічні властивостікислот.
7. Які речовини називаються основами?
8. Як класифікують основи?
9. Перерахуйте хімічні властивості кислот.
10.Які речовини називаються солями?
11.Перерахуйте хімічні властивості солей.
35 хвилин.
І варіант.
1. Розподілити речовини за класами: оксиди, кислоти, основи, солі.
HCl, NaСІ, CaO, BaO, , CO, Ca(OH)2, KOH, Fe(OH)3, Н2SO3, Н2SO4, BaCO3, LiF,
Na2S, FePO4.
2. З якими з речовин з першого завдання реагуватиме сульфатна кислота.
Написати можливі рівняння реакцій.
3. Напишіть рівняння реакцій за допомогою яких можна здійснити
перетворення:
( ) 422 MgSOOHMgMgCIMgOMg →→→→
4.У воді при нагріванні розчинили 5,6 г фосфор (V) оксиду. Обчисліть масу
утвореної кислоти.
5. Який об’єм карбон (І V) оксиду виділиться (н.у.), якщо на натрій карбонат
масою 36 г подіяти надлишком хлоридної кислоти
ІІ варіант.
1. Розподілити речовини за класами: оксиди, кислоти, основи, солі.
66

HS, BaСІ2, CaS, Ba(OH)2, , ZnO, Fe(OH)2, NaOH, Fe(NO3)3, H2SiO3 Н2SO4,
CaCO3, LiBr, K2S, AIPO4.
2. З якими з речовин з першого завдання реагуватиме хлоридна кислота.
Написати можливі рівняння реакцій
CuO→CuSO4→Cu→ CuO → Cu(NO3)2
4.Яка маса осаду утвориться, якщо до розчину, що містить 3,85 г натрій
хлориду, додати аргентум нітрат?
5.Через розчин барій гідроксиду пропустили вуглекислий газ, у результаті
випав осад масою 4,65 г. Обчисліть об’єм вуглекислого газу (н.у.)
Урок 60
Тема: Генетичний зв'язок між класами неорганічних сполук.
Мета: Розкрити взаємозв'язок явищ у природі на прикладі взаємопе-
ретворень одних класів речовин на інші. Узагальнити знання про
неорганічні речовини та їх властивості. Розвивати вміння порівнювати
склад і властивості речовин, класифікувати речовини й реакції,
встановлювати генетичний зв'язок між класами неорганічних сполук.
Основні поняття: основні класи неорганічних речовин, генетичний зв’язок.
Хід уроку
• Які речовини називають оксидами?
• Які речовини називають основами?
• Які речовини називають кислотами?
67

• Які речовини називають солями?
• Розподіліть по класам такі речовини:
• Які властивості характерні для оксидів?
• Які властивості характерні для основ?
• Які властивості характерні для кислот?
• Які властивості характерні для солей?
Чи існує зв’язок між окремими класами неорганічних сполук?
Речовини одного класу взаємодіють з іншими речовинами. При цьому
утворюються речовини інших класів.Тобто між класами неорганічних сполук
існує генетичний зв’язок, що забезпечує їх взаємоперетворювання під час
хімічних реакцій.
• Здійсніть перетворення:
S → SO2 →H2 SO3→Na2 SO3
1. S + O2 = SO2
2. SO2+ Н2O = H2 SO3
3. H2 SO3 + 2Na OH = Na2 SO3+ 2Н2O
Цю схему можна записати в загальному вигляді:
неметал→кислотний оксид →кислота →сіль (1)
Na→ Na2O →Na OH → Na2 SO3
1. 4Na + O2 =2 Na2 O
2. Na2 O+ Н2O =2 Na OH
3. 2 Na OH+ H2 SO3= Na2 SO3+ 2Н2O
68

Цю схему можна записати в загальному вигляді:
метал→основний оксид →основа →сіль (2)
матеріалу.
Запропонуйте свої варіанти ланцюжків перетворень за першою і другою
схемами.
Скласти ланцюжки перетворень за схемами 1 і 2 для Фосфору і Кальцію.
Домашній експеримент:
2. Дія на сік буряка оцту, лимонного соку, розчину харчової соди,
мильного розчину.
Урок 61
Тема: Генетичний зв'язок між класами неорганічних сполук.
Мета: Розкрити взаємозв'язок явищ у природі на прикладі взаємопе-
ретворень одних класів речовин на інші. Узагальнити знання про
неорганічні речовини та їх властивості. Розвивати вміння порівнювати
склад і властивості речовин, класифікувати речовини й реакції,
встановлювати генетичний зв'язок між класами неорганічних сполук.
Хід уроку
69

