SlideShare a Scribd company logo
1 of 12
COMPETENŢE SPECIFICE:
2.3 - Utilizarea aparaturii şi a echipamentelor de laborator, a tehnologiilor informatice pentru a
studia reacţii chimice;
2.4 - Interpretarea informaţiilor obţinute din grafice, tabele, fişe de observaţii;
3.4 - Elaborarea de ipoteze referitoare la produşii unei reacţii;
4.3 - Folosirea terminologiei specifice chimiei referitoare la reacţiile chimice.




                                        OBIECTIVE OPERAŢIONALE:

                                        O1: Să definească reacţiile de substituţie;
                                        O2: Să prezinte forma generală a reacţiilor de
                                        substituţie;
                                        O3:Să dea exemple de reacţii de substituţie;
                                        O4: Să prezinte importanţa reacţiilor de
                                        substituţie
                                        O5: Să aplice noţiunile învăţate în rezolvarea de
                                        aplicaţii teoretice şi practice.



                                           www.e-chimie.com
SĂ EXPERIMENTĂM…

                      Reacţia natriului cu apa
                      Taie o bucată de natriu cât un bob de grâu şi
                      aşeaz-o cu grijă la suprafaţa apei dintr-un
                      cristalizor, plasându-l pe o hârtie de filtru.
                      Acoperă cristalizorul cu o pâlnie din sticlă şi
                      urmăreşte desfăşurarea reacţiei de la distanţă.
                      Ce se observă?
                      După încetarea reacţiei, adaugă în soluţia
                      formată câteva picături de fenolftaleină. Ce ai
                      observat?


ATENŢIE! Datorită reactivităţii sale mari, natriul se păstrează în
petrol. Se va evita orice atingere cu mâna!!!
                        www.e-chimie.com
Are loc o reacţie energică.

În urma acesteia se degajă hidrogen, care
se aprinde, atunci când natriul este localizat
la suprafaţa apei. Flacăra prezintă culoarea
galbenă, datorită prezenţei vaporilor de
natriu.

În cristalizor se formează o soluţie de
hidroxid de sodiu (NaOH), care colorează
fenolftaleina în roşu-carmin.



          ECUAŢIA REACŢIEI
2Na + 2HOH → 2NaOH+ H2↑
  www.e-chimie.com
SĂ EXPERIMENTĂM…

Reacţia fierului cu sulfatul de cupru

Introdu un cui de fier într-o eprubetă
ce conţine soluţie de sulfat de cupru,
cunoscut şi sub denumirea de “piatră
vânătă” (CuSO4). Scoate-l apoi după
câteva minute.

Ce ai observat la suprafaţa cuiului?
Dar cu soluţia?


                            www.e-chimie.com
Cuiul s-a acoperit cu un strat roşiatic       MODELAREA
de cupru (Cu).                                 REACŢIEI
Soluţia albastră de piatră vânătă s-a
deschis la culoare datorită consumării
sulfatului de cupru. Dacă vom ţine
cuiul în continuare, soluţia se va
colora în verde, datorită formării
celuilalt produs de reacţie – sulfatul
de fier (FeSO4).


       ECUAŢIA REACŢIEI

Fe +CuSO4 → FeSO4 + Cu↓
                           www.e-chimie.com
SĂ EXPERIMENTĂM…

                       Reacţia metalelor cu acidul clorhidric

                       Pune într-o eprubetă pulbere de zinc, într-o
                       alta pulbere de aluminiu şi într-o a treia
                       pulbere de cupru. Toarnă apoi, cu atenţie,
                       o soluţie de acid clorhidric (HCl).

                       Ce observi, dacă apropii un băţ de chibrit
                       deasupra fiecărei eprubete?


ATENŢIE! Acidul clorhidric poate
produce arsuri ale pielii!
                         www.e-chimie.com
Bulele de gaz care se degajă din primele
două eprubete se aprind şi odată cu aceasta
se aude o pocnitură.

Zincul şi aluminiul înlocuiesc hidrogenul din
acidul clorhidric, punându-l în libertate.

În a treia reacţia nu se produce, deoarece,
cuprul nu poate înlocui hidrogenul.



