3. ♦Structură și compoziție
Amoniacul este un compus binar al azotului cu hidrogenul.
Molecula sa este alcătuită din un atom de N și trei atomi de H
legați prin legături covalente polare simple.
• Raport atomic: N : H = 1 : 3
• Raport de masă: N : H = 14 : 3
• Compoziția procentuală: 17,65 % H; 82,35 % N.
♦Stare naturală
Amoniacul se găsește liber foarte puțin în atmosferă rezultând
din descompunerea proteinelor.
Sub formă de compuși (săruri de amoniu) se găsește în zonele
vulcanice.
Descriere
4. În laborator
În laborator, NH3 se obține prin reacția clorurii de amoniu cu bazele tari:
În industrie, NH3 se obține prin combinarea elementelor componente:
În industrie
♦Metode de obținere
5. Amoniac - NH3
Proprietăți fizice
gaz incolor, cu un miros ascuțit (miros
„amoniac“) este mai ușor decât aerul,
ușor solubil în apă (un volum de apă
pentru dizolvarea amoniacului, la 700 de
volume).
Legăturile dintre atomi din molecula de
amoniac sunt covalente.
Amoniacul gaz are acțiune caustică în contact cu suprafețele umede,
fiind iritant al pielii, mucoaselor căilor respiratorii, digestive sau ochilor. O
concentrație de amoniac de 0,5% în aerul inspirat produce în timp de
30-60 de minute moartea.
Soluția concentrată de amoniac
conține 25% (în greutate) amoniac și
are o densitate de 0,91 g / cm3.
https://www.google.com/search?client=ms-android-
samsung-gj-
rev1&sca_esv=599503376&q=proprietati+fizice+amoniac&u
ds=AMwkrPuK1m1oCAjkSyeUXUZGbx2_WbdI4QWmuWcG
6. Proprietăți
Chimice
1. Acțiunea asupra indicatorilor.
În prezența amoniacului culorile
celor mai utilizați indicatori sunt:
Datorită prezenței unei perechi de
electroni singuri, amoniacul
acționează ca un nucleofil sau agent
de complexare în multe reacții. Deci,
atașează un proton, formând un ion
de amoniu:
Identificarea ionului de amoniu
NaOH + NH4Cl →NH3↑+ NaCl + H₂O
Na+ + OH- + NH4+ + Cl- →
→NH3↑+ Na+ + Cl- + H2O
NH4+ + OH- →NH3↑+ H2O
7. 2. Reacția cu apa
NH3+H2O → NH4OH
3. Reacția cu acizii
NH3 + HNO3 → NH4NO3
azotat de amoniu
2 NH3 + H2SO4→ (NH4)2SO4
sulfat de amoniu
Soluția de amoniac în apă se
numește apă amoniacală.
Aceasta nu este o soluție
obişnuită; amoniacul nu doar
se dizolvă, ci parţial
interacționează cu apa,
formând hidroxid de amoniu.
Hidroxidul de amoniu
disociază, creând un mediu
slab bazic:
NH4OH →NH4+ + OH-
Apa amoniacală
interacționează cu acizii
formând sare și apă:
NH4OH + HCl →NH4Cl + H₂O
Sărurile de amoniu
Sânt substanțe cristaline, sublimabile la
încălzire, higroscopice (absorb uşor apa). Toate
sărurile de amoniu se dizolvă bine în apă.
Aceste săruri la încălzire se descompun:
NH4Cl →NH3↑+ HCl
(NH4)2Cr2O7 →N2↑+ Cr2O3 + 4H2O
8. Când este încălzit, amoniacul
prezintă proprietăți
reducătoare. Deci, arde într-o
atmosferă de oxigen,
formând apă și azot.
Oxidarea amoniacului cu aer
pe un catalizator de platină
dă oxizi de azot, care sunt
utilizați în industrie pentru a
produce acid azotic.
Utilizarea amoniacului NH4Cl pentru curățarea suprafeței
metalice de oxizi în timpul lipirii acestora se bazează pe
capacitatea de reducere a NH :
3 CuO + 2 NH4Cl →3 Cu + 3 H2O + 2 HCl + N 2
Oxizând amoniacul cu hipoclorit de sodiu în prezența gelatinei,
se obține hidrazină:
2NH3 + NaClO →N2H4 + NaCI + H2O
Halogenii (clorul, iodul) formează explozivi periculoși cu
amoniac - halogenuri de azot (clorură de azot, iodură de azot).
Cu haloalcanii, amoniacul intră într-o reacție de adiție
nucleofilă, formând un ion de amoniu substituit (o metodă de
obținere a aminelor):
NH3 + CH3Cl →CH3NH3Cl (clorhidrat de metilamoniu)
4 NH3 + 3 O2 →2 N2↑+ 6 Η2Ο 8 NH3 + 3 Cl2 →N2↑+ 6 NH4CI
4. Reacția cu oxigenul și clorul
9. ♦Utilizare
Amoniacul este unul din produsele principale ale industriei chimice. Azi
producția mondială de amoniac ajunge la cca. 125 milioane tone, pentru
această producție fiind necesară 3% din energia globului. Cea mai mare parte
a cantității de amoniac este folosită pentru îngrășămintele chimice cu azot.
10. Obținerea acidului azotic și a carbonatului de sodiu:
Îngrășăminte azotoase, cum ar fi azotatul de amoniu, esențial
pentru fertilizarea solului și creșterea plantelor.
Folosit în producția de poliamide, poliuretani și sinteza celulozei.
Amoniacul este implicat în producția azotatului de amoniu,
utilizat în fabricarea unor explozibili.
Folosit în procesele de fabricare a mătăsii artificiale, precum
nailonul.
Utilizat ca agent de neutralizare în producția de coloranți și
medicamente.
Curățătorii chimice:
Fabricarea gheții artificiale:
11.
12. Concluzie
Amoniacul joacă un rol esențial în multe aspecte ale vieții noastre. Este un
precursor sau constituent al multor compuși organici, printre care se numără:
aminele, amidele, aminoacizii (și de aici peptide, proteine) etc. Mai mult de 80% din
amoniacul produs este destinat utilizării în agricultură, fiind folosit ca îngrășământ
agricol pentru reîncărcarea solului cu azotul epuizat de culturi. De asemenea,
amoniacul este utilizat în industrie pentru a produce coloranți, plastic, explozivi,
medicamente, acid azotic și hidroxid de amoniu. În plus, amoniacul este produs în
mod natural în corpul uman, fiind principalul compus produs de bacteriile și
celulele intestinale în timpul digestiei proteinelor.