І Перевірка домашнього завдання.
Учні записують на дошці підготовлені схеми генетичного зв’язку на прикладі
Фосфору і Кальцію, а також рівняння хімічних реакцій, що підтверджують їх.
ІV Розв’язування вправ.
1. цинк→цинк оксид →цинк хлорид →цинк гідроксид
2. алюміній→алюміній оксид →алюміній сельфат → алюміній
гідроксид → алюміній хлорид
3. вуглець→карбон (IV)оксид →кальцій карбонат → карбон (IV)оксид
• Із чотирьох елементів – Натрій, Сульфур, Оксиген і Гідроген – складіть
формули основи, кислоти і трьох солей. Які з цих речовин будуть
взаємодіяти між собою? Складіть рівняння хімічних реакцій.
матеріалу.
Самостійна робота учнів
І варіант
3. Дописати рівняння таких реакцій:
BaCl2 + NaOH =
BaCl2 + H2SO4 =
Cu SO4 + Fe =
Na2SO4 + BaCl2=
4. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити
кальцій→ кальцій оксид → кальцій гідроксид → кальцій хлорид →
аргентум хлорид.
3. Визначіть масу купрум(ІІ) сульфату, що утворюється при взаємодії 2
моль купрум(ІІ) оксиду з сульфатною кислотою.
ІІ варіант
70

• Дописати рівняння таких реакцій:
ZnCl2 + NaOH =
ZnCl2 + AgNO3 =
Cu Cl2 + Fe =
ZnCO3 + HCl =
Алюміній → алюміній хлорид → алюміній гідроксид → алюміній оксид
→ алюміній сульфат → барій сульфат.
3. Яку кількість речовини барій оксиду необхідно взяти для реакції з
сульфатною кислотою, щоб добути барій сульфат масою23,3 г?
Урок 62
Тема: Загальні способи одержання оксидів, основ, кислот, солей.
Мета: Ознайомити учнів із загальними способами одержання оксидів, основ,
кислот, солей. Розвивати навички роботи з навчальною літературою. На
прикладі одержання різних класів неорганічних сполук показати
взаємозв'язок між будовою, штастивостями та способами одержання цих
речовин.
Основні поняття: оксиди, основи, кислоти, солі, синтез.
Тип уроку: комбінований.
Д.І. Менделєєва, таблиця розчинності, ряд активності металів, лабораторне
устаткування, хімічні реактиви.
Хід уроку
71

Між класами неорганічних сполук існує генетичний зв’язок, який дає
можливість припустити шляхи синтезу речовин різнихкласів неорганічних
сполук.
ІV Осмислення зв'язків і залежностей між елементами вивченого
матеріалу.
Самостійна робота учнів з навчальною літературою.
Завдання:
Скласти схеми можливих способів добування оксидів, основ, кислот і солей і
навести приклади рівнянь реакцій синтезу відповідно до них.
СПОСОБИ ДОБУВАННЯ ОКСИДІВ
72

2Ca + O2 = 2CaO
2 H2 S + 3O2=2SO2 + 2H2 O
Cu (OH)2 =CuO + H2 O
H2 SO4=SO3 + H2 O
CaCO3= CaO + CO2
73

2Na + 2 H2 O = 2NaOH + H2
Na2 O + H2 O = 2NaOH
Na2 SO4 + Ba (OH)2 = Ba SO4+ 2NaOH
74

Приклади:
Н2 + СІ2 = 2НСІ
К2S + 2НСІ = 2КСІ + Н2S
SO3 + H2O = H2SO4
Оксид Силіцію з водою не взаємодіє
СПОСОБИ ДОБУВАННЯ СОЛЕЙ
РЕАКЦІЇ МЕТАЛІВ РЕАКЦІЇ МІЖ
СПОЛУКАМИ
ОСНОВНОГО І
КИСЛОТНОГО
ХАРАКТЕРУ
РЕАКЦІЇ ОБМІНУ
СОЛЕЙ
ІЗ СОЛЯМИ МІЖ ОСНОВОЮ ТА
КИСЛОТОЮ
З ЛУГАМИ
З КИСЛОТАМИ МІЖ ОКСИДАМИ З КИСЛОТАМИ
З МЕТАЛАМИ МІЖ ОСНОВОЮ ТА
ОКСИДОМ
З СОЛЯМИ
МІЖ КИСЛОТОЮ ТА
ОКСИДОМ
Приклади:
2Na + Br2 = 2NaBr
Zn +2 HCI = ZnCI2 + H2
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 +2H2O
CaO + CO2 = CaCO3
2KOH + SO3 = K2SO4 + H2O
2HCI + Na2O = 2NaCI + H2O
Na2SO3 +2 HF = 2NaF + H2O + SO2
FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2 ↓ + K2SO4
2AgNO3 + BaCI2 = 2AgCI↓ + Ba(NO3)2
75