        ECUAŢIILE REACŢIILOR
  Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
 Cu + HCl → nu reacţionează
                              www.e-chimie.com
SĂ EXPERIMENTĂM…

Reacţia cuprului cu nitratul de argint

Într-o eprubetă care conţine un fir de
cupru, toarnă o soluţie de nitrat de
argint (AgNO3) cunoscut şi sub
denumirea     populară    de   “piatra
iadului”.

Ce se observă?

    ATENŢIE! Nitratul de argint poate
    produce arsuri ale pielii!

                             www.e-chimie.com
Pe firul de cupru se depune
argintul (Ag)

Soluţia se colorează în albastru,
datorită celuilalt produs de
reacţie format – nitratul de              MODELAREA
cupru (Cu(NO3)2).
                                           REACŢIEI

      ECUAŢIA REACŢIEI
Cu +2AgNO3 → Fe(SO3)2 + 2Ag↓
                       www.e-chimie.com
Din observaţiile făcute în cele patru experimente, putem concluziona:

Reacţiile de substituţie sau reacţiile de simplă înlocuire sunt acele
reacţii în care un element chimic înlocuieşte un alt element chimic
dintr-o substanţă compusă.

            Forma generală:
      A + BC →AC + B
În reacţiile de substituţie:
-Un reactant este o substanţă simplă, iar celălalt
o combinaţie chimică;
- produşii de reacţie sunt o combinaţie chimică şi
o substanţă simplă;
- masa reactanţilor este egală cu masa produşilor
de reacţie.

                                     www.e-chimie.com
Importanţa reacţiilor de substituţie:

Reacţia unor metale cu substanţe compuse care conţin hidrogen
(apă, acizi) este folosită la obţinerea hidrogenului în laborator
În industria metalurgică, se obţin metale din combinaţiile care le
au în alcătuire, prin reacţia de înlocuire a acestora cu alte metale
mai active.

Ştiaţi că…

Reacţia aluminiului cu oxidul de fier are aplicaţii
în aluminotermie? Ea se aplică la sudarea şinelor
de cale ferată şi mai nou la deschis seifuri
datorită temperaturii pe care o dezvoltă reacţia

2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe↑

                                     www.e-chimie.com

More Related Content

What's hot

Apa miracolul vietii
Apa miracolul vietiiApa miracolul vietii
Apa miracolul vietii
TundeLaudat
 
Metale pretioase
Metale pretioaseMetale pretioase
Metale pretioase
Raluca Moga
 
Reciclarea hartiei
Reciclarea hartieiReciclarea hartiei
Reciclarea hartiei
zibo.ro
 
Generatoare electrice
Generatoare electriceGeneratoare electrice
Generatoare electrice
Stefi Kovacs
 
Traditii Si Obiceiuri
Traditii Si ObiceiuriTraditii Si Obiceiuri
Traditii Si Obiceiuri
Ion George
 

What's hot (20)

Alchine 97 2003
Alchine 97 2003Alchine 97 2003
Alchine 97 2003
 
Drepte paralele
Drepte paraleleDrepte paralele
Drepte paralele
 
Iulian filip. școala de întrebări m,anuscris operant
Iulian filip.  școala de întrebări m,anuscris operantIulian filip.  școala de întrebări m,anuscris operant
Iulian filip. școala de întrebări m,anuscris operant
 
Algele verzi
Algele verziAlgele verzi
Algele verzi
 
Alexandru ioan cuza
Alexandru ioan cuzaAlexandru ioan cuza
Alexandru ioan cuza
 
Apa miracolul vietii
Apa miracolul vietiiApa miracolul vietii
Apa miracolul vietii
 
Metale pretioase
Metale pretioaseMetale pretioase
Metale pretioase
 
Noapteadedecemvriesimboluri
NoapteadedecemvriesimboluriNoapteadedecemvriesimboluri
Noapteadedecemvriesimboluri
 
Sunzuiana alexandra elemente de geometrie fractala
Sunzuiana alexandra   elemente de geometrie fractalaSunzuiana alexandra   elemente de geometrie fractala
Sunzuiana alexandra elemente de geometrie fractala
 
