Dokumen tersebut membahas tentang kesetimbangan kimia, di mana laju reaksi ke arah produk sama dengan laju reaksi ke arah reaktan. Kesetimbangan kimia penting untuk mengetahui tingkat kemajuan reaksi dan produk yang dihasilkan. Contohnya adalah kesetimbangan antara uap air dan larutan air. Pada suhu dan tekanan tetap, reaksi akan berlangsung menuju perubahan energi bebas yang lebih rendah sampai mencapai ke

1. Tetapan
Kesetimbangan Dan
Energi Bebas

2. TetapaPnenKgeeserttiimanbangan
Kesetimbangan kimia ( Chemical equlibrium ) berarti keadan
zat yang terlibat dalam reaksi kimia baik reaktan maupun
protan yang telah bereaksi bila laju reaksi kearah produk akan
sama dengan laju reaksi kearah reaktan.

3. Mengapa kesetimbangan kimia menjadi
penting dalam reaksi kimia ?
 sebagai ukuran untuk menetukan tingkat
kemajuan atau keberhasilan reaksi kimia
 mengetahui sejauh mana reaksi kimia
berlangsung dan produk yang dihasilkan.

4. Contoh :
Proses mendidihkan air.
kesetimbangan uap air dan larutan air
merupakan bentuk kesetimbangan heterogen
atau kesetimbangan Fasa, dapat di simbulkan
dengan :
H2 + O2 → 2H2O

5. Pada Suhu dan tekanan tetap, reaksi kimia akan
berlangsung spontan menuju kearah denga
perubahan energi bebas yang lebih rendah, sampai
akhirnya mencapai keadaan yang setimbang. Jadi
posisi kesetimbangan menyatakan nilai energi
bebas paling rendah dalam suatu sistem reaksi

6. Dalam system tertutup, dimana tekanan dan suhu dijaga,
maka energi bebas Gibbs adalah nol.
N2 + 3 H2 → 2 NH3
Dari persamaan kesetimbangan di
atas nampak bahwa gas nitrogen
bereaksi dengan gas hidrogen
membentuk gas amoniak, ditandai
dengan arah reaksi ke kanan.
Sedangkan reaksi ke arah kiri
merupakan reaksi penguraian dari
gas amoniak menjadi gas nitrogen
dan gas Hidrogen.

7. TERIMA KASIH

8. 

9. 