Урок 63
Тема: Загальні способи одержання оксидів, основ, кислот, солей.
Мета: Розвивати вміння й навички учнів складати рівняння на прикладі
одержання оксидів, основ, кислот, солей. Систематизувати знання учнів
про загальні способи одержання оксидів, основ, кислот і солей, показати
їх узаємозв'язок з генетичним зв'язком класів неорганічних сполук.
Основні поняття: оксиди, основи, кислоти, солі, синтез.
Хід уроку
І Перевірка домашнього завдання.
Презентація учнями свох варіантів класифікації способів добування
неорганічних речовин.
Тепер розглянемо, як практично можна застосувати ці знання.
ІV Осмислення зв'язків і залежностей між елементами вивченого
матеріалу.
Демонстрація 18:
. Взаємодія кальцій оксиду з водою, дослідження добутого розчину
індикатором, пропускання вуглекислого газу крізь розчин.
Завдання:
76

• Які речовини утворилися під час експерименту?
• Складіть ланцюжок перетворень і рівняння відповідних хімічних
реакцій.
• Обчисліть масу кальцій карбонату, який можна отримати при взаємодії
вуглекислого газу з кальцій гідроксидом кількістю речовини 1 моль.
Демонстрація 19:
Спалювання фосфору, розчинення добутого фосфор(V) оксиду у воді,
дослідження розчину індикатором і нейтралізація лугом.
Завдання:
• Які речовини утворилися під час експерименту?
• Складіть ланцюжок перетворень і рівняння відповідних хімічних
реакцій.
• Обчисліть масу натрій ортофосфату, який можна одержати з фосфору
масою15,5 г.
Урок 64
Тема: Значення експериментального методу в хімії.
Мета: Розвивати навички й уміння розв'язання експериментальних задач,
використання знання про властивості речовин різних класів неорганічних
сполук для визначення цих речовин. Показати значення експерименту в
хімічних дослідженнях, повторити правила техніки безпеки.
Основні поняття: оксиди, основи, кислоти, солі, експеримент.
Тип уроку: урок формування знань, умінь і навичок.
77

Хід уроку
Самостійна робота:
І Варіант
1. Напишіть рівняння реакцій, що підтверджують перетворення: барій
оксид→барій гідроксид→барій нітрат
2. Обчисліть масу солі, яку можна добути з оксиду кількістю
речовини1,5моль.(за схемою 1 завдання)
ІІ Варіант
1. Напишіть рівняння реакцій, що підтверджують
перетворення:сульфур(VI) оксид→сульфатна кислота→натрій сульфат.
2. Обчисліть масу солі яку можна добути з оксиду кількістю
речовини1,5моль.(за схемою 1 завдання)
Сьогодні ми будемо експериментаторами. Ми познайомимося з реакціями,
що дозволяють відрізнити одні речовини від інших. Такі реакції називають
якісними.
ІVФормування знань, умінь і навичок.
Лабораторні дослід №11
Розв’язування експериментальних задач.
Мета: закріпити експериментальним шляхом знання про хімічні властивості
оксидів, основ, кислот і солей, навчитися визначати неорганічні речовини.
Обладнання:штатив з пробірками, шпатель, порцелянова чашка, спиртівка.
Реактиви:у пронумерованих пробірках розчини таких речовин: сульфатної
кислоти, кальцій гідроксиду, калій хлориду; на столах учнів: дистильована
вода, розчин арґентум нітрату, барій хлориду, індикатору; кристалічний
купрум(ІІ)сульфат, гранули цинку.
78