Reciclarea hartiei
Reciclarea hartieiReciclarea hartiei
Reciclarea hartiei
 
Generatoare electrice
Generatoare electriceGeneratoare electrice
Generatoare electrice
 
Clorul
ClorulClorul
Clorul
 
Concursul celor veseli si isteti
Concursul celor veseli si istetiConcursul celor veseli si isteti
Concursul celor veseli si isteti
 
Ochiul
OchiulOchiul
Ochiul
 
Traditii Si Obiceiuri
Traditii Si ObiceiuriTraditii Si Obiceiuri
Traditii Si Obiceiuri
 
Angiosperme
AngiospermeAngiosperme
Angiosperme
 
Fotosinteza
FotosintezaFotosinteza
Fotosinteza
 
Rolul plantelor in natura
Rolul plantelor in naturaRolul plantelor in natura
Rolul plantelor in natura
 
Regnul Monera.pptx
Regnul Monera.pptxRegnul Monera.pptx
Regnul Monera.pptx
 
Compoziția decorativă ppt
Compoziția decorativă pptCompoziția decorativă ppt
Compoziția decorativă ppt
 

Viewers also liked

Elemente de tehnologia materialelor
Elemente de tehnologia materialelorElemente de tehnologia materialelor
Elemente de tehnologia materialelor
brainsurgeons
 
Redox= quiz part 1 with answers
Redox= quiz part 1 with answersRedox= quiz part 1 with answers
Redox= quiz part 1 with answers
MRSMPC
 
X A Stanciu Catalin Oteleanu Bianca
X A Stanciu Catalin Oteleanu BiancaX A Stanciu Catalin Oteleanu Bianca
X A Stanciu Catalin Oteleanu Bianca
Stanciu Catalin
 
Proiect 11 b ion valentin
Proiect 11 b ion valentinProiect 11 b ion valentin
Proiect 11 b ion valentin
valy92
 
Proiect chimie , zaharidele
Proiect  chimie , zaharideleProiect  chimie , zaharidele
Proiect chimie , zaharidele
Diana Pacu
 

Viewers also liked (20)

Clasificarea compusilor organici
Clasificarea compusilor organiciClasificarea compusilor organici
Clasificarea compusilor organici
 
reactii
reactiireactii
reactii
 
Compusicarboxilici
CompusicarboxiliciCompusicarboxilici
Compusicarboxilici
 
137 13 __
137 13 __137 13 __
137 13 __
 
Elemente de tehnologia materialelor
Elemente de tehnologia materialelorElemente de tehnologia materialelor
Elemente de tehnologia materialelor
 
Proprietatile mecanice ale metalelor
Proprietatile mecanice ale metalelorProprietatile mecanice ale metalelor
Proprietatile mecanice ale metalelor
 
Redox= quiz part 1 with answers
Redox= quiz part 1 with answersRedox= quiz part 1 with answers
Redox= quiz part 1 with answers
 
Amidon
AmidonAmidon
Amidon
 
Strategii didactice 1
Strategii didactice 1Strategii didactice 1
Strategii didactice 1
 
Zaharoza
ZaharozaZaharoza
Zaharoza
 
X A Stanciu Catalin Oteleanu Bianca
X A Stanciu Catalin Oteleanu BiancaX A Stanciu Catalin Oteleanu Bianca
X A Stanciu Catalin Oteleanu Bianca
 
Aplicareametodei
AplicareametodeiAplicareametodei
Aplicareametodei
 
Zaharuri
ZaharuriZaharuri
Zaharuri
 
Proiect 11 b ion valentin
Proiect 11 b ion valentinProiect 11 b ion valentin
Proiect 11 b ion valentin
 
Zaharidele
ZaharideleZaharidele
Zaharidele
 
Chimia experimentala
Chimia experimentalaChimia experimentala
Chimia experimentala
 
Proiect chimie , zaharidele
Proiect  chimie , zaharideleProiect  chimie , zaharidele
Proiect chimie , zaharidele
 
