1. Маша Василева,ПГЕЕ”Кап.Петко Войвода”,Димитровград
ЖЕЛЯЗО И СЪЕДИНЕНИЯ НА ЖЕЛЯЗОТО
• Желязо (ferrum)
• Място на желязото в периодичната система и строеж на атома.
• Разпространение
• Железни руди
• Някои минерали с руда открити в Родопите
• Други находки
• Строеж на простото вещество Fe
• Физични свойства на желязото
• Химични свойства на желязото
• Сплави на желязото
• Употреба на чугун
• Употреба на стомана
• Някои съединения на желязото и употреба им.
• Физиологично действие на желязотo
• За любознателните

2. Желязо (ferrum)
Fe Z = 26
Ar = 55,847

3. Място на желязото в периодичната
система и строеж на атома.
• 8Б група; IV голям период;
• e- = 26, групирани в 4 е- схема
електронни слоя; N 2e- s,p,d,f
M 14e- s,p,d
L 8e- s,p
• 2е- във външния слой и
14е- в предпоследния; K 2e- s
• Променлива валентност:
2 и 3; 26p+
• +2 и +3 степен на окисление
в съединенията си.

4. Разпространение
• 6,2% от масата на земната кора се пада на Fe;
• 4 място по разпространение в земната кора след O, Si и Al;
• Съдържа се в около 300 минерала. По-важни руди са:
магнетит (Fe3O4 ~72%Fe); хематит (Fe2O3 ~70%Fe);
лимонит(Fe2O3.2Fe(OH)3; сидерит(FeCO3);
пирит(FeS2);
У нас железни руди има в
Кремиковци, Хасковско, Бургаско, Ямболско и др.;
• В тялото на възрастен човек има средно 3-4g Fe.
• Самородно желязо (намерени са късове от 200 тона);

5. Железни руди
1.Магнетит-Fe3O4 2.Хематит -Fe2O3
3.Сидерит-FeCO3 4.Пирит -FeS2

6. Някои минерали с руда открити в Родопите
1.Родохрозит с пирит
2.Срастък от калцит,галенит,сфалерит и кварц
3.Кристали пирит в кварц

7. Други находки
1.Срастъци от галенит,халкопирит и др.
2. Друза
3.Геода от срастъци

8. Строеж на простото вещество Fe
• Желязото има няколко
алотропни форми, от
които най-голямо
значение имат:
• α – желязо, с устойчива до
912ºС кристална решетка;
• γ – желязо, образува
кристална решетка в
температурен интервал от
912ºС до 1400ºС.

9. Физични свойства на желязото
• Сребърнобял цвят със сив отенък;
• Силен метален блясък;
• Тежък метал (ρ = 7,9g/cm³);
• Високотопим метал (t =1536ºC);
• Много добри ковкост, изтегливост и
валцоване;
• Добър проводник на топлина и електричен
ток;
• Магнитни свойства (проявяват се от α-
желязото).

10. Химични свойства на желязото
• Взаимодействия с прости
вещества:
1.Окисление-
• При обикновена температура в сух
въздух не се окислява;
• При горене в чист кислород буйно се
окислява:
3Fe + 2O2  Fe3O4 + Q
• Във влажен въздух
кородира(ръждясва)- Fe2O3xH2O;
2.Взаимодействия с неметали -
(S, Cl2, P, C…);
Fe + S  FeS +Q
2Fe + 3Cl2  2FeCl3

11. •Взаимодействия с химични съединения:
1. С разредени киселини-
Feº + 2H¹++ 2Cl¹-  Fe²++ 2Cl¹- + Hº2 (ОРП )
Концентрираните киселини пасивират желязото
(покриват го с оксидна корица, която го изолира).
2. С разтвори на някои соли-
Feº + Cu²++ SO4²-  Fe²++ SO4²- + Cuº (ОРП)
Извод: Желязото е средноактивен метал.

12. Сплави на желязото
Сплавите представляват твърди разтвори.
Желязо-въглеродни сплави:
• Чугун (С е от 2% до 5% ):
- сив (С е във вид на графит);
- бял (С е свързан като циментит Fe3C);
• Стомана (С е от 0,1% до 2%):
- мека (масовата част на С е от 0,1% до 0,5% );
- твърда (масовата част на С е от 0,5 %до 2%);
- специални (легирани) стомани – манганова(2-13%Мn);
никелова (до 5%Ni); инвар (36%Ni); платинит (46%Ni ,0,15%С);
хромова (3-25%С); хром-волфрамови (С,W,Сr,Со,V);
диамантова (1,25-1,45%С, 0,4-0,7%Сr, 4-5%W).

13. Употреба на чугун
Сив чугун
Радиатори
Мивки,вани,
печки
Зъбни колела
Кожуси за
електромотори

14. Употреба на стомана
Ламарина
Пружини, Греди,
въжета релси
Стомана
Железо- Инстру-
бетон менти
Мотори,
параходи,
оръдия

15. Някои съединения на желязото и
употребата им.
• Железен сулфат (зелен камък)/FeSO4.7H2O/-
за борба с вредители на растения; минерални бои;
за консервиране на дърво; багрене на тъкани;
черни мастила и други.
• Дижелезен триоксид/Fe2O3/-мумия,червена
охра, за боядисване на стени;за полиране на
метали и стъкло.
• Железен трихлорид/FeCl3.6Н2О/- кристали с
жълт цвят. Разреденият му разтвор се използва
като кръвоспиращо средство; за откриване на
фенол.

16. Физиологично действие на
желязото
Желязото е биоелемент.
Влиза в състава на хемоглобина на кръвта.
Влиза в състава на други ензими.
При недостиг в организма човек се
разболява от анемия.
Превишаването на необходимата доза от
желязо води до отравяния.
Железните съединения имат общоотровно
действие и поразяват клетките.
При отравяне се препоръчва мляко с
разбити сурови яйца, силен чай или 1-2
лъжици активен въглен.

17. За любознателните
Късове от железни метеорити/Сихотеалински-12.02.1947г.; Лазарев-21.01.1961г/