Завдання:виконайте роботу згідно із запропонованим завданням, оформіть
звіт, заповнивши таблицю.
1. У трьох пронумерованих пробірках містяться розчини сульфатної
кислоти, кальцій гідроксиду, калій хлориду. Визначте за допомогою
дослідів кожну з речовин.
2. Добудьте цинк сульфат з купрум(ІІ)сульфату.
Повторюємо правила роботи з хімічними речовинами, основні правила
поведінки в хімічному кабінеті.
Хід роботи Спостереження, рівняння реакцій,
висновки
. І Визначення речовин
1. Щоб визначити калій
хлорид, треба в проби
досліджуваних розчинів
долити арґентум нітрату.
2. Щоб визначити сульфатну
кислоту, треба в проби двох
розчинів, що залишилися
долити барій хлориду.
3. Щоб перевірити, що в
останній пробірці міститься
кальцій гідроксид, треба
випробувати розчин
індикатором.
Спостереження
Пробірка№1________________________
Пробірка№2________________________
Пробірка№3________________________
Рівняння хімічних реакцій
Пробірка№1________________________
Пробірка№2________________________
Пробірка№3________________________
Висновки
В пробірці№1міститься______________
ІІ Добування запропонованих
речовин
1. Наберіть шпателем трохи
купрум(ІІ)сульфату насипте
в пробірку, долийте 1 – 2мл
дистильованої води.
Зверніть увагу на колір
розчину.
2. Опустіть в розчин гранулу
цинку. Почекайте хвилину.
Зверніть увагу на колір
розчину.
3. Розчин налийте в
порцелянову склянку і
Спостереження
1. ____________________________
2. ____________________________
3. ____________________________
Рівняння
реакції___________________________
79

випарте.
Зробіть висновок
Для визначення речовин проводять________________ реакції на ці речовини.
Щоб добути задану речовину з іншої необхідно знати____________________
Урок 65
Тема: Практична робота № 2. Розв'язання експериментальних задач.
Мета: Перевірити знання правил техніки безпеки; навички роботи з
лабораторним устаткуванням, хімічними реактивами, навички
проведення хімічного експерименту. Перевірити навички практичного
використання знань про фізичні й хімічні властивості речовин різних
класів неорганічних сполук.
Основні поняття: оксиди, основи, кислоти, солі, експеримент.
Тип уроку: Урок практичного застосування знань, навичок і вмінь.
устаткування(штатив з пробірками, пробіркотримач, спиртівка, сірники),
хімічні реактиви( розчини натрій хлориду, натрій гідроксиду, хлоридної
кислоти, сульфатної кислоти; купрум (II) оксид, магній).
Хід уроку
І Перевірка домашнього завдання, актуалізація і корекція опорних знань,
навичок і вмінь.
ІІ Повідомлення теми, цілей і завдань уроку.
ІІІ Актуалізація мотивації учіння учнів.
Актуалізація знань учнів про необхідність дотримання правил техніки безпеки
під час роботи в хімічному кабінеті. (Бесіда.)
80

ІVОсмислення змісту й послідовності застосування способів виконання
дій.
Вступне слово вчителя.
Інструктаж з техніки безпеки під час виконання практичної роботи.
1. Звільни робоче місце від усіх непотрібних для роботи речей і
матеріалів.
2. Уважно прочитай і проаналізуй хід розв'язування задач (склади плани
розв'язування).
3. Перевір наявність на робочому столі необхідного обладнання й
реактивів.
4. Зверни увагу, що тобі потрібно працювати з їдкими речовинами —
кислотами, лугами.
5. Уважно читай етикетки на посуді.
6. Відкривши посудину з реактивом, потрібно класти пробку догори
дном, щоб реактив не забруднював робоче місце.
7. Надлишок взятого реактиву не можна зливати назад у посуд.
8. Посудину, з якої взяли реактив, слід відразу ж закрити пробкою і
поставити на місце в лоток.
9. Кислоти та луги брати краплями, не допускати їхнього потрапляння на
шкіру, одяг, в очі.
10. Реактив наливати за правилом, щоб розчин не попадав на етикетку.
Пам'ятайтеправиланагрівання речовин.
11. Тверді речовини — оксиди (МgО, СuО) брати, щоб вони лише
вкрили дно пробірки, а рідини — не більше 1/6 об'єму пробірки.
12. Закріпити пробірку в пробіркотримачі і нагрівати тільки в
нахиленому положенні. Спочатку рівномірно нагріти всю пробірку, а
потім її нижню частину так, щоб полум'я охоплювало лише верхню
третину об'єму рідини.
13. Отвір пробірки спрямовувати в бік так, щоб у випадку різкого
закипання рідина не потрапила на працюючих.
14. Не зазирайте в пробірку, у якій нагрівається рідина, і не нахиляйтеся
над посудиною з будь-якою рідиною, оскільки непомітні бризки можуть
потрапити в очі.
15. Гасіть полум'я, накривши його чашкою (ковпачком) і не піднімайте його
доти, доки не вляжеться дим.
16. Перш ніж поставити гарячу пробірку в штатив, почекайте хвилину,
81