Alcooli
AlcooliAlcooli
Alcooli
 
Proect
ProectProect
Proect
 
„MODALITĂŢI DE ACTIVIZARE A ELEVILOR PRIN METODE ACTIV-PARTICIPATIVE ÎN PRED...
„MODALITĂŢI  DE ACTIVIZARE A ELEVILOR PRIN METODE ACTIV-PARTICIPATIVE ÎN PRED...„MODALITĂŢI  DE ACTIVIZARE A ELEVILOR PRIN METODE ACTIV-PARTICIPATIVE ÎN PRED...
„MODALITĂŢI DE ACTIVIZARE A ELEVILOR PRIN METODE ACTIV-PARTICIPATIVE ÎN PRED...
 

Similar to Reactii de substitutie (13)

TIPURI-DE-REACTII-CHIMICE.pptx
TIPURI-DE-REACTII-CHIMICE.pptxTIPURI-DE-REACTII-CHIMICE.pptx
TIPURI-DE-REACTII-CHIMICE.pptx
 
презентация2
презентация2презентация2
презентация2
 
tftftfyhhhhhyyyyyyyyyyyyygtgtgtgttfrfrfrdeddeswsw
tftftfyhhhhhyyyyyyyyyyyyygtgtgtgttfrfrfrdeddeswswtftftfyhhhhhyyyyyyyyyyyyygtgtgtgttfrfrfrdeddeswsw
tftftfyhhhhhyyyyyyyyyyyyygtgtgtgttfrfrfrdeddeswsw
 
Ref005263
Ref005263Ref005263
Ref005263
 
презентация1 (2)
презентация1 (2)презентация1 (2)
презентация1 (2)
 
4868 1
4868 14868 1
4868 1
 
Alchene-prezentare
Alchene-prezentare Alchene-prezentare
Alchene-prezentare
 
reactia-de-combinare.pptx
reactia-de-combinare.pptxreactia-de-combinare.pptx
reactia-de-combinare.pptx
 
презентация1
презентация1презентация1
презентация1
 
презентация1
презентация1презентация1
презентация1
 
презентация1
презентация1презентация1
презентация1
 
презентация1
презентация1презентация1
презентация1
 
reactia de schimb interesanta chimie.pptx
reactia de schimb interesanta chimie.pptxreactia de schimb interesanta chimie.pptx
reactia de schimb interesanta chimie.pptx
 