поки вона охолоне, інакше зіпсується пластмасовий штатив
(плавиться).
17. Відпрацьовані реактиви можна і зливати в раковину тільки після їхньої
нейтралізації.
18. Після роботи вимийте посуд, і лоток з обладнанням і реактивами
приберіть на демонстраційний стіл.
19. Ретельно вимийте руки.
20. Категорично забороняється проводити досліди, не зазначені в роботі,
та самостійно зливати і змішувати реактиви.
VСамостійне виконання учнями завдань під контролем і за допомогою
вчителя.
Інструктивна картка.
Експериментальні задачі — це практичні завдання, при виконанні яких
необхідно проводити досліди та спостереження.
Задача 1. У трьох пронумерованих пробірках містяться розчини: натрій
хлориду, натрій гідроксиду та хлоридної кислоти. Визначте, в якій пробірці
міститься кожен із цих розчинів.
План досліду
1. Виявіть розчини дією індикаторів (метилоранжевого або лакмусу).
2. Запишіть свої спостереження.
3. Зробіть висновок, у якій пробірці який розчин міститься.
Задача 2. Як з купрум (II) оксиду добути купрум(II)гідроксид?
перетворення.
2. Результати досліджень запишіть у таблиці.
Реакція
між...
Умови
перебігу
реакцій
Ознаки
хімічних
реакцій
Формули і
назви
утворених
речовин
Задача 3.
Практично здійсніть такі перетворення:
82

Мg → МgС12 → Мg(ОН)2 → МgS04.
1. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити дані
перетворення.
2. Результати досліджень запишіть у таблиці.
Реакція
між...
Умови
перебігу
реакцій
Ознаки
хімічних
реакцій
Формули і
назви
утворених
речовин
Додаткові завдання.
1. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити
запропоно
вані перетворення:
Fе2(SО4)3 → Fе(ОН)3 → Fе2О3 → FеС13.
2. Якими способами можна добути алюміній хлорид? Напишіть рівняння
реакцій.
VІ Звіт учнів про роботу і теоретичне обґрунтування отриманих
результатів.
VІІ Підсумки уроку й повідомлення домашнього завдання.
Урок 66
Мета: Розвивати вміння й навички розрахунків за хімічними рівняннями
маси, об'єму, кількості речовини реагентів і продуктів реакції. Повторити
хімічні властивості класів неорганічних сполук, генетичний зв'язок між
ними. Підготувати учнів до тематичного оцінювання.
Тип уроку: урок вдосконалення знань і вмінь.
83

Обладнання: Ключові формули, картки – завдання
Хід уроку
І. Актуалізація опорних знань
• Сформулюйте закон збереження маси речовини.
II. Повідомлення теми, мети і завдань уроку, мотивація навчальної
діяльності.
III. Удосконалення знань та вмінь учнів розв’язувати розрахункові задачі.
Учні самостійно розв’язують задачі за розданими їм картками. Відповідно до
кількості розв’язаних задач виставляється оцінка за урок. Упевнитися у
правильності розв’язання можна, звірившись із відповіддю та розв’язанням
відповідної задачі на дошці.
Задачі, які пропонуються учням для розв’язування
1. Розрахуйте масу цинк хлориду, що утворюється при взаємодії 6,5 г цинку
з хлоридною кислотою.
2. Розрахуйте масу купрум (ІІ) нітрату, якщо 2 моль купрум (ІІ) оксиду
реагує з нітратною кислотою.
3. Яка маса натрій карбонату реагує з хлоридною кислотою, якщо внаслідок
реакції виділяється вуглекислий газ об’ємом 6, 72 л?
4. При термічному розкладі натрій нітрату масою 17 г виділяється кисень.
Який об’єм кисню виділиться (н. у.)?
5. При розкладі кальцій карбонату кількістю речовини 2 моль утворюється
карбон (І V) оксид об’ємом:
а) 4,48л; б) 22,4 л; в) 44,8 л; г) 67,2 л.
6. Яка кількість барій хлориду утворюється при взаємодії 0,6 моль хлоридної
кислоти з достатньою кількістю барій гідроксиду?
7. Розрахуйте масу купрум (ІІ) сульфату, що утворюється при взаємодії 2
моль купрум (ІІ) оксиду з достатньою кількістю сульфатної кислоти.
8. Яку масу барій оксиду необхідно взяти для реакції з сульфатною
кислотою, щоб добути барій сульфат масою 23,3 г?
84

9. Який об’єм карбон (І V) оксиду виділяється при взаємодії 10,6 г натрій
карбонату з хлоридною кислотою?
10.Обчисліть масу сульфатної кислоти, яку необхідно взяти для реакції з
купрум (ІІ) оксидом масою 16 г.
Скласти і розв язати задачу.ʼ
Урок 67
Мета: Розвивати вміння й навички розрахунків за хімічними рівняннями
маси, об'єму, кількості речовини реагентів і продуктів реакції. Повторити
хімічні властивості класів неорганічних сполук, генетичний зв'язок між
ними. Підготувати учнів до тематичного оцінювання.
Тип уроку: урок вдосконалення знань і вмінь.
Обладнання: Ключові формули, картки – завдання
Хід уроку
І. Актуалізація опорних знань
• Сформулюйте закон збереження маси речовини.
II. Повідомлення теми, мети і завдань уроку, мотивація навчальної
діяльності.
III. Удосконалення знань та вмінь учнів розв’язувати розрахункові задачі.
Учні самостійно розв’язують задачі за розданими їм картками. Відповідно до
кількості розв’язаних задач виставляється оцінка за урок. Упевнитися у
85

правильності розв’язання можна, звірившись із відповіддю та розв’язанням
відповідної задачі на дошці.
Задачі, які пропонуються учням для розв’язування
1. Під час пропускання карбон (І V) оксиду крізь розчин кальцій гідроксиду
добули сіль масою 80 г. Визначте об’єм карбон (І V) оксиду (н. у.), який
був пропущений крізь розчин.
2. Сульфатна кислота масою 16 г прореагувала з натрій гідроксидом.
Обчисліть масу утвореної солі.
3. Натрій оксид масою 12,4 г розчинили у воді. Який об’єм карбон (І V)
оксиду (н. у.) потрібний для реакції з добутим натрій гідроксидом?
4. Який об’єм карбон (І V) оксиду (н. у.) необхідно пропустити через розчин,
що містить 4 г барій гідроксиду?
5. Обчисліть масу осаду, одержаного дією натрій гідроксиду масою 20 г на
купрум (ІІ) сульфат.
6. На реакцію з сульфатною кислотою використали калій гідроксид масою
14 г. Яка маса солі утворилася?
7. До розчину натрій гідроксиду долили нітратної кислоти масою 18 г. Яка
маса лугу була в розчині?
8. Реакцією термічного розкладу купрум (ІІ) гідроксиду було добуто 3,2 г
купрум(ІІ) оксиду. Яка маса основи розклалася?
9. Яку кількість речовини ферум (ІІІ) оксиду можна добути в результаті
термічного розкладу відповідної основи масою 4, 28 г?
10.З алюмінію масою 81 г отримали оксид, який розчинили в натрій
гідроксиді. Яка маса натрій гідроксиду вступила в реакцію?
Скласти і розв язати задачу.ʼ
Урок 68
Тема: Семінарське заняття з теми: «Основні класи неорганічних сполук».
Мета: Узагальнити, систематизувати та скоригувати знання учнів з теми
«Основні класи неорганічних сполук». З'ясувати рівень засвоєння знань,
умінь і навичок про класи неорганічних сполук на прикладі оксидів,
основ, кислот і солей, їх фізичних і хімічних властивостей, способи
одержання, рівень розуміння основних понять, уміння використовувати їх
на практиці.
86

Хід уроку
1. Які речовини називаються оксидами?
2. Як класифікують оксиди?
3. Перерахуйте хімічні властивості оксидів.
4. Які речовини називаються кислотами?
5. За якими ознаками класифікують кислоти?
6. Перерахуйте хімічні властивостікислот.
7. Які речовини називаються основами?
8. Як класифікують основи?
9. Перерахуйте хімічні властивості кислот.
10.Які речовини називаються солями?
11.Перерахуйте хімічні властивості солей.
12.Назвіть способи добування оксидів.
13.Назвіть способи добування основ.
14.Назвіть способи добування кислот.
15.Назвіть способи добування солей.
35 хвилин.
87

І варіант.
1. Написати рівняння нейтралізації, в результаті яких утворюються такі
солі:BaSO4, CuCl2, Na2S, K3PO4.
2. Написати по чотири неоднотипні рівняння хімічних реакцій, в результаті
яких утворюються: сульфур(IV)оксид, натрій гідроксид.
Ca→CaO→Ca(NO3)2 →Ca SO4
4.Яку масу солі можна добути від дії нітратної кислоти на розчин, що містить
1,25 моль натрій гідроксиду?
5. Який об’єм карбон (І V) оксиду виділиться (н.у.), якщо на натрій карбонат
масою 53 г подіяти надлишком сульфатної кислоти?
ІІ варіант.
1. Написати рівняння нейтралізації, в результаті яких утворюються такі солі:
Na2SO4, AlCl3, Ca(NO3)2, NaPO3.
2. Написати по чотири неоднотипні рівняння хімічних реакцій, в результаті
яких утворюються: карбон(IV)оксид, калій гідроксид.
Al→Al2(SO4)3→Al(OH)3→ Al2O3
4.Яка маса осаду барій сульфату утвориться, якщо до розчину, що містить
2,61 г барій нітрату, додати натрій сульфат?
5.На ферум(ІІІ)гідроксид кількістю речовини 0,75 моль подіяли сульфатною
кислотою. Визначіть масу солі, що при цьому утворилася.
Урок 69
Тема: Контрольна робота з теми «Основні класи неорганічних сполук».
Мета: Узагальнити й систематизувати знання учнів з теми «Основні класи
неорганічних сполук». Визначити рівень навчальних досягнень учнів з теми,
розуміння основних понять, уміння використовувати їх на практиці.
Формування компетентностей:Загальнопредметна, продуктивної творчості,
саморозвитку і самоосвіти.
88

Тип уроку :урок контролю та коригування знань, уміньі навичок
Обладнання : картки – завдання
Хід уроку
І.Організаційний етап
ІІ. Письмова контрольна робота
Завданн
я
8 кл. Основні класи неорганічних
сполук
1 - 16 0,5
30 - 35
хв.
17 – 18 1
19 2
1 Вкажіть складові частини кислот:
А атом металу та гідроксогрупа;В атоми металу і кислотного
залишку;
Б Гідроген і кислотний залишок; Г два елементи, одним з яких є
Оксиген
2 Виберіть частинку, що входить до складу солі:
А SO3
2-
; Б Mg(OH)2; В NO2; Г N2O
3 Вкажіть формулу ферум (III) гідроксиду:
А Fe3O4; Б KFeO3; В Fe(OH)3; Г Fe2O3
4 Виберіть формулу кислотного оксиду:
А NO2; Б Fe2O3; В Na2O; Г BaO
5 Вкажіть тип реакції 2Li + 2H2O → 2LiOH + H2
А обміну; Б розкладу; В сполучення; Г заміщення
6 Вкажіть валентність кислотного залишку у AlPO4:
А I; Б III; В II; Г IV
89

7 Виберіть формулу оксиду металу, що утворює Cr(OH)3:
А CrO2; Б CrO3; В Cr2O3; Г CrO
8 Вкажіть значення відносної молекулярної маси цинк сульфату:
9 Обчисліть кількість речовини лугу, що взаємодіє з 6 моль алюміній
хлоридом: AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl
А 18 моль; Б 6 моль; В 12 моль; Г 3 моль
1
0
Вкажіть властивості характерні для карбон (IV) оксиду:
А рідина; Б бурий газ; В безбарвний
газ;
Г розчинний у воді
1
1
Вкажіть групи, що складаються з формул лугів:
А CsO, K2O, SrO; В KF, NaOH, FeO;
Б LiOH, Ba(OH)2, KOH; Г NaOH, KOH, Sr(OH)2
1
2
Виберіть з переліку формули одноосновних кислот:
А НNO3; Б К2CO3; В HBr; Г H3PO4
1
3
Випишіть речовини, з якими реагує магній оксид:
А СO2; Б HCl; В O2; Г BaO
1
4
Розмістіть метали у порядку збільшення їх активності:
А Mn; Б Sn; В Li; Г Cu
1
5
Встановіть відповідність між формулами сполук та їх назвами:
Формула Назва
1 СaCO3; А кальцій сульфіт; 1
2 K2SO3; Б сульфатна кислота; 2
3 H2SO4; В калій сульфіт; 3
Г кальцій карбонат
1
6
90

1 Zn(ОH)2 → А ZnS + H2O; 1
2 ZnCl2 + 2KOH → Б ZnO + 2KCl + H2O; 2
3 ZnO + H2S → В ZnO + H2O; 3
Г Zn(OH)2 + 2KCl
1
7
Закінчіть рівняння хімічної реакції: Mn(OH)2 + H2SO4 →
1
8
Здійсніть перетворення за схемою: PbO → PbJ2 → PbSO4
1
9
Обчисліть масу солі, що утвориться при взаємодії бромідної кислоти
масою 32,4 г з магній оксидом
1 Вкажіть складові частини солей:
А атоми металу і кислотного залишку;В Гідроген і кислотний залишок;
Б два елементи, одним з яких є
Оксиген
Г атом металу та гідроксогрупа;
2 Виберіть частинку, що входить до складу основ:
А SiO2; Б MgO; В O2; Г Na2+
3 Вкажіть формулу карбонатної кислоти:
А K2SiO3; Б H2CrO4; В H2CO3; Г H2SO3
4 Виберіть формулу амфотерного оксиду:
А Na2O2; Б ZnO; В N2O3; Г Mn2O7
5 Вкажіть тип реакції 2KMnO4 → K2MnO4 +MnO2 + O2
А сполучення; Б заміщення; В розкладу; Г обміну
6 Вкажіть валентність кислотного залишку у H2SiO3:
А III; Б II; В IV; Г I
7 Виберіть формулу оксиду неметалу, що утворює Na2CO3:
А CO; Б Na2O2; В Na2O; Г CO2
91

8 Вкажіть значення відносної молекулярної маси магній нітрату:
9 Обчисліть кількість речовини солі, що взаємодіє з 3 моль бромідної
кислоти: K2S + 2HBr → 2KBr + H2S
А 2 моль; Б 3 моль; В 1,5 моль; Г 6 моль
1
0
Вкажіть властивості характерні для натрій карбонату:
А рідина; Б тверда речовина; В розчинний у
воді;
Г безбарвний газ
1
1
Вкажіть групи, що складаються з формул кислотних оксидів:
А B2O3, MnO, J2O7; Б SO3, CO2,P2O3; В F2O, Br2O, NO; Г CrO, CO, SiO2
1
2
Виберіть з переліку формули двокислотних основ:
А NaOH; Б Sr(OH)2; В Ba(OH)2; Г KPO3
1
3
Випишіть речовини, з якими реагує бромідна кислота:
А FeO; Б H2; В Zn(OH)2; Г N2O
1
4
Розмістіть метали у порядку збільшення їх активності:
А Mg; Б Ba; В Cr; Г Ag
1
5
Встановіть відповідність між формулами сполук та їх назвами:
Формула Назва
1 K2СO3; А калій сульфіт; 1
2 Mn(OH)2; Б магній гідроксид; 2
3 Mg(OH)2; В калій карбонат; 3
Г манган гідроксид
1
6
1 Fe(NO3)3 +AlBr3 → А FeBr2 + H2O; 1
2 FeO +2HBr → Б Fe2O3 + 3H2O; 2
3 2Fe(OH)3 → В FeO + H2O; 3
92

Г FeBr3 + Al(NO3)3
1
7
Закінчіть рівняння хімічної реакції: Zn3(PO4)2 + HBr→
1
8
Здійсніть перетворення за схемою: SO2 → SO3 → BaSO4
1
9
Обчисліть масу основи, що утвориться при взаємодії купрум (II)
броміду з натрій гідроксидом масою 60 г
Бібліографія
1. Програма для загальноосвітніх навчальних закладів Хімія 7 – 9
класи. Затверджено Міністерством освіти і науки, молоді та
спорту України. Наказ Міністерстваосвіти і науки, молоді та
спорту України від 06. 06. 2012 р. № 666 «Про затвердження
навчальних програм для загальноосвітніх навчальних закладів ІІ
ступеня»
2. Стахаєв О.Ю. Хімія. Узагальнюючі схеми і таблиці. Посібник для
учнів і абітурієнтів, студентів та вчителів. - Тернопіль - Харків:
«Навчальна книга - Богдан» - «Гімназія», 1998.
3. Общая химия. Глинка Н.Л.; под. ред..В.А.Рабиновича, - 5-е узд. -
Киев: Вища школа. - 1982.
4. Березан О. Хімія. Тести для школярів і вступників у ВНЗ. -
Тернопіль: підручники і посібники - 2007.
5. Хімія. Повний курс. Універсальний довідник для випускників та
абітурієнтів /авт. Титаренко Н.В./ К: Літера ЛТД, 2011.
6. Григорович О.В. Хімічний експеримент у школі. 7-11 класи /
Упорядкування О.В. Григорович, О.В. Невський – Х.: Веста:
Ранок, 2008. – 192 с.
7. Замулко О. І. Перевірка знань з хімії 8 клас.:Черкаси, 2009.
93

8. http://ckhimik.ucoz.com/
9. http://teacherjournal.com.ua/
10. http:// metodportal.com/
11. http://ru.osvita.ua/
12. http:// school.xvatit.com/
13. http:// subject.com.ua/
14. http://elearning.sumdu.edu.ua/
94

Основні класи неорганічних сполук

More Related Content

What's hot

Similar to Основні класи неорганічних сполук

More from sveta7940

Основні класи неорганічних сполук