Reactii de substitutie

  • 1.
  • 2. COMPETENŢE SPECIFICE: 2.3 - Utilizarea aparaturii şi a echipamentelor de laborator, a tehnologiilor informatice pentru a studia reacţii chimice; 2.4 - Interpretarea informaţiilor obţinute din grafice, tabele, fişe de observaţii; 3.4 - Elaborarea de ipoteze referitoare la produşii unei reacţii; 4.3 - Folosirea terminologiei specifice chimiei referitoare la reacţiile chimice. OBIECTIVE OPERAŢIONALE: O1: Să definească reacţiile de substituţie; O2: Să prezinte forma generală a reacţiilor de substituţie; O3:Să dea exemple de reacţii de substituţie; O4: Să prezinte importanţa reacţiilor de substituţie O5: Să aplice noţiunile învăţate în rezolvarea de aplicaţii teoretice şi practice. www.e-chimie.com
  • 3. SĂ EXPERIMENTĂM… Reacţia natriului cu apa Taie o bucată de natriu cât un bob de grâu şi aşeaz-o cu grijă la suprafaţa apei dintr-un cristalizor, plasându-l pe o hârtie de filtru. Acoperă cristalizorul cu o pâlnie din sticlă şi urmăreşte desfăşurarea reacţiei de la distanţă. Ce se observă? După încetarea reacţiei, adaugă în soluţia formată câteva picături de fenolftaleină. Ce ai observat? ATENŢIE! Datorită reactivităţii sale mari, natriul se păstrează în petrol. Se va evita orice atingere cu mâna!!! www.e-chimie.com
  • 4. Are loc o reacţie energică. În urma acesteia se degajă hidrogen, care se aprinde, atunci când natriul este localizat la suprafaţa apei. Flacăra prezintă culoarea galbenă, datorită prezenţei vaporilor de natriu. În cristalizor se formează o soluţie de hidroxid de sodiu (NaOH), care colorează fenolftaleina în roşu-carmin. ECUAŢIA REACŢIEI 2Na + 2HOH → 2NaOH+ H2↑ www.e-chimie.com
  • 5. SĂ EXPERIMENTĂM… Reacţia fierului cu sulfatul de cupru Introdu un cui de fier într-o eprubetă ce conţine soluţie de sulfat de cupru, cunoscut şi sub denumirea de “piatră vânătă” (CuSO4). Scoate-l apoi după câteva minute. Ce ai observat la suprafaţa cuiului? Dar cu soluţia? www.e-chimie.com
  • 6. Cuiul s-a acoperit cu un strat roşiatic MODELAREA de cupru (Cu). REACŢIEI Soluţia albastră de piatră vânătă s-a deschis la culoare datorită consumării sulfatului de cupru. Dacă vom ţine cuiul în continuare, soluţia se va colora în verde, datorită formării celuilalt produs de reacţie – sulfatul de fier (FeSO4). ECUAŢIA REACŢIEI Fe +CuSO4 → FeSO4 + Cu↓ www.e-chimie.com
  • 7. SĂ EXPERIMENTĂM… Reacţia metalelor cu acidul clorhidric Pune într-o eprubetă pulbere de zinc, într-o alta pulbere de aluminiu şi într-o a treia pulbere de cupru. Toarnă apoi, cu atenţie, o soluţie de acid clorhidric (HCl). Ce observi, dacă apropii un băţ de chibrit deasupra fiecărei eprubete? ATENŢIE! Acidul clorhidric poate produce arsuri ale pielii! www.e-chimie.com
  • 8. Bulele de gaz care se degajă din primele două eprubete se aprind şi odată cu aceasta se aude o pocnitură. Zincul şi aluminiul înlocuiesc hidrogenul din acidul clorhidric, punându-l în libertate. În a treia reacţia nu se produce, deoarece, cuprul nu poate înlocui hidrogenul. ECUAŢIILE REACŢIILOR Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ Cu + HCl → nu reacţionează www.e-chimie.com
  • 9. SĂ EXPERIMENTĂM… Reacţia cuprului cu nitratul de argint Într-o eprubetă care conţine un fir de cupru, toarnă o soluţie de nitrat de argint (AgNO3) cunoscut şi sub denumirea populară de “piatra iadului”. Ce se observă? ATENŢIE! Nitratul de argint poate produce arsuri ale pielii! www.e-chimie.com
  • 10. Pe firul de cupru se depune argintul (Ag) Soluţia se colorează în albastru, datorită celuilalt produs de reacţie format – nitratul de MODELAREA cupru (Cu(NO3)2). REACŢIEI ECUAŢIA REACŢIEI Cu +2AgNO3 → Fe(SO3)2 + 2Ag↓ www.e-chimie.com
  • 11. Din observaţiile făcute în cele patru experimente, putem concluziona: Reacţiile de substituţie sau reacţiile de simplă înlocuire sunt acele reacţii în care un element chimic înlocuieşte un alt element chimic dintr-o substanţă compusă. Forma generală: A + BC →AC + B În reacţiile de substituţie: -Un reactant este o substanţă simplă, iar celălalt o combinaţie chimică; - produşii de reacţie sunt o combinaţie chimică şi o substanţă simplă; - masa reactanţilor este egală cu masa produşilor de reacţie. www.e-chimie.com
  • 12. Importanţa reacţiilor de substituţie: Reacţia unor metale cu substanţe compuse care conţin hidrogen (apă, acizi) este folosită la obţinerea hidrogenului în laborator În industria metalurgică, se obţin metale din combinaţiile care le au în alcătuire, prin reacţia de înlocuire a acestora cu alte metale mai active. Ştiaţi că… Reacţia aluminiului cu oxidul de fier are aplicaţii în aluminotermie? Ea se aplică la sudarea şinelor de cale ferată şi mai nou la deschis seifuri datorită temperaturii pe care o dezvoltă reacţia 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe↑ www.e-chimie